2020年各科中考真题2018年北京市中考化学试题（教师版含解析）

2018年北京市高级中等学校招生考试

化学试卷

第一部分 选择题（12分）

1. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）

A. CO₂ B. O₂ C. NaCl D. NaOH

【答案】A

【解析】

【分析】

酸性溶液可以使紫色的石蕊溶液变为红色；

【详解】A、CO₂溶于水，且与水反应生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红，故A正确；

B、氧气难溶液水，也不能与水反应生成酸，故错误；

C、氯化钠溶于水显中性，故不能使石蕊溶液变红，故错误；

D、氢氧化钠溶液显碱性，使紫色的石蕊溶液变为蓝色，故错误。故选A。

2. 下列含金属元素的物质是（ ）

A. H₂SO₄ B. Al₂O₃ C. NO₂ D. P₂O₅

【答案】B

【解析】

【详解】A、硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成，他们都是非金属元素，故错误；

B、Al₂O₃是由铝元素和氧元素组成，故含有金属元素，故正确；

C、二氧化氮是由氮元素和氧元素组成，氮元素和氧元素都是非金属元素，故错误；

D、P₂O₅是由磷元素和氧元素组成，磷元素和氧元素都是非金属元素，故错误。故选B。

3. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）

A. 油污净（12～13） B. 西瓜汁（5～6） C. 洁厕灵（1～2） D. 橘子汁（3～4）

【答案】A

【解析】

【分析】

溶液的pH大于7，溶液显碱性；pH=7，显中性；pH小于7 ，显酸性；

【详解】A、油污净的pH=12～13，大于7，故溶液呈碱性，故正确；

B、西瓜汁的pH=（5～6），故显酸性，故错误；

C、洁厕灵pH=（1～2），小于7，故显酸性，故错误；

D、橘子汁pH=（3～4），小于7 ，故选酸性，故错误。故选A。

4. 下列金属不能与CuSO₄溶液反应的是（ ）

A. Ag B. Fe C. Zn D. Al

【答案】A

【解析】

【详解】在金属活动性顺序中，Fe、Zn 和Al都比Cu活泼，都可以与CuSO₄溶液发生置换反应；Cu比Ag活泼，Ag不能与CuSO₄溶液发生置换反应。故选A。

5. 下列操作不正确的是（ ）

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A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故A正确；

