2020年高考各科总复习考点一遍过讲义考点45 溶液的酸碱性及pH-备战2020年高考化学考点一遍过

考点45 溶液的酸碱性及pH

一、溶液的酸碱性与pH

1．溶液的酸碱性(25 ℃时)

溶液的酸碱性	c(H+)与c(OH－) 比较	c(H+)大小	pH
酸性溶液	c(H+)>c(OH－)	c(H+)>1×10－7mol·L－1	<7
中性溶液	c(H+)=c(OH－)	c(H+)=1×10－7mol·L－1	=7
碱性溶液	c(H+)<c(OH－)	c(H+)<1×10－7mol·L－1	>7

提醒：pH＝7或c(H^＋)＝10^－7 mol·L^－1的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关，常温时，pH＝7或c(H^＋)＝10^－7 mol·L^－1溶液呈中性，100 ℃时pH＝6或c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1呈中性。

2．溶液的pH

（1）定义：pH=−lg c(H⁺)。

（2）pH 与溶液的酸碱性的关系

①25 ℃，纯水的pH=7，溶液呈中性；pH<7的溶液呈酸性；pH>7的溶液呈碱性。

②pH表示溶液的酸碱性及其强弱：25 ℃时，pH(<7)越小，溶液的酸性越强； pH(>7)越大，溶液的碱性越强。

（3）pH的适用范围

常温下，当溶液的酸碱性用pH表示时，一般情况下，1×10⁻¹⁴ mol·L⁻¹<c(H⁺)<1 mol·L⁻¹，即14>pH>0。pH=0的溶液中并非无H⁺，而是c(H⁺)=1 mol·L⁻¹；pH=14的溶液中并非无OH⁻，而是c(OH⁻)=1 mol·L⁻¹。

当c(H⁺)>1 mol·L⁻¹时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H⁺)或c(OH⁻)直接表示溶液的酸碱性更方便。

注意：（1）未指明温度时，pH=7不代表溶液呈中性，如100 ℃时，pH=6为中性溶液。

（2）溶液的酸碱性也可以用pOH表示：pOH=−lgc(OH⁻)。因为常温下，c(OH⁻)·c(H⁺)=10⁻¹⁴，若两边均取负对数得：pH+pOH=14。

3．pH的测定方法

（1）pH试纸法

pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读出数值。

pH试纸的种类：常用的pH试纸有广泛pH试纸(pH范围为1~14或0~10，可识别的pH差值约为1)和精密pH试纸(pH范围较窄，可识别的pH差值为0.2或 0.3)。

（2）pH计法

常用pH计来精确测量溶液的pH，读数时应保留两位小数。

（3）常用酸碱指示剂及其变色范围

指示剂	pH及变色范围
甲基橙
石蕊
酚酞

注意：

（1）pH试纸不能伸入待测液中。

（2）pH试纸不能事先润湿(润湿相当于将溶液稀释)。用pH试纸测定的是一个粗略结果。

（3）用广泛pH试纸测出溶液的pH是整数，而不会是3.1、5.2等小数。

二、溶液的酸碱性及pH的计算

1．溶液pH的计算

（1）类型方法

①单一溶液

溶液类型	相关计算
强酸（HnA）	设HnA的浓度为c mol/L，则c(H+)=nc mol/L，pH=−lgc(H+)=−lgnc
强碱［B(OH)n］ 溶液	设B(OH)n的浓度为c mol/L，则c(OH−)=nc mol/L，c(H+)= mol/L，pH=−lgc(H+)=14+lgnc

②混合溶液

溶液类型		相关计算
两种强酸混合
两种强碱混合
强酸强碱混合	恰好完全反应	pH=7（25℃）
	酸过量	c(H＋)=
	碱过量	c(OH−)=

（2）基本思路

2．酸碱混合的有关规律

（1）等体积的强酸（pH₁）与强碱（pH₂）混合(25 ℃)

若混合前pH₁+ pH₂>14，则混合后溶液呈碱性，pH_混>7；

若混合前pH₁+ pH₂=14，则混合后溶液呈中性，pH_混=7；

若混合前pH₁+ pH₂<14，则混合后溶液呈酸性，pH_混<7。

（2）强酸（pH₁）与强碱（pH₂）混合呈中性时，二者的体积关系(25 ℃)

