2020年高考各科总复习考点一遍过讲义考点11 离子能否大量共存的判断-备战2020年高考化学考点一遍过

考点11 离子能否大量共存的判断

一、同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。常考的不能大量共存的类型如下：

1．生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存

阳离子	不能大量共存的阴离子
Ba2+、Ca2+、Pb2+	、、、、、S2−
Fe3+、Cu2+、Fe2+	OH−、S2−、、、、
Mg2+、Al3+、Zn2+	OH−、、、、
H+

2．生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存

离子	不能大量共存的离子
H+	、、、、、S2−、HS−
OH−	(浓溶液并加热)

3．生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)

H⁺与CH₃COO⁻、、S²⁻、等生成弱酸不能大量共存；OH⁻与(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H⁺与OH⁻生成水不能大量共存。

4．发生氧化还原反应的离子不能大量共存

强氧化性离子	还原性离子
ClO−、 (H+)、(H+)、Fe3+、、	Fe2+(可与Fe3+共存)、S2−、I−、、HS−、

5．发生相互促进水解反应的离子不能大量共存

阳离子	阴离子
Fe3+、Al3+	、、、S2−

6．发生络合反应的离子不能大量共存

阳离子	离子或分子
Fe3+	SCN−、C6H5O−(苯酚根离子)
I−	I2

7．离子共存题中的常见“陷阱”

条件类型	题目中的常见表述	含义
常见的限 制条件	“无色”	有色离子不能大量存在
	“pH=1”或“pH=13”	溶液显酸性或碱性
	“因发生氧化还原反应而不能共存”	具有氧化性的离子和还原性的离子不共存
常见的 易错点	“透明”	“透明”也可“有色”
	“不能共存”	易看成“能共存”
常见的隐 含条件	“与Al反应放出H2”	溶液既可能显酸性也可能显碱性
	“由水电离出的 c(H+)= 1×10−12 mol·L−1”	溶液既可能显酸性也可能显碱性
	“通入足量的NH3”	与NH3·H2O反应的离子不能存在
常见题干 要求	（1）“一定大量共存” （2）“可能大量共存” （3）“不能大量共存”	审清关键字

二、离子共存的判断方法

1．离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。

如形成BaSO₄、CaSO₄、H₂SiO₃、MgCO₃、Ag₂SO₄等。

2．离子间相互结合呈气体逸出时不能大量共存。

如H⁺与S²⁻、HS⁻、、、、，OH⁻与等。

3．离子间相互结合成弱电解质时不能大量共存。

如H⁺与CH₃COO⁻、OH⁻、ClO⁻、F⁻、、、。

4．离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。

如Al³⁺ 分别与、、、、、C₆H₅O⁻；Al³⁺与S²⁻、HS⁻等。

5．离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。

如：、ClO⁻、Fe³⁺分别与I⁻、S²⁻、等。

6．在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如和I⁻、S²⁻、、Fe²⁺在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H⁺存在的情况下则不能共存。

7．离子间相互结合成络合离子时不能大量共存。

如Fe³⁺与SCN⁻络合，Ag⁺、、OH⁻生成［Ag(NH₃)₂］⁺，Fe³⁺与C₆H₅O⁻ (H⁺)也络合等。

8．注意题目的前提设置。

颜色：Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、等有颜色；

酸碱性：直接/间接——指示剂的颜色，水电离出H⁺或OH⁻，与Al反应产生H₂等。

考向一 无限制条件的离子共存的判断

典例1 水溶液中能大量共存的一组离子是

A．、Ba^2＋、Br^－、

B．Cl^－、、Fe^2＋、H^＋

C．K^＋、Na^＋、、

D．Na^＋、H^＋、、

【解析】A．Ba^2＋与能反应生成BaCO₃沉淀，不能大量共存。B. 与H^＋能反应生成SO₂和H₂O，与Fe^2＋能生成沉淀FeSO₃，不能大量共存。C.离子之间不反应，可以大量共存。D.H^＋与能反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存。

