2020年各科中考真题2018年郴州市初中学业水平考试试题化学试题卷（教师版含解析）

2018年郴州市初中学业水平考试试卷

化学

（试题卷）

一、选择题（共20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1.1.水晶、沙子的主要成分都是SiO₂，二氧化硅属于（ ）

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

【答案】D

【解析】

【详解】二氧化硅是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物，故是氧化物，故选D。

2.2.中秋节吃月饼是我国的传统习俗，某品牌月饼的配料中富含蛋白质的是（ ）

A. 白砂糖 B. 小麦粉 C. 鲜鸡蛋 D. 奶油

【答案】C

【解析】

【详解】A、白砂糖中富含有糖类，故错误；

B、小麦粉中富含有淀粉，淀粉是糖类，故错误；

C、鲜鸡蛋中富含有蛋白质，故正确；

D、奶油中富含有油脂，故错误。故选C。

3.3.下列成语涉及物质化学变化的是（ ）

A. 大浪淘沙 B. 花香四溢 C. 死灰复燃 D. 水乳交融

【答案】C

【解析】

【分析】

有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化物理变化；

【详解】A、大浪淘沙的过程中没有新 物质的生成，故是物理变化，故错误；

B、花香四溢是分子做无规则的运动形成的，该过程中没有新物质的生成，故是物理变化，故错误；

C、死灰复燃涉及燃烧，有新物质的生成，故是化学变化，故正确；

D、水乳交融形成了乳浊液，没有新物质生成，故是物理变化，故错误。故选C。

4.4.空气中含量较多且能在焊接金属时作保护气的是（ ）

A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳

【答案】B

【解析】

【详解】A、氧气的化学性质较活泼，易与金属反应，故不能作为焊接金属的保护气，故错误；

B、氮气的化学性质不活泼，在空气中含量较多，故可以做焊接金属的保护气，故正确；

C、水蒸气在空气中的含量较少，故错误；

D、二氧化碳在空气中的含量较少，故错误。故选B。

5.5.N₂O俗称笑气，早期曾在外科手术中作麻醉剂。在N₂O中，N元素的化合价是（ ）

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

【答案】A

【解析】

【详解】在N₂O中，氧元素的化合价为-2价， 设氮元素的化合价为x，根据化合价的代数和0,2×x+（-2）=0，x=+1价，故选A。

6.6.干冰易升华，在升华过程中，发生变化的是（ ）

A. 原子数目 B. 分子数目 C. 分子间隔 D. 元素种类

【答案】C

【解析】

【详解】干冰升华是固态的二氧化碳变为气态的二氧化碳，在干冰升华的过程中，分子之间的间隙变大，而原子的数目、分子数目、元素种类都不变，故选C。

7.7.下列溶液能使紫色石蕊试溶液变红色的是（ ）

A. NaCl溶液 B. 澄清石灰水 C. 稀盐酸 D. KNO₃ 溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

紫色石蕊溶液遇到酸变为红色；

【详解】A、氯化钠溶液是中性，不能使紫色石蕊变红，故错误；

B、澄清石灰水显碱性，故紫色石蕊溶液变为蓝色，故错误；

C、稀盐酸显酸性，能使紫色的石蕊变红，故正确；

D、硝酸钾溶液显中性，故不能使石蕊溶液变红，故错误。故选C。

8.8.下列物质能造成“白色污染”的是（ ）

A. 工业废水 B. 地沟油 C. 废弃塑料 D. 废弃电池

【答案】C

【解析】

【详解】白色污染是废弃的塑料引起的，工业废水可能引起水体污染，地沟油对人体有害，不是白色污染，废弃的电池可能造成水体污染或土壤污染，故选C。

9.9.“药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（ ）

A. 食盐水 B. 白醋 C. 料酒 D. 酱油

【答案】B

【解析】

【详解】A、食盐水不能喝锌与铜反应，故不能鉴别，故错误；

B、白醋是酸，可以与药金中的锌反应冒出气泡，故可以鉴别，故正确；

C、料酒不能与锌和铜反应，故不能鉴别，故错误；

D、酱油不能与锌和铜反应，故不能鉴别，故错误。故选B。

10.10.下列实验操作正确的是（ ）

………………

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故错误；

B、向试管中添加粉末状固体时，试管要平放，故错误；

C、用试管和酒精灯给固体药品加热时，试管口要略向下倾斜，故错误；

D、读取量筒中液体的体积时，视线要与液体凹液面最低处相平，故正确。故选D。

11.11.2018年世界水日的主题是“借自然之力，护绿水青山”。下列有关水的说法，正确的是（ ）

A. 水是由氢气和氧气组成的

B. 含可溶性钙、镁化合物较多的水叫做软水

C. 冰水混合物是纯净物

D. 油脂在水中融化后形成溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的，故错误；

B、含可溶性钙、镁化合物较多的水叫做硬水，故错误；

C、冰和水都是水，是由一种物质组成的，故是纯净物，故正确；

D、油脂溶解在水中，不能形成溶液，形成的是乳浊液，故错误。故选C。

12.12.下列除杂方法正确的是（ ）

选项	物质（括号内为杂质）	加入的除杂试剂及方法
A	H2（CO）	通过灼热的氧化铜
B	CaO（CaCO3）	高温灼烧
C	Cu（CuO）	加适量稀盐酸、蒸发
D	NaCl（MgCl2）	加适量氢氧化钾溶液、过滤、蒸发

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A、氢气和一氧化碳都可以与氧化铜反应，故不能用氧化铜除去氢气中的少量一氧化碳，故错误；