若pH₁+ pH₂=14，则V_酸=V_碱；

若pH₁+ pH₂≠14，则。

（3）等体积的强酸（pH₁）与弱碱（pH₂）混合(25 ℃)，若pH₁+ pH₂=14，由于弱碱过量，pH_混>7。

（4）等体积的弱酸（pH₁）与强碱（pH₂）混合(25 ℃)，若pH₁+ pH₂=14，由于弱酸过量，pH_混<7。

注意事项

（1）一般情况下，若ΔpH（pH的差值）≥2的两种强酸溶液等体积混合，pH=pH_小+0.3；若ΔpH≥2的两种强碱溶液等体积混合，pH=pH_大−0.3(相当于把pH小的酸溶液或pH大的碱溶液稀释到了原来的2倍)。

（2）酸按酸，碱按碱，同强混合在之间；异强混合看过量。若是碱碱混合或者酸碱混合且碱过量，一定要先算c(OH⁻)，再算c(H^＋)及pH，或先算c(OH⁻)，再算pOH、pH。

三、溶液稀释时pH的变化规律

1．常温下酸、碱的稀释规律

溶液		稀释前溶液pH	加水稀释到体积为原来的10n倍	稀释后溶液pH
酸	强酸	pH=a		pH=a+n
	弱酸			a<pH<a+n
碱	强碱	pH=b		pH=b−n
	弱碱			b−n<pH<b

注：表中a+n<7，b−n>7。

2．酸、碱的无限稀释规律

常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。

注意：

（1）对于pH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中的H^＋(或OH^‒)的数目（水电离出的除外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随着加水稀释，电离平衡向右移动，溶液中H^＋(或OH^‒)的数目还会增多。将pH相同的强酸和弱酸稀释后pH仍相同，则弱酸中所加的水比强酸中的多

（2）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱），稀释相同的倍数，pH的变化幅度不同，强酸（或强碱）稀释后pH的变化幅度大。

考向一 溶液酸碱性的判断

典例1 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合

C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

【解析】A项，pH＝3的醋酸中c(H^＋)＝1×10^－3 mol·L^－1，pH＝11的Ba(OH)₂溶液中c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，正确；B项，pH＝3的盐酸中c(H^＋)＝1×10^－3 mol·L^－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH＝7，错误；C项，pH＝3的盐酸中c(H^＋)＝1×10^－3 mol·L^－1，pH＝11的氨水中c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1，由于NH₃·H₂O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，错误；D项，pH＝3的硫酸中c(H^＋)＝1×10^－3 mol·L^－1，pH＝11的氨水中c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1，由于NH₃·H₂O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，错误。

【答案】A

1．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，则下列叙述不正确的是

A．中性溶液的AG=0

B．酸性溶液的AG>0

C．常温下0.1 mol·L⁻¹氢氧化钠溶液的AG=−12

D．常温下0.1 mol·L⁻¹盐酸的AG=−12

溶液酸碱性判断时的易错提醒

（1）判断溶液酸碱性的依据是c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小，若c(H⁺)=c(OH⁻)，则溶液呈中性。

（2）pH=7或c(H⁺)=10⁻⁷mol·L⁻¹的溶液不一定呈中性，因水的电离平衡与温度有关。常温时，pH=7呈中性；100 ℃时，pH=6呈中性。

（3）溶液中c(H⁺)越小，c(OH⁻)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强；溶液中c(H⁺)越大，c(OH⁻)越小，溶液的酸性越强，碱性越弱。

（4）室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合

①两强混合

a．若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。

b．若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH>7。

c．若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH<7。

②一强一弱混合——“谁弱显谁性”

pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。

考向二 溶液pH的计算

典例1 （1）已知T ℃，K_w＝1×10^－13，则T ℃________25 ℃(填“＞”“＜”或“＝”)。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。

（2）25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；

②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；

③若x＋y＞14，则a/b＝________________(填表达式)。

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________________(填表达式)。

【解析】（1）水的离子积常数随温度升高而增大，故T ℃＞25 ℃；T ℃下，pH＝11的氢氧化钠溶液，c(OH^－)为0.01 mol·L^－1；pH＝1的硫酸溶液c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，混合后所得溶液的pH＝10，＝10^－3，a∶b＝101∶9；