【答案】C

1．水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、

B．Fe^2＋、H^＋、、ClO^－

C．Mg^2＋、、Cl^－、

D．K^＋、Fe^3＋、、SCN^－

练 后 归 纳

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

1．一色——溶液颜色

离子	Cu2＋	Fe3＋	Fe2＋	MnO
溶液颜色	蓝色	棕黄色	浅绿色	紫红色

2.二性——溶液的酸碱性

（1）在强酸性溶液中，OH^－及弱酸根阴离子(如CO 、SO 、S^2－、CH₃COO^－等)均不能大量存在；

（2）在强碱性溶液中，H^＋及弱碱阳离子(如NH、Al^3＋、Fe^3＋等)均不能大量存在；

（3）酸式弱酸根离子(HCO、HSO、HS^－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

3．三特殊——三种特殊情况

（1） AlO与HCO不能大量共存： AlO＋HCO＋H₂O===Al(OH)₃↓＋CO；

（2）“NO＋H^＋”组合具有强氧化性，能与S^2－、Fe^2＋、I^－、SO 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；

（3） NH与CH₃COO^－、CO，Mg^2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。

4．四反应——四种反应类型

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

（1）复分解反应：如Ba^2＋与CO、SO，NH与OH^－，H^＋与CH₃COO^－等。

（2）氧化还原反应：如Fe^3＋与I^－、S^2－，NO(H^＋)与Fe^2＋，MnO(H^＋)与SO、Cl^－等。

（3）相互促进的水解反应：如Al^3＋与CO、HCO、S^2－、HS^－、AlO等。

（4）络合反应：如Fe^3＋与SCN^－等。

考向二 有限制条件的离子大量共存的判断

典例1 在c(Ca^2＋)＝0.1 mol·L^－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Na^＋、K^＋、CO、NO

B．Na^＋、K^＋、SO、OH^－

C．K^＋、Na^＋、NO、CH₃COO^－

D．H^＋、NH、NO、SO

【解析】在c(Ca^2＋)＝0.1 mol·L^－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl^－和ClO^－。Ca^2＋与CO能够反应生成CaCO₃沉淀，不能大量共存，A项错误；ClO^－能够将SO氧化，不能大量共存，B项错误；K^＋、Na^＋、NO、CH₃COO^－与Ca^2＋、Cl^－和ClO^－都不反应，能够大量共存，C项正确：Ca^2＋与SO能够反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，D项错误。

【答案】C

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1 mol·L^-1KNO₃溶液:H⁺、Fe²⁺、Cl^–、

B.甲基橙呈红色的溶液: 、Ba²⁺、、Cl^–

C.pH=12的溶液:K⁺、Na⁺、CH₃COO^–、Br^–

D.与铝反应产生大量氢气的溶液:K⁺、Na⁺、、

易错警示

易错点 忽视题目中的限制条件导致判断离子共存失误

易错点击:（1）易忽视无色溶液和有色离子的不匹配。常见的有色离子有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、等，均不能存在于无色溶液中。

（2）易忽视溶液中隐含的酸碱性。如pH=1的溶液隐含着溶液具有强酸性这一条件，不能大量存在、、、S^2-、等弱酸根离子。由水电离出的H⁺浓度为1×10^-12 mol·L^-1，则隐含着该溶液具有强酸性或强碱性这一条件，不能大量存在能与H⁺或OH^–反应的离子。与Al反应放出H₂，隐含着溶液具有酸性或碱性这一条件，不能大量存在能与H⁺或OH^–反应的离子。

（3）易忽视溶液中氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如在pH=1的溶液中含有大量，由于在酸性溶液中具有强氧化性，则Fe²⁺等还原性离子不能存在。

（4）易忽视“水解相互促进”与“大量共存”的关系而作出错误的判断。能水解的阴离子与能水解的阳离子，即:能发生水解相互促进反应的离子，一般不能同时存在于同一溶液中，如Al³⁺和(或、S^2-、HS^–、)、Fe³⁺和(或、)等。

