2020年高考各科总复习考点一遍过讲义考点25 化学键-备战2020年高考化学考点一遍过

考点25 化学键

1．化学键

（1）定义：相邻原子间强烈的相互作用。

（2）分类

2．离子键

（1）概念：阴、阳离子之间的相互作用。

（2）成键粒子：离子。

（3）成键实质：静电作用。

（4）形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。

（5）表示方法：

①用电子式表示物质

②用电子式表示离子化合物的形成过程

3．共价键

（1）概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。

（2）成键粒子：原子。

（3）成键实质：共用电子对。

（4）形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。

（5）分类：

	形成原子种类	电子对偏向情况
非极性共价键	同种元素的原子	不偏向成键原子的任何一方
极性共价键	不同种元素的原子	偏向吸引电子能力强的一方

（6）表示方法：

①用电子式表示物质

②用结构式表示物质

③用电子式表示共价化合物的形成过程

4．离子键和共价键的比较

键型	离子键	共价键
		非极性键	极性键
特点	阴、阳离子间的相互作用	共用电子对不发生偏移	共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方
成键 粒子	阴、阳离子	原子
成键 条件	活泼金属元素和活泼非金属元素	同种元素的原子	不同种元素的原子
存在	离子化合物	非金属单质、某些化合物	共价化合物、某些离子化合物

5．化学键与物质的类别

除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为：

（1）只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO₂、HCl、CH₄等。

（2）只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl₂、P₄、金刚石等。

（3）既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H₂O₂、C₂H₄等。

（4）只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na₂S、CaCl₂、NaCl等。

（5）既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K₂SO₄等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na₂O₂等。

（6）仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH₄Cl、NH₄NO₃等。

（7）金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl₃等。

6．离子化合物和共价化合物的判断方法

7．化学键对物质的影响

（1）物质的溶解或熔化与化学键变化

①离子化合物的溶解或熔化过程

离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

②共价化合物的溶解过程

a．有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO₂和SO₂等。

b．有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H₂SO₄等。

c．某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)、酒精(C₂H₅OH)等。

③单质的溶解过程

某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl₂、F₂等。

（2）化学键对物质性质的影响

①对物理性质的影响

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

②对化学性质的影响

N₂分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N₂很稳定，H₂S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

8．分子间作用力

（1）概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

（2）主要特征

①分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。

②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。

③分子间作用力的能量远远小于化学键。

④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

（3）变化规律

一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。

例如，熔、沸点：I₂>Br₂>Cl₂>F₂。

9．氢键

（1）定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。

（2）氢键的形成条件：分子中具有H—F、H—O、H—N等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，但它比分子间作用力稍强，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。

（3）氢键对物质物理性质的影响：氢键的形成加强了分子间作用力，使物质的熔沸点升高，如HF、H₂O、NH₃的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点也比乙烷的沸点高出很多。此外，如NH₃、C₂H₅OH、CH₃COOH，由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大。

考向一 电子式的书写与正误判断

典例1 下列关于电子式的表述正确的是

A．HClO的电子式为H

B．SCl₂的电子式为

C．用电子式表示HCl的形成过程为H＋ ―→H^＋[ ]^－

D．已知SCN^－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为[ ]^－

【解析】A项，HClO的结构式为H—O—Cl，电子式为H ；B项，硫原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，硫原子应分别与2个氯原子形成1对共用电子对，从而达到8电子稳定结构，故其电子式应为 ；C项，HCl为共价化合物，故其电子式应为H ；D项，仿照B项的分析可知正确。

【答案】D

1．[高考组合题]（1）联氨(又称肼，N₂H₄，无色液体)分子的电子式为　　　　，其中氮的化合价为　　　　。

（2）HClO的电子式为　　　　。

（3）该气体(H₂S)分子的电子式为　　　　。

（4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH₄)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。

（5）H、C、N、O、Na、Al、S、Cl中任选元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： 。

电子式书写常见的四大误区

考向二 8电子结构的判断

典例1 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF₃ B．PCl₅

C．HCl D．CF₂Cl₂

【解析】BF₃中的B原子的族序数＋成键数＝3＋3＝6，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，A错误；PCl₅中的P原子的族序数＋成键数＝5＋5＝10，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，B错误；HCl分子中H原子最外层满足2电子结构，C错误；CF₂Cl₂中，C原子的族序数＋成键数＝4＋4＝8，F和Cl原子的族序数＋成键数＝7＋1＝8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，D正确。

【答案】D

2．下列说法正确的是

A．CaH₂晶体中的化学键是共价键

B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C．N₂和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．AlCl₃中各原子都满足最外层8电子稳定结构

