2020年高考各科总复习考点一遍过讲义考点30 热化学方程式的书写与判断-备战2020年高考化学考点一遍过

考点30 热化学方程式的书写与判断

1．定义

表示参加反应的物质的物质的量和反应热关系的化学方程式。

2．意义

不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如H₂(g)+O₂(g) H₂O(g)　ΔH=−241.8 kJ·mol⁻¹表示的意义为1 mol H₂(g)和 mol O₂(g)反应生成1 mol H₂O(g)时放出241.8 kJ的热量。

3．热化学方程式的书写与判断

（1）热化学方程式的书写步骤

步骤1 写方程——写出配平的化学方程式；

步骤2 标状态——用“s”、“l”、“g”、“aq”标明物质的聚集状态；

步骤3 标条件——标明反应物的温度和压强(101 kPa、25 ℃时可不标注)；

步骤4 标ΔH——在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的“+”或“−”；

步骤5 标数值——根据化学计量数计算写出ΔH的数值及单位。ΔH的单位一般为kJ·mol⁻¹。

（2）热化学方程式的判断

①检查是否标明聚集状态。

②检查ΔH的“+”“−”是否与吸热、放热一致。

③反应热ΔH的单位是否为“kJ·mol⁻¹”。

④检查ΔH的数值是否与反应物或生成物的物质的量一致。

⑤表示燃烧热的热化学方程式，还要注意是否生成了稳定的氧化物。

书写热化学方程式的注意事项

（1）注意测定的条件：需注明反应热测定的温度和压强，如不注明条件，即指25℃，1.01×10⁵ Pa。

（2）注意ΔH的标注：化学方程式的右边必须写上ΔH，若为吸热反应，ΔH为“+”，若为放热反应，ΔH为“−”，单位一般为kJ/mol或kJ·mol⁻¹；根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。

（3）注意物质的聚集状态：反应热的数值和符号与反应物和生成物的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态（s、l、g、aq）才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不需要标出“↑”和“↓”。

（4）注意化学计量数：热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数；而普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。

（5）注意ΔH单位的意义：热化学方程式中，ΔH的单位为kJ·mol⁻¹。这里的“mol⁻¹”不表示具体物质，而是表示“1 mol反应”或“1 mol反应进度”，指“1 mol特定的反应组合”。如“H₂(g)+O₂(g) H₂O（1） ΔH=−285. 8 kJ·mol⁻¹”，“1 mol反应”指“1 mol H₂(g)与 mol O₂(g)生成1 mol H₂O(l)”这一特定反应组合。

（6）注意可逆反应ΔH的意义：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。

4．化学方程式与热化学方程式的比较

	化学方程式	热化学方程式
化学计量数	整数，既可以表示微粒个数，又可以表示物质的量	既可以是整数也可以是分数，只表示该物质的物质的量
物质状态	不要求注明	必须在化学式后注明
正负号及单位	无	必须注明
意义	表明了化学反应中的物质变化	不仅表明化学反应中的物质变化，还表明了化学反应中的能量变化
遵循规律	质量守恒	质量守恒和能量守恒

考向一 热化学方程式的正误判断

典例1 标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol^－1、463 kJ·mol^－1和495 kJ·mol^－1。下列热化学方程式正确的是

A．H₂O (g)=== H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝ －485 kJ·mol^－1

B．H₂O (g)===H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋ O₂ (g)===2H₂O(g)　ΔH ＝ ＋485 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋ O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝ －485 kJ·mol^－1

【解析】1 mol的气态水分解产生1 mol的氢气和 mol 的氧气的能量变化是2×463 kJ－436 kJ－×495 kJ＝242.5 kJ，因此热化学方程式为H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋242.5 kJ·mol^－1，A、B错误；2 mol的气态水分解产生2 mol的氢气和1 mol的氧气的能量变化是485 kJ，物质分解吸收的热量与产物燃烧放出的热量数值相等，即热化学方程式是2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol^－1，C错误，D正确。

【答案】D

1．实验测得：101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH₄(g)+2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol⁻¹