1．在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A．Al^3＋、Ag^＋、、

B．Mg^2＋、、、Cl^－

C．Cu^2＋、Cl^－、、Cl^－

D．K^＋、Na^＋、ClO^－、S^2－

2．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L^－1 Ca(NO₃)₂溶液中：Na^＋、NH、CO、CH₃COO^－

B．能使甲基橙变红的溶液中：K^＋、Na^＋、NO、Cl^－

C．3%H₂O₂溶液中：Fe^2＋、H^＋、SO、Cl^－

D．0.1 mol·L^－1 KSCN溶液中：Fe^3＋、NH、Br^－、SO

3．下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al^3＋、、Cl^－、S^2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na^＋、ClO^－、、I^－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na^＋、K^＋、Cl^－、

D．中性溶液中可能大量存在Fe^3＋、K^＋、Cl^－、

4．下列各组离子不是因发生氧化还原反应不能大量共存的是

A．pH＝12的溶液：Ba^2＋、Na^＋、OH^－、SO

B．pH＝1的溶液：Na^＋、K^＋、S^2－、SO

C．滴入酚酞变红的溶液：Na^＋、Cl^－、ClO^－、I^－

D．滴入甲基橙变红的溶液：Na^＋、K^＋、S₂O、I^－

5．下列离子组在指定的反应体系中能大量存在的是

选项	离子组	反应体系
A	Cl－、Ca2+、、	铁与稀硫酸反应后的溶液
B	K+、Na+、OH－、	通入足量CO2的NaOH溶液
C	Na+、、、Cl－	明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀
D	K+、Na+、、Cl－	通入氯气的水溶液

6．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中缓慢通入Cl₂：I^－、Br^－、Fe^2＋

B．在含等物质的量的Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋的溶液中加入Zn：Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋、Fe^2＋

C．在含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、BaCO₃、K₂CO₃

D．在含等物质的量的、OH^－、溶液中逐滴加入盐酸：、Al(OH)₃、OH^－、

7．在不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)有如图所示关系。下列有关离子共存说法中正确的是

A．a点对应的溶液中大量存在：Fe^3＋、Na^＋、SCN^－、SO

B．b点对应的溶液中大量存在：Na^＋、Fe^3＋、HCO、I^－

C．c点对应的溶液中大量存在：Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、CO

D．d点对应的溶液中大量存在：Na^＋、K^＋、SO、Cl^－

8．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是

选项	离子组	要求
A	K＋、AlO、Cl－、Cr2O	溶液无色澄清
B	Fe3＋、NO、Br－、HCO	逐滴滴加盐酸立即产生气体
C	Na＋、K＋、AlO、NO	逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失
D	NH、Al3＋、SO、Cl－	滴加NaOH溶液并加热立刻产生气体

9．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应溶液中：Ca^2＋、Mg^2＋、Br^－、

B．b点对应溶液中：Al^3＋、Fe^3＋、、

C．c点对应溶液中：Na^＋、Ca^2＋、、Cl^－

D．d点对应溶液中：F^－、、Fe^2＋、Ag^＋

1．[2019江苏] 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1 mol·L⁻¹NaOH溶液：Na⁺、K⁺、、

B．0.1 mol·L⁻¹FeCl₂溶液：K⁺、Mg²⁺、、

C．0.1 mol·L⁻¹K₂CO₃溶液：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、OH⁻

D．0.1 mol·L⁻¹H₂SO₄溶液：K⁺、、、

2．[2018江苏卷]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0. 1 mol·L⁻¹KI 溶液：Na⁺、K⁺、ClO⁻ 、OH⁻

