青海省中考真题10-20年青海省中考化学真题2013年青海省中考化学试卷（省卷）（含解析版）

2013年青海省中考化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-8题每小题1分，9-13题每小题1分，共18分）

1．（1分）下列变化中，属于物理变化的是（　　）

A．天然气燃烧 B．石蜡融化 C．酸雨形成 D．尸体腐烂

2．（1分）我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO₂）误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件，请你推断亚硝酸钠（NaNO₂）中氮元素的化合价是（　　）

A．+2 B．+3 C．﹣3 D．0

3．（1分）下列物质在空气或氧气中燃烧时，对实验现象描述正确的是（　　）

A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰

B．镁在空气中剧烈燃烧，冒出大量的白烟

C．木炭在氧气中燃烧，发出白光

D．细铁丝在氧气中燃烧，生成白色固体

4．（1分）近年来，大力发展城市绿化，合理施肥和养护管理是城市绿化建设的一个重要方面，下列化肥中属于复合肥料的是（　　）

A．CO（NH₂）₂ B．Ca₃（PO₄）₂ C．NH₄HCO₃ D．KNO₃

5．（1分）蛋白质是人体不可缺少的营养素，下列食物中富含蛋白质的是（　　）

A．鸡蛋 B．花生油 C．蔬菜 D．馒头

6．（1分）实验室用加热氯酸钾制取氧气的主要操作有：①装药品②固定装置③检查装置气密性④连接仪器⑤加热⑥收集气体⑦熄灭酒精灯⑧从水槽中撤出导气管，正确的操作顺序是（　　）

A．③④①②⑤⑥⑧⑦ B．③④①②⑤⑥⑦⑧

C．④③①②⑤⑥⑧⑦ D．④③①②⑤⑥⑦⑧

7．（1分）有X、Y、Z三种金属，Z在常温下就能与氧气反应，X、Y在常温下几乎不与氧气反应；如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）

A．X Z Y B．Z X Y C．Z Y X D．X Y Z

8．（1分）近几年，台湾传出“毒饮料事件”一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”，“塑化剂”的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯（C₂₄H₃₈O₄）．下列说法中正确的是（　　）

A．邻苯二甲酸二辛酯是无机化合物

B．C₂₄H₃₈O₄中碳、氧元素的质量比为6：1

C．邻苯二甲酸二辛酯中含有三种元素

D．C₂₄H₃₈O₄ 中含有24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子

9．（2分）下列物质属于碱类的是（　　）

A．苛性钠 B．食醋 C．生石灰 D．纯碱

10．（2分）下列是某反应的模拟微观示意图，“ ”“ ”和“ ”分别表示不同的原子，反应后方框内生成的微粒及该示意图表示的基本反应类型是 （　　）

A． 化合反应 B． 复分解反应 C． 分解反应 D． 置换反应

11．（2分）如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中时，伸入烧杯中的导气管内上升一段水柱的是（　　）

	A	B	C	D
X	Zn	NH4NO3	CaO	MnO2
Y	H2SO4	H2O	H2O	H2O2

A．A B．B C．C D．D

12．（2分）如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）

选项	物质	所含杂质	加入的试剂和操作
A	CO2	CO	点燃
B	NaCl溶液	NaNO3	加入适量硝酸银，蒸发
C	C	CuO	加入适量稀盐酸，过滤
D	CuCl2	FeCl2	加入适量铁粉，过滤

A．A B．B C．C D．D

13．（2分）在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	8	20	2	5
反应后质量/g	待测	10	8	13

对该反应，下列说法中正确的是（　　）

A．反应后X的质量为6g

B．该反应为分解反应

C．参加反应的X、Y的质量比是2：5

D．Y、Q的相对分子质量比一定为5：4

 

二、填空题（本题包括6小题，共24分）

14．（4分）用化学用语填空．

（1）2个汞原子　 　 （2）3个亚铁离子　 　（3）2个氧分子

（4）最清洁的“低碳”燃料是　 　 （填化学式）

15．（3分）金属在生产和生活中应用广泛，而目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣40%．钢铁锈蚀的条件是　 　，稀硫酸常用于金属表面除锈，请写出该反应的化学方程式　 　．

