湖北省宜昌市2018年初中毕业生学业考试化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-63.5 Zn-65
一、选择题
1. 下列常用于医疗急救的气体是( )
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】常用于医疗急救的气体是氧气，氧气可以供给呼吸。故选A。
2. 2018年4 月24日，国家主席习近平来宜昌考察了长江沿岸的生态环境修复工作。下列做法不利于生态修复的是( )
A. 生活污水——集中处理 B. 农药化肥——合理施用
C. 工业废气——净化排放 D. 废旧电池——随手丢弃
【答案】D
【解析】A、生活污水—集中处理，有利于保护环境；B、农药化肥—合理施用，有利于保护环境，防止污染；C、工业废气—净化排放，有利于保护环境，防止污染；D、废旧电池—随手丢弃，污染环境，不利于生态修复。
点睛∶保护环境，人人有责。生活污水要集中处理，农药化肥要合理施用，工业废气要净化排放。
3. 下列是中国古代四大发明的某一工艺流程或应用，其中属于化学变化的是( )
A. 破布捣烂(造纸) B. 活字排版(印刷) C. 烟花燃放(火药) D. 航海导向(指南针)
【答案】C
【解析】化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。A、破布捣烂(造纸)，仅是物质形态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化； B、活字排版(印刷)，没有生成其他物质，属于物理变化；C、烟花燃放(火药) ，生成了其他物质，属于化学变化；D、航海导向(指南针) ，没有生成其他物质，属于物理变化。
点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成，有其他物质生成属于化学变化，没有其他物质生成属于物理变化。
4. 下列实验操作正确的是( )
A. 
取用块状固体 B. 
读取液体体积
C. 
点燃酒精灯 D. 
检查装置气密性
【答案】D
【解析】A、取用块状固体，试管应基本持平，块状固体应沿着试管内壁缓缓滑下，以免打破试管底部，故A错误；B、读取液体体积，量筒读数应平视，视线应与液面最低处保持水平，故B错误；C、酒精灯应用火柴点燃，不应用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以免失火，故C错误；D、检查装置气密性，手握试管，导管插入水中，冒气泡，证明气密性良好，故D正确。
点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。
5. 下列宜昌特产中富含蛋白质的是( )
A. 清江野鱼 B. 五峰绿茶 C. 秭归脐橙 D. 莲花贡米
【答案】A
【解析】A、清江野鱼富含蛋白质；B、五峰绿茶富含维生素；C、秭归脐橙富含维生素； D、莲花贡米富含淀粉。故选A。
6. 下列做法符合安全要求的是( )
A. 火灾逃生时弯腰前行 B. 煤火取暖时紧闭门窗
C. 燃气泄漏时点火检查 D. 森林游玩时乱扔烟头
【答案】A
7. 下列化学肥料属于复合肥料的是
A. 氯化钾 B. 硝酸钾 C. 磷矿粉 D. 硫酸铵
【答案】B
【解析】化肥分为氮肥、钾肥、磷肥和复合肥。A、氯化钾属于钾肥；B、硝酸钾属于氮和钾复合肥；C、磷矿粉属于磷肥；D、硫酸铵属于氮肥。
点睛∶复合肥是指含有氮元素、磷元素和钾元素中的两种或多种元素的盐。
8. 单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( )
A. 硅原子的质子数为14 B. 硅元素为非金属元素
C. 硅元素的原子质量为28.09g D. 硅元素位于元素周期表中第三周期
【答案】C
【解析】根据所学知识和题中信息知，A、硅原子的质子数为14，原子质子数等于原子序数，故A正确；B、硅元素为非金属元素，故B正确；C、硅元素的原子相对质量为28.09，相对原子质量没有单位，故C错误；D、硅元素位于元素周期表中第三周期，硅原子核外三个电子层，属于第三周期，故D正确。
点睛∶相对原子质量没有单位。元素分为金属元素，非金属元素和稀有气体元素。原子核内质子数等于原子序数等于核外电子数。
9. NaNO2中氮元素的化合价是( )
A. -3 B. +2 C. +3 D. +4
【答案】C
【解析】根据化合物中化合价正负总价代数和为零原则，NaNO2中氮元素的化合价是﹙+1﹚＋x＋﹙-2﹚×2＝0,x＝+3。故选C。
10. 用pH计测得一些物质的pH值如下：
| 物质 | 苹果汁 | 西瓜汁 | 牛奶 | 鸡蛋清 | 炉具清洁剂 |
| pH | 2.9 | 5.8 | 6.4 | 7.6 | 12.5 |
下列说法中正确的是( )
A. 鸡蛋清和牛奶显碱性 B. 牛奶比西瓜汁的酸性强
C. 炉具清洁剂可除水垢 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁
【答案】D
【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。A、鸡蛋清显碱性， 牛奶显酸性，故A错误；B、牛奶没有西瓜汁的酸性强，pH值越小，溶液酸性越强，故B错误；C、炉具清洁剂不可除水垢，清洁剂呈碱性与水垢不反应，故C错误；D、胃酸过多的人应少饮苹果汁，苹果汁呈酸性，故D正确。
点睛∶pH值越小，溶液酸性越强，碱性越弱；pH值越大，溶液酸性越弱，碱性越强。
11. 下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是( )
A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠
【答案】B
【解析】试题分析：A、氯化钠溶于水，温度无明显变化，B、硝酸铵溶于水时，溶液温度明显降低，C、浓硫酸和D、氢氧化钠溶于水时，溶液温度明显都升高，故选B
考点：物质溶于水的热现象
12. 下图是某反应的微观示意图， 其中○表示X原子, ●表示Y原子。下列说法正确的是( )
+ 
→ 
+ 
A. 反应物由原子直接构成 B. 生成物是混合物
C. 
