华南师范大学《无机及分析化学》作业答案1

下列物质:BaCl₂、MgF₂、MgCl₂晶体熔点的高低顺序是                 （    ）

 (A).              (B).  (C).           (Ｄ).            

（2 分）

下列物质分子之间只存在色散力的是                               （   ）

（2 分）

下列分子中偶极矩不为零的是                                      （    ）

（2 分）

BaSO₄的相对分子质量为233，K^θ_sp= 1×10^-10，把1 mmol BaSO₄置于10L水中，有多少克BaSO4尚未溶解？                                               （  ）

（2 分）

某电池反应a ＋ b²⁺ = a²⁺＋ b的平衡常数为104，则该电池在298k时的标准电动势是

（2 分）

下列各分子中，中心原子在成键时以不等性杂化的是                    （    ）

(A)．                       (Ｂ)．(C)．                           (Ｄ)．

（2 分）

下列电极的电极电势与介质酸度无关的为                     (   )

（2 分）

系统误差不包括的误差为  （    ）

（2 分）

 以下测量数据明确为4位有效数字的是

（2 分）

在半电池Cu²⁺|Cu溶液中，加入氨水后，可使该电对的电极电势值       (   )

 （A）.增大                      （B）.减小       

 （C）.不变                      （D）.等于零

（2 分）

在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是                            (   )

（2 分）

5．下列化合物中，碳原子的氧化数为－2的是                   (   )

（2 分）

下列分子中，哪一个分子中有π键？                       (   )

（2 分）

由反应fe(s) ＋ 2ag⁺(aq) = fe²⁺(aq) ＋ 2ag(s)组成的原电池，若将ag^＋浓度减小到原来浓度的

1／10，则电池电动势的变化为                             (   )

(a)．0.0592v                 (b)．-0.0592v   

(c)．-118v                   (d)．0.118v

（2 分）

 难溶电解质AB₂的饱和溶液中，c(A⁺) =xmol·L^-1，c(B^－) =ymol·L^-1，则K^θ_sp值为（  ）

（2 分）

通常情况下，使难溶的电解质溶解的方法有生成弱电解质（弱酸弱碱）、生成配位化合物、发生氧化还原反应等。

（1 分）

由于同离子效应的存在，电解质溶液的pH一定会因此而增大。

（1 分）

二元弱酸，其酸根离子的浓度近似等于该酸的一级解离常数。

（1 分）

HF的氢键属于分子内氢键，H₃BO₃属于分子间氢键。

（1 分）

共价键类型有σ键和π键，其中键能较大的是π键。 

（1 分）

NH₃和CCl₄的中心原子杂化轨道类型分别属于不等性sp³杂化和等性杂化sp³。

（1 分）

 对缓冲溶液进行适当稀释时，溶液本身的pH基本保持不变。

（1 分）

对于给定的难溶电解质来说，温度不同，其溶度积也不同。 

（1 分）

已知难溶电解质的K^θ_sp（AgCl）＞K^θ_sp（Ag₂CrO₄），则在水中AgCl的溶解度较Ag₂CrO₄大。

（1 分）

用强碱溶液滴定弱酸时，弱酸强度越大滴定突跃越大。

（1 分）

根据酸碱质子理论，CO₃^2-是______性物质，其共轭_______是         ；H₂PO₄^–是______性物质，它的共轭酸是         ，共轭碱是         。

（2 分）

由于            效应，使As(Ⅲ)显较强的还原性，Bi(Ⅴ)具有强氧化性。

（2 分）

NH₃、CCl₄、H₂O分子中键角最大的是     最小的是    ，这是因为        。

（2 分）

由于            效应，使As(Ⅲ)显较强的还原性，Bi(Ⅴ)具有强氧化性。

（2 分）

HF中氢键很强，这是因为F的          和          的缘故。

（2 分）

由于            效应，使As(Ⅲ)显较强的还原性，Bi(Ⅴ)具有强氧化性。

（2 分）

用强酸滴定弱碱时，滴定曲线突跃范围的大小与           和          有关。

（2 分）

由于            效应，使As(Ⅲ)显较强的还原性，Bi(Ⅴ)具有强氧化性。

（2 分）

由于            效应，使As(Ⅲ)显较强的还原性，Bi(Ⅴ)具有强氧化性。

（2 分）

用强碱滴定弱酸时，滴定曲线突跃范围的大小与           和           有关。

（2 分）

0.10 mol·L^-1HAc溶液中，浓度最大的物种是_______，浓度最小的物种是________。加入少量的NaAc(s)后,HAc的解离度将________，这种现象称之为             ；溶液的pH将_______,H⁺的浓度将________。

（2 分）

HClO₃、HBrO₃、HIO₃中酸性最强的是      ，最弱的是       。

（2 分）

H₂O₂的化学性质主要表现为         、           、 。

（2 分）

配制SnCl₂溶液时，常向溶液中加入一些           和          ，其目的是防止           和            。

（2 分）

H₂O₂中O的氧化数为         ，所以既可作         剂，又可作         剂。

（2 分）

H₂SO₃除酸性之外，一般情况下主要表现出          

（2 分）

AgNO₃溶液与过量Na₂S₂O₃溶液生成    色溶液。过量AgNO₃溶液则与Na₂S₂O₃溶液生成    色沉淀，放置后变为    色。

（2 分）

卤化氢中酸性最强的是         ，还原性最强的是         ，最具腐蚀性的是         。

（2 分）

在pH＝5.0的溶液中加入酸，使氢离子浓度增加到原来的10倍，溶液的氢离子浓度为     ，pOH为     

（2 分）

HClO₃、HBrO₃、HIO₃中酸性最强的是      ，最弱的是       。

（2 分）

计算298K时，105Pa H₂在1 mol·L^-1NaOH溶液中的电极电势。

（10 分）

已知E^θ(Fe²⁺/ Fe)＝-0.441v，E^θ(Fe³⁺/ Fe²⁺)＝0.771v，计算E^θ(Fe³⁺/ Fe)的值。

（10 分）