16．（4分）如图1是某元素在周期表中的信息，请回答：

（1）该元素的相对原子质量是　 　．

（2）若钠离子的结构示意图为 ，则Y=　 　．

（3）钠元素的化学性质与图2中　 　 （填序号）元素的化学性质相似．

（4）钠元素和第（3）小题中的D元素形成的化合物的化学式是　 　．

17．（5分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题．

（1）图1是水通电分解的示意图．在实验过程中，试管b中产生的气体是　 　，试管 a和试管b中产生的两种气体的质量比是　 　．

（2）2013年5月31日，黑龙江中储粮林甸冷库着火时，消防队员用高压枪灭火，此灭火原理是　 　．

（3）净化水时，为除去水中不溶性杂质常用过滤的方法，该实验需要的玻璃仪器有：烧杯、　 　、玻璃棒．

（4）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，按图2操作会导致所配制的溶液的质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

18．（4分）如图所示是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．请根据图示填空：

（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是　 　；在　 　℃时，a与b的溶解度相等．

（2）t₃℃时，a物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为

（3）由该溶解度曲线可知，从a的饱和溶液中提取a物质，应采用的方法是　 　．

19．（4分）（1）现有三种无色溶液，分别为氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，只用一种试剂就能将他们鉴别出来，该试剂是　 　（填化学式）．

（2）敞口放置的浓硫酸、浓盐酸和氢氧化钠，一段时间后其中质量增加且发生化学变化的是　 　，该反应的化学方程式是　 　．

 

三、实验题（本题包括2小题，共14分）

20．（7分）根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出A图中a仪器的名称　 　．

（2）写出一个用装置B制取气体的化学方程式　 　．

（3）若用D装置收集氧气，则氧气应从导管口　 　 （填“b”或“c”）通入．

（4）实验室选用A和C装置，可制取某种气体，写出实验室制取该气体的化学方程式　 　．

（5）图E实验成功的关键除装置气密性好外，还有　 　 （任意写一点）．

21．（7分）在上化学课时，小明同学听化学老师讲到，做蛋糕时常用到一种白色粉末状物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色粉末状物质是碳酸氢钠（NaHCO₃）．他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．于是他与化学兴趣小组的同学们一起进行如下探究：

实验1：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性，取少量新配置的碳酸氢钠溶液于洁净的试管中，用pH试纸测试溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈　 　 性．

实验2：小明认为蛋糕膨胀，是由于制作过程中产生了大量的二氧化碳气体所致，他对二氧化碳的来源做了两种猜想：

猜想①：二氧化碳可能是碳酸氢钠与面团中的酸性物质反应产生的；

猜想②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．

针对以上猜想，小明设计了以下实验，请你完成下列表格中的空白．

	实验步骤	实验现象	结论
实验一	取少量该白色粉末于试管中，加适量盐酸并把产生的气体通入澄清石灰水中		猜想①正确
实验二		①有小水滴产生 ②	猜想②正确

[小结]碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是　 　．

[应用]在炸油条时，通常在发酵后的面团中加入小苏打（NaHCO₃）的目的是　 　．

 

四、计算题（本题包括1小题，共4分）

22．（4分）某学校兴趣小组的同学，为测定实验室中一瓶标签破损的碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取该碳酸钠溶液20g，向其中加入22g的氢氧化钙溶液，恰好完全反应，生成的沉淀质量与反应时间的关系如图所示，请你据此分析：

（1）计算该20g碳酸钠溶液中溶质的质量．

（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

 

2013年青海省中考化学试卷

参考答案与试题解析

 

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-8题每小题1分，9-13题每小题1分，共18分）

1．（1分）下列变化中，属于物理变化的是（　　）

A．天然气燃烧 B．石蜡融化 C．酸雨形成 D．尸体腐烂

【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．菁优网版权所有

【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

【解答】解：

A、天然气燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误；

B、石蜡融化的过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；

C、酸雨形成的过程中有新物质酸生成，属于化学变化，故选项错误；

D、尸体腐烂过程中有新物质生成，发生了化学变化，故选项错误；

故选：B。

【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．

2．（1分）我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO₂）误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件，请你推断亚硝酸钠（NaNO₂）中氮元素的化合价是（　　）