②CH₄(g)+2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=−890.3 kJ·mol⁻¹

③CH₄(g)+2O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=−890.3 kJ·mol⁻¹

④2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)　 ΔH=−571.6 kJ·mol⁻¹

A．仅有② 　 B．仅有②④ C．仅有②③④ D．全部符合要求

判断热化学方程式正误的“五审”

考向二 书写热化学方程式

典例1 根据信息书写热化学方程式

（1）化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅。回答下列问题：

已知AX₃的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔点为167 ℃。室温时AX₃与气体X₂反应生成1 mol AX₅，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为________________________。

（2）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO₂用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO₃沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为______________________。

（3）在一定条件下，将1 mol N₂和3 mol H₂充入一密闭容器中发生反应生成氨气，达到平衡时N₂的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出N₂与H₂反应的热化学方程式为_______________________。

（4）化学反应N₂＋3H₂ 2NH₃的能量变化如图所示

试写出N₂(g)和H₂(g)反应生成NH₃(l)的热化学方程式：__________。

（5）NaBH₄(s)与H₂O(l)反应生成NaBO₂(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH₄(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________________。

【解析】（1）室温时AX₃为液态(l)，AX₅为固态(s)。

（2）根据碳原子守恒有：C₂H₅OH～2CO₂～2CaCO₃。生成100 g

CaCO₃沉淀，则乙醇为0.5 mol，据此可写出反应的热化学方程式。

（3）1 mol N₂完全反应放出的热量为 kJ＝4Q kJ，故N₂(g)＋

3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－4Q kJ·mol^－1。

（4）根据箭头的指向可知a、b、c均为正值。

（5）消耗1 mol NaBH₄(s)放热×38 kJ＝216 kJ。

【答案】（1）AX₃(l)＋X₂(g)===AX₅(s)　ΔH＝－123.8 kJ·mol^－1

（2）C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol^－1

（3）N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－4Q kJ·mol^－1

（4）N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol^－1

（5）NaBH₄(s)＋2H₂O(l)===NaBO₂(s)＋4H₂(g) ΔH＝－216 kJ·mol^－1

2．CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。

书写热化学方程式的常见失误点

（1）忽视ΔH的正负。

（2）忽视ΔH的数值与化学计量数有关。化学计量数发生变化时，ΔH的数值要相应变化。

（3）漏写或错写物质的状态。

1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知P(s，白磷) P(s，红磷) ΔH<0，则白磷比红磷稳定

B．已知2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g) ΔH=−483.6 kJ·mol⁻¹，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol⁻¹

C．已知2C(s)+2O₂(g) 2CO₂(g) ΔH=a   2C(s)+O₂(g) 2CO(g) ΔH=b，则 a>b

D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H₂O(l)  ΔH=−57.3 kJ·mol⁻¹，则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量

2．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol^－1。下列热化学方程式书写正确的是

A．2H^＋(aq)＋SO(aq)＋Ba^2＋(aq)＋2OH^－(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

B．KOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

C．C₈H₁₈(l)＋O₂(g)===8CO₂(g)＋9H₂O(g)　ΔH＝－5 518 kJ·mol^－1

D．2C₈H₁₈(g)＋25O₂(g)===16CO₂(g)＋18H₂O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol^－1

3．一定条件下，化学反应2H₂＋O₂===2H₂O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为

A.H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝(a＋b) kJ·mol^－1

B.2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝2(b－a) kJ·mol^－1

C.H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol^－1

D.2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol^－1

4．.25 ℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH₃OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g^－1、143 kJ·g^－1、56 kJ·g^－1、23 kJ·g^－1，则下列热化学方程式正确的是

A.C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－396 kJ·mol^－1

B.CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－896 kJ·mol^－1

C.2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol^－1

D.CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝736 kJ·mol^－1

5．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应：H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)＋2H₂O(l)的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1, 则CH₃OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

C．H₂(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol^－1，则2H₂O(g)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol^－1，则 C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)===3CO₂(g)＋3H₂O(l)　 ΔH＝

－1 400 kJ·mol^－1

6．工业生产硫酸的过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO₂的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是

