2020年各科中考真题2020年安徽省中考化学试题（教师版含解析）

2020年安徽省初中学业水平考试

化 学

(试题卷)

注意事项：

1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。

2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。

3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。

4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23

一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)

1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是( )

A. 烧裂矿石 B. 粉碎矿石

C. 淘洗矿粉 D. 取泥制坯

【答案】A

【解析】

【详解】A、烧裂矿石过程中存在燃烧，燃烧一定会产生新的物质，烧裂矿石涉及化学变化，符合题意；

B、粉碎知识将大块矿石变为小颗粒矿石，无新物质的生成，为物理变化，不符合题意；

C、淘洗知识将矿粉中可以溶解的部分溶解，溶解时物理变化，不符合题意；

D、在制坯过程中知识将泥块和矿粉混合，并改变形状，此过程中无化学变化，不符合题意。

故选A。

2.某同学的下列生活行为不符合环保理念的是( )

A. 骑自行车上学 B. 将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶

C. 用洗菜的水冲厕所 D. 夏季使用空调时，将温度调至最低

【答案】D

【解析】

【详解】A、骑自行车上学，可以减少化石燃料的使用，节约资源，减少污染物的排放，符合环保理念，不符合题意；

B、将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶，可以实现资源的循环利用，保护环境，符合环保理念，不符合题意；

C、用洗菜的水冲厕所，可以节约用水，保护水资源，符合环保理念，不符合题意；

D、夏季使用空调时，将温度调至最低，会造成资源的浪费，增加污染物的排放，不符合环保理念，符合题意。

故选D。

3.下列位置或场所的标识，错误的是( )

A.存放浓硫酸的试剂柜	B.运输酒精的槽罐车	C.面粉加工厂	D.居民住宅区

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，故存放浓硫酸的试剂柜，应张贴“腐蚀品”标志，不符合题意；

B、酒精属于可燃物，无毒，不应张贴“有毒品”标志，符合题意；

C、面粉属于可燃性粉尘，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应张贴“禁止烟火”标志，不符合题意；

D、燃放鞭炮会造成空气污染，引发火灾等，目前已经明文禁止燃放鞭炮，故居民住宅区内应张贴“居民住宅区”标志，不符合题意。

故选B。

4.下列有关营养与健康的认识，正确的是( )

A. 剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料

B. 碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好

C. 成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大

D. 人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入

【答案】C

【解析】

【详解】A、剧烈运动后身体电解质流失太多，运动后喝碳酸饮料对身体伤害多，比如碳酸饮料可导致胃扩张，血液集中胃部，导致大脑缺血，或会出现晕倒情况，因此运动过后最安全的办法就是喝淡盐水来补充身体的水分，选项A错误；

B、碘是人体必需的微量元素，但并不是摄入碘越多越好，摄入量过多也会对身体有害，选项B错误；

C、人体的生长发育、组织的更新等都离不开蛋白质，因此处在生长发育关键时期的青少年需要量更大，选项C正确；

D、糖类、油脂、蛋白质能为人的生命活动提供能量，其中糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类，人体活动所需的能量并非来自维生素，选项D错误。故选C。

5.连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为C₇H₆O₅)。下列有关没食子酸的说法，正确的是( )

A. 属于氧化物 B. 碳、氢、氧元素的质量比为12∶1∶16

C. 含有3个原子 D. 完全燃烧生成CO₂和H₂O

【答案】D

【解析】

【详解】A、没食子酸(C₇H₆O₅)是含碳化合物且具有有机物的性质，属于有机物，故错误；

B、没食子酸(C₇H₆O₅)中碳氢氧元素质量比为(12×7)：(1×6)：(16×5)=84：6：80=42∶3∶40，故错误；

C、没食子酸(C₇H₆O₅)是由碳氢氧 3种元素组成，一个没食子酸(C₇H₆O₅)分子中含有7+6+5=18个原子，故错误；

D、根据质量守恒定律可知，没食子酸(C₇H₆O₅)完全燃烧生成CO₂和H₂O，故正确。

故选D。

6.酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是( )

A. 滴加酚酞 B. 放置滴管

C. 取用盐酸 D. 搅拌溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作正确，符合题意；

B、不能把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管，图中操作错误，不符合题意；

C、取液后的滴管，应保持胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意；

D、不能用胶头滴管搅拌，应用玻璃棒，图中操作错误，不符合题意。

故选A。

7.磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是( )

A 属于金属元素

B. 原子核外有16个电子

C. 相对原子质量为30.97 g

D. 是农作物必需的营养元素

【答案】D

【解析】

【详解】A、由“石”字旁可知，磷属于非金属元素，不符合题意；

B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数=15，不符合题意；

C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；

D、氮、磷、钾是农作物必需的营养元素，符合题意。

故选D。

8.理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是( )