A．+2 B．+3 C．﹣3 D．0

【考点】D6：有关元素化合价的计算．菁优网版权所有

【专题】191：化学式的计算．

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．

【解答】解：

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×2=0，解得x=+3。

故选：B。

【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力，较易．

3．（1分）下列物质在空气或氧气中燃烧时，对实验现象描述正确的是（　　）

A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰

B．镁在空气中剧烈燃烧，冒出大量的白烟

C．木炭在氧气中燃烧，发出白光

D．细铁丝在氧气中燃烧，生成白色固体

【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．菁优网版权所有

【专题】532：实验现象的观察和记录．

【分析】A、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

【解答】解：A、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。

B、镁在空气中剧烈燃烧，冒出大量的白烟，故选项说法正确。

C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确。

D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误。

故选：BC。

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

4．（1分）近年来，大力发展城市绿化，合理施肥和养护管理是城市绿化建设的一个重要方面，下列化肥中属于复合肥料的是（　　）

A．CO（NH₂）₂ B．Ca₃（PO₄）₂ C．NH₄HCO₃ D．KNO₃

【考点】9J：常见化肥的种类和作用．菁优网版权所有

【专题】527：常见的盐 化学肥料．

【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

【解答】解：A、CO（NH₂）₂中含有氮元素，属于氮肥。错误；

B、Ca₃（PO₄）₂中含有磷元素，属于磷肥。错误；

C、NH₄HCO₃中含有氮元素，属于氮肥。错误；

D、KNO₃中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。正确。

故选：D。

【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．

5．（1分）蛋白质是人体不可缺少的营养素，下列食物中富含蛋白质的是（　　）

A．鸡蛋 B．花生油 C．蔬菜 D．馒头

【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．菁优网版权所有

【专题】528：化学与生活．

【分析】可根据营养素的食物来源进蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中．另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质．

【解答】解：蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中。另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质。

A、鸡蛋富含蛋白质，所以正确。

B、花生油富含油脂，所以错误。

C、蔬菜富含维生素，所以错误。

D、馒头的主要成分是淀粉，属于糖类，所以错误。

故选：A。

【点评】解答有关营养素的题型，要理解和熟记生命活动与六大营养素（包括营养素的名称、作用、食物来源及其缺乏症等），以及与之相关的知识．

6．（1分）实验室用加热氯酸钾制取氧气的主要操作有：①装药品②固定装置③检查装置气密性④连接仪器⑤加热⑥收集气体⑦熄灭酒精灯⑧从水槽中撤出导气管，正确的操作顺序是（　　）

A．③④①②⑤⑥⑧⑦ B．③④①②⑤⑥⑦⑧ C．④③①②⑤⑥⑧⑦ D．④③①②⑤⑥⑦⑧

【考点】6G：制取氧气的操作步骤和注意点．菁优网版权所有

【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】根据加热氯酸钾分解制取氧气时的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，据此进行分析解答．

【解答】解：实验室加热氯酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：④③①②⑤⑥⑧⑦。

故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键．

7．（1分）有X、Y、Z三种金属，Z在常温下就能与氧气反应，X、Y在常温下几乎不与氧气反应；如果把X和Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）

A．X Z Y B．Z X Y C．Z Y X D．X Y Z

【考点】86：金属活动性顺序及其应用．菁优网版权所有

【专题】524：金属与金属材料．

【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．根据金属与氧气、与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．

【解答】解：Z在常温下就能与氧气反应，X、Y在常温下几乎不与氧气反应，说明三种金属中金属Z活动性最强；把X和Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明金属X在活动性顺序中位于H之前而Y位于H之后，金属X活动性比Y强；综上所述，三种金属活动性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y；