A．2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH=−196.6 kJ·mol⁻¹

B．2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH=−98.3 kJ·mol⁻¹

C．SO₂(g)+O₂(g) SO₃(g) ΔH=+98.3 kJ·mol⁻¹

D．SO₂(g)+O₂(g) SO₃(g) ΔH=−49.2 kJ·mol⁻¹

7．请结合题中数据，写出对应的热化学方程式。

（1）16 g CH₃OH(l)与适量O₂反应，生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出683.4 kJ热量。　　　　　　　　　。

（2）1 mol CH₄和足量水蒸气反应生成CO气体和氢气吸收216 kJ热量。　　　　　　　　　　　。

（3）1 mol H₂和足量Cl₂反应生成HCl气体，放出183 kJ热量。　　　　　　　　　　　　。

（4）25 ℃、101 kPa时，N₂(g)和H₂(g)反应生成 2 mol NH₃(g)，放出92.2 kJ热量。　　　　　　　。

（5）稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式。　　　　　　　　　　　　。

（6）25 ℃、101 kPa时，a g C与足量O₂反应生成CO₂气体时，放出b kJ热量。　　　　　　　　　。

8．如图甲所示，已知A、B、C都是中学常见的单质，且其中有一种是金属，有一种是气体单质，图示其余物质均是化合物，G是淡黄色的固体，I中A、C两种短周期元素的原子个数之比为1∶2，且图甲中所涉及的反应除③外均是化合反应。

（1）I的化学式为　　　　　　　，反应③的化学方程式为_______________。

（2）已知反应①、②中每消耗1 mol B时能量的变化分别为Q₁ kJ、Q₂ kJ，写出由C、B直接反应生成G的热化学方程式　。

（3）450 ℃时，反应B+D E的能量关系如图乙所示(图中反应物的量为理论上恰好生成1 mol E时所对应的量)，则此条件下该反应的反应热为　　　　　　(填字母)。

a.E₂–E₁　　　　　　b.E_C–E‘_C　　　　　　c.E₁–E₂　　　　　　 d.E₁

1．[2019天津卷节选]多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：

Ⅰ．硅粉与在300℃时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为___________________。的电子式为______________。

2．[2017天津卷节选]0.1 mol Cl₂与焦炭、TiO₂完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO₂·xH₂O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_________________________。

3．[2016天津卷节选]下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题

（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为−69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__________________________。

4．[2016·四川卷节选]工业上常用磷精矿[Ca₅(PO₄)₃F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101 kPa时：

CaO(s)+H₂SO₄(l) CaSO₄(s)+H₂O(l) ΔH=−271 kJ/mol

5CaO(s)+3H₃PO₄(l)+HF(g) Ca₅(PO₄)₃F(s)+5H₂O(l) ΔH=−937 kJ/mol

则Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。

5．[2015天津卷节选]随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（4）已知1 mol e的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

变式拓展

1．【答案】B

【解析】甲烷燃烧是放热反应ΔH<0，①错；甲烷完全燃烧生成稳定氧化物液态水，②对、③错；H₂生成稳定氧化物液态水，物质的量增加一倍，ΔH数值增加一倍，④正确。

2．【答案】4CuCl(s)＋O₂(g)===2CuCl₂(s)＋2CuO(s)　ΔH=−177.6 kJ·mol⁻¹(合理答案均可)

【解析】CuCl(s)与O₂反应生成CuCl₂(s)和一种黑色固体，根据质量守恒定律推知该黑色固体为CuO，反应方程式为4CuCl＋O₂===2CuCl₂＋2CuO。每消耗1 mol CuCl(s)放出44.4 kJ热量，则消耗4 mol CuCl(s)放出177.6 kJ热量，热化学方程式为4CuCl(s)＋O₂(g)===2CuCl₂(s)＋2CuO(s)　ΔH=−177.6 kJ·mol⁻¹。

考点冲关

1．【答案】D

【解析】本题考查了热化学方程式、反应热和焓变的相关知识。A、P(s，白磷) P(s，红磷) ΔH<0，红磷能量小于白磷，则白磷比红磷活泼，红磷比白磷稳定，错误；B、氢气的燃烧热是值1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，气态水不是稳定氧化物，2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)△H=