用符号表示为2X D. 反应中不发生变化的原子有两种
【答案】D
【解析】根据所学知识和题中信息知，A、反应物由分子构成，分子是由原子构成，故A错误；B、生成物是纯净物，由同一种物质组成，故B错误；C、 
用符号表示为X2，故C错误；D、反应中不发生变化的原子有两种，化学变化的实质是分子的划分，原子的重新组合，故D正确。
13. 下列有关碳单质的说法错误的是( )
A. 金刚石是天然存在的最硬的物质 B. 石墨和C60是由不同种原子构成
C. 金刚石和石墨的化学性质相似 D. 活性炭包可放在冰箱中除异味
【答案】B
【解析】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，故A正确；B、石墨和C60是由同种原子不同排列方式构成的，故B错误；C、金刚石和石墨的化学性质相似，都是由同一种原子构成的，故C正确；D、活性炭包可放在冰箱中除异味，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故D正确。
点睛∶物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味。
14. 除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的是( )
| 实验目的 | 实验方法 | |
| A | 除去铜粉中混有的少量碳粉 | 在空气中充分灼烧 |
| B | 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 | 加入过量的铁粉、过滤 |
| C | 除去水中的空气 | 将水煮沸 |
| D | 除去CO2中混有的少量CO | 将气体通过灼热的氧化铜 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
| 实验目的 | 实验方法 | |
| A | 除去铜粉中混有的少量碳粉 | 在空气中充分灼烧，碳燃烧生成二氧化碳，铜灼烧生成氧化铜，故A错误； |
| B | 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2 | 加入过量的铁粉、过滤，铁比铜活泼，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故B正确； |
| C | 除去水中的空气 | 将水煮沸，气体溶解度随温度的升高而减小，故C正确； |
| D | 除去CO2中混有的少量CO | 将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故D正确。 |
点睛∶铁比铜活泼，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强增大而增大。
15. 如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是( )
A. 甲是酸，乙和丙可以是金属 B. 甲是碳，乙和丙可以是氧化物
C. 甲的物质类别只能是单质或酸 D. 甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质
【答案】C
【解析】根据所学知识和题中信息知，A、甲是酸，乙和丙可以是金属，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，盐酸或硫酸与氧化铜金属氧化物反应生成盐和水，故A正确；B、甲是碳，乙和丙可以是氧化物，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，碳具有还原性，可以与氧化铜或氧化铁反应生成金属和二氧化碳，故B正确；C、甲的物质类别不只能是单质或酸，也可以是盐，甲可以是碳酸钠，与酸和某些盐反应，通入二氧化碳生成碳酸氢钠，故C错误；D、甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质，甲可以是酸，乙可以是碱，丙可以是金属氧化物，丁可以是盐，故D正确。
点睛∶掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。
16. 取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是( )
A. 固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B. 固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
C. 固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3
D. 固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2
【答案】B
……………………
点睛∶物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及是否过量，不足或恰好完全反应。
17. 在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】A
【解析】一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不变，C＋O2 CO2，故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，固体质量最终应变为零，故C错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D错误。
18. 下列归纳总结完全正确的一组是( )
| A．分子特征 | B． 数字含义 |
| ①水分子很小
②固体物质的分子不运动 ③气体分子间的间隔很大 |
①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷+2
②HgO：氧化汞中汞元素显+2价 ③NO2：1个二氧化氮分子中含有2个原子 |
| C．生活经验 | D．节约资源 |
| ①常用钢刷擦洗铝制品
②食品包装中抽真空防腐 ③用汽油洗去衣服上的油污 |
①提倡使用太阳能
②回收利用废旧金属 ③农业灌溉采用滴灌 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
| A．分子特征 | B． 数字含义 |
| ①水分子很小
②固体物质的分子也在运动 ③气体分子间的间隔很大，故A错误； |
①Fe2+：1个亚铁离子带2个单位正电荷
②HgO：氧化汞中汞元素显+2价 ③NO2：1个二氧化氮分子中含有2个原子，故B错误； |
| C．生活经验 | D．节约资源 |
| ①不应常用钢刷擦洗铝制品，铝制品表面是一层保护膜
②食品包装中抽真空防腐 ③用汽油洗去衣服上的油污，利用相似相溶原理，故C错误； |
①提倡使用太阳能
②回收利用废旧金属，金属属于不可再生资源 ③农业灌溉采用滴灌，应节约水资源，故D正确。 |
二、非选择题
19. 用化学符号表示：
(1)3个钾原子___________；(2)氦元素___________；
(3)已知磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)2，则磷酸的化学式为___________。