故选：B。

【点评】金属活动性顺序中，位于H之前的金属能置换出酸中的H，位于H之后的金属不能置换酸中H．

8．（1分）近几年，台湾传出“毒饮料事件”一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”，“塑化剂”的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯（C₂₄H₃₈O₄）．下列说法中正确的是（　　）

A．邻苯二甲酸二辛酯是无机化合物

B．C₂₄H₃₈O₄中碳、氧元素的质量比为6：1

C．邻苯二甲酸二辛酯中含有三种元素

D．C₂₄H₃₈O₄ 中含有24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子

【考点】AC：有机物与无机物的区别；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算．菁优网版权所有

【专题】191：化学式的计算；331：化学物质的分类思想；513：化学用语和质量守恒定律；541：有关化学式的计算．

【分析】A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

C、根据邻苯二甲酸二辛酯化学式的含义进行分析判断．

D、根据邻苯二甲酸二辛酯的微观构成进行分析判断．

【解答】解：A、邻苯二甲酸二辛酯是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。

B、C₂₄H₃₈O₄中碳、氧元素的质量比为（12×24）：（16×4）≠6：1，故选项说法错误。

C、邻苯二甲酸二辛酯是由C、H、O三种元素组成的，故选项说法正确。

D、邻苯二甲酸二辛酯是由邻苯二甲酸二辛酯分子构成的，1个邻苯二甲酸二辛酯分子是由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成的，故选项说法错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

9．（2分）下列物质属于碱类的是（　　）

A．苛性钠 B．食醋 C．生石灰 D．纯碱

【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．菁优网版权所有

【专题】516：物质的分类．

【分析】根据碱的概念进行分析，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物属于碱．

【解答】解：A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱。故选项正确；

B、食醋属于酸类物质。故选项错误；

C、生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。故选项错误。

D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。故选项错误；

故选：A。

【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的知识．可以依据物质的组成进行．

10．（2分）下列是某反应的模拟微观示意图，“ ”“ ”和“ ”分别表示不同的原子，反应后方框内生成的微粒及该示意图表示的基本反应类型是 （　　）

A． 化合反应 B． 复分解反应 C． 分解反应 D． 置换反应

【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．菁优网版权所有

【专题】132：化学反应模拟图型．

【分析】根据微观示意图判断物质的种类，由同种原子（或同种原子构成分子）构成的物质是单质，由不同种原子构成的分子构成的物质是化合物．置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物．

【解答】解：由物质的微观示意图和质量守恒定律可以看出，反应后方框内生成的微粒为 ，而反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和另一种化合物，因此属于置换反应。

故选：D。

【点评】会根据物质的微观示意图判断单质或化合物；根据反应类型的特点判断反应类型，化合反应多变一，分解反应一变多，置换反应单换单，复分解反应是成分两交换，化合价不变．

11．（2分）如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中时，伸入烧杯中的导气管内上升一段水柱的是（　　）

	A	B	C	D
X	Zn	NH4NO3	CaO	MnO2
Y	H2SO4	H2O	H2O	H2O2

A．A B．B C．C D．D

【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；7F：溶解时的吸热或放热现象；85：金属的化学性质；8L：生石灰的性质与用途．菁优网版权所有

【专题】537：科学探究．

【分析】A、根据锌与盐酸反应生成二氧化碳气体判断；

B、根据硝酸铵溶解于水会吸收大量的热判断．

C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙的同时会放出大量的热判断．

D、根据过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下能分解放出氧气判断．

【解答】解：A、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，由于生成了气体，使集气瓶内的气压增大，气体通过导管排出，导管口会有气泡产生，所以错误。

B、硝酸铵溶解于水会吸收大量的热，装置内的气体遇冷收缩，气压减小，导气管内上升一段水柱，所以正确。

C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙的同时会放出大量的热，使集气瓶内的气体受热膨胀，集气瓶内的气压增大，气体通过导管排出，导管口会有气泡产生，所以错误。

D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下能分解放出氧气，由于生成了气体，使集气瓶内的气压增大，气体通过导管排出，导管口会有气泡产生，所以错误。

