湖北省恩施州2018年中考化学试题与解析
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）
1. 下列生活中常见的现象。其中与另外三种有本质区别的是（ ）
A. 酒精挥发 B. 气球爆炸 C. 食物腐烂 D. 湿衣服晒干
【答案】C
【解析】
【分析】
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的本质特征是有新物质生成。
【详解】A、酒精挥发的过程没有新物质生成，属于物理变化；B、气球爆炸的过程没有新物质生成，属于物理变化；C、食物腐烂的过程有新物质生成，属于化学变化；D、湿衣服晒干的过程没有新物质生成，属于物理变化。故选C。
2. 下列叙述正确的是（ ）
A. 利用肥皂水可以将硬水软化
B. 电解水的实验中，正极与负极产生的气体的质量比为1:2
C. 冬天取暖时，煤炉上一盆水可以防止煤气中毒
D. 由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气
【答案】D
【解析】
【详解】A、含有较多钙镁矿物质的水叫作硬水，不含或含有较少钙镁矿物质的水叫作软水，可以用肥皂水进行鉴别，产生泡沫较多浮渣较少的是软水，产生泡沫少浮渣多的是硬水，错误；电解水的实验中，正极与负极产生的气体的质量比为1:8，正极与负极产生的气体的体积比为1：2，错误；C、一氧化碳难溶于水，煤炉上一盆水不可以防止煤气中毒，错误；D、 由于氮气的化学性质不活泼，在常温下，不易与其他的物质发生反应，所以常用作保护气，正确。故选D。
3. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A. 可用于改良酸性土壤
B. 易溶于水，溶解时放出大量的热
C. 能去除油污，可作炉具清洁剂
D. 对皮肤有强烈的腐独作用
【答案】A
【解析】
【详解】（1）氢氧化钠能和酸发生中和反应，但是氢氧化钠的价格较贵，一般不用氢氧化钠改良酸性土壤，而是用熟石灰改良酸性土壤，符合题意；B、氢氧化钠固体易溶于水放出大量的热，描述正确，不符合题意；C、氢氧化钠能和油污发生反应，所以可以去除油污，作炉具清洁剂，描述正确，不符合题意；D、氢氧化钠具有腐蚀性，所以对皮肤有强烈的腐蚀性，描述正确，不符合题意。故选A。
4. 某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（ ）
A. ＋4 B. ＋3 C. ＋2 D. ＋5
【答案】B
【解析】
【详解】亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价之和为0，氮元素的化合价为+3价。故选B。
5. 现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A. 1:1 B. 2:1 C. 5:1 D. 4:1
【答案】C
【解析】
根据质量守恒定律知，B参加反应的质量是8g＋4g－10g＝2g, 则参加反应的A和B的质量比是10∶2＝5∶1。故选C。
6. 下列说法中错误的是（ ）
A. 氧化钙的俗名是熟石灰
B. 氯化钾属于钾肥
C. 甲烷属于有机物
D. 气体可压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化钙的俗称是生石灰，氢氧化钙的俗称是熟石灰，说法错误，符合题意；B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，说法正确；C、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；D、气体可压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，说法正确。故选A。
7. 造成酸雨的主要物质是（ ）
A. 二氧化硫和二氧化氮 B. 二氧化硫和一氧化碳
C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 甲烷和一氧化碳
【答案】A
【解析】
造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮，与水反应分别生成亚硫酸和硝酸；一氧化碳不溶于水，二氧化碳不属于造成酸雨的主要物质；甲烷难溶于水。故选A。
点睛∶造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮，二氧化碳不是造成酸雨的主要物质。
8. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是（ ）
A. 原子序数：X＞Y B. 核外电子数：X＝Z
C. Y和Z处于同一周期 D. X和Z的电子层数相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子序数是Z＞Y＞X，说法错误；B、X和Z位于同一族，同一族的原子最外层电子数相等，说法错误；C、Y和Z处于同一周期，说法正确；D、Z的电子层数比X的电子层数多1，说法错误。故选C。
9. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B. t2℃时，A和C的溶解度相等
C. 将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用升高温度的方法
D. A、B、C三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A，说法错误；B、t2℃时，A和C的溶解度曲线相交，表示A和C在该温度下的溶解度相等，正确；C、B物质的溶解度随着温度的升高而逐渐降低，所以将B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用降低温度的方法，说法错误；D、A和C的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，B的溶解度随着温度的升高而逐渐减小，说法错误。故选B。
10. 甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
学*科*网…学*科*网…学*科*网…
A. 甲、乙属于同种元素
B. 甲、乙、丙具有相似的化学性质
C. 丁中x＝8
D. 乙表示阴离子
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲和乙的质子数相同，属于同种元素，说法正确；B、甲、乙、丙的最外层电子数不相同，则它们的化学性质不相似，说法不正确；C、在原子中，质子数和核外电子数相等，所以x=8，说法正确；D、乙的结构示意图中表示质子数是9，电子数是10，所以是阴离子，说法正确。故选B。
二、非选择题（共6小题，满分30分）
11. 宏观—微观—符号是学习化学的基本思维方法。用意义、化学符号、名称完成下列各题：
（1）3Hg___；
（2）氨气___；
（3）钠离子___；
（4）KMnO4___。
【答案】 (1). 3个汞原子； (2). NH3； (3). Na+； (4). 高锰酸钾
【解析】
【分析】
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
（2）根据常见化合物化学式的书写方法进行书写即可；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
（4）化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”。
【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3Hg可表示3个汞原子；
（2）氨气的化学式为：NH3；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钠离子可表示：Na＋；
（4）KMnO4从右向左读，读作高锰酸钾。
12. 根据物质结构—性质—用途之间的内在联系，回答下列问题：
（1）金刚石比石墨的硬度大得多，原因是___；
（2）灯泡里的灯丝材料是钨而不是锡，原因是___。
【答案】 (1). 构成它们的碳原子的排列方式不同； (2). 金属钨的熔点高