B. 0. 1 mol·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液：Cu²⁺、NH₄⁺ 、NO₃⁻、SO₄²⁻

C. 0. 1 mol·L⁻¹HCl 溶液：Ba²⁺、K⁺、CH₃COO⁻、NO₃⁻

D. 0. 1 mol·L⁻¹NaOH溶液：Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻

3．[2017江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SCN^–、Cl^–

B．=1×10 ⁻¹²的溶液中：K⁺、Na ⁺、、

C．c(Fe²⁺) =1 mol·L⁻¹的溶液中：K⁺、、、

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、、、

4．[2016·四川]下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在H⁺、Cl⁻、

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na⁺、、

C．Fe²⁺与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺===2Fe³⁺+2H₂O

D．稀硫酸和Ba(OH)₂溶液反应：H⁺++Ba²⁺+OH⁻===BaSO₄↓+H₂O

5．[2016·江苏]制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量Cl₂：Fe²⁺、H⁺、、Cl⁻、

B．加入少量NaClO溶液：、Fe²⁺、H⁺、、ClO⁻

C．加入过量NaOH溶液：Na⁺、Fe²⁺、、、OH⁻

D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na⁺、、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻

变式拓展

1．【答案】C

【解析】A．Ca^2＋和能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。B.ClO^－能氧化Fe^2＋、，H^＋和能生成二氧化硫气体，H^＋与ClO^－能生成HClO，不能大量共存。C.四种离子之间不发生反应，能大量共存。D.Fe^3＋和SCN^－能形成络合离子，不能大量共存。

2．【答案】C

【解析】H⁺、Fe²⁺、发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；甲基橙呈红色的溶液显酸性，不能大量存在，故B错误；pH=12的溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在，故D错误。

考点冲关

1．【答案】B

【解析】pH＝1的溶液显酸性。Ag^＋与能够形成沉淀，不能大量共存，A错误；在酸性溶液中Mg^2＋、、、Cl^－离子间不发生反应，均无色，符合题意，B正确；Cu^2＋有颜色，C错误；在酸性溶液中ClO^－能够将S^2－氧化，不能大量共存，D错误。

2．【答案】B

【解析】A项，Ca^2＋与CO生成CaCO₃沉淀而不能大量共存；C项，H₂O₂能氧化Fe^2＋而不能大量共存；D项，Fe^3＋与SCN^－形成络合物而不能大量共存。

3．【答案】C

【解析】A项，Al^3＋、S^2－之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项，酸性溶液中存在大量H^＋，H^＋与ClO^－不能大量共存，ClO^－与I^－不能大量共存，故B错误；C项，Na^＋、K^＋、Cl^－、离子之间不发生反应，部分水解，溶液呈弱碱性，故C正确；D项，Fe^3＋在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误。

4．【答案】A

【解析】B项，pH＝1时S^2－与SO发生2S^2－＋SO＋6H^＋===3S↓＋3H₂O，错误；C项，ClO^－氧化I^－，错误；D项，滴入甲基橙溶液变红，溶液呈酸性，发生2H^＋＋S₂O===S↓＋SO₂↑＋H₂O，错误。答案选A。

5．【答案】C

【解析】A项，铁与稀硫酸反应后的溶液中存在Fe²⁺、，Fe²⁺与发生相互促进的水解反应，Ca²⁺与反应生成CaSO₄微溶物，不能大量共存；B项，通入足量CO₂的NaOH溶液中含有，OH^－与反应，不能大量共存；D项氯水有强氧化性，能氧化，不能大量共存。

6．【答案】B

【解析】Fe^2＋的还原性强于Br^－，A错误；CO₂与OH^－反应生成，结合Ba^2＋生成BaCO₃沉淀，所以Ba(OH)₂先参加反应，然后是KOH，第三是K₂CO₃与H₂O、CO₂反应生成KHCO₃，最后是BaCO₃生成Ba(HCO₃)₂，C错误；H^＋最先与OH^－反应，D错误。

7．【答案】D

【解析】由图可知，a点对应的溶液呈中性，Fe^3＋与SCN^－不能大量共存，A项不正确；b点对应的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，另外Fe^3＋与HCO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe^3＋与I^－因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项不正确；c点对应的溶液呈中性，Ca^2＋与CO不能大量共存，C项错误；d点对应的溶液呈碱性，Na^＋、K^＋、SO、Cl^－能大量共存，D项正确。