A. 部分氧气溶于水 B. 部分氧气与碳棒反应

C. 部分氧气被碳棒吸附 D. 部分氧气与氢气反应重新生成了水

【答案】D

【解析】

【详解】A、在室温下，1L水中能溶解约30mL氧气，而氢气难溶于水，室温下，溶解的比氧气少，故得到氧气和氢气的体积比小于1:2，不符合题意；

B、碳能与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，故可能是部分氧气与碳棒发生了反应，不符合题意；

C、碳棒具有疏松多孔的结构，可能会吸附一部分氧气，不符合题意；

D、在电解水实验中，“正氧负氢”，氧气在正极生成，氢气在负极生成，故氧气与氢气不可能重新生成水，符合题意。

故选D

9.甲醇(CH₃OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中一种转化反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是( )

A. 生成3种分子 B. 属于复分解反应

C. 丙为CO D. 催化剂不断减少

【答案】C

【解析】

分析】

由图可知，该反应是甲醇在催化剂和250～300℃条件下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。

【详解】A、由化学方程式可知，该反应生成了一氧化碳和氢气两种物质，不符合题意；

B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；

C、由化学方程式可知，丙为CO，符合题意；

D、催化剂在化学反应前后，质量和化学性质不变，不符合题意。

故选C。

10.下列依据证据得出的结论，错误的是( )

选项	证据	结论
A	1滴水约含1.67×1021个水分子	水分子体积很小
B	Cu与AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2	Cu的金属活动性比Ag的强
C	向某固体中加入稀盐酸，有气体产生	该固体一定是Na2CO3
D	白磷在热水中不燃烧，通入氧气后燃烧	氧气能支持白磷燃烧

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A、一滴水的体积很小，1滴水约含1.67×10²¹个水分子，说明水分子很小，故说法正确；

B、Cu能置换AgNO₃溶液中的银，Cu的活泼性大于Ag，故说法正确；

C、向某固体中加入稀盐酸，有气体产生，该固体不一定是Na₂CO₃，例如碳酸钾、锌粒等，故说法错误；

D、将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气，通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，说明氧气是可燃物燃烧的条件之一，故说法正确；

故选C。

11.20℃时，NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是( )

A. 配制该溶液需要5g NaCl

B. 该溶液为饱和溶液

C. 将该溶液长时间敞口放置，最终有晶体析出

D. 配溶液时，量取所需体积水倒入烧杯，有少量水洒出，则所配溶液浓度小于5%

【答案】C

【解析】

【详解】A、需要氯化钠的质量：，故选项错误；

B、20℃时，NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的溶质的质量质量分数：，故选项错误；

C、将该溶液长时间敞口放置，水会不断蒸发，当溶液饱和后，水继续减少，氯化钠会以晶体形式析出，故选项正确；

D、配溶液时，量取所需体积的水倒入烧杯，有少量水洒出，导致水的质量减少，则溶液的浓度会大于5%，故选项错误。

故选C。

12.某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是( )

选项	甲	乙	丙
A	浓氨水	\	无色酚酞溶液
B	石灰水	碳酸钠	无色酚酞溶液
C	稀盐酸	石灰石	紫色石蕊溶液
D	浓盐酸	锌粒	紫色石蕊溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A. 甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意；

B. 当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意；

C. 当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；

D 当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。故选B。

二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)

13.阅读下列科技短文，回答问题。

废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。

研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。

在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。

(1)文中涉及到的有机合成材料有_________(填1种即可)。

(2)下列说法正确的是_________(填字母序号)。

A 超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质

B 将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小

C 超临界水是由液态水和气态水组成的混合物

D 用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保

(3)氢气和甲烷都是清沽能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式_________。充分燃烧1 g氢气或甲烷释放的热量如上图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是_________；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是_________(写出1 点即可)。

【答案】 (1). 塑料(或橡胶) (2). D (3). CH₄+2O₂CO₂+2H₂O (4). 燃烧时放出的热量更多 (5). 氢气贮存困难(或制取成本高)

【解析】

【详解】(1)塑料制品和橡胶都是有机合成材料；

(2)A、超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，两者物理性质差别很大，故选项说法错误；

B、超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态，水分子间距离可能变大，故选项说法错误；

C、超临界水是由液态水和气态水组成的纯净物，故选项说法错误；

D、在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体，用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保，故选项说法正确；

(3)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式CH₄+2O₂CO₂+2H₂O；据图可知，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是燃烧时放出的热量更多；目前在生产和生活中还没有大量应用氢能源是没找到合适、廉价的制氢方法及合理、安全的储存和运输方法。

