2020年各科中考真题2018年广西壮族自治区柳州市中考化学试题（教师版含解析）

2018 年广西柳州市中考化学试卷

一、选择题（本大题共 40 分，每小题只有一个正确答案，每小题 2 分）

1.1.下列变化中，属于化学变化的是（ ）

A. 冰的融化 B. 木材制成桌椅 C. 酒精挥发 D. 钢铁生锈

【答案】D

【解析】

【详解】A、冰的融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；B、木材制成桌椅只是形状发生了变化，属于物理变化，故B错；C、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；D、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故D正确。故选D。

【点睛】判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

2.2.运输浓硫酸时，盛放浓硫酸的容器需粘贴的标志是（ ）

………………

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A、图中所示标志是腐蚀品标志，浓硫酸具有三大特性：强氧化性、吸水性、脱水性，浓硫酸强烈的腐蚀性是强氧化性的体现，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志，故A正确；B、图中所示标志是禁止携带火种，浓硫酸具有强腐蚀性，不具备可燃性，故B错误；C、图中所示标志是节约用水的标志，故C错误；D、图中所示标志是禁止点火标志，浓硫酸不具备可燃性，故D错误。故选A。

3.3.医院在急救病人时，给病人吸入的气体是（ ）

A. 氧气 B. 氢气 C. 氮气 D. 二氧化碳

【答案】A

【解析】

【详解】医院在急救病人时，常常给病人吸入的气体是氧气，因为氧气具有供给呼吸的作用。故选A。

4.4.下列实验基本操作不正确的是（ ）

A. 点燃酒精灯 B. 排水法收集气体

C. 倾倒液体 D. 稀释浓硫酸

【答案】C

【解析】

【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确；B、排水法收集气体时，将导管伸入集气瓶口，图中所示操作正确；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。故选C。

5.5.下列物质名称与化学式相符合的是（ ）

A. 氮气（N） B. 二氧化硫（SO₂） C. 氢氧化钠（NaHO） D. 氯酸钾（KCl）

【答案】B

【解析】

【详解】A、氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N₂，故选项化学式书写错误；B、由氧化物的名称方法以及化学式的写法可知，二氧化硫的化学式为SO₂，故选项化学式书写正确；C、氢氧化钠中，钠元素显+1价，氢氧根显-1价，所以氢氧化钠的化学式为NaOH，故选项化学式书写错误；D、氯酸钾中，钾元素显+1价，氯酸根显-1价，所以氯酸钾的化学式为KClO₃，故选项化学式书写错误。故选B。

【点睛】根据单质和化合物（先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析判断即可。

6.6.下列物质加入水中不能形成溶液的是（ ）

A. 食盐 B. 碳酸钠 C. 蔗糖 D. 食用油

【答案】D

【解析】

【详解】A、食盐易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、碳酸钠易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、蔗糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D正确。故选D。

【点睛】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。

7.7.下列物质中，属于单质的是（ ）

A. 二氧化碳 B. 高锰酸钾 C. 硫 D. 氯化氢

【答案】C

【解析】

【详解】A、二氧化碳是一种物质，属于纯净物；故选项错误；B、高锰酸钾属于纯净物中的化合物，故选项错误；C、硫属于纯净物中的单质，故选项正确；D、氯化氢属于纯净物中的化合物，故选项错误。故选C。

【点睛】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

8.8.两个同学在谈论同一个化学方程式，甲同学说：“反应物有两种。”乙 同学说：“生成物只有一种。”该反应属于基本反应类型中的（ ）

A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

【答案】B

【解析】

【详解】A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，甲同学说：“反应物有两种。”乙同学说：“生成物只有一种”因此该反应属于化合反应，故选项正确；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误。故选B。

9.9.下列关于分子和原子两种微粒的叙述，不正确的是（ ）

A. 分子是化学变化中最小的粒子 B. 分子和原子的质量都很小 C. 分子总是在不断运动 D. 分子和原子都能构成物质

【答案】A

【解析】

【详解】A、原子是化学变化中最小的粒子，故A说法错误；B、分子和原子的体积和质量都很小，故B说法正确；C、分子和原子都在不断运动，故C说法正确；D、构成物质的微粒有：分子、原子和离子，故D说法正确。故选A。