8．【答案】C

【解析】Cr₂O有颜色，因此不能在无色澄清的溶液中大量存在，故A错误；Fe^3＋与HCO会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故B错误；C中四种离子能大量共存，因为有AlO的存在，故逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失，故C正确；D中四种离子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al^3＋反应，不会立刻产生气体，故D错误。

9．【答案】C

【解析】向Na₂CO₃、NaHCO₃混合液中逐滴加入稀盐酸，由图可知，O～b发生反应：Na₂CO₃＋HCl===NaCl＋NaHCO₃，b～c发生反应：NaHCO₃＋HCl===NaCl＋H₂O＋CO₂↑，c之后盐酸过量不发生反应。A项，a点溶液显碱性，且含碳酸根离子，不能大量存在Ca^2＋、Mg^2＋；B项，b点溶液显碱性，且含碳酸氢根离子，与Al^3＋、Fe^3＋相互促进水解不能大量共存；C项，c点溶液显中性，该组离子之间不反应，可大量共存；D项，d点显酸性，不能大量存在F^－，、Fe^2＋发生氧化还原反应，且生成AgCl沉淀，不能大量共存。

直通高考

1．【答案】A

【解析】【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。

【详解】A．是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH^–不反应，能大量共存；

B．MnO₄^–具有强氧化性，Fe²⁺具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；

C．Ba²⁺可以与CO₃^2-发生反应生成沉淀而不能大量存在；

D．酸性条件下H⁺与HSO₃^–不能大量共存，同时酸性条件下NO₃^–表现强氧化性会将HSO₃^–氧化而不能大量共存；故选A。

【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al³⁺与HCO₃^–等；④离子间发生络合反应，如Fe³⁺与SCN^–等；⑤注意题中的附加条件的影响，如NO₃^–在酸性条件下会表现强氧化性等。

2．【答案】B

【解析】A项，I^–具有强还原性，ClO^–具有强氧化性，I^–与ClO^–发生氧化还原反应，I^–与ClO^–不能大量共存；B项，在Fe₂（SO₄）₃溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH₃COO^–能与H⁺反应生成CH₃COOH，在HCl溶液中CH₃COO^–不能大量存在；D项，Mg²⁺、HCO₃^–都能与OH^–反应，Mg²⁺、HCO₃^–与OH^–不能大量共存；答案选B。

点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al³⁺与HCO₃^–等；④离子间发生络合反应，如Fe³⁺与SCN^–等；⑤注意题中的附加条件。

3．【答案】B

【解析】A．Fe³⁺和SCN⁻会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据K_W可以求出c(OH⁻)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe²⁺还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。

【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。解题时要特别关注以下几点：①溶液中离子存在的条件，如、ClO⁻、OH⁻等只能大量存在于碱性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；Fe³⁺、Al³⁺、等只大量存在于酸性溶液，在碱性溶液中不能大量存在；既不能大量存在于酸性溶液，也不能大量存在于强碱性溶液，在弱碱性溶液中可以大量存在。②溶液中离子的性质，如Fe²⁺、I⁻、S²⁻、等有较强的还原性，与强氧化性物质不能大量共存；、ClO⁻、Fe³⁺等具有较强的氧化性，与强还原性物质不能大量共存。③题干及选项中的隐蔽条件，如溶液的颜色、酸碱指示剂的变色范围等，特别强调一下，透明不一定是无色的，所有的水溶液都是澄清透明的。

4．【答案】C

【解析】A、水溶液中呈紫色，H⁺、和Cl⁻发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，错误；C、满足质量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确；D、正确的离子方程式应为2H⁺++Ba²⁺+2OH⁻===BaSO₄↓+2H₂O，错误。

5．【答案】D

【解析】A、Cl₂具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，因此Fe²⁺不存在，A错误；B、ClO⁻具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe²⁺不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大量共存，B错误；C、Fe²⁺与OH⁻反应生成氢氧化亚铁沉淀，与OH⁻反应生成一水合氨，C错误；D、组内离子可以在溶液中存在，D正确。答案选D。

 

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