（2）pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则有a×10^－x＝b×10^－14＋y；＝10^{－14＋x＋y}，①x＋y＝14，则＝1；②x＋y＝13，则＝0.1；③x＋y＞14，则＝10^{－14＋x＋y}；④盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为x＋y＝14＋lg 。

【答案】（1）＞　101∶9

（2）①1　②0.1　③10^x＋y－14

④x＋y＝14＋lg

2．计算25 ℃时，下列溶液的pH。

（1）0.005 mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液；

（2）0.005 mol·L⁻¹的Ba(OH)₂溶液；

（3）0.1 mol·L⁻¹的HA溶液[K_a(HA)=1×10⁻⁵]；

（4）0.1 mol·L⁻¹的MOH溶液(有1%的MOH已电离)。

3．求室温下，下列溶液的pH(忽略混合后溶液体积的变化，已知lg 2=0.3，lg 5=0.7)。

（1）pH=1的盐酸与等体积蒸馏水混合；

（2）pH=13的NaOH溶液与等体积蒸馏水混合；

（3）pH=13的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合；

（4）pH=1的盐酸与pH=3的盐酸等体积混合；

（5）pH=3的盐酸与pH=13的NaOH溶液等体积混合；

（6）pH=1的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合。

溶液pH计算的方法与类型

（1）计算方法

①酸按酸c(H⁺)：酸溶液→c(H⁺)→pH。

②碱按碱c(OH⁻)：碱溶液→c(OH⁻)→c(H⁺)→pH。

③同强相混0.3——即25 ℃时两强酸等体积混合，pH=pH_小+0.3；两强碱等体积混合，pH=pH_大−0.3。

④异强相混看过量——强酸强碱混合先判断过量。

⑤无限稀释“7”为限——酸碱无限稀释，最终溶液都接近中性。

（2）混合溶液pH的计算类型(混合后溶液体积变化忽略)

①两种强酸混合：直接求出c_混(H⁺)，再据此求pH。c_混(H⁺)= 。

②两种强碱混合：先求出c_混(OH⁻)，再据K_W求出 c_混(H⁺)，最后求pH。c_混(OH⁻)=

③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H⁺或OH⁻的浓度，最后求pH，c_混(H⁺)或 c_混(OH⁻)= 。

1．常温下0.1mol·L⁻¹醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是

A．将溶液稀释到原体积的2倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L⁻¹盐酸

D．加少量冰醋酸

2．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A．9　　 B．10

C．11 D．12

3．常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于

A．a－lg 2 B．b－lg 2

C．a＋lg 2 D．b＋lg 2

4．下图是对10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的

选项 溶液	A	B	C	D
c(HCl)/mol·L－1	0.12	0.04	0.03	0.09
c(NaOH)/mol·L－	0.04	0.12	0.09	0.03

5．室温下，有关pH计算结果一定正确的是

①强酸pH=a，加水稀释到10ⁿ倍，则pH=a+n

②弱酸pH=a，加水稀释到10ⁿ倍，则pH<a+n(a+n<7)

③强碱pH=b，加水稀释到10ⁿ倍，则pH=b−n

④弱碱pH=b，加水稀释到10ⁿ倍，则pH>b−n(b−n>7)

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

6．下列说法中正确的是

A．25 ℃时NH₄Cl溶液的K_w大于100 ℃时NaCl溶液的K_w

B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶10⁴

C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

7．常温下，关于溶液稀释的说法正确的是

A．将1 L 0.1 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液加水稀释为2 L，pH＝13

B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH＝5

C．pH＝4的H₂SO₄溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1

D．pH＝8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH＝6

8．在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	NaOH溶液体积	盐酸体积	溶液pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为

A．1　　　　　　　　　 B．4

C．5 D．6

9．已知在100 ℃时水的离子积K_w＝1×10^－12(本题涉及溶液的温度均为100 ℃)。下列说法中正确的是

A．0.005 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，pH＝2

B．0.001 mol·L^－1的NaOH溶液，pH＝11

C．0.005 mol·L^－1的H₂SO₄溶液与0.01 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH＝3的H₂SO₄溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL

10．物质的量浓度相同的下列溶液： ①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠⑤氯化铵 ⑥氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是