10.10.下列是人体内一些液体的正常 pH 范围，其中碱性最强的是（ ）

A. 胰液（7.5﹣8.0） B. 唾液（6.6﹣7.1）

C. 胆汁（7.1﹣7.3） D. 血浆（7.35﹣7.45）

【答案】A

【解析】

【详解】A、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性；B、唾液的pH为6.6-7.1，显酸性、中性或碱性；C、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性；D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性，根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。故选A。

【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。据此分析判断即可。

11.11.2018 年 5 月下旬，某高速公路上发生了一起因汽车追尾而造成乙烯 泄露的事故。事故发生后，交警部门把双向所有车道封闭，事故发生地点附近的 车辆禁止发动，全部停在原地，直到有关部门检测确定安全后才放行，以防发生 燃烧爆炸。这主要是因为乙烯具有（ ）

A. 稳定性 B. 氧化性 C. 可燃性 D. 难溶性

【答案】C

【解析】

【详解】A、乙烯的化学性质不稳定，故选项错误；B、乙烯不具有氧化性，故选项错误；C、因为乙烯具有可燃性，所以防发生燃烧爆炸，故选项正确；D、本信息不能体现乙烯的难溶性，故选项错误。故选C。

12.12.如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图，试判断 a 点上形成化 合物的化学式为（ ）

A. Fe B. FeO C. Fe₂O₃ D. Fe₃O₄

【答案】B

【解析】

【详解】a点所示铁元素显+2价，氧元素显-2价，所以a点上形成化合物的化学式为FeO。故选B。

【点睛】化合物中元素化合价代数和为零，根据元素的化合价可以书写化合物的化学式。

13.13.下列常见的生活物品中，所含的主要原料属于天然纤维的是（ ）

A. 纯棉衣服 B. 不锈钢刀 C. 橡胶轮胎 D. 塑料花盆

【答案】A

【解析】

【详解】A、纯棉属于天然纤维，正确；B、不锈钢属于金属材料，错误；C、橡胶属于有机合成材料，错误；D、塑料属于有机合成材料，错误。故选A。

14.14.近两年，不少外形小巧可爱的电动小汽车﹣﹣宝骏 E100 出现在柳州 街头，成为柳州市一道靓丽的风景线。下列关于该电动小汽车的说法不正确的是

A. 使用电能，减少尾气排放 B. 外形小巧，比较容易停放

C. 价格便宜，购买比较容易 D. 耗能较高，污染比较严重

【答案】D

【解析】

【详解】A、电动小汽车使用电能，可减少尾气排放，A正确；B、电动小汽车外形小巧，比较容易停放，B正确；C、电动小汽车价格便宜，购买比较容易，C正确；D、电动小汽车耗能较低，不会造成污染，D错误。故选D。

15.15.下列说法中，错误的是（ ）

A. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体

B. 食用水果、蔬菜可补充维生素

C. 地球上的水资源很丰富，不需要节约

D. 用肥皂水可鉴别硬水和软水

【答案】C

【解析】

【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，该固体为四氧化三铁，正确；B、水果、蔬菜中富含维生素，故食用水果、蔬菜可补充维生素，正确；C、地球上淡水资源很匮乏，需要节约使用，故错误；D、用肥皂水可鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水、泡沫少的是硬水，正确。故选C。

16.16.推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）

A. 有机物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都属于有机物

B. 溶液都由溶剂和溶质组成，因此溶液都是混合物

C. 催化剂可以改变化学反应的速率，因此所有化学反应都需要催化剂

D. 酸碱中和反应都生成盐和水，因此生成盐和水的反应都是中和反应

【答案】B

【解析】

【详解】A、有机物都含有碳元素，但是含碳元素的化合物不一定属于有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质都是含有碳元素的化合物，因为性质与无机物相似，属于无机物，该选项说法不正确；B、溶液都由溶剂和溶质组成，因此溶液都是混合物，该选项说法正确；C、不是所有化学反应都需要催化剂，该选项说法不正确；D、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钙和二氧化碳反应生成盐和水，不属于中和反应，该选项说法不正确。故选B。