−483.6 kJ•mol⁻¹，则燃烧热＞−483.6/2 kJ/mol=−241.8 kJ•mol⁻¹，错误；C、已知2C(s)+2O₂(g) 2CO₂(g)△H=a kJ•mol⁻¹、2C(s)+O₂(g) 2CO(g) △H=b kJ•mol⁻¹，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，即a、b包含正负号，则△H=a kJ•mol⁻¹＜△H=b kJ•mol⁻¹，a＜b，错误；D、已知NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H₂O(l) △H=−57.3 kJ•mol⁻¹，指1 mol NaOH和1 mol HCl溶液发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量为57.3 kJ，则1 mol NaOH与强酸反应放出57.3 kJ的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，40.0 g即1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量，正确；故选D。

2．【答案】B

【解析】A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1 mol H₂O(l)时的反应热，二是当有BaSO₄沉淀生成时，反应放出的热量会增加，生成1 mol H₂O(l)时放出的热量大于57.3 kJ，错误；C项，燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量，产物中的水应为液态水，错误；D项，当2 mol辛烷完全燃烧时，产生的热量为11 036 kJ，且辛烷应为液态，错误。

3．【答案】D

【解析】由图可知，A项，ΔH＝(a－b) kJ·mol^－1；B项，ΔH＝2(a－b) kJ·mol^－1；C项，ΔH＝(a－b－c) kJ·mol^－1；D项，ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol^－1。

4．【答案】B

【解析】煤炭的热值是33 kJ·g^－1，则12 g煤炭完全燃烧放出的热量为396 kJ，所以热化学方程式为C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－396 kJ·mol^－1，A错误；天然气的热值是56 kJ·g^－1，则16 g CH₄完全燃烧放出的热量为896 kJ，所以热化学方程式：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－896 kJ·mol^－1，B正确；氢气的热值是143 kJ·g^－1，则4 g H₂完全燃烧放出的热量为572 kJ，所以热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1，C错误；甲醇(CH₃OH)的热值是23 kJ·g^－1，则32 g CH₃OH完全燃烧放出的热量为736 kJ，所以热化学方程式：CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－736 kJ·mol^－1，D错误。

5．【答案】D

【解析】反应过程中除了H^＋和OH^－反应放热，BaSO₄沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，即H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的反应热ΔH≠2×(－57.3)kJ·mol^－1，故A错误；CH₃OH(g)的燃烧热为1 mol甲醇蒸气燃烧转化为二氧化碳和液态水放出的热量，不能生成氢气，故B错误；H₂(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol^－1，则2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1,2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1，液态水转化为气态水是吸热的，故C错误；由葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol^－1可知，0.5 mol葡萄糖完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1 400 kJ，即C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)===3CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol^－1，故D正确。

6．【答案】A

【解析】根据题意可知，实际参加反应的SO₂为1 mol，即1 mol SO₂和0.5 mol O₂完全反应时，放出热量98.3 kJ，那么当2 mol SO₂完全反应时，即可放出热量196.6 kJ，A项正确。

7．【答案】（1）CH₃OH(l)+O₂(g) CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-1 366.8 kJ/mol

（2）CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)　ΔH=+216 kJ/mol

（3）H₂(g)+Cl₂(g) 2HCl(g)　ΔH=-183 kJ/mol

（4）N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH=-92.2 kJ/mol

（5）H₂SO₄(aq)+NaOH(aq) Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)　ΔH=-57.3 kJ/mol

（6）C(s)+O₂(g) CO₂(g)　ΔH=- kJ/mol

【解析】（5）由中和热的定义可知，1 mol NaOH与mol H₂SO₄反应生成1 mol水时放热57.3 kJ。（6）根据a g C反应生成CO₂放出b kJ热量，结合正比关系，可求出1 mol C反应生成CO₂放出 kJ热量，由于放热反应，即ΔH<0，据此可写出热化学方程式。