故选：B。

【点评】本题是一道理化综合题目，考查化学变化或物质变化对气压变化的影响，掌握气体的生成或气体受热膨胀是气压变化的主要因素，问题可迎刃而解．

12．（2分）如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（　　）

选项	物质	所含杂质	加入的试剂和操作
A	CO2	CO	点燃
B	NaCl溶液	NaNO3	加入适量硝酸银，蒸发
C	C	CuO	加入适量稀盐酸，过滤
D	CuCl2	FeCl2	加入适量铁粉，过滤

A．A B．B C．C D．D

【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9H：盐的化学性质．菁优网版权所有

【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

B、NaCl溶液能与适量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、CuO能与适量稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、适量铁粉能与CuCl₂溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：C。

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

13．（2分）在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	8	20	2	5
反应后质量/g	待测	10	8	13

对该反应，下列说法中正确的是（　　）

A．反应后X的质量为6g

B．该反应为分解反应

C．参加反应的X、Y的质量比是2：5

D．Y、Q的相对分子质量比一定为5：4

【考点】FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有

【专题】513：化学用语和质量守恒定律．

【分析】依据反应物的质量减小、生成物的质量变大、催化剂的质量不变判断反应物生成物及催化剂，利用反应前后物质的质量不变计算待测物质的质量，根据反应时物质的质量关系求出参加反应的物质的质量比．

【解答】解：A、根据质量守恒定律，待测值X=8+20+2+5﹣10﹣8﹣13=4，故说法错误；

B、根据质量守恒定律，待测值X=8+20+2+5﹣10﹣8﹣13=4，因此X、Y质量减少，是反应物，Z、Q质量增加是生成物，因此该反应不是分解反应，故说法错误；

C、参加反应的X、Y质量比是4g：10g=2：5，故说法正确；

D、根据质量守恒定律，Y、Q的质量比一定为：10：8=5：4，而不是相对分子质量之比，故说法错误；

故选：C。

【点评】本题考查学生对质量守恒定律的理解和应用，明确质量的变化是解答的关键，学生能根据质量的增加或减少来判断反应物与生成物及参加反应的质量关系来解答．

 

二、填空题（本题包括6小题，共24分）

14．（4分）用化学用语填空．

（1）2个汞原子　2Hg　 （2）3个亚铁离子　3Fe²⁺　（3）2个氧分子　2O₂

（4）最清洁的“低碳”燃料是　H₂　 （填化学式）

【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．菁优网版权所有

【专题】513：化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．

（4）氢气燃烧产物是水，不产生二氧化碳，无污染，是最清洁的“低碳”燃料，写出其化学式即可．

【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个汞原子表示为：2Hg．

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；3个亚铁离子可表示为3Fe²⁺．

（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O₂．

（4）氢气燃烧产物是水，不产生二氧化碳，无污染，是最清洁的“低碳”燃料，其化学式为：H₂．

故答案为：（1）2Hg；（2）3Fe²⁺；（3）2O₂；（4）H₂．

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．

15．（3分）金属在生产和生活中应用广泛，而目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣40%．钢铁锈蚀的条件是　潮湿的空气中或空气（氧气）与水共存　，稀硫酸常用于金属表面除锈，请写出该反应的化学方程式　Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O　．

【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有

【专题】524：金属与金属材料；525：常见的酸 酸的通性．

【分析】根据已有的知识进行分析解答，铁在与水和氧气并存时易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水．

【解答】解：在潮湿的空气中铁与水和氧气同时存在，易生锈；氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