17.17.下列鉴别方案正确的是（ ）

A. NH₄NO₃ 和（NH₄）₂SO₄ 固体：加熟石灰混合研磨后闻气味

B. 稀硫酸和稀盐酸：加入 Na₂CO₃ 溶液观察是否生成气体

C. 氢氧化钠和碳酸钠固体：加水后滴加酚酞试液观察颜色变化

D. 黄铜片（铜锌合金）与纯铜：相互刻划比较硬度

【答案】D

【解析】

【详解】A、加熟石灰混合研磨后，都能够产生刺激性气味，因此不能区分硝酸铵和硫酸铵；B、加入Na₂CO₃溶液时，都能够产生气泡，因此不能区分稀硫酸和稀盐酸；C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色，因此不能区分氢氧化钠和碳酸钠；D、黄铜片（铜锌合金）与纯铜相互刻划时，两种物质的痕迹不同，痕迹明显的硬度小，因此可以比较两种物质的硬度。故选D。

18.18.下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是（ ）

A. H₂→H₂O B. CO₂→O₂ C. K₂CO₃→KOH D. CuO→Cu（OH）₂

【答案】D

【解析】

【详解】A、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故A正确；B、二氧化碳通过光合作用转化成氧气，故B正确；C、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故C正确；D、氧化铜不能和水反应生成氢氧化铜，故D错误。故选D。

【点睛】一步反应实现即所涉及的物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。

19.19.一瓶不纯的 Na₂CO₃ 粉末，所含杂质可能是 KNO₃、Ca（NO₃）₂、NaCl、 CuSO₄、K₂CO₃ 中的一种或几种。为确定其成分，进行了如下实验：（1）取少量该 粉末置于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得到无色溶液；（2）取少许上述 无色溶液置于两支试管中，分别加入 AgNO₃ 溶液和 BaCl₂ 溶液，再分别滴加稀硝 酸。现象如下表：

试管编号 现象

1	滴加 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，再滴 加稀硝酸，白色沉淀部分溶解
2	滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，再滴加 稀硝酸，白色沉淀全部溶解

下列关于该粉末组成的说法中，不正确的是（ ）

A. 杂质可能含 KNO₃、K₂CO₃

B. 杂质一定含 NaCl，可能含 Ca（NO₃）₂

C. 杂质一定不含 Ca（NO₃）₂，可能含 KNO₃

D. 杂质一定含 NaCl，一定不含 CuSO₄

【答案】B

【解析】

【详解】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子就和钙离子反应生成溶于酸的碳酸钙沉淀，所以取少量该粉末置于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得到无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜、硝酸钙；取少许上述无色溶液置于两支试管中，滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，所以样品中一定含氯化钠；滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解，所以样品中可能含有碳酸钾、硝酸钾，所以样品中一定含有氯化钠，一定不含硝酸钙、硫酸铜，可能含有碳酸钾、硝酸钾。故选：B。

【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

20.20.现有一包由 5.6g 铁、7.2g 镁、1.4g 碳混合而成的粉末，把它加入一 定量的 Cu（NO₃）₂ 溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩 余固体的质量可能是（ ）

A. 24.8g B. 25.8g C. 26.8g D. 27.8g

【答案】C

【解析】

【详解】解：因为镁最活泼，所以最先反应，只有镁完全反应后铁才能才加反应，而碳不参与反应，设镁完全反应生成的铜的质量为x，

Mg+Cu(NO₃)₂=Mg(NO₃)₂+Cu

24           64

7.2g          x

 

x=19.2g，

设铁完全反应生成的铜的质量为y，

Fe+Cu(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂+Cu

56                                       64

5.6g                                     y

y=6.4g，由于剩余固体中含有三种物质，所以可能是镁完全反应，则对应的固体的质量为19.2g+5.6g+1.4g=26.2g，也可能铁部分反应，若铁完全反应则对应固体的质量为19.2g+6.4g+1.4g=27g，由于剩余三种固体，所以铁不能完全反应，则固体质量不能大于27g，所以固体的质量应该是大于26.2g而小于27g，则应该选C。故选C。