8电子结构的判断方法

方法一：经验规律法

最外层电子数+|化合价|=8的原子或单核离子皆为8电子结构

方法二：试写结构法

判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式结合原子最外层电子数进行判断，如 ①H₂O，O最外层有8个电子，而H最外层只有2个电子。②N₂，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N₂中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

考向三 化学键与物质类别、性质

典例1 下列物质既含有离子键又含共价键的是

A．NH₃ B．Na₂O C．NH₄Cl D．H₂O₂

【解析】氨气分子中N—H原子之间只存在共价键，故A错误；氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故B错误；氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，铵根离子中 N—H原子之间存在共价键，故C正确；H₂O₂分子中 H—O、O—O原子之间存在共价键，故D错误。

【答案】C

3．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是

A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠

B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵

C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵

D．氯化钠　氦气　氢氧化钠

考向四 化学键的断裂与形成

典例1 在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键”过程的是

A．冰→水→水蒸气→H₂和O₂

B．2Na＋Cl₂===2NaCl

C．2H₂＋O₂2H₂O

D．2H₂O₂===2H₂O＋O₂↑

【解析】A项，冰转化为水，水转化为水蒸气是物理变化，水蒸气分解形成H₂和O₂，破坏极性键，形成非极性键，错误；B项，钠是金属，与氯气反应生成氯化钠形成离子键，错误；C项，氢气与氧气反应生成水，破坏非极性键，形成极性键，错误；D项，双氧水分解形成水和氧气，破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键，正确。

【答案】D

4．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A．2Na₂O₂+2H₂O 4NaOH+O₂↑

B．Mg₃N₂+6H₂O 3Mg(OH)₂+2NH₃↑

C．Cl₂+H₂O HClO+HCl

D．NH₄Cl+NaOH NaCl+NH₃↑+H₂O

分析物质变化与化学键变化的思维模型

考向五 化学键与分子间作用力、氢键

典例1 下列解释正确的是

A．H₂O很稳定，是因为水分子之间存在氢键

B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键

C．卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大

D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系

【解析】水稳定是因为水分子中的氢氧共价键稳定，与氢键无关，故A错误；HF分子间存在氢键，HF分子内没有氢键，故B错误；卤素单质的熔、沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确；氨气与水分子之间能形成氢键，使氨气溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关系，故D错误。

【答案】C

5．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A．范德华力、范德华力、范德华力

B．范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键

D．共价键、共价键、共价键

化学键、分子间作用力和氢键的对比

相互作用	化学键	分子间作用力	氢键
存在范围	分子内相邻原子(离子)之间	分子之间	含H—F、O—H、 N—H键的分子之间
作用力 比较	强	很弱	比化学键弱， 比分子间作用力强
影响范围	物质的物理性质及化学性质	物质的物理性质	物质的物理性质
对物质性 质的影响	①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多、离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高； ②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强	①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质； ②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高	分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇与水混溶

1．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是

A．78 g Na₂O₂晶体中所含阴、阳离子个数为4N_A

B．1个乙醇分子中存在8对共用电子对

C．NaOH和Na₂O中所含的化学键类型完全相同

D．PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

2．下列电子式书写正确的是

①氧原子　 　②过氧根离子　[ ]⁻　③氢氧根离子　[ ]⁻　④钠离子　[Na]⁺　⑤氢离子　H⁺ ⑥铵根离子　[ ]⁺　⑦铝原子　 　⑧溴离子 [ ]⁻

A．①②③⑥⑦ B．①③④⑥⑦⑧

C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③④⑦⑧

3．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是

A．只含极性键的共价化合物

B．含非极性键的共价化合物

C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物

D．含非极性键的离子化合物

4．氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键(用“…”表示)结合形成NH₃·H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为

5．下列说法不正确的是

A．Cl₂、Br₂、I₂的分子间作用力依次减小

B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键

C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被破坏，形成自由移动的离子，具有导电性

D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成

6．下列化学用语正确的是

①过氧化氢的电子式： 　②三氯化硼的电子式 　③H₃O⁺的电子式： ④NaHS中阴离子的电子式： 　⑤硫化钾的电子式： ⑥N₂H₄的结构式： 　⑦PCl₅的结构式： 　⑧的电子式：

A．①②③④⑦ B．①③④⑦⑧

C．②③④⑤⑥ D．①③⑤⑥⑧

7．下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是

A．NaOH、H₂O、NH₄Cl B．KOH、Na₂O₂、(NH₄)₂S

C．MgO、CaBr₂、NaCl D．Na₂SO₄、HCl、MgCl₂

8．下继科学家发现C₃O₂是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C₃O₂与硫化羰的说法中不正确的是