【答案】 (1). 3K (2). He (3). H3PO4
【解析】(1)3个钾原子是3K，原子属于微观粒子，讲种类，讲个数，符号前面数字表示原子个数。(2)氦元素是He，元素符号由两个字母组成的，前一个大写，后一个小写。(3)根据化合物中化合价正负总价代数和为零原则，磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)2，则磷酸的化学式为H3PO4。
点睛∶原子讲种类，讲个数，符号前面数字表示原子个数。元素符号由两个字母组成的，前一个大写，后一个小写。
20. 铁是目前世界上使用最多的金属。
(1)认识铁：从宏观看，铁由___________组成;从微观看，铁由___________构成。
(2)生活中：下图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和___________性。 为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是___________。
(3)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是________________，放热。该反应的化学方程式是_________________________________。
(4)工业上：用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )炼铁的化学方程式是__________，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质：______________________。
【答案】 (1). 铁元素 (2). 铁原子 (3). 导热 (4). 保持铁制品表面洁净干燥(合理即可) (5). 剧烈燃烧,火星四射，生成黑色固体 (6). 3Fe+2O2Fe3O4 (7). 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (8). 还原性
【解析】(1)认识铁：从宏观看，铁由铁元素组成;从微观看，铁由铁原子，元素属于宏观概念，原子属于微观概念。(2)生活中：把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性。 为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是保持铁制品表面洁净干燥，铁生锈是铁与空气中氧气和水蒸气共同作用的结果。(3)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。该反应的化学方程式是3Fe+2O2Fe3O4。(4)工业上：用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )炼铁的化学方程式是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应利用了一氧化碳的还原性，还原性属于化学性质。
点睛∶元素属于宏观概念，原子属于微观概念。铁具有良好的延展性和导热性。铁生锈是铁与空气中氧气和水蒸气共同作用的结果。一氧化碳具有还原性。
21. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
(1)0℃时，乙物质的溶解度是___________。
(2)t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是___________。
(3)t3℃时，将70 g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是______g。
(4)t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至________℃,它们溶质的质量分数相等。
【答案】 (1). 30g (2). 丙 乙 甲 (3). 160 (4). t1
【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)0℃时，乙物质的溶解度是30g。(2)t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。(3)t3℃时，甲物质溶解度是60g，将70 g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是100g＋60g＝160g。(4)t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至t1℃，它们溶质的质量分数相等，甲t1℃时溶解度与丙t3℃时溶解度相等。
点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。
22. 下列方法可以解决生活中的一些问题：
(1)在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了___________操作。
(2)生石灰常用作食品干燥剂，它起干燥作用时发生反应的化学方程式是___________。
(3)服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是___________。
【答案】 (1). 过滤 (2). CaO+H2O=Ca(OH)2 (3). NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】(1)在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，是应用了过滤操作，过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。(2)生石灰常用作食品干燥剂，它起干燥作用时发生反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2。(3)服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
点睛∶胃酸主要成分是盐酸，常用含碳酸氢钠的药物中和过多胃酸。
23. 控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。
实验一：区分硬水和软水。
 |
本实验条件除了要控制所取硬、软水的体积相同外，还必须要控制___________相同。 |
实验二：探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同。
 |
将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，对比观察到的现象，可以得出的结论是___________。 |
实验三：探究决定氯化铁溶液颜色的粒子。
 |
氯化铁溶液呈黄色。为了探究溶液中的哪种粒子使溶液呈黄色，小艳同学分析溶液中存在的粒子，选择了一种试剂作对比,确定了决定氯化铁溶液颜色粒子，用作对比的试剂可以是___________溶液。 |