二、填空题（本大题共 26 分，每空 1 分）

21.21.用化学符号或名称填空。

（1）氧原子__________；

（2）镁元素__________；

（3）H⁺__________

（4）Cl﹣__________

（5）氯化钙__________

（6）2 个水分子__________ 。

【答案】 (1). O； (2). Mg； (3). 氢离子； (4). 氯离子； (5). CaCl₂； (6). 2H₂O。

【解析】

【详解】(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氧原子表示为：O；(2)书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg；(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。H⁺可表示为：氢离子；(4)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Cl^–可表示氯离子；(5)氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为：CaCl₂；(6)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个水分子可表示为2H₂O。

22.22.在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，并用字母填空。

______、______、______、______、______、______

【答案】 (1). F； (2). C； (3). B； (4). A； (5). D； (6). E。

【解析】

【详解】第一幅图表示的是氯化氢分子的微观示意图，蒸锅是利用金属导热性制成的，保鲜袋是用聚乙烯高分子材料制成的，牛肉富含蛋白质，托盘天平是用于称量的仪器，石油属于不可再生的能源。

23.23.请在 A﹣H 八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。 A．酒精 B．不锈钢 C．硫酸 D．合成橡胶 E．二氧化碳 F．大米 G．pH 试纸 H．大 理石

（1）属于合金的是_____；

（2）富含淀粉的是_____ ；

（3）可用于灭火的是______；

（4）可用于测定溶液酸碱度的是_____ ；

（5）属于酸类的是_____ ；

（6）实验室常用作液体燃料的是______ ；

（7）属于有机高分子化合物的是_______ ；

（8）主要成分为碳酸钙的是______ 。

【答案】 (1). B； (2). F； (3). E； (4). G； (5). C； (6). A； (7). D； (8). H。

【解析】

【详解】(1)属于合金的是不锈钢；(2)富含淀粉的是大米；(3)可用于灭火的是二氧化碳；(4)可用于测定溶液酸碱度的是pH试纸；(5)属于酸类的是硫酸；(6)实验室常用作液体燃料的是酒精；(7)属于有机高分子化合物的是合成橡胶；(8)主要成分为碳酸钙的是大理石。

24.24.几种物质的溶解度如下表所示，根据表中信息回答下列问题：

温度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80	100
Li2CO3	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

NaCl	35.7	36	36.6	37.3	38.4	39.8
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	245

（1）溶解度随温度升高而减小的是_______ 。（填化学式）

（2）硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，欲分离该混合物获得更纯的硝酸钾， 可在较高温度时制成饱和溶液，然后_______。

（3）配制 20℃时氯化钠的饱和溶液 68g，需水_______ g。

【答案】 (1). Li₂CO₃ (2). 降温结晶 (3). 50

【解析】

【详解】(1)根据表格提供的数据可以看出，碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小；(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高增大明显，故要提出硝酸钾，可以采用降温结晶的方法；(3)20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故氯化钠的饱和溶液68g，设含有水的质量为x，则： ，x=50g。

25.25.铝是一种比较活泼的金属，它与酸、碱均能反应产生氢气。

（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式：__________。

（2） 铝 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 生 成 氢 气 的 化 学 方 程 式 为 ：

2A1+2NaOH+2H₂O=2NaA1O₂+3H₂↑

完成 NaA1O₂ 与适量盐酸反应的化学方程式：NaAlO₂+HCl+__________=Al（OH）₃↓+NaCl

（3）当 盐 酸 过 量 时 ， NaAlO₂与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： __________ 。

【答案】 (1). 2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑； (2). H₂O； (3). NaAlO₂+HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O。

【解析】

【详解】(1)铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；(2)NaA1O₂与适量盐酸反应，由质量守恒定律，反应物应为NaA1O₂、盐酸和水，故横线上的化学式为H₂O，反应的化学方程式为NaAlO₂+HCl+H₂O=Al(OH)₃↓+NaCl；(3)当盐酸过量时，NaAlO₂与盐酸反应生成氯化铝、氯化钠和水，反应的化学方程式为NaAlO₂+HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O。