故答案为：潮湿的空气中或空气（氧气）与水共存；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

【点评】本题考查的是铁的生锈的条件和化学方程式的书写，根据已有的锈蚀的条件进行即可．

16．（4分）如图1是某元素在周期表中的信息，请回答：

（1）该元素的相对原子质量是　22.99　．

（2）若钠离子的结构示意图为 ，则Y=　8　．

（3）钠元素的化学性质与图2中　A　 （填序号）元素的化学性质相似．

（4）钠元素和第（3）小题中的D元素形成的化合物的化学式是　NaCl　．

【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用．菁优网版权所有

【专题】513：化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）由元素周期表的信息分析；

（2）根据离子结构示意图分析；

（3）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；

（4）根据两元素的化合价来书写化学式．

【解答】解：（1）由钠元素的周期表信息可知，钠元素的相对原子质量为：22.99；故填：22.99；

（2）钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，使其次外层变成最外层达到稳定结构，故填：8；

（3）最外层电子数决定元素的化学性质，钠原子的最外层有1个电子，而图2中A原子的最外层也只有1个电子，故化学性质相似；故填：A；

（4）钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而显+1价，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而显﹣1价，故形成的氯化钠的化学式为：NaCl．故填：NaCl．

【点评】本题难度不大，明确粒子中粒子结构示意图的含义、核内质子数和核外电子数之间的关系、元素周期表中元素的信息是去解题的关键．

17．（5分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题．

（1）图1是水通电分解的示意图．在实验过程中，试管b中产生的气体是　H₂（或氢气）　，试管 a和试管b中产生的两种气体的质量比是　8：1　．

（2）2013年5月31日，黑龙江中储粮林甸冷库着火时，消防队员用高压枪灭火，此灭火原理是　降低温度至着火点以下　．

（3）净化水时，为除去水中不溶性杂质常用过滤的方法，该实验需要的玻璃仪器有：烧杯、　漏斗　、玻璃棒．

（4）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，按图2操作会导致所配制的溶液的质量分数　偏大　（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；4G：过滤的原理、方法及其应用；71：电解水实验；H4：灭火的原理和方法．菁优网版权所有

【专题】515：溶液、浊液与溶解度；521：空气与水．

【分析】（1）根据电解水实验的现象和结论分析；

（2）根据灭火的原理分析；

（3）根据过滤的操作分析用的仪器；

（4）运用俯视读数偏小，仰视偏大解答．

【解答】解：解：（1）由水通电分解的示意图可知，在实验过程中，试管b中产生的气体是电源的负极产生的气体较多是氢气，则试管a产生的气体是氧气，试管a和试管b中产生的两种气体的质量比是8：1．

（2）2015年5月31日，黑龙江中储粮林甸冷库着火时，消防队员用高压枪灭火，此灭火原理是降温至可燃物的着火点以下．

（3）净化水时，为除去水中不溶性杂质常用过滤的方法，该实验需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；

（4）量筒读数时要平视，不能俯视也不能仰视，俯视时读数偏小，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大．

故答案为：（1）H₂（或氢气）；8：1；（2）降低温度至着火点以下；（3）漏斗；（4）偏大．

【点评】本题主要考查了有关水的组成、净化及灭火的原理的知识，属于课本的基础知识，根据已有的知识分析解答即可．

18．（4分）如图所示是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．请根据图示填空：

（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是　c　；在　t₂　℃时，a与b的溶解度相等．

（2）t₃℃时，a物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为　4：5：9

（3）由该溶解度曲线可知，从a的饱和溶液中提取a物质，应采用的方法是　降温结晶（或冷却热饱和溶液）　．

【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7L：固体溶解度的概念；7N：固体溶解度曲线及其作用．菁优网版权所有

【专题】515：溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度影响情况，溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

（2）查出t₃℃时a物质的溶解度，分析此时饱和溶液的组成；

（3）由溶解度曲线分析物质溶解度受温度影响情况，判断获取晶体的方法．

【解答】解：（1）据图可以看出，随着温度的升高其溶解度反而减小的物质是c，t₂℃时ab溶解度曲线交于一点，二者溶解度相等；

（2）t₃℃时，a物质的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的a，所以a物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是80g：100g：（80g+100g）=4：5：9，（3）a的溶解度随温度的升高而明显增大，故从a的饱和溶液中提取a物质，应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；

故答案为：（1）c； t₂；（2）4：5：9； （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）．

【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答．

19．（4分）（1）现有三种无色溶液，分别为氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，只用一种试剂就能将他们鉴别出来，该试剂是　H₂SO₄ （或CuSO₄等，合理即可）　（填化学式）．