14.下图是实验室中常见装置。回答下列问题。

(1)装置A中仪器m的名称是________。

(2)用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_________，发生装置是_________(填字母序号)。

(3)用装置C收集CO₂气体时，气体应从________(填“a”或“b”)端通入。

(4)下列气体中，只能用装置D而不能用装置C收集的是________(填数字序号)。

①H₂ ②N₂ ③O₂

【答案】 (1). 酒精灯 (2). (3). B (4). a (5). ②

【解析】

【详解】(1)装置A中仪器m的名称是：酒精灯；

(2)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；

该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；

(3)二氧化碳的密度比空气大，用装置C收集CO₂气体时，气体应从a端通入；

(4)①H₂难溶于水，可以排水法收集，故可用装置D收集，氢气密度比空气小，用装置C收集，可从b端进入，不符合题意；

②N₂的密度与空气相差不大，不能用排空气法收集，故不能用装置C收集，氮气不易溶于水，可用排水法收集，即可用装置D收集，符合题意；

③O₂的密度比空气大，用装置C收集时，气体应从a端通入，氧气不易溶于水，可用排水法收集，即可用装置D收集，不符合题意。

故选②。

15.硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程如下：

(1)步骤①中反应的化学方程式为___________。

(2)操作Ⅰ的名称是_______。步骤②涉及到蒸发，蒸发时必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、_______。

(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体，优点是________。

【答案】 (1). (2). 过滤 (3). 蒸发皿 (4). 不产生有毒气体，安全环保

【解析】

【详解】(1)铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜，方程式为；

(2)经过操作一后得到溶液和固体，分离液体和固体的操作是过滤，故填：过滤；蒸发中除用铁架台、酒精灯、玻璃棒，还需要蒸发皿，故填：蒸发皿；

(3)从题目中可了解到“铁屑中含有硫、磷等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体”，而使用硫酸铜时，硫酸铜不与硫或磷反应，因此不会有有毒气体产生，安全环保，故填：不产生有毒气体，安全环保；

答案为：；过滤；蒸发皿；不产生有毒气体，安全环保。

16.金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。

【认识铁的腐蚀】

(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是_______(填字母序号)。

A 未擦干的铁锅 B 除油漆的栏杆 C 盛水的不锈钢水杯

(2)铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O，其中铁元素的化合价是____。

【探究铁的腐蚀】

(3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约____(填“40”或“10”)mL刻度处，原因是____。

【拓展探究】

(4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
铁钉质量增加/g	0.02	0.04	0.08	0.16	0.18	0.18	0.18

小强同学的实验是探究____因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是____。

(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：____；改进实验方案证明你的分析：____。

【答案】 (1). A (2). +3价 (3). 40 (4). 铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5 (5). 温度 (6). 温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快 (7). 试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀 (8). 向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立

【解析】

【详解】(1)A、未擦干的铁锅，跟潮湿的空气接触最易生锈；

B、涂油漆的栏杆隔绝了铁与氧气、水的接触，不易锈蚀；

C、不锈钢是一种铁合金，抗腐蚀性能强；

(2)氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(-2)×3=0，则x=+3价；

(3)铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5，根据题意知，量筒内有50mL空气，其中有氧气10mL，铁丝生锈要消耗掉这10mL氧气，在外界大气压强的作用下，水进入量筒10mL，最后量筒内水面最后约在40mL刻度处；

(4)分析表中数据可知，小强同学的实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响；由数据可知：温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快；

(5)由表中数据可知，50℃以后铁钉质量不再增加，是因为试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；可继续通如氧气，并保持在50℃，几天后观察现象，可得出结论，具体操作：向乙装置的试管中充入氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立。

17.碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。

小芳同学研究反应2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑中NaHCO₃与CO₂之间量的关系。

(1)理论计算：1.26gNaHCO₃粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO₂的质量______(写出计算过程)。

(2)实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO₃粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值____(填“大于”、“小于”或“等于”)生成CO₂质量的理论值，原因可能是____。

反应前		反应后
NaHCO3/g	锥形瓶+稀硫酸/g	锥形瓶+反应后溶液/g
1.26	24.59	25.36

【答案】(1)0.66g (2)小于，有部分生成的CO₂溶解在反应后的溶液中

【解析】

【详解】(1)设生成CO₂的质量为x。

答：生成CO₂的质量为0.66g。

(2)根据表内数据，反应前的总质量为1.26g+24.59g=25.85g，反应后锥形瓶与固液的总质量为25.36g，质量减少为25.85g-25.36g=0.49g，小于理论生成的质量0.66g；再根据CO₂可溶于水的性质，可猜测原因是少量CO₂溶于水造成；

故答案为：0.66g；小于；有部分生成的CO₂溶解在反应后的溶液中。

 

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