三、简答题（本大题共 12 分，每空 1 分）

26.26.元素周期表中部分元素的原子结构示意图如图，请根据表中信息回

答问题：

（1）碳元素的原子序数为________，硫原子的核外电子数为_____

（2）第三周期金属元素的活泼性由强到弱的顺序是_____。（填元素 符号）

（3）与氖原子的电子层结构相同的微粒有几种，写出其中一种阳离子_____。

（4）镁在空气中燃烧除了能生成氧化镁外还能生成氮化镁，氮化镁的化学式为 Mg₃N₂ 。现有 24g 镁在空气中完全燃烧，生成固体 38g，生成的固体中氮化镁 的质量是_____g。

【答案】 (1). 6 16 (2). Na、Mg、Al (3). Na⁺（或Mg²⁺或 Al³⁺） (4). 10

【解析】

【详解】(1)碳元素的原子序数为6，硫原子的核外电子数等于核内质子数=16；(2)第三周期中的金属元素为钠、镁、铝，故金属活动性由强到弱的顺序是钠、镁、铝，元素符号表示为：Na、Mg、Al；(3)氖原子的电子层结构为两层，第一层2个电子，第二层8个电子；故电子层结构相同的阳离子为：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺均可；(4)镁元素的化合价为+2价，氮元素的化合价表现负价时为-3价，故氮化镁的化学式为Mg₃N₂；设24g镁中，与氧气反应的镁的质量为x，则与氮气反应的镁的质量为24g-x，设产生的氧化镁的质量为m₁，产生的氮化镁的质量为m₂，根据质量守恒定律计算：

Mg—MgO              3Mg—Mg₃N₂

24   40               72    100

x    m₁               24g-x   m₂

列关系式为：24：40=x：m₁ ，72：100=（24g-x）：m₂，又因为m₁+m₂=38g；m₂=10g。

27.27.波尔多液是一种农药，由 Ca（OH）₂ 溶液和 CuSO₄ 溶液混合而成。 某农场需要大量的波尔多液，农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣（只含有 铜和一定量的铁）和附近的石灰石来制作波尔多液。下面是制作波尔多液的工艺 流程图：

请回答下列问题：

（1）CaO 的俗名是_____，写出由 CaO 生成 Ca（OH）₂ 的化学方程式_____

（2）请说出如何由铜渣得到纯净的铜_____。

（3） B 物 质 是 _____， 写 出 由 B 物 质 生 成 _____ 的 化 学 方 程 式_____。

（4）将铜渣与 Zn 按质量比 10：1 的比例分别加入到足量的盐酸溶液中，产生H2 的质量恰好相等，铜渣中铜的质量分数是_____。（精确到 0.1%）

【答案】 (1). 生石灰 (2). CaO+H₂O=Ca（OH）₂； (3). ：加入足量的稀硫酸，过滤； (4). 氧化铜， (5). 硫酸铜 (6). CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O； (7). 91.4%。

【解析】

【详解】(1)氧化钙俗称生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H₂O=Ca(OH)₂；(2)铜渣（只含有铜和一定量的铁），铁会与酸反应，铜不会与酸反应，所以由铜渣得到纯净的铜的方法是：加入足量的稀硫酸，过滤；(3)B物质是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；

(4)Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

65                     2

65g                 2g

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

56                      2

56g                    2g

所以铜渣中铜的质量分数是：×100%=91.4%。

四、实验与探究题（本大题共 16 分，每空 1 分）

28.28.化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列图示回答问题

（1）图 F 中用于加热的仪器名称是___________，图 A 中用分液漏斗代替长颈漏 斗的优点是__________。

（2）CO 和 CO₂ 是初中化学中常见的气体，请写出实验室制取 CO₂ 气体的化学方 程式__________。

（3）实验室常用草酸钠（ Na₂C₂O₄）和硫酸反应来制取 CO，反应的化学方程式 为：Na₂C₂O₄+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO↑+CO₂↑+H2O，实验装置如图所示。从图中实验 仪器中__________（填装置的序号及现象）的现象可判断出生 成的气体一定含有 CO₂，实验仪器中___________填装置的序号及现象）的现象可判断出生成的气体一定含有 CO．从 环保的角度出发，上述实验装置需要改进的地方是__________。