（2）敞口放置的浓硫酸、浓盐酸和氢氧化钠，一段时间后其中质量增加且发生化学变化的是　NaOH　，该反应的化学方程式是　2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O　．

【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；9U：酸、碱、盐的鉴别；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有

【专题】182：物质的鉴别题；525：常见的酸 酸的通性；526：常见的碱 碱的通性．

【分析】（1）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．

（2）敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断．

【解答】解：（1）现有三种无色溶液，分别为氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，稀硫酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，但无明显变化，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别（合理即可，硫酸铜溶液等也可）．

（2）浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化．

浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少．

NaOH敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

故答案为：（1）H₂SO₄ （或CuSO₄等，合理即可）；

（2）NaOH；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

【点评】本题难度不大，掌握物质鉴别题的解题原理、药品在空气中的质量变化是正确解答本题的关键．

 

三、实验题（本题包括2小题，共14分）

20．（7分）根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出A图中a仪器的名称　锥形瓶　．

（2）写出一个用装置B制取气体的化学方程式　2KClO₃ 2KCl+3O₂↑　．

（3）若用D装置收集氧气，则氧气应从导管口　c　 （填“b”或“c”）通入．

（4）实验室选用A和C装置，可制取某种气体，写出实验室制取该气体的化学方程式　2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑（或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）　．

（5）图E实验成功的关键除装置气密性好外，还有　红磷的量要过量（或待红磷熄灭并及集气瓶冷却至室温后，打开止水夹）　 （任意写一点）．

【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；62：空气组成的测定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有

【专题】513：化学用语和质量守恒定律；531：常见仪器及化学实验基本操作；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

【分析】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；

（2）B装置制取氧气为固体加热型反应，试管口无棉花团，为氯酸钾制取氧气，据此书写反应方程式；

（3）据氧气的密度比空气大确定进气口；

（4）根据发生装置和收集装置分析能制取的气体并写出反应的方程式；

（5）根据测定空气中氧气含量的注意事项来分析解答．

【解答】解：（1）据常用仪器可知a是锥形瓶；

（2）B装置制取氧气为固体加热型反应，试管口无棉花团，为氯酸钾制取氧气，反应的方程式为：2KClO₃ 2KCl+3O₂↑；

（3）若用D装置收集氧气，因氧气的密度比空气大，故氧气应从导管口c端通入，将空气挤压到集气瓶上部排出；

（4）由发生装置A可知，用于制取气体的反应物的状态是固和液体，反应不需要加热，由收集装置C可知制取的气体的密度大于空气的密度，所以，实验室利用大理石和稀盐酸反应可选用A和C装置制取CO₂，实验室利用二氧化锰分解过氧化氢制取氧气也可用此套装置；反应的化学方程式分别是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑或2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；

（5）要测定空气中氧气含量，该实验成功的关键是装置的气密性要好，实验前夹紧止水夹，为了消耗掉其中的氧气，红磷应该过量或足量，同时应该等红磷熄灭、装置冷却后再打开止水夹；

故答案为：（1）锥形瓶；

（2）2KClO₃ 2KCl+3O₂↑；

（3）c；

（4）2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑（或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）；

（5）红磷应该过量或足量（或待红磷熄灭、集气瓶冷却至室温后，再打开止水夹）．

【点评】要能熟记实验中常用仪器的名称和用途，明确实验室中制取二氧化碳和氧气的原理、装置、收集等方法以及测定空气中氧气含量的注意事项，才能顺利解答此类试题．

21．（7分）在上化学课时，小明同学听化学老师讲到，做蛋糕时常用到一种白色粉末状物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色粉末状物质是碳酸氢钠（NaHCO₃）．他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．于是他与化学兴趣小组的同学们一起进行如下探究：

实验1：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性，取少量新配置的碳酸氢钠溶液于洁净的试管中，用pH试纸测试溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈　碱　 性．