B、碳酸钙在高温的条件下可以分解生成氧化钙，而氧化钙不能分解，故可以鉴别，故正确；

C、铜中混有的氧化铜的除杂方法是加入稀盐酸后，过滤，不是蒸发，故错误；

D、氢氧化钾可以与氯化镁反应，除去氯化镁，但是有氯化钾杂质生成，故错误。故选B。

13.13.合理的饮食是健康身体的重要保障，下列说法错误的是（ ）

A. 我国是通过在食盐中加入碘的化合物来补碘

B. 儿童缺锌会导致生长迟缓、发育不良

C. 人体缺少维生素A易患夜盲症

D. 绿色食物是指颜色为绿色的水果、蔬菜等

【答案】D

【解析】

【详解】A. 人体中缺碘会得甲状腺肿大，我国是通过在食盐中加入碘的化合物来补碘，故正确；

B、儿童缺锌会导致生长迟缓、发育不良，正确；

C、人体缺少维生素A易患夜盲症，正确；

D、绿色食物是指无污染的食品，故错误。故选D。

14.14.分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ）

A. 溶液的质量减小 B. 溶液的浓度减小

C. 溶质的质量减小 D. 溶剂的质量增大

【答案】B

【解析】

【详解】A、浓盐酸具有挥发性，故溶液的质量减小，而浓硫酸具有吸水性，故溶液的质量增加， 故错误；

B、浓盐酸中的溶质挥发，故溶液的浓度降低，浓硫酸具有吸水性，故溶液的浓度降低，故正确；

C、浓硫酸吸水的过程中，溶质的质量不变，故错误；

D、浓盐酸挥发的过程中，溶剂的质量不变，故错误。故选B。

15.15.下列关于氢氧化钠的说法中错误的是（ ）

A. 俗名苛性钠、火碱或烧碱

B. 易溶于水，溶于水时吸收大量的热

C. 氢氧化钠固体露置在空气中容易变质

D. 是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业

【答案】B

【解析】

【详解】A、氢氧化钠的俗称有苛性钠、火碱或烧碱，故正确；

B、氢氧化钠易溶于水， 溶于水的过程中放出热量，故错误；

C、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，故正确；

D、氢氧化钠是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，故正确。故选B。

16.16.化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。下列说法正确的是（ ）

A. 煤炉上放一壶水，能防止CO中毒

B. 铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼

C. “火力发电”是利用了化学反应产生的热量

D. 油锅着火，可用水灭火

【答案】C

【解析】

【详解】A、一氧化碳不能溶于水，故煤炉上放一壶水，不能防止CO中毒，故错误；

B、铝制品易与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故铝制品耐腐蚀，故错误；

C、“火力发电”是利用了化学反应产生的热量，正确；

D、水的密度比油的密度大，故油锅着火不能用水灭火，错误。故选C。

17.17.下列离子能大量共存的是（ ）

A. Cu²⁺、Na⁺、OH^–、SO₄^2-

B. Ba²⁺、H⁺、Cl^–、SO₄^2-

C. K⁺、Ag⁺、NO₃^–、Cl^–

D. H⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^–

【答案】D

【解析】

【详解】A、铜离子与氢氧根离子不能大量共存，故错误；

B、钡离子与硫酸根离子不能大量共存，故错误；

C、银离子与氯离子不能共存，故错误；

D、各离子不能生成气体、沉淀、水，故可以共存，故正确。故选D。

18.18.下列关于溶液的说法，正确的是（ ）

A. 水是最常用的溶剂

B. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大

C. 澄清、透明的液体一定是溶液