（4）液化石油气的主要成分是丁烷（C₄H₁₀），丁烷属于__________（填“有机物” 或“无机物”）。丁烷燃烧不完全会有 CO 产生，CO 会使人中毒，所以使用液化石 油气时要特别小心，防止 CO 中毒。某厨房因使用不当，丁烷燃烧不完全生成了 CO 和 CO₂，且 CO 和 CO₂ 的质量比为 56：44，请写出此时丁烷燃烧的化学方程式 __________。

【答案】 (1). 酒精灯； (2). 可以控制化学反应的速率； (3). CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑； (4). B 中澄清的石灰水变浑浊； (5). F 中黑色粉末变成红色，G 中澄清的石灰水变浑浊； (6). 在装置最后添加一盏点燃的酒精灯； (7). 有机物； (8). 6C₄H₁₀+31O₂16CO+8CO₂+30H₂O。

【解析】

【详解】(1)图F中用于加热的仪器名称是酒精灯，图A中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是可以控制化学反应的速率；(2)实验室制取CO₂的反应物是碳酸钙与稀盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；(3)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以装置B是用来检验是否生成二氧化碳的；C中的氢氧化钠溶液可以将二氧化碳完全吸收，装置D中的澄清石灰水是用来检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收；气体经氯化钙干燥后，若发现装置F中黑色的氧化铜粉末变成了红色，且G中澄清的石灰水变浑浊，说明气体中含有一氧化碳，该装置缺少对尾气处理，这会造成空气污染；(4)丁烷是含碳元素的化合物，属于有机物；丁烷燃烧不完全生成了CO和CO₂，且CO和CO₂的质量比为56：44，则化学方程式中一氧化碳与二氧化碳的化学计量数之比为：：=2：1，丁烷与氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳、二氧化碳和水，方程式为：6C₄H₁₀+31O₂16CO+8CO₂+30H₂O。

29.29.某校化学兴趣小组将 Cu 块加入到盛稀 H₂SO₄ 溶液的试管中，Cu 块不 溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入 KNO₃ 溶液，发现 Cu 块逐渐溶解， 有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后 Cu 块完全溶解， 变成蓝色溶液。

【提出问题】Cu 块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是 H₂ 吗？

小军同学认为产生的气体一定不是 H₂，你认为他作出此判断的合理理由是__________。

【查阅资料】他们通过查阅资料知道：NO 是一种无色气体，与空气接触后生成 红 棕 色 的 NO₂气 体 。 请 写 出 此 气 体 颜 色 发 生 变 化 的 化 学 方 程 式__________

【提出猜想】

猜想一：Cu 块与 KNO₃ 溶液发生了化学反应； 猜想二：Cu 块与 K₂SO₄ 溶液发生了化学反应； 猜想三：Cu 块与__________溶液发生了化学反应。

【设计实验】

实验步骤		实验现象	解释或结论
①将 Cu 块加入 KNO3 溶液 中。		Cu 块不溶解	说明猜想一是错误的
②将 Cu 块加入__________中		Cu 块不溶解	说明猜想二是错误的
③将 Cu 块加入到稀 HNO3 溶液中		Cu 块溶解，有无色气体产 生，该气体与空气接触后 变成红棕色的气体，溶液 变成蓝色	说明猜想三是正确的

【实验结论】猜想三成立。请写出 Cu 块加入到稀 HNO₃ 溶液中发生反应的化学

方程式__________。

【讨论交流】实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析， H₂SO₄ 和 KNO₃__________填“能”或“不能”）发生化学反应。Cu 块是如何与稀 HNO₃溶液发生化学反应的呢？他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：H₂SO₄溶液解离出 H+和 SO₄^2-，KNO₃溶液解离出_____ ，可以间接地看成有 HNO₃溶液。老师还告诉大家：Ag 也能与稀 HNO₃ 溶液反应。请写出将 Ag 粉加入到 HCl和 NaNO₃ 混合溶液中所产生的实验现象 __________。

