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第I卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 S 32 Cl35.5 K 39
Ti 48 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．下列变化中属于化学变化的是
A．湿衣晾干 B．盐酸挥发 C．蜡烛熔化 D．白磷然烧
【答案】D
2．下列物质中，目前计入“空气污染指数” 项目的是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．可吸入颗粒物
【答案】D
【解析】氮气 、氧气 、稀有气体 都是空气中固有的成分，不是污染物，可吸入颗粒物是污染物，选D
3．地壳中含量最多的元素是
A．Si B．Fe C．O D．Al
【答案】C
【解析】地壳中元素的含量，按质量分数计算，由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙；选C
4．下列图示实验操作中，正确的是
【答案】C
【解析】A、液体倾倒是将试管倾斜45°，试剂瓶标签朝掌心，且瓶塞倒放在桌面，错误；B、读数时视线与凹面平齐，错误；C、检查气密性，正确；D、加热使用酒精灯外焰，试管内液体不超过容积的三分之一，错误。
5．臭氧（O3）主要分布在距离地面10-25km的高空。它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于
A．非金属单质 B．金属单质 C．化合物 D．混合物
【答案】A
6．下列有关催化剂的说法正确的是
A．在化学反应后其质量减小 B．催化剂能改变化学反应速率
C．在化学反应后其质量增加 D．在化学反应后其化学性质发生了变化
【答案】B
【解析】能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。故B正确。WWW.ziyuanku.com
7．一些食物的近似pH如下：
| 食物 | 葡萄汁 | 苹果汁 | 牛奶 | 鸡蛋清 |
| pH | 3.5-4.5 | 2.9-3.3 | 6.3-6.6 | 7.6-8.0 |
下列说法中不正确的是
A．苹果汁和葡萄汁均显酸性 B．鸡蛋清和牛奶均显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
【答案】B
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A．苹果汁和葡萄汁均显酸性 ，正确； B．鸡蛋清显碱性，牛奶显酸性；C．苹果汁比葡萄汁的酸性强，正确； D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，因为二者都显酸性，正确；选B
8．截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是
A．铕属于非金属元素 B．铕的原子序数是63
C．铕原子中的质子数为63 D．铕的相对原子质量是152.0
【答案】A
9．下列叙述中正确的是
A．化学反应过程中都会发生放热现象 B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．化学反应伴随着能量变化 D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
【答案】C
【解析】A．化学反应过程中都会伴随着能力的变化，但不一定有放热现象 ； B．在化学反应中不只有燃烧反应才能放出热量，如氧化钙和水反应放出大量热；C．化学反应伴随着能量变化； D．人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，如太阳能；选C
10．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A．23 B．46 C．92 D．96
【答案】B
【解析】据质量守恒定律可知反应前后反应前后物质的总质量不变，所以D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g；设A的相对分子质量为x，
A + 3B = 2C + 3D
x 3×18
2.3g 2.7g
x/2.3g =3×18/2.7g x=46
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共,10分。每小题给出的西个选项中，有1-2个符合题意。．只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若宣2个有一个不符合题意则不得分)
11．化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的的是
A．用带火星的木条检验氧气
B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C．用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性
D．用火柴梗迅速平放蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度
【答案】B
12．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验目的 | 鉴别硬水和软水 | 鉴别硫酸铵和磷矿粉 | 除去二氧化碳中的少量水蒸气 | 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 |
| 方案l | 观察颜色 | 观察颜色 | 通过浓硫酸 | 滴加适量稀盐酸 |
| 方案2 | 加肥皂水 | 加熟石灰粉末研磨 | 通过氢氧化钠溶液 | 滴加适量氯化钙溶液，过滤 |
【答案】BD
【解析】A、硬水和软水都是无色液体；加肥皂水厚泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水；B硫酸铵是白色晶体，磷矿粉是灰色固体；加入熟石灰后，硫酸铵能有氨气的刺激性气味，磷矿粉没有；C浓硫酸可以干燥二氧化碳，能除掉其中的水；氢氧化钠能与二氧化碳反应；C盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；选BD$来&源：ziyuanku.com
13．钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钦（Ti）的过程是：
① 2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO ②在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列判断不正确的是
A．反应①中生成的气体对环境有污染 B．反应②中氯化物的总质量保持不变
C．反应①、②中钛元素的化合价都改变 D．反应②中氩气作为保护气不参加反应
【答案】C
14．下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是
| 选项 | A | B | C | D | |
| 转化关系 | |||||
| 物质 | 甲 | H2O2 | C | CaCO3 | FeCl2 |
| 乙 | O2 | CO | CO2 | Fe | |
| 丙 | H2O | CO2 | Na2CO3 | Fe2O3 | |
【答案】D
【解析】A过氧化分解生成水和氧气，氧气和氢气点燃条件下生成水，水在通电条件下分解生成氧气；碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下化合生成一氧化碳；C碳酸钙高温分解生成二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙，和盐酸反应生成二氧化碳；D氯化亚铁和锌反应生成铁，铁和盐酸生成氯化亚铁，铁生锈，主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁。选D
15．下列说法中正确的是
A．质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1
B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀中·华.资*源%库
【答案】AC
【解析】A．设氧化镁和硫酸镁的质量都是100g,氧化镁中镁元素的质量为：100g× ，硫酸镁中镁元素的质量为100g× ，二者的质量比为：3:1；B．设硫和碳的质量均为100g，分别在氧气中充分燃烧，硫消耗氧气的质量为x，碳消耗氧气的质量为y ,
C+O2 点燃 CO2
12 32
100g x
12/100g=32/x x=100g×32÷12
S+O2 点燃 SO2
32 32
100g x
32/100g=32/x x=100g×32÷32 硫比碳消耗氧气的质量小；C．氮和硝酸铵的质量比为,28:80，硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%，正确；D．氢氧化钠和硫酸的质量比为:80:98,质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，氢氧化钠有剩余，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应会出现蓝色沉淀
第II卷
三、填空题（本大题共3小题，共14分）
16．(6分）化学就在我们身边。现有①石墨 ②氯化钠③稀硫酸，④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳,选择适当的物质填空(填序号)
（1）可作气体肥料的是_______；（2）可用于金属表面除锈的是______________；
（3）可作补钙剂的是______________；（4）可用于配制生理盐水的是______________；
（5）可作干电池电极的是______________；（6）可用于改良酸性土壤的是______________。
【答案】（1）⑥；（2）③；（3）④；（4）②；（5）①；（6）⑤。
17．(3分）根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1） A、B、C、D所示粒子共表示______种元素（填数字）。
（2） D所示粒子在化学反应中容易_____电子（填“得到”或“失去”) 。
（3）若E中x=10 时，则该粒子属于____（填“原子”或“离子”）。
【答案】（1）3；（2）得到；（3）原子。
18．(5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题。
（1）从宏观上观察：如右图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为_____，b中产生的气体是_________（填化学式）。
（2）从微观上分析：下列说法正确的是______（填字母）。
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的