A．②④⑤③⑥① B．④②⑤③①⑥

C．②④⑤③①⑥ D．⑥①③⑤④②

11．25 ℃时，0.1 mol·L^－1的3种溶液：①盐酸、②氨水、③CH₃COONa溶液。下列说法中，不正确的是

A．3种溶液中pH最小的是①

B．3种溶液中水的电离程度最大的是③

C．①与②等体积混合后溶液显酸性

D．①与③等体积混合后：c(Na^＋)>c(Cl^－)>c(H^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)

12．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

序号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H⁺)＞c(OH^–)

C．V₁ L④和V₂ L②混合，若混合后溶液pH=7，则V₁=V₂

D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④

13．已知H₂A为二元弱酸，室温下向100.0 mL 0.1 mol·L^－1H₂A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确的是

m(NaOH)/g	0	0.4	0.8	1.2
pH	3.8	8.3	12.0	13.2

A．H₂A第一步电离K₁的数量级为10^－8

B．上述过程中水的电离程度一直增大

C．m(NaOH)＝0.6 g时，c(Na^＋)>c(A^2－)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．若溶液中加NaOH至＝100时，c(OH^－)>100 c(H^＋)

14．常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，c(M⁺)=c(R⁺)

C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH⁻) 前者是后者的 10倍

15．（1）体积相同，浓度均为0.2 mol·L^－1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。

（2）体积相同，浓度均为0.2 mol·L^－1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。

（3）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。

（4）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释100倍，溶液的pH分别为m和n，则m和n的关系为________。

16．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由______。

25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______。

（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是______。

（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁______α₂(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。

（4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa(OH)₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合后，混合溶液的pH=________。

1．[海南]0.1 mol下列气体分别与1 L 0.l mol·L⁻¹的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是

A．NO₂ B．SO₂ C．SO₃ D．CO₂

2．[新课标Ⅰ]浓度均为0.10 mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH^－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

变式拓展

1．【答案】D

【解析】中性溶液，c(H⁺)=c(OH⁻)，故lg=lg 1=0，A正确；酸性溶液，c(H⁺)>c(OH⁻)，故AG>0，B正确；0.1 mol·L⁻¹ NaOH溶液，AG=lg=lg=−12，C正确；0.1 mol·L⁻¹ HCl溶液，AG=lg=lg=12，D不正确。

2．【答案】（1）2　（2）12

（3）3　（4）11

【解析】（1）c(H⁺)=0.005 mol·L⁻¹×2=0.01 mol·L⁻¹，pH=2。

（2）c(OH⁻)=0.005 mol·L⁻¹×2=0.01 mol·L⁻¹，c(H⁺)= mol·L⁻¹=1×10⁻¹² mol·L⁻¹，pH=12。

（3）设溶液中的c(H⁺)=x mol·L⁻¹，

由HA H⁺+A⁻

0.1−x x x

知=1×10⁻⁵，由于K_a(HA)很小，则0.1−x≈0.1，故x=1×10⁻³，即pH=3。

（4）c(OH⁻)=0.1 mol·L⁻¹×1%=1×10⁻³ mol·L⁻¹，c(H⁺)= mol·L⁻¹=1×10⁻¹¹ mol·L⁻¹，即pH=11。

3．【答案】（1）1.3　（2）12.7　（3）12.7

（4）1.3　（5）12.7 （6）1.3

【解析】（1）c(H⁺)= =5×10⁻² mol·L⁻¹，pH=−lg(5×10⁻²)=1.3。

（2）c(OH⁻)==5×10⁻² mol·L⁻¹，c(H⁺)= mol·L⁻¹=2×10⁻¹³ mol·L⁻¹，pH=12.7。

（3）c(OH⁻)=≈5×10⁻² mol·L⁻¹，则c(H⁺)= mol·L⁻¹=2×10⁻¹³ mol·L⁻¹，即pH=12.7。

（4）c(H⁺)= ≈5×10⁻² mol·L⁻¹，即pH=1.3。

（5）盐酸中：c(H⁺)=1×10⁻³ mol·L⁻¹，NaOH溶液中：c(OH⁻)=0.1 mol·L⁻¹，故两溶液等体积混合后，NaOH过量，c(OH⁻)= ≈5×10⁻² mol·L⁻¹即pH=12.7。