【答案】 (1). 氢气在空气中不会变成红棕色； (2). 2NO+O₂=2NO₂； (3). HNO₃； (4). K₂SO₄； (5). 3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O； (6). 不能； (7). K⁺、NO ₃^﹣； (8). 银粉溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，同时生成了白 色沉淀。

【解析】

【详解】【提出问题】氢气是一种无色气体，但是在空气中不会变成红棕色，所以该气体一定不是氢气；故填：氢气在空气中不会变成红棕色；【查阅资料】一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；故变化的化学方程式：2NO+O₂=2NO₂；【提出猜想】在溶液中，硫酸能电离出氢离子和硫酸根离子，硝酸钾能电离出钾离子和硝酸根离子，所以可提出以下三个猜想：猜想一：Cu块与KNO₃溶液发生了化学反应；猜想二：Cu块与K₂SO₄溶液发生了化学反应；猜想三：Cu块与硝酸溶液发生了化学反应；【设计实验】②由实验结论可知：猜想二是错误的，也就是Cu块与K₂SO₄溶液不能发生化学反应，所以是将Cu块加入到硫酸钾溶液中；【实验结论】铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜、一氧化氮和水，故变化的化学方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；【讨论交流】从复分解反应的角度分析，H₂SO₄和KNO₃在溶液中交换成分后，既没有气体生成，也没有水或沉淀生成，所以不能发生化学反应；H₂SO₄溶液解离出H⁺和SO₄^2-，KNO₃溶液解离出钾离子和硝酸根离子；将Ag粉加入到HCl和NaNO₃混合溶液中，银能与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，一氧化氮接触空气又变成了红棕色，而硝酸银中的银离子又可以与溶液中的氯离子结合成氯化银白色沉淀，所以观察到的现象是银粉溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，同时生成了白色沉淀。

五、计算题（本大题共 6 分）

30.30.有一袋已部分变质的 Ca(OH)₂（含杂质 CaCO₃）固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。

【提示：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca(HCO₃)₂】请回答下列问题:

（1）Ca(OH)₂ 由_____元素组成，其中 H 元素与 O 元素的原子个数比为_____ ；

（2）碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量为_____；

（3）生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为_____ g；

（4）计算样品中碳酸钙的质量分数_____。（要求写出计算过程，结果精确到 0.1%）

【答案】 (1). 三种或者钙、氧、氢； (2). 1：1； (3). 100； (4). 4.4； (5). 40.3%。

【解析】

【详解】(1)根据Ca(OH)₂，可知氢氧化钙是由钙、氧、氢三种元素组成，所以此处可以填写具体元素也可以填三种，其中H元素与O元素的原子个数比为 1：1；(2)碳酸钙(CaCO₃)的相对分子质量为40+12+16×3=100；(3)由图可以看出生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为 4.4g；(4)沉淀增加过程只消耗了4.4g，这个过程是二氧化碳和氢氧化钙反应的，所以可以确定氢氧化钙的质量：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O 、CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca(HCO₃)₂，可知：氢氧化钙转化为碳酸钙和该碳酸钙转化为碳酸氢钙需要的二氧化碳质量相等，所以氢氧化钙转化为碳酸钙需要的二氧化碳为4.4g，则该碳酸钙转化为碳酸氢钙需要的二氧化碳也是4.4g，则单纯和原混合物中碳酸钙反应的二氧化碳只有11g-4.4g-4.4g=2.2g，设原混合物中氢氧化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y，

CO₂+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

44           74

4.4g         x

 

x=7.4g，

CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂

44       100

2.2g      y

y=5g，

样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈40.3%。

【点睛】根据氢氧化钙和碳酸钙的化学式解答关于化学式计算的问题，根据图分析回答生成沉淀最多的时候消耗的二氧化碳的质量。而根据沉淀增加过程只消耗了4.4g，这个过程是二氧化碳和氢氧化钙反应的，所以可以确定氢氧化钙的质量，进而求算出样品中碳酸钙的质量分数。

 

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