（3）从符号上表示：电解水的化学方程式为__________。
【答案】（1）2:1；O2；（2）C；（3）2H2O2H2↑+O2↑；
【解析】电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；水是由氢元素和氧元素组成；水分子由氢原子和氧原子构成；每个水分子是由2个氢原子和l个氧原子构成的；电解水的化学方程式为：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
四、简答题（本大题共3小题，共23分）
19．(6分）写出下列反应的化学方程式。
（1）镁在氧气中燃烧______________；
（2）锌和稀硫酸反应______________；
（3）氢械化钠溶液与稀盐酸混合______________。
【答案】（1）2Mg+O22MgO；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O
20．（7分）溶液与人们的生活息息相关。
（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是______（填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| 硝酸钾 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
| 氢氧化钙 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | |
① 60℃时，氯化纳的溶解度_______硝酸钾的济解度（填“>”“=”或“<”）。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是_______（填化学式）。
③ 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。
④ 向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____（填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤ 混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______（填字母）。
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离
【答案】（1）A；（2）A；（3）①<；②Ca(OH)2；③26.5%；④减小；⑤B
21．（10分）金属材料广泛应用于生产生活中。
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性（填“导电”或“延展”）。
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母）。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3）A～G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。中/华-资*源%库
① 写出化学式：A______；B______。
② 反应II的化学方程式为_________________。
③ 反应III的化学方程式为_________________。
（4）用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为_____t （结果保留至0.1）。
【答案】（1）延展；（2）B；
（3）①C；Fe2O3；②CO2+C2CO；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）933.3
五、实验题（本大题共3小题，共23分）
22．（6分）请结合下列实验装置，回答问题
（l）写出仪器a和b的名称：a________，b________。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为________。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为________（填字母）。
（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的________盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。
【答案】（1）试管、铁架台；（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）BD；（4）磨砂面。
23．（10分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
（l）制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。
① 若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为________g。
② 用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要________。
③ 下列操作正确的是________（填字母）。
A．称量氢氧化钠固体时，左盘放祛码
B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体
C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
④若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为lg/cm3）配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为________g；配制时应选用________mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。
（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：
回答下列问题：
① 反应I 的化学方程式为____________。Ziyuanku.com
② 白色沉淀C是________（填化学式）。
③ 原固体粉末中一定不含________（填化学式）。
【答案】（1）①5；②玻璃棒；③D；④25、50；
（2）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②BaSO4；③CuSO4、BaCl2.
24．（7分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（l）下列说法中正确的是________（填字母）。
A．煤、石油和天然气都属于可再生能源
B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油
C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物
（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH______5.6（填“>”“=”或“<”）的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3 +2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为________。
（3）研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水。该反应的化学方程式为________。
（4）将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：
8CH3OH＋xO2mCO2＋2CO+16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为_______g。
【答案】（1）C；（2）<；CO2；（3）CO2+3H2 催化剂CH3OH+H2O；（4）3.3
【解析】（l）A．煤、石油和天然气都属于不可再生能源；B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是氢气，因燃烧不产生任何污染物。C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要是甲烷和水在低温高压条件下生成的甲烷水合物；（2）酸雨是由于空气中有污染物二氧化氮或二氧化硫和雨水形成的，酸性较强，pH小于5.6；据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，x的化学式为CO2；（3）二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水。该反应的化学方程式为CO2+3H2 催化剂CH3OH+H2O；（4）设同时生成二氧化碳的质量为x，据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，（1）依据化学反应前后各原子的个数不会变化对x、m进行计算；反应前碳原子的个数是8，故反应后碳原子个数也是8，则有m+2=8，故m=6；反应前氧原子的个数是8+2x，反应后为2m+2+16，则有8+2x=12+2+16，解得x=11，故方程式应为8CH3OH＋11O2 一定条件下6CO2＋2CO+16H2O；（2）完全反应后水的质量是3.6g，设生成的二氧化碳质量是y 中/华-资*源%库
8CH3OH＋11O2 一定条件下6CO2＋2CO+16H2O
264 288
y 3.6g
y=3.3g
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（4分）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，以获得营养。
（l）六大基本营养素包括_____、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
（2）葡萄糖（C6H12O6）由_______种元素组成（填数字）。
（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为__________。
【答案】（1）蛋白质；（2）3；（3）40%；
26．（6分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。
【答案】（1）84.1%；（2）5.7%。
【解析】（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷ =10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g x y
106/10.6g=73/x x=7.3g, 106/10.6g=44/y y=4.4g
所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%
请先 ！