D. 饱和溶液一定不能再继续溶解溶质

【答案】A

【解析】

【详解】A、水是最常用的溶剂，正确；

B、饱和溶液与不饱和溶液是指是否可以继续溶解溶质，而浓与稀是指溶液中溶质的质量分数，故错误；

C、溶液一定是混合物，故澄清、透明的液体不一定是溶液，故错误；

D、饱和溶液只是针对某种溶质是饱和的，故饱和溶液还可以溶解气它的溶质，故错误。故选A。

19.19.25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（ ）

A. NaOH溶液中滴加稀盐酸

B. 稀盐酸中滴加NaOH溶液

C. 一定浓度的NaOH溶液加水稀释

D. 一定浓度的盐酸加水稀释

【答案】B

【解析】

【详解】A、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，故是往酸中加碱，故错误；

B、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，随着液体的加入，溶液的pH逐渐等于7，最后大于7，故是往酸中加碱，故正确；

C、一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释后，溶液的pH不可能小于7，故错误；

D、稀盐酸加水稀释后溶液的pH不可能大于7，故错误。故选B。

20.20.9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成二氧化碳的质量是（ ）

A. 11g B. 22g C. 25g D. 33g

【答案】B

【解析】

【详解】设9g的碳与xg的氧气恰好完全反应

C + O₂ CO₂

12 32

9g x

=

x=24g，则说明9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃后碳有剩余；则16g氧气完全反应能生成二氧化碳的质量为22g，故选B。

二、填空题（共4小题，共20分）

21.21.请用下列物质的序号填空：

①天然气 ②小苏打 ③ 不锈钢 ④尿素 ⑤锦纶

（1）可作糕点发酵粉的是__________；

（2）可作化学肥料的是______________；

（3）属于合金的是________________；

（4）属于合成纤维的是____________；

（5）属于化石燃料的是____________。

【答案】 (1). ② (2). ④ (3). ③ (4). ⑤ (5). ①

【解析】

【详解】（1）小苏打是碳酸氢钠，可作糕点发酵粉；（2）尿素是一种氮肥；（3）不锈钢是铁的合金；（4）锦纶是有机合成材料；（5）天然气是三大化石燃料之一。

22.22.下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	①	②	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	③	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）①所示元素是__________（填“金属元素”或“非金属元素”）；

（2）②所示元素与③所示元素形成的化合物的化学式是______；

（3）用化学符号表示：2个镁离子___________，正四价的硅__________。

【答案】 (1). 非金属元素 (2). Al₂O₃ (3). 2Mg²⁺ (4).

【解析】

【详解】（1）①所示元素是氮元素，氮元素是非金属元素；

（2）②所示元素是氧元素、③所示元素是铝元素，氧元素的化合价是-2价，铝元素的化合价是+3价，根据化合价的代数和为0，二者形成的化合物是Al₂O₃ ；

（3）离子是在原子的右上角用数字加上正负号来表示，数字在前，正负号在后，若要表示多个镁离子，在离子符合前加上数字表示离子的个数，故2个镁离子表示为2Mg²⁺ ；元素的化合价标在元素的正上方，故正四价的硅表示为 。