A．C₃O₂与CO一样可以在氧气中燃烧生成CO₂

B．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO₂和SO₂

C．COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构

D．CO、C₃O₂、CO₂都是碳的氧化物，它们互为同素异形体

9．现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是

A．该物质的分子式为S₄N₄

B．该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构

C．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键

D．该分子中N的化合价为－3

10．已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是(　　)

A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的共价化合物

B．X、Y、Z能组成既含离子键又含共价键的离子化合物

C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下为液态的两种化合物

D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种

11．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是

A．X中阳离子和阴离子个数一定相等

B．X中可能既含离子键，又含共价键

C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族

D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径

12．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中D与A、B、C均能形成原子个数比为1∶1与1∶2的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成 D的单质。

（1）由上述条件可以确定的元素编号及对应元素的名称是_____________，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为______________，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为______________。

（2）若所有可能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为__________________________________。

（3）若上述X、Y存在如下变化：X＋Y―→Z＋D₂，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为____________________________。

（4）若A均能与B、D形成具有10个电子的微粒，则该微粒不可能是________(填序号)。

A．CH₄　　B．NH₃　　C．NH　　D．H₃O^＋　　E．HF

1．[2019·4月浙江选考]下列说法不正确的是

A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C．CO₂溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏

2．[2018·11月浙江选考]下列说法正确的是

A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

B．H₂O的热稳定性比H₂S强，是由于H₂O的分子间作用力较大

C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C₆₀）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体

3．[2018北京]下列化学用语对事实的表述不正确的是

A． 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OH C₁₇H₃₅COOC₂H₅+H₂¹⁸O

B． 常温时，0.1 mol·L^-1氨水的pH=11.1：NH₃·H₂O +OH⁻

C． 由Na和C1形成离子键的过程：

D． 电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺ +2e⁻ Cu

4．[2017江苏]下列有关化学用语表示正确的是

A．质量数为31的磷原子：

B．氟原子的结构示意图：

C．CaCl₂的电子式：

D．明矾的化学式：Al₂(SO₄)₃

5．[2016上海]下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A．CaO与CO₂ B．NaCl与HCl C．SiC与SiO₂ D．Cl₂与I₂

变式拓展

1．【答案】（1） −2

（2）

（3）

（4）

（5） (或 等其他合理答案均可)

【解析】（1）N₂H₄的电子式可结合NH₃得出答案。

（2）HClO为共价化合物，分子中含有1个O—Cl键和1个 H—O键，其电子式为 。

（3）H₂S为共价化合物，其电子式为 。

（4）NaBH₄为离子化合物，的电子式与类似。

（5）四原子共价化合物，可以是NH₃、H₂O₂、C₂H₂等，其电子式为 等。

2．【答案】C

【解析】CaH₂晶体中的化学键是离子键，而不是共价键，故A错误；金属在熔融态能导电，但不含离子键，故B错误；N₂分子中是氮氮三键，而Cl₂分子中是氯氯单键，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；AlCl₃中的铝原子为6电子稳定结构，故D错误。

3．【答案】B

【解析】Cl₂只含有共价键，A错；NaCl只含有离子键，H₂O₂只含有共价键，NH₄Cl中既含有离子键，又含有共价键，B对；Na₂O₂既含有离子键又含有共价键，C错；氦气中没有共价键，D错。

4．【答案】A

【解析】含有离子键的物质有Na₂O₂、NaOH、Mg₃N₂、Mg(OH)₂、NH₄Cl、NaCl，含有非极性键的物质有Na₂O₂、O₂、Cl₂，故只有A项符合题意。

5．【答案】B

【解析】石蜡属于有机物，由分子构成，故题干中前两个变化破坏的是范德华力，而第三个变化是石蜡中烃的分解，被破坏的是共价键。

考点冲关

1．【答案】B

【解析】A项，1 mol Na₂O₂中含有3 mol离子，即2 mol Na^＋和1 mol O，A错；B项，1分子CH₃CH₂OH中有8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确；C项NaOH中含离子键和极性共价键，Na₂O只含离子键，C项错；D项，PCl₃分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而BCl₃分子中，硼原子只满足6电子结构，D错。

2．【答案】C

【解析】过氧根离子带有2个负电荷，故②错误；钠离子为简单阳离子，直接用其离子符号表示其电子式，不需要用中括号，正确的电子式为Na⁺，故④错误。

3．【答案】C

【解析】由题意可知，X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故X、Y形成的化合物有H₂O、H₂O₂、H₂S、Na₂O₂、Na₂O、Na₂S等。

4．【答案】B

【解析】从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子，所以，以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH₃·H₂O NH＋OH^－，可知答案是B。

