2020年各科中考真题2020年贵州省黔西南州中考化学试题（教师版含解析）

2020年贵州省黔西南州中考化学试卷

试题解析

一、单项选择题(本题6小题，每题2分，共12分)

1．解：A、化学反应不能改变元素种类，该选项说法不正确；

B、铜、铁硬度较大，比较坚固，该选项说法正确；

C、燃烧的条件之一是需要可燃物，该选项说法正确；

D、金在高温下难与其它物质反应，该选项说法正确。

故选：A。

2．解：A、试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故A错误；

B、烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故B正确；

C、集气瓶用于收集气体，不能用于配制溶液、加热较多量液体及反应容器，故C错误；

D、量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故D错误。

故选：B。

3．解：A、碳酸氢钠是盐，硫酸是酸，该选项分类不正确；

B、二氧化硫是氧化物，高锰酸钾是盐，该选项分类不正确；

C、氧化铜是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，该选项分类不正确；

D、碳和氢气都具有还原性，该选项分类正确。

故选：D。

4．解：A、由化学式可知，羟氯喹中含有C、H、Cl、N、O五种元素，选项说法正确；

B、相对分子质量的单位是1，一般省略不写，故B错误；

C、羟氯喹中碳、氢、氯、氮、氧五种元素的质量比为(12×18)：(1×26)：35.5：(14×3)：(16×1)＝432：52：71：84：32，则羟氯喹中碳元素的质量分数最大，选项说法正确。

D、C、H、Cl、N、O的原子序数分别为：6、1、17、7、8，故氯元素的原子序数最大正确；

故选：C。

5．解：A．氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，选项说法正确；

B．a点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，选项说法正确；

C．b点所示溶液的pH＝7，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，化学方程式以及物质间的质量关系为：

NaOH+HCl＝NaCl+H₂O

40 36.5

由此可知，恰好反应时，HCl与NaOH质量并不相等，选项说法错误；

D．c点所示溶液的pH＞7，溶液呈碱性，即溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，选项说法正确。

故选：C。

6．解：A．碳酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与熟石灰不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意；

B．碳酸铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钾与盐酸不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意；

C．碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以现象相同，无法鉴别，符合题意；

D．碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与氢氧化钡反应只能产生白色沉淀，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不合题意。

故选：C。

二、填空题(本题5小题，化学方程式2分，其余每空1分，共24分)

7．解：(1)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以4个甲烷分子可表示为：4CH₄；

(2)镁原子的结构示意图为： ；镁原子失去两个电子形成镁离子，其符号为：Mg²⁺；镁元素在化合物中通常显+2价；氯化镁是由显+2价的镁元素和显﹣1价的氯元素组成的，其化学式为：MgCl₂；

故答案为：(1)4CH₄；(2) ；Mg²⁺；+2价；MgCl₂

8．解：(1)糖类、脂肪、蛋白质和维生素都是属于含有碳氢化合物及其衍生物的物质，属于有机物；大米、面粉主要组成为淀粉，淀粉分解后形成糖类，所以含有营养成分是糖类；

故答案为：有机物；糖类。

(2)越酸说明酸性越强，酸性越强，pH越小；

故答案为：小。

(3)①、维生素C在酸性条件下稳定，说明其显酸性；

故答案为：酸性。

②、维生素C溶液显酸性，可与碱性物质反应，食盐与硫酸镁为中性物质，只有苛性钠为碱性物质，所以与苛性钠反应；

故答案为：b。

③、高温下维生素C不稳定，所以不能被完全吸收，因此凉拌可以更好保护维生素C；

故答案为：凉拌。

9．解：(1)饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，①能继续溶解这种溶质，所以是不饱和溶液，故答案为：不饱和；

(2)根据题中的实验可知100g水中加入了2次每次加入20g氯化钾即共40g氯化钾后所得溶液不能再溶解氯化钾，所以该温度下100g水中加入40g氯化钾正好饱和，故该温度下氯化钾的溶解度是40g，故答案为：40g；

(3)根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g；实验③溶液的质量分数为 ≈28.6%，故答案为：c。

10．解：(1)盐酸与氨气反应生成氯化铵，书写化学方程式注意配平；

故答案为：HCl+NH₃•H₂O＝NH₄Cl+H₂O。

(2)盐酸中溶质为HCl，相对分子质量为36.5，氨水中挥发出分子为NH₃，相对分子质量为17，在A处先有白烟生成，说明氨分子先运动到A处与氯化氢分子接触反生反应，所以相对分子质量越大，分子运动速率越小；

故答案为：小。

11．解：(1)氮气和单质X反应生成一氧化氮，故X是氧气，故填：O₂；

(2)反应②是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，属于化合反应，故填：化合；

(3)反应③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故填：3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO；

(4)根据图示可以看出，可以循环利用的物质是一氧化氮，故填：NO；

(5)化学反应前后原子的种类和个数不变，该反应前含有10个O原子，反应后含有4个N原子，10个O原子，12个H原子，故反应前含有4□中含有4个N原子，12个H原子，故□中含有1个N原子，3个H原子，其化学式为：NH₃，故填：NH₃；种类和个数。

三、实验与探究(本题2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分)，

12．解：(1)实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

(2)C装置中实验所需二氧化碳，应选用A、B发生装置中的B装置获得。在仪器组装后、加入药品前，需要进行的操作是：检查装置的气密性；故答案为：B；检查装置的气密性；

(3)制得的CO₂干燥后利用C装置进行实验，b处的实验现象是：紫色变红色；若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或干燥的石蕊试纸；故答案为：紫色变红色；干燥的石蕊试纸；

(4)根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是：二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；故答案为：二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；

13．解：【进行实验】实验一：根据“金属钠漂浮于水面上”可得：金属钠的密度比水的小；根据“不规则钠慢慢熔化成一个光亮的小球”可知反应放热，金属钠的熔点低；故填：小；低；

实验二：取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明反应后的溶液呈碱性；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑；故填：碱性；2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑；

实验三：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，所以试管中出现蓝色絮状沉淀的化学方程式为：2NaOH+CuSO₄＝Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；故填：2NaOH+CuSO₄＝Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；

【拓展思考】由于金属钠能与空气和水发生反应，且密度比水小。所以保存时，要隔绝氧气(或空气)和水。故填：隔绝氧气和水。

四、计算题(本题1小题，共8分)

14．解：(1)由催化剂的定义可知，二氧化锰作为催化剂在化学反应中起催化作用，前后本身的质量和化学性质 都没有发生变化；

(2)根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量＝68g+2g﹣66.8g＝3.2g

设产生3.2g氧气需要H₂O₂的质量为x

2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑

68 32

x 3.2g

解得：x＝6.8g

过氧化氢溶液的溶质质量分数＝ ×100%＝10%。

答：过氧化氢溶液的质量分数是10%。

故答案为：(1)催化作用；(2)10%。

 

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