23.23.甲、乙、丙三种物质在水中形成的饱和溶液溶质质量分数随温度变化如下图所示，请回答下列问题：

（1）25℃时，甲物质中的溶解度为______g（答案保留一位小数）；

（2）从乙溶液中获得乙晶体的方法是_____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（3）将50℃甲的饱和溶液降温至25℃，溶液为________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

（4）气体的溶解度随温度的变化规律与_________（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

【答案】 (1). 42.9 (2). 蒸发结晶 (3). 饱和溶液 (4). 丙

【解析】

【详解】（1）25℃时，甲溶液的饱和溶液的溶质的质量分数为30%，故=30%，故S=42.9g；

（2）乙物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故从乙溶液中获得乙晶体的方法是蒸发结晶；
（3）甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将50℃甲的饱和溶液降温至25℃，溶液为饱和溶液；

（4）气体物质的溶解度随温度的升高而降低，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故与丙物质相似；

24.24.如图所示：A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO₃溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生反应，A与C反应后溶液的质量增加，请回答：

（1）C是________。

（2）A与D反应的化学方程式为________，反应类型为________。

（3）Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型的反应，则Ag2O与CuCl反应的化学方程式为____________。

【答案】 (1). 盐酸 (2). Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe(NO₃)₂ (3). 置换反应 (4). Ag₂O+2CuCl═2AgCl+Cu₂O

【解析】

【分析】

四种物质中，铁可以和氧气、稀盐酸、硝酸银反应，故A是铁，氧气只能和铁反应，不能和硝酸银和稀盐酸反应，故B是氧气；A与C反应后溶液的质量增加，说明C是硝酸银，D是稀盐酸。

【详解】（1）C是盐酸；

（2）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe(NO₃)₂ ；该反应是置换反应；

（3）C与D发生的是复分解反应，故Ag₂O与CuCl之间发生的反应是Ag₂O+2CuCl═2AgCl+Cu₂O

三、简答题（共2小题，共15分）

25.25.（1）“84消毒液”是现在家庭中常用的消毒剂和漂白剂（能使酸碱指示剂等有机色素褪色的物质），它的有效成分是NaClO，“84消毒液”属于_________（填“纯净物”或“混合物”），该消毒液呈碱性，我们_____（填“能”或“不能”）用pH试纸来测此溶液的pH，原因是_________（填“能”则此空可不填）。

（2）“84消毒液”的制取原理为：Cl₂+2NaOH=NaClO+X+H₂O，则X的化学式为_____。观察上述反应中物质及化合价变化的特点，硫与氢氧化钠溶液在加热条件下的反应与此类似，请填出空白处物质的化学式：S+ NaOH Na₂SO₃+_____+H₂O（未配平）。

（3）若配制“84消毒液”需要100g质量分数为a%的NaOH溶液。实验室配制该NaOH溶液，需要用到下图中的玻璃仪器为__________（填字母编号）。在配制过程量取水时，若仰视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【答案】 (1). 混合物 (2). 不能 (3). “84消毒液”具有漂白性，能使pH试纸褪色 (4). NaCl (5). Na₂S (6). BDF (7). 偏小

【解析】

【详解】（1）84消毒液的主要成分是NaClO，故是混合物；该消毒液具有漂白性，故不能用pH试纸测定pH；

（2） “84消毒液”的制取原理为：Cl₂+2NaOH=NaClO+X+H₂O，反应物中氯、钠、氧、氢原子的个数分别为2、2、2、2，生成物中中氯、钠、氧、氢原子的个数分别为1、1、2、2，故X含有1钠原子和1个氯原子，故X的化学式为NaCl；由氯气与氢氧化钠反应可推知，硫与氢氧化钠反应生成的是亚硫酸钠，Na₂S，和水；

（3）实验室配制该NaOH溶液，需要用到下图中的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒，故选BDF ；

（4）在配制过程量取水时，若仰视读数，则量取水的实际体积偏大，故会导致所配溶液溶质质量分数偏小。

26.26.（1）随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，在汽油中加入适量乙醇（C₂H₅OH）作为汽车燃料可适当节省石油资源。乙醇属于_____（填“有机化合物”或“无机化合物”），写出乙醇燃烧的化学方程式__________________。请再写出一例可节省石油资源的方法_____________。