B、取用固体药品时，试管要先平放，将药品慢慢的送人试管中底部，在将试管直立，故正确；

C、称量固体药品时，要做到左物右码，故正确；

D、该过滤装置中缺少玻璃棒的引流，故错误。故选D。

6. 下列符号能表示2个氯分子的是（ ）

A. Cl₂ B. 2Cl₂ C. 2Cl D. 2Cl^–

【答案】B

【解析】

【详解】A、Cl₂表示一个氯分子、氯气，故错误；

B、2Cl₂表示两个氯分子，故正确；

C、2Cl表示两个氯原子，错误；

D、2Cl^–表示两个氯离子，错误。故选B。

7. 下列物质能与NaOH反应的是（ ）

A. Fe B. CO₂ C. Fe₂O₃ D. NaCl

【答案】B

【解析】

【详解】A、铁不能与氢氧化钠反应，故错误；

B、二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确；

C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，故错误；

D、氯化钠不能与氢氧化钠反应，故错误。故选B。

8. 电解水实验如下图。下列说法正确的是（ ）

A. 试管2中得到H₂ B. 产生H₂与O₂的体积比约为1:2

C. 该实验说明水是由H₂和O₂组成 D. 可用带火星的木条检验生成的O₂

【答案】D

【解析】

【详解】A、电解水实验中，与正极相连的试管中收集的是氧气，故A错误；

B、电解水时，产生H₂与O₂的体积比约为2:1，故错误；

C、水通电后生成氢气和氧气，氢气和氧气是由氢元素和氧元素组成，故该实验说明水是由H、O元素组成，水是纯净物，水中不含有氢气和氧气，故错误；

D、氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，故正确。故选D。

9. 用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O₂的含量的是（ ）

A. 红磷燃烧，产生白烟 B. 瓶中液面先下降，后上升

C. 瓶中液面最终上升至1处 D. 水槽中液面下降

【答案】C

【解析】

【详解】A、红磷燃烧，产生白烟，说明氧气支持燃烧，不能说明氧气的含量，故错误；

B、瓶中液面先下降，后上升，说明反应放热，不能具体的说明氧气的含量，故错误；

C、瓶中液面最终上升至1处，说明空气中氧气占总体积的1/5，正确；

D、水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少，不能具体的说明氧气的含量，故错误。故选C。

依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题。

已知20℃时，NaCl和NaNO₃的溶解度分别为36g和88g。

10. 已知20℃时，NaCl和NaNO₃的溶解度分别为36g和88g。

①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（ ）

A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. ④⑤

【答案】C

【解析】

【详解】根据20℃时，NaCl和NaNO₃的溶解度分别为36g和88g可知，②、⑤中含有未溶解的NaCl和NaNO₃，即所得溶液为饱和溶液。故选 C

11. 依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题。

已知20℃时，NaCl和NaNO₃的溶解度分别为36g和88g。

下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（ ）

A. 溶质质量：①<② B. 溶液质量：②<④

C. 溶质质量分数：①=③ D. ⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10

【答案】D

【解析】

【详解】A、根据20℃时，NaCl和NaNO₃的溶解度分别为36g和88g判断溶质质量：①中30g<36g，故①所得的溶液是不饱和溶液，故溶液中的溶质的质量为30g，②中加入60g的氯化钠，最多只能溶解36g的氯化钠，故溶液中的溶质的质量为36g，故溶质的质量①<②，正确；

B、②中最多溶解氯化钠的质量为36.0g，故所得溶液的质量为136g，④中60g的硝酸钠完全溶解，故所得溶液的质量为160g，故所得溶液质量②<④，正确；

C、①和③中30g的氯化钠和硝酸钠都完全溶解，故所得溶液的质量①=③，正确；

D、⑤中最多能溶解硝酸钠88g，故溶质与溶剂的质量比为88:100=22:25，故错误。故选D。

12. 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

A. 甲中氮、氢原子个数比为1:3 B. 乙的相对分子质量为32

C. 两种生成物均为化合物 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1:2

【答案】D

【解析】

【分析】

根据微观示意图判断化学方程式为4NH₃+5O₂ 4NO+ 6H₂O。

【详解】A、甲物质是NH₃，其中氮、氢原子个数比为1:3，故A正确；
B、乙物质是O_2，O₂的相对分子质量为16×2=32，故B正确；

C、由图可知，两种生成物是NO和H₂O_，都是由两种元素组成，故均为化合物，故正确；

D、由方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为4:6=2:3，故错误。故选D。

第二部分 非选择题（33分）

（生活现象）

13. 补齐连线。从13-A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A计分。

【答案】

【解析】

【详解】A:干冰升华降温，可以冷藏食品；熟石灰呈碱性，可以中和酸性土壤；B：天然气的主要成分是甲烷；食盐的主要成分是氯化钠。

14. 干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。

（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是______。

（2）从微粒的角度分析，水变为水蒸气时，变化的是_________。

【答案】 (1). 水/水蒸气； (2). 分子间间隔。

【解析】

【详解】（1）据图判断将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水/水蒸气；

（2）从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，变化的是水分子的分子间间隔增大，而分子的种类没有发生变化；

15. H₂O₂可作增氧剂。常温下，用4%H₂O₂溶液进行实验，研究pH对H₂O₂分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如图。

（1）H₂O₂分解的化学方程式为____________________。

（2）分析如图得到的结论是_______________。

【答案】 (1). 2H₂O₂=2H₂O+O₂↑； (2). 在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。

【解析】

【详解】（1）H₂O₂分解生成氧气和水，反应化学方程式为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；

(2)根据图中信息判断在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。

（科普阅读理解）

16. 阅读下面科普短文。

化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。

由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H₂O、CO₂转化为H₂、CO、CH₄、CH₃OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。

随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi₂Te₃）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。

在新能源的开发和利用中，化学骑着不可替代的作用。

依据文章内容回答下列问题。

（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是_____________。

（2）H₂O、CO₂转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是_____________；该过程属于_______________（填“物理”或“化学”）变化。

（3）复合热点薄膜电池中Bi₂Te₃由_______种元素组成。

（4）下列说法正确的是 ____________（填序号）。

A.能源结构向多元、清洁、低碳转型 B.科技进步会促进能源的利用

C.石油和太阳能属于可再生能源 D.生活中的废热可转化为电能

【答案】 (1). 常规能源煤炭、石油等比例降低； (2). CO (3). 化学； (4). 两（或2）； (5). ABD。

【解析】

【详解】（1）据图判断太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多，常规能源煤炭、石油等比例降低；

（2）氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，根据光催化可将H₂O、CO₂转化为H₂、CO、CH₄、CH₃OH（甲醇），其中CO属于氧化物；该过程中有新物质生成，故是化学变化；

（3）Bi₂Te₃由Bi、Te两种元素组成；

（4）A、根据材料和图可知能源结构向多元、清洁、低碳转型，故A正确；

B、由图可知，随着科技进步，会促进能源的利用，故正确；

C、石油是化石燃料，属于不可再生资源，太阳能属于可再生能源，故错误；

D、根据题意可知生活中的废热可转化为电能，正确。故选ABD。

（生产实际分析）

17. 炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）、焦炭、空气等，转化过程如下：

（1）②中，反应为CO₂+C ^高温 2CO，其中化合价发生改变的元素是______。

（2）③中，CO与Fe₂O₃反应的化学方程式为_____________________。

【答案】 (1). C或碳元素； (2). Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂。

【解析】

【详解】（1）CO₂中C的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，C单质的化合价为0，CO中C的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，即该反应中碳元素化合价发生改变；