实验2：小明认为蛋糕膨胀，是由于制作过程中产生了大量的二氧化碳气体所致，他对二氧化碳的来源做了两种猜想：

猜想①：二氧化碳可能是碳酸氢钠与面团中的酸性物质反应产生的；

猜想②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．

针对以上猜想，小明设计了以下实验，请你完成下列表格中的空白．

	实验步骤	实验现象	结论
实验一	取少量该白色粉末于试管中，加适量盐酸并把产生的气体通入澄清石灰水中		猜想①正确
实验二		①有小水滴产生 ②　澄清的石灰水变浑浊	猜想②正确

[小结]碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是　NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑　．

[应用]在炸油条时，通常在发酵后的面团中加入小苏打（NaHCO₃）的目的是　中和面团发酵过程中产生的酸，并产生二氧化碳气体是油条疏松多孔　．

【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有

【专题】537：科学探究．

【分析】检验溶液酸碱性可以使用酸碱指示剂也可以使用测pH的方法，碱性溶液的pH大于7；要验证二氧化碳的产生是与酸反应还是受热分解，可以使之与酸反应或加热，然后使用石灰水检验是否有二氧化碳生成，碳酸氢钠呈碱性，能将面团发酵产生的酸反应掉，据此解答．

【解答】解：实验1：用pH试纸测试溶液的pH为10，由此可知碳酸溶液呈碱性，故填：碱；

【实验2】碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，故填：二氧化碳可能是碳酸氢钠与面团发酵产生的酸反应生成的；

要证明猜想①，可以使碳酸氢钠与酸反应，通过石灰水变浑浊检验有二氧化碳生成；要证明猜想②，可以加热碳酸氢钠，通过石灰水检验是否有二氧化碳生成，故填：

	实验步骤
实验一	取少量该白色粉末于试管中，加适量盐酸并把产生的气体通入澄清石灰水中	有气泡产生，澄清的石灰水变浑浊	猜想①正确
实验二	取少量该白色粉末于试管中，加热，并把产生的气体通入澄清的石灰水中	①有小水滴产生； ②澄清的石灰水变浑浊	猜想②正确

【小结】碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；

【应用】在发酵后的面团中加入小苏打（NaHCO₃ ）的目的是将面团发酵产生的酸除掉．

答案：

实验1：碱；

	实验步骤
实验一	取少量该白色粉末于试管中，加适量盐酸并把产生的气体通入澄清石灰水中	有气泡产生，澄清的石灰水变浑浊	猜想①正确
实验二	取少量该白色粉末于试管中，加热，并把产生的气体通入澄清的石灰水中	①有小水滴产生； ②澄清的石灰水变浑浊	猜想②正确

小结：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；

应用：中和面团发酵过程中产生的酸，并产生二氧化碳气体是油条疏松多孔．

【点评】本题考查了碳酸氢钠的性质，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．

 

四、计算题（本题包括1小题，共4分）

22．（4分）某学校兴趣小组的同学，为测定实验室中一瓶标签破损的碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取该碳酸钠溶液20g，向其中加入22g的氢氧化钙溶液，恰好完全反应，生成的沉淀质量与反应时间的关系如图所示，请你据此分析：

（1）计算该20g碳酸钠溶液中溶质的质量．

（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有

【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】根据反应化学方程式可知，反应后所得溶液的溶质是氢氧化钠；首先我们通过观察图象知道碳酸钠和氢氧化钙反应能够生成白色沉淀10g，然后根据化学方程式可求的碳酸钠的质量，同时也可求出生成的氢氧化钠的质量．最后根据溶质的质量分数计算公式即可计算出反应结束后所得溶液的溶质质量分数．

【解答】解：设该20g碳酸钠溶液中溶质的质量为x，反应生成的氢氧化钠质量为y

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

106 100 80

x 10g y

=

x=10.6g

=

y=8 g

所得溶液的溶质为NaOH．

所以，（1）该20g碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g．

（2）溶质质量分数= ×100%= ×100%=25%．

答：（1）该20g碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g．

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为25%．

【点评】该题将溶液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析理解能力较高；解答该题首先要明确所求溶液的溶质是什么；最后溶液的质量要除去沉淀的质量．

 

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