（2）“酸”一词从有酸味的酒而来。常温下酸溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），硫酸是用途广泛的酸，实验室稀释浓硫酸的正确方法是_____________。

【答案】 (1). 有机化合物 (2). C₂H₅OH+3O₂ 2CO₂+3H₂O (3). 开发新能源，石油制品回收再利用，或多坐公共交通工具，距离近的步行和骑自行车等等 (4). < (5). 把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

【解析】

【详解】（1）乙醇属于有机化合物；乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为C₂H₅OH+3O₂ 2CO₂+3H₂O；减少化石燃料可以减少环境的污染，减少方法有开发新能源，石油制品回收再利用，或多坐公共交通工具，距离近的步行和骑自行车等等；

（2）酸溶液的瓶pH小于7；稀释浓硫酸的方法是把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

四、实验题（共2小题，共15分）

27.27.某兴趣小组提供了一些气体制备和收集的实验装置，如下图所示：

按要求回答下列问题：

（1）a仪器的名称是___________；

（2）若要用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，应选用的发生装置为_______（填字母编号），若要收集到干燥的氧气则收集装置为_______（填字母编号）。

（3）用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，其中二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为___________。为了证明二氧化锰的催化作用，进行了如下实验：

①加热ag氯酸钾；

②加热ag氯酸钾和bg二氧化锰混合物，充分反应后，将剩余固体进行溶解、_____、洗涤……称量。

为了直观对比实验①、②产生氧气的快慢，应用装置________（填字母编号）收集氧气。

若①氯酸钾的分解速率比②明显减慢，且②中最后称得固体质量为______g，则证明二氧化锰作催化剂。

【答案】 (1). 集气瓶 (2). B (3). E (4). 2KClO₃ 2KCl + 3 O₂↑ (5). 过滤 (6). C (7). b

【解析】

【详解】（1）a仪器的名称是集气瓶；

（2）过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气的反应物的状态是液体，反应的条件是不加热，故选固液不加热型装置B；收集氧气的方法有排水法和向上排空气法，向上排空气法收集的气体是干燥的，故选E；

（3）氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，反应方程式为2KClO₃ 2KCl + 3 O₂↑；

（4）二氧化锰不参加反应，反应后可以经溶解将氯化钾溶于水，再经过滤将二氧化锰过滤出来，在烘干，称量；

（5）C装置可以直观的看出产生氧气的快慢；二氧化锰作为催化剂，反应前后的质量不变，故最终固体的质量为bg。

28.28.（1）已知金属铅密度很大，活动性与金属铁相似，试回答：铅笔芯的主要成分是_____（填“金属铅”或“石墨”），请设计简单的实验方案证明铅笔芯的主要成分（其他成分不干扰实验）___________。

（2）治疗胃酸过多的常用药物的成分可能有：Al(OH)₃、CaCO₃、NaHCO₃等，若某片胃药的成分是这三种物质中的一种，为了证明其成分，设计了如下实验，请完成相应的内容：

①将药片研磨粉碎后，取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为_____（填化学式）；

②若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，则药品成分为_____（填化学式），此过程反应的化学方程式为___________。

【答案】 (1). 石墨 (2). 取一段铅笔芯，滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明铅笔芯的主要成分是石墨 (3). NaHCO₃ (4). CaCO₃ (5). CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

【解析】

【详解】（1）铅笔芯是由石墨制成的；验证铅笔芯是石墨的方法是取一段铅笔芯，滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明铅笔芯的主要成分是石墨。

（2）①氢氧化铝和碳酸钙都不溶于水，碳酸氢钠易溶于水，故取少量粉末于试管中，加水，若固体溶解，则药品成分为NaHCO₃；②若①中固体不溶解，再向试管中滴加稀盐酸，固体溶解，且有气泡产生，说明固体是碳酸钙，化学式为. CaCO₃ ；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。

五、计算题（共2小题，共10分）

29.29.维生素C（C₆H₈O_x）主要存在于蔬菜、水果中，它促进它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。其相对分子质量为176。试计算：