（2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件小反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂

18. 为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO₃））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO₄）。主要流程如下：

已知：BaSO₄难溶于水，氯化钡（BaCl₂）可溶于水。

（1）粉碎钡渣的目的是___________________________。

（2）反应釜1中的气体X为____________。

（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_______________________。

【答案】 (1). 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应； (2). CO₂； (3). BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl。

【解析】

【详解】（1）实验中将钡渣粉碎是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；

（2）反应釜1中发生的反应是BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，所以，气体X为CO₂；

（3）反应釜2中是氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，反应方程式为：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl。

（基本实验及其原理分析）

19. 用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。

（1）能说明铜具有导热性的现象是____________。

（2）能体现物质化学性质的现象是___________（填序号）。

A.酒精燃烧 B.蜡烛熔化 C.火柴燃烧

【答案】 (1). 蜡烛熔化，掉落（或火柴燃烧）； (2). AC。

【解析】

【详解】（1）加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧说明铜具有导热性；

（2）酒精、火柴燃烧生成新的物质，发生化学变化，体现物质的化学性质；蜡烛熔化，是物质状态的变化，发生物理变化，体现物质的物理性质，故选AC。

20. 用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。

（1）高锰酸钾分解的化学方程式为____________________________。

（2）木炭遇O₂燃烧时，现象为________________。

【答案】 (1). 2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； (2). 剧烈燃烧，发出白光，放热。

【解析】

【详解】（1）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

（2）木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量；

21. 实验室用右图装置制取CO₂。

（1）反应的化学方程式为__________________。

（2）用向上排空气法收集CO₂的原因是__________________________。

【答案】 (1). CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O； (2). CO₂的密度大于空气，且不与空气中的其他其他反应。

【解析】

【详解】（1）实验室用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来制取二氧化碳，反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；

（2）二氧化碳的密度比空气的密度大，且不与空气中的其他其他反应，故选向上排空气法收集。

22. 用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。

已知：白磷的着火点为40℃。

（1）设计B、D的目的是________________________。

（2）能验证可燃物需要O₂的现象是_______________________。

（3）A～D中，可不做的实验是___________（填序号）。

【答案】 (1). 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点； (2). C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧； (3). A。

【解析】

【详解】（1）白磷是可燃物，B图温度为20℃，通入氧气，温度未达到着火点，白磷不燃烧；D图温度为80℃，通入氧气，温度达到着火点，白磷燃烧，故设计B、D的目的是探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；

（2）C中温度达到80℃，达到白磷的着火点，由于没有氧气，白磷不燃烧，而D中，通入氧气，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气；

（3）B、D实验可以验证可燃物燃烧需要达到着火点，C、D实验可以验证可燃物燃烧需要氧气，故不需要做A。

23. 进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是_____________（填序号）。

（2）能证明C中发生反应的现象是______________。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__________________________。

【答案】 (1). BD； (2). 红色溶液变为无色； (3). Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。

【解析】

【详解】（1）Mg与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，NaHCO₃与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、和水，故BD正确，铜不与稀盐酸反应，澄清石灰水可以与稀盐酸反应，无气体生成，氧化铁可以与稀盐酸反应，但无气泡冒出，故选BD；

（2）滴有酚酞的澄清石灰水的溶液为红色溶，稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应，当溶液由红色变为无色时，说明发生反应；

（3）在金属活动性顺序中，Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。

（科学探究）

24. 为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。

【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu₂O + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O + Cu

【进行实验】

实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。

实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。

【解释与结论】

（1）配平化学方程式：___C+___CuO^高温 ___Cu+ ___CO₂↑。

（2）实验1—2中，证明产生CO₂的现象是_______________________。

（3）实验1的目的是__________。

（4）实验2的结论是_____________。

【反思与评价】

（5）实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是________________。

（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu₂O，所需试剂是__________。

【答案】 (1). 1 (2). 2 (3). 2 (4). 1； (5). 澄清石灰水变浑浊； (6). 探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响； (7). 木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12； (8). 木炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量； (9). 稀硫酸。

【解析】

【详解】（1）木炭与氧化铜反应方程式：C+2CuO^高温 2Cu+CO₂↑；

（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故如看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；

（3）实验1-1，反应物受热面积较大，实验1-2反应物受热面积较小，故实验1与实验2形成对比实验，可以探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响；

（4）由表可知，当木炭与氧化铜质量比为1:12是恰好反应，即木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:12；

（5）由表可知，当木炭与氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量，生成物中含有Cu和CuO，没有必要进行质量比为1:14的实验；

（6）因为Cu₂O + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O + Cu，所以向红色固体中加稀硫酸如溶液变为蓝色，可以可以说明有Cu₂O。

 

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