（6）盐酸过量，c(H⁺)≈=5×10⁻² mol·L⁻¹，即pH=1.3。

考点冲关

1．【答案】B

【解析】常温下0.1mol•L⁻¹醋酸溶液的pH=a，当此溶液变为pH=（a+1）时，pH升高了，溶液中的氢离子浓度变为原来的十分之一，c(H⁺)由mol/L变为mol/L。醋酸为弱酸，溶液中存在其电离平衡，可以加水稀释溶液使氢离子浓度减小，欲使溶液中的氢离子浓度变为原来的十分之一，稀释后溶液体积必须大于原来的十倍。也可以加入可溶性醋酸盐使电离平衡逆向移动而使氢离子浓度减小。

A． 将溶液稀释到原体积的2倍 ，氢离子浓度肯定会大于原来的二分之一，所以A不正确； B． 加入适量的醋酸钠固体，可行，因为增大了溶液中醋酸根离子的浓度，醋酸的电离平衡逆向移动，所以B正确；C．因为盐酸是强酸，所以加入等体积0.2 mol•L⁻¹盐酸后，c(H⁺)一定变大了，pH将减小；D． 加少量冰醋酸，增大了醋酸的浓度，酸性增强，pH减小，D不正确。本题选B。

点睛：首先要明确酸性溶液的pH变大时，表明溶液的酸性减弱了。pH增大1时，溶液中的氢离子溶液就会变为原来的十分之一。

2．【答案】C

【解析】将pH＝1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则10^－1×1－10^－1·x＝10^－2·(1＋x)，解得x＝，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶＝11∶1。

3．【答案】B

【解析】两种溶液中c(OH^－)分别为10^a－14 mol·L^－1、10^b－14 mol·L^－1，等体积混合后

c(OH^－)＝＝mol·L^－1，

pOH＝(14－a)－lg 101＋lg 2≈12－a＋lg 2，pH＝14－pOH＝2＋a－lg 2＝b－lg 2。

4．【答案】D

【解析】结合图像可以知道，当NaOH溶液的体积为20mL，酸过量，pH=2，则c(H^＋)= =0.01mol/L（1）；当NaOH溶液的体积为30mL，溶液呈中性，恰好反应，即10c(HCl)=30c(NaOH)（2），由（1）（2）求计算得出c(HCl)=0.09mol/L、c(NaOH)=0.03 mol/L。故答案选D。

5．【答案】D

【解析】若为强酸时，pH=a，c(H⁺)=10^−a mol·L⁻¹，加水稀释到10ⁿ倍，稀释后c(H⁺)=10^−(a+n) mol·L⁻¹，则pH=n+a，但这时稀释程度不大；当a+n>7时，应考虑水的电离，此时pH≈7。若为强碱时，pH=b，则c(H⁺)=10^−b mol·L⁻¹，即c(OH⁻)=10^−14+b mol·L⁻¹，加水稀释到10ⁿ倍后，c(OH⁻)=10^−14+b−n mol·L⁻¹，换算成c(H⁺)=10^n−b mol·L⁻¹，即pH=b−n。同理，稀释到很稀时，应考虑水的电离，此时pH≈7。弱酸与弱碱稀释时除考虑稀释因素外，还要考虑弱酸与弱碱在稀释过程中电离平衡的移动。

6．【答案】B

【解析】水的离子积常数只与温度有关，温度越高，K_w越大，A错误；醋酸中由水电离出的c(H^＋)＝溶液中的 c(OH^－)＝10^－9 mol·L^－1，硫酸铝溶液中由水电离出的 c(H^＋)＝溶液中的c(H^＋)＝10^－5 mol·L^－1，B正确；C选项中未指明温度，无法判断溶液pH与酸碱性的关系，C错误；100 ℃时K_w＝1×10^－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错误。

7．【答案】A

【解析】A项，c(OH^－)＝ mol·L^－1＝0.1 mol·L^－1，c(H^＋)＝1×10^－13 mol·L^－1，故pH＝13，正确；B项，稀释100倍，ΔpH<2，故3<pH<5，错误；C项，稀释100倍，pH＝6，c(H^＋)H₂O≈1×10^－8 mol·L^－1，错误；D项，稀释100倍，碱性溶液的pH>7，错误。