8．【答案】（1）Na₂S　2SO₃+2Na₂O₂ 2Na₂SO₄+O₂↑

（2）2Na(s)+O₂(g) Na₂O₂(s)　ΔH=-(Q₁+Q₂) kJ·mol^-1

（3）ab

【解析】（1）由G的颜色及生成过程知，G为Na₂O₂，由此推知B是O₂，C是Na；由A与钠反应生成原子个数之比为1∶2 的化合物I知，A是S，I为Na₂S，D为SO₂，E为SO₃。SO₃与Na₂O₂反应生成Na₂SO₄与O₂。

（2）因4Na(s)+O₂(g) 2Na₂O(s)　ΔH₁=-Q₁ kJ·mol^-1，2Na₂O(s)+O₂(g) 2Na₂O₂(s)　ΔH₂=-Q₂ kJ·mol^-1，将两式相加后除以2，得2Na(s)+O₂(g) Na₂O₂(s)  ΔH=-(Q₁+Q₂)kJ·mol^-1。

（3）由物质的能量与反应热的关系知，SO₂、O₂转化为SO₃的反应热为E₂–E₁或E_C–E‘_C，选ab。

【备注】书写热化学方程式时应注意的问题

（1）ΔH的符号：ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。若为放热反应，ΔH<0；若为吸热反应，ΔH>0。ΔH的单位常用kJ/mol或 kJ·mol^-1。

（2）物质的状态：反应物和生成物的状态不同，ΔH也不同。因此，书写热化学方程式必须注明物质的状态。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。

（3）化学计量数：由于ΔH与参加反应的物质的物质的量有关，所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

直通高考

1．【答案】I.

【解析】I.书写热化学方程式时一定要标注出各物质的状态，要将热化学方程式中焓变的数值与化学计量数对应。本题的反应温度需要标注为条件；

参加反应的物质是固态的Si、气态的HCl，生成的是气态的SiHCl₃和氢气，反应条件是300℃，配平后发现SiHCl₃的化学计量数恰好是1，由此可顺利写出该条件下的热化学方程式：Si(s)+3HCl(g) SiHCl₃(g)+H₂(g) ∆H=-225kJ·mol^-1；SiHCl₃中硅与1个H、3个Cl分别形成共价单键，由此可写出其电子式为： ，注意别漏标3个氯原子的孤电子对；

2．【答案】2Cl₂(g)+ TiO₂(s)+2C(s)＝TiCl₄(l)+2CO(g) ΔH=−85.6 kJ·mol⁻¹

【解析】0.1 mol Cl₂与焦炭、TiO₂完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO₂·xH₂O的液态化合物，放热4.28 kJ，配平方程式，可知2 mol Cl₂反应放热85.6 kJ·mol⁻¹，由此可得该反应的热化学方程式为2Cl₂(g)+ TiO₂(s)+2C(s)===TiCl₄(l)+2CO(g) ΔH=−85.6 kJ·mol⁻¹。

3．【答案】（4）Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(l) △H=−687kJ/mol

【解析】根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素；

（4）根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(l) △H=−687kJ/mol，故答案为：Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(l) △H=−687kJ/mol。

4．【答案】Ca₅(PO₄)₃F (s)+ 5H₂SO₄(l) 5CaSO₄(s) +H₃PO₄(l)+HF(g) ΔH =−418 kJ/mol

【解析】已知25℃，101 kPa时：①CaO(s)+H₂SO₄(l) CaSO₄(s)+H₂O(l) ΔH=−271 kJ/mol，②5CaO(s)+3H₃PO₄(l)+HF(g) Ca₅(PO₄)₃F (s)+5H₂O(l) ΔH=−937 kJ/mol；根据盖斯定律：①×5−②得Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca₅(PO₄)₃F(s)+ 5H₂SO₄(l) 5CaSO₄(s) +H₃PO₄(l)+HF(g) ΔH =−418 kJ/mol。

5．【答案】（4）2Na(s)+O₂(g)＝Na₂O₂(s) △H=−511kJ·mol⁻¹

【解析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以退出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（4）1 mol Na的单质在足量O₂中燃烧，放出255.5 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：2Na(s)+O₂(g) ＝Na₂O₂(s) △H=−511 kJ·mol⁻¹。

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