（1）维生素C中氢元素的质量分数为___________（结果精确到0.1%）；

（2）维生素C分子式中x=__________；

（3）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为_______。

【答案】 (1). 4.5% (2). 6 (3). 9：1：12

【解析】

【详解】（1）维生素C中氢元素的质量分数为×100%=4.5%。

（2）维生素C的相对分子质量=12×6+8+16×x=176，x=6。

（3）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12。

30.30.向182.5g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉（杂质不溶于水也不与盐酸反应），加入的锌粉的质量与溶液质量变化如下表所示：

加入锌粉的质量/g	7.0	14.0	21.0	28.0	35.0	42.0
溶液的质量/g	188.8	195.1	a	207.7	214.0	214.0

分析数据，试计算【第（2）问需要写出计算过程】：

（1）a =__________；

（2）盐酸中溶质的质量分数______？

【答案】 (1). 201.4 (2). 20%

【解析】

【详解】（1）由表可知，每加入7.0g的锌，溶液的质量增加6.3g，故a=195.1g+6.3g=201.4g。

（2）由表可知，35g的锌与182.5g的稀盐酸恰好完全反应后溶液质量的增加量=214g-182.5g=31.5g，设182.5g的稀盐酸中溶质的质量为x，需要锌的质量为y，生成氯化锌的质量为m，氢气的质量为n

Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑

65 73 136 2

Y x m n

y=，m=，n=

根据题意y-n=31.5得，-=31.5，x=36.5g

盐酸中溶质的质量分数为×100%=20%

六、综合题（共1小题，共10分）

31.31.用某含有CO₂、水蒸气的还原性气体（可能含有CO、H₂中的一种或两种）经过如下图的装置来确定其成分及C装置中Fe_xO_y的化学式。

（1）B装置的作用是__________，D装置的作用是____________；

（2）实验过程中观察到D中无明显变化，E中澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是_______，当C中的Fe_xO_y完全反应后，测得E和F的总重量增加3.52g，C中剩余固体质量为3.36g，则Fe_xO_y的化学式为_______。若没有A装置，则测得的x和y的比值将_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

上述实验中生成的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，某工厂也利用此原理吸收生产中排放的二氧化碳，再通过一定的方法将二氧化碳释放、储存达到回收再利用的目的，具体流程如下（部分反应条件和试剂未标出）：

根据上图回答下列问题：

（3）分离池中发生的化学方程式为____________________、_______________；

（4）B为_______________（填化学式）；

（5）“人类只有一个地球！”防止温室效应的根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量，“低碳生活从我做起”。请举出一例“低碳”生活的例子_______________（合理即可）。

【答案】 (1). 干燥 (2). 吸收水分 (3). CO (4). Fe₃O₄ (5). 偏小 (6). CaO + H₂O== Ca(OH)₂ (7). Ca(OH)₂ + Na₂CO₃== CaCO₃↓+ 2NaOH (8). NaOH (9). 双面用纸；用太阳能热水器代替煤炉烧水；少用或不用一次性餐具；节省使用物品，废品回收利用；随手关灯；提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式等

【解析】

【详解】（1）题中D装置是检验是否有水生成；故B装置中的浓硫酸是除去水分，防止影响D装置中的使用结论。

（2）实验过程中观察到D中无明显变化，E中澄清石灰水变浑浊，说明没有水生成，有二氧化碳生成，则还原性气体是一氧化碳。

（3）由题可知，生成二氧化碳的质量为3.52g，生成铁的质量为3.36g

y CO+Fe_xO_y=xFe+yCO₂

56x 44y

3.36g 3.52g

=，=

故化学式为Fe₃O₄；如没有A装置，则不能除去二氧化碳气体，使最终测量的二氧化碳气体的质量偏大，故x和y的比值将偏小。

（3）分离池中发生的反应有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为CaO + H₂O== Ca(OH)₂ ； Ca(OH)₂ + Na₂CO₃== CaCO₃↓+ 2NaOH 。

（4）分离池中的B溶液是氢氧化钠溶液。

（5）低碳是指减少二氧化碳的排放量，可行的方法有双面用纸；用太阳能热水器代替煤炉烧水；少用或不用一次性餐具；节省使用物品，废品回收利用；随手关灯；提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式等。

 

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