【解析】
【详解】（1）金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同的单质，它们的化学性质相似，但是物理性质不同，金刚石的硬度大，石墨质软，这是因为构成它们的碳原子的排列方式不同；
（2）灯泡里的灯丝材料是钨而不是锡，原因是金属钨的熔点高。
13. 近日两家美国采购商控告我国企业制造的维生素C（C6H8O6）涉嫌垄断，中国商务部首次现身美最高法口头辩论，维护我国企业权益。彰显中国力量。维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为___，如图是某品牌维生素C咀嚼片的部分包装说明。其中每片维生素C咀嚼片中含碳___g（精确到0.01）。
【答案】 (1). 9:1:12 (2). 0.33
【解析】
【分析】
化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比计算；化合物中元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数。
【详解】维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12；
每片维生素C咀嚼片中含碳元素的质量为：0.8g×。
14. 化学与人类生活，生产息息相关。请回答下列问题：
（1）近日，武汉市氢能产业发展规划建议方案提出，将在武汉打造“氢能汽车之都”。氢能汽车使用的是氢燃料电池，其化学原理是利用催化剂使氢气和氧气反应，将化学能直接转化为电能，其化学方程式为____。
（2）油锅着火用锅盖盖灭的原理是___。
（3）老年人缺钙易患的疾病是____。
【答案】 (1). 2H2＋O2 
2H2O； (2). 隔绝氧气； (3). 骨质疏松症
【解析】
【详解】（1）氢气燃烧的反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应的化学方程式是：2H2＋O2 
2H2O； （2）油锅着火用锅盖盖灭是利用了隔绝氧气灭火的原理；
（3）老年人缺钙易患骨质疏松症。
【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
15. 某化学兴趣小组用一定浓度的稀盐酸和含杂质5%（杂质不与盐酸反应）的石灰石制备CO2，他们选择的制取和收集装置如图所示。请按要求回答问题和探究：
（1）装置A中仪器a的名称是___，若要制取并收集干燥的CO2，导管的连接顺序是___。
（2）若消耗的石灰石为100g，理论上可得到CO2___g（精确到0.1），但实际收集到的CO2质量与理论值不符，原因可能是___（填一种）。
（3）探究装置A中残留液的溶质成分。
【提出问题】残留液中含有哪些溶质？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【思考判断】残留液中一定含有的溶质是___（填物质名称），可能含有的溶质是HCl。
【实验验证】同学们通过多种实验方法，均验证了残留液中的溶质有HCl，请完成下表。
| 实验操作 | 现象（数据或化学方程式） | 结论 | |
| 方法一 | 用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，所选择的指示剂为___。 | 现象：___ | 残留液中的溶质有HCl |
| 方法二 | 用pH试纸测定溶液的pH。 | pH___ 7
（填“＞”“＝”或“＜”） |
|
| 方法三 | 用化学药品检测，且发生了复分解反应，可能选用的药品为___（填一种物质的化学式）。 | 现象：___
化学方程式：___ |
【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). b→d→c→e→f； (3). 41.8 (4). 部分二氧化碳溶于水； (5). 氯化钙 (6). 石蕊溶液 (7). 石蕊试液变红色 (8). ＜ (9). CuO (10). 固体溶解，溶液由无色变蓝色 (11). CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
【解析】
【详解】（1）仪器a是长颈漏斗；B装置（干燥）应在C(收集)之前，B应该是长管进短管出才可使气体通过，C装置长管进有利于其他的纯净，使二氧化碳尽量少的接触空气，故b→d→c→e→f；（2）假设反应生成的二氧化碳的质量为x，则有CaCO3＋2HCl═CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
100g×95% x
x=41.8g
实际收集到的CO2质量与理论值不符，原因可能是二氧化碳部分溶于水、二氧化碳和水发生了反应等原因；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以溶液中的溶质一定含有氯化钙，可能含有稀盐酸；验证盐酸是否存在可以通过各种方式，如加入紫色石蕊试液，如果溶液变化，则证明含有盐酸，或者用pH试纸测定溶液的pH，如果pH小于7，则证明含有盐酸，或者加入氧化铜，如果观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色，则证明含有盐酸。
16. 今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4•7H2O）。请按要求回答问题：
查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为___、___。
（2）步骤一中的操作名称是___，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取___（写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为___，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是___。
（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是___。
（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是___。
【答案】 (1). FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O (2). Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O； (3). 过滤 (4). 将滤渣粉碎； (5). Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4 (6). 铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱； (7). 蒸发溶剂； (8). 氢气的质量
【解析】
【详解】（1）氧化亚铁、氧化铁能和硫酸反应，反应的化学方程式是FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；
（2）步骤一中分离的不溶性物质，故操作名称是过滤，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施还有将滤渣粉碎的方法；
（3）步骤二中无气体生成的化学反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，测得滤液2的pH明显大于滤液1，是因为铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱；
（4）滤液2得到绿矾可以采取蒸发溶剂的方法；
（5）要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定产生气体的质量。
【点睛】本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行。
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