5．【答案】A

【解析】A项，Cl₂、Br₂、I₂相对分子质量增大，分子间作用力依次增强，错误。

6．【答案】B

【解析】硼原子最外层只有3个电子，BCl₃的电子式为 ，故②错误；在离子化合物中阴、阳离子应相间排布，则硫化钾的电子式应为 ，故⑤错误；在N₂H₄中，N与N之间是单键，故⑥错误。

7．【答案】B

【解析】既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。只含有共价键的是H₂O、HCl，排除A、D项；只含有离子键的是MgO、CaBr₂、NaCl、MgCl₂，排除C、D项；既含有离子键又含有共价键的是NaOH、NH₄Cl、KOH、Na₂O₂、(NH₄)₂S、Na₂SO₄。

8．【答案】D

【解析】C₃O₂与CO中碳元素都处于低价态，可以在氧气中燃烧生成CO₂，A正确；硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO₂和SO₂，B正确；COS分子结构与CO₂类似，分子中所有原子都满足8电子稳定结构，C正确；同素异形体描述对象为单质，D错误。

9．【答案】D

【解析】由图可知，该分子的分子式为S₄N₄，A正确；因为S原子最外层为6个电子，若形成两个共价单键，则达8电子稳定结构，N原子最外层为5个电子，若形成3个共价单键，则达8电子稳定结构，据图可知，B正确；该分子中既含有极性键(N—S键)又含有非极性键(N—N键)，C正确；N—S共用电子对偏向N，N—N共用电子对不偏移，故该分子中N的化合价为－2，D错误。

10．【答案】D

【解析】由X原子的电子层数与它的核外电子总数相等知，X为氢元素；Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，故Z为氧元素；与氧元素形成两种以上气态化合物的Y为氮元素。

11．【答案】B

【解析】符合条件的物质有很多，如Na₃N、Mg₃N₂、NaF、MgF₂、Na₂O、MgO、Al₂O₃、NH₄F、NaOH等，故X中阳离子和阴离子的个数不一定相等，A错误；NH₄F、NaOH中既含离子键，又含共价键，B正确；一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的两种元素也不可能位于同一周期，C错误；如Na^＋的半径小于O^2－的半径，D错误。

12．【答案】（1）D：氧、E：氯　 　HClO₄

（2）

（3）2CO₂＋2Na₂O₂===2Na₂CO₃＋O₂

（4）E

【解析】由题中所述E的性质知E是氯元素，则D是氧元素，氧能与H、C、N、Na形成原子个数比为1∶1和1∶2的两类化合物，故X、Y是H₂O₂、H₂O、CO、CO₂、NO、NO₂、Na₂O₂、Na₂O中的若干种。

（2）Na₂O、Na₂O₂为离子化合物且Na₂O₂中含有共价键和离子键。

（3）X、Y中各原子(离子)最外层均满足8电子结构的物质是CO₂、Na₂O、Na₂O₂。

（4）B不可能是氟元素。

直通高考

1．【答案】C

【解析】A．烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A项正确；B．加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B项正确；C．CO₂溶于水发生反应：CO₂+H₂O⇌H₂CO₃，这里有化学键的断裂和生成，C项错误；D．石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。故答案选C。

2．【答案】A

【解析】A、氧化钙与水化合过程中水中的共价键会断裂，并会形成氢氧根离子，选项A正确；B、热稳定性与共价键即非金属性有关，氧元素的非金属性大于硫元素，选项B不正确；C、HCI属于共价化合物，选项C不正确；D、足球烯（C₆₀）并非共价化合物，选项D不正确。答案选A。

3．【答案】A

【解析】A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OH C₁₇H₃₅CO¹⁸OC₂H₅+H₂O，A项错误；B项，常温下0.1mol·L^-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH^–）=10^-2.9mol·L^-10.1mol·L^-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^–，B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na⁺，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl^–，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na⁺与Cl^–间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu²⁺+2e^–=Cu，D项正确；答案选A。

点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。

4．【答案】A

【解析】A．P的质子数是15，A正确；B．F原子的电子数为9，B错误；C．离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。

5．【答案】C

【解析】A．CaO是离子化合物，熔化断裂离子键，而CO₂在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B．NaCl是离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C．SiC和SiO₂都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；D．Cl₂和I₂在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与化学键无关，错误。

【名师点睛】物质熔点高低取决于熔化过程中需要破坏的作用力的类型和大小，一般来说原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。主要原因是原子晶体和离子晶体融化时分别破坏共价键和离子键，键能越大熔点越高，且原子晶体中原子间由共价键形成空间网状结构，需要破坏化学键数目一般要大于离子晶体；而分子晶体熔化时只破坏分子间作用力，与化学键键能无关，且分子间作用力强弱远小于化学键。因此，本题换个角度考虑，实质是在考查晶体类型，即两种物质是原子晶体或离子晶体的选项符合题意。

 

AI创作