8．【答案】B

【解析】据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10^－12，而不是1×10^－14。通过①可知，此NaOH溶液中c(OH^－)＝10^－4 mol·L^－1。由②可知，加入20 mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和。则c(H^＋)＝＝1×10^－4 mol·L^－1，则c＝4。

9．【答案】A

【解析】A项，0.005 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，c(H^＋)＝0.005 mol·L^－1×2＝0.01 mol·L^－1，pH＝－lgc(H^＋)＝－lg0.01＝2。此计算与K_w值无关，不要受K_w＝1×10^－12的干扰；B项，0.001 mol·L^－1的NaOH溶液中，c(OH^－)＝0.001 mol·L^－1，c(H^＋)＝＝ mol·L^－1＝1×10^－9 mol·L^－1，pH＝－lg(1×10^－9)＝9；C项，0.005 mol·L^－1的H₂SO₄溶液与0.01 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，pH＝6；D项，pH＝3的H₂SO₄溶液c(H^＋)＝10^－3 mol·L^－1，pH＝9的NaOH溶液，c(OH^－)＝10^－3 mol·L^－1，二者完全中和，溶液的体积相等。

10．【答案】C

【解析】①醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性；②硫酸是二元强酸，溶液呈酸性，且氢离子浓度是其酸浓度的2倍；③氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性；④硫酸氢钠为强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性，且氢离子浓度等于酸浓度；⑤氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，因水解比较微弱，氢离子浓度远小于盐的浓度；⑥氢氧化钠为一元强碱，溶液呈碱性，且氢氧根的浓度等于其碱的浓度。综上所述：pH由小到大的顺序为②④⑤③①⑥。

点睛：溶液中氢离子浓度越大，则其pH越小，根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液的pH大小。当物质的量浓度相同时，溶液的pH：多元强酸的pH<一元强酸的pH<强酸弱碱盐的pH<强酸强碱盐的pH<强碱弱酸盐的pH<一元强碱的pH<多元强碱的pH。

11．【答案】D

【解析】盐酸呈酸性，氨水和CH₃COONa溶液呈碱性，则pH最小的是盐酸，A正确；盐酸和氨水抑制水的电离，CH₃COONa因发生水解而促进水的电离，故水的电离程度最大的是CH₃COONa，B正确；等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，二者恰好完全反应生成NH₄Cl，由于NH发生水解而使溶液呈酸性，C正确；等浓度、等体积的盐酸和CH₃COONa溶液混合，二者恰好完全反应生成CH₃COOH和NaCl，由于Na^＋、Cl^－均不发生水解，则有c(Na^＋)＝c(Cl^－)，D错误。

12．【答案】D

【解析】A、醋酸、盐酸均呈酸性，醋酸钠呈碱性，两溶液加入醋酸钠后pH均增大，选项A正确；B、③中醋酸浓度大于②中氢氧化钠的浓度，二者等体积混合，醋酸过量导致溶液呈酸性，则c(H⁺)＞c(OH^–)，选项B正确；C、盐酸为强酸，氢氧化钠为强碱，V₁L④和V₂L②混合，若混合后溶液pH=7，则V₁=V₂，选项C正确；D、加水稀释促进弱电解质一水合氨和醋酸电离，导致稀释后醋酸pH小于盐酸、氨水pH大于氢氧化钠，所以它们分别稀释10倍后，溶液的pH：①＞②＞④＞③，选项D不正确。答案选D。

13．【答案】D

【解析】初始时，0.1 mol·L^－1H₂A溶液的pH＝3.8，根据氢离子浓度的近似计算公式c(H^＋)＝＝＝10^－3.8 mol·L^－1，所以K_al＝10^－6.6，其数量级为10^－7，A错误。初始时，0.1 mol·L^－1H₂A溶液对于水的电离一定是抑制，随着H₂A逐渐被中和，转化为盐，则变成对水的电离产生促进，最后氢氧化钠过量，再对水的电离产生抑制，B错误。加入的氢氧化钠为0.6 g(0.015 mol)时，溶液为浓度相等的Na₂A和NaHA混合溶液，由表中数据得到此时溶液一定显碱性，因为A^2－的水解能力强于HA^－，且A^2－水解得到HA^－，所以c(A^2－)<c(HA^－)，C错误。加入0.4 g氢氧化钠(0.01 mol)时，溶液为NaHA的溶液，pH＝8.3，根据选项A的分析，K_al＝10^－6.6，而K_a2一定远小于K_al，即HA^－的电离很困难，所以此时溶液中的一定大于100。为了使溶液＝100，应该加入一些氢氧化钠，此时溶液的pH一定高于8.3。考虑到溶液的pH＝8时，c(OH^－)＝100 c(H^＋)，所以pH>8时，一定有c(OH^－)>100 c(H^＋)，D正确。

14．【答案】C

【解析】本题考查了溶液的酸碱性与pH。由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱。MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，故A正确，不选。由ROH R⁺+OH⁻，MOH M⁺+OH⁻可知，在x点，c(OH⁻)相等，则c(M⁺)=c(R⁺)，故B正确，不选。稀释前，c(ROH)=0.1 mol/L，c(MOH)＞0.01 mol/L，则c(ROH)＜10c(MOH)，故C错，选C。稀释前，ROH开始的pH=13，由水电离出的c(OH⁻)=10⁻¹³ moL/L，MOH开始的pH=12，由水电离出的c(OH⁻)=10⁻¹² moL/L，则稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH⁻)前者是后者的10倍，故D正确，不选。

15．【答案】（1）m<n　（2）m>n　（3）m<n　（4）m>n

【解析】（1）稀释10倍后两浓度均变为0.02 mol·L^－1，盐酸中的c(H^＋)>醋酸中的c(H^＋)，故m<n。

（2）若稀释相同倍数，盐酸的pH仍比醋酸的小，故盐酸稀释的倍数大，故m>n。

（3）稀释相同倍数，CH₃COOH溶液的pH变化较小，故m<n。

（4）稀释相同倍数，氨水的pH变化较小，故m>n。

16．【答案】（1）水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H⁺)、c(OH⁻)大 10∶1

（2）a+b=12 （3）小于 （4）10

【解析】本题考查水溶液中的电离和混合溶液pH的计算。（1）水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H⁺)、c(OH⁻)大，故水的电离平衡曲线应为B；25℃时，所得混合溶液的pH=7，即氢离子和氢氧根物质的量相等。设氢氧化钠的体积为V₁ ，稀硫酸的体积为V₂，有溶液中10⁻⁵V₁=10⁻⁴V₂，解得V₁∶V₂=10∶1。

（2）95℃时，由图可知水的离子积为10⁻¹²，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，即氢离子和氢氧根物质的量相等。同理可得a与b之间应满足a+b=12。

（3）曲线A所对应的温度即25℃时，pH=2的HCl溶液c(H⁺)=10⁻² mol/L，pH=11的某BOH溶液c(OH⁻)=10⁻³ mol/L，故前者水的电离程度小于后者。

（4）曲线B对应温度即95℃时，0.02 mol/L Ba(OH)₂溶液c(OH⁻)=4×10⁻² mol/L，等物质的量浓度的NaHSO₄溶液c(H⁺)=2×10⁻² mol/L，等体积混合后c(OH⁻)=(4−2)×10⁻² mol/L×=1×10⁻² mol/L，故pH=12−2=10。

直通高考

1．【答案】C

【解析】A、NO₂和NaOH溶液发生反应：2NO₂+2NaOH NaNO₃+NaNO₂+H₂O，二者恰好反应得到是NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B、SO₂和NaOH溶液发生反应：SO₂+NaOH NaHSO₃，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO₃⁻电离大于水解作用，所以溶液显酸性；C、SO₃和NaOH溶液发生反应：SO₃+NaOH NaHSO₄，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液显酸性，相当于一元强酸，酸性比NaHSO₃强；D、CO₂和NaOH溶液发生反应：CO₂+NaOH NaHCO₃，该物质是强碱弱酸盐，由于电离小于水解作用，所以溶液显减性。故溶液的酸性最强的是NaHSO₄，溶液的酸性越强，pH越小，选C。

2．【答案】D

【解析】A、根据图像可知，0.1 mol/L MOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH<13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，正确；B、ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，正确；C、两溶液无限稀释下去，最终的pH均为7，所以它们的氢氧根离子浓度相等，正确；D、当=2时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在电离平衡，升高温度，对c(M⁺)无影响；而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R⁺)浓度增大。综上所述，升高温度时比值减小，错误。

 

AI创作