【答案】 (1). 肥皂水的量相同 (体积或滴数) (2). 空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多 (3). 氯化钠(或硫酸铁) (合理即可)
【解析】实验一：区分硬水和软水。本实验条件除了要控制所取硬、软水的体积相同外，还必须要控制肥皂水的量相同 (体积或滴数)相同，硬水泡沫少，软水泡沫多。实验二：探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同。将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，对比观察到的现象，可以得出的结论是空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多，燃着的小木条插入呼出气体的样品中，木条熄灭。实验三：探究决定氯化铁溶液颜色的粒子。氯化铁溶液呈黄色。为了探究溶液中的哪种粒子使溶液呈黄色，分析溶液中存在的粒子，选择了一种试剂作对比，确定了决定氯化铁溶液颜色粒子，用作对比的试剂可以是氯化钠(或硫酸铁)。
点睛∶控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。在实验中应灵活应用控制变量，正确合理设计对比实验。
24. 下列是实验室常用仪器，据图回答问题：
(1)仪器G的名称是蒸发皿，仪器E的名称是___________。
(2)实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是________________，利用过氧化氢溶液制取并收集氧气，需从上述仪器中选择___________ (填序号) 。在发生装置和收集装置均不改变的情况下，我们还可用它来制取另一种气体 ，制取该气体的化学方程式是___________。
(3)可用排水法收集氧气，是因为___________。某同学用排水法收集了一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，你认为可能的原因是___________。用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是___________。
(4)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，充分反应后，要对剩余的两种固体进行分离并回收。分别回收得到两种固体需要用到上述仪器中的_________( 填序号)。
【答案】 (1). 烧杯 (2). 2H2O2 32H2O+O2↑ (3). ACDF (4). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (5). 氧气不易溶于水 (6). 导管口有气泡就开始收集(合理即可) (7). 将带火星的木条放在集气瓶口 (8). ABEGHI
【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)仪器G的名称是蒸发皿，仪器E的名称是烧杯。(2)实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是2H2O2 2H2O+O2↑。利用过氧化氢溶液制取并收集氧气，需从上述仪器中选择ACDF。在发生装置和收集装置均不改变的情况下，我们还可用它来制取另一种气体 ，制取该气体的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应物是固体和液体反应不需加热制取气体。(3)可用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水。用排水法收集了一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，可能的原因是导管口有气泡就开始收集，这样收集到的氧气不纯。用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明已满。(4)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，充分反应后，要对剩余的两种固体进行分离并回收。分别回收得到两种固体需要用到上述仪器中的ABEGHI，二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，可通过过滤，结晶法回收得到两种固体。
点睛∶根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置，根据生成物气体的溶解性和密度选择气体的收集方法。
25. 开发利用氢能源是实现可持续发展的需要。
(1)根据图示分析，回答问题：
①氢燃料电池汽车模型标示的各部件中，用金属材料制成的是_________(填序号)。
A．涤纶靠垫 B．橡胶轮胎 C．铜质导线 D．铝合金轮毂
②氢燃料电池的工作原理是：将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。请写出氢燃料电池工作原理示意图中反应的化学方程式___________。
③氢气作燃料的优点是___________。
(2)工业上可通过下列工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。
主反应器中反应的化学方程式是___________。膜反应器中反应的类型是________。该工艺流程中，能被循环利用的物质是___________。
【答案】 (1). CD (2). 2H2+O2 2H2O (3). 无污染 (4). SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4 (5). 分解反应 (6). I2
【解析】根据所学知识和题中信息知，①氢燃料电池汽车模型标示的各部件中，用金属材料制成的是铜质导线和铝合金轮毂，金属材料包括金属和合金。故选CD。②氢燃料电池工作原理示意图中反应的化学方程式是2H2+O2 2H2O。③氢气作燃料的优点是产物是水，无污染。(2) 主反应器中反应的化学方程式是SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4。膜反应器中反应的类型是分解反应 ，一种物质反应分解生成了两种物质。该工艺流程中，能被循环利用的物质是I2。
点睛∶开发利用氢能源是实现可持续发展的需要。氢能源热值高，产物是水，对环境没有污染。
26. 学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。
(1)在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是___________。
(2)现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：先给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。请将横线部分填写完整：
| 加入的试剂 | 现象 | 结论 | |
| 方案1 | 二氧化碳 | A中出现白色浑浊，B中无明显现象。 | A是_______溶液,
B是另一种溶液。 |
| 方案2 | 碳酸钠溶液 | ______________________。 | |
| 方案3 | 试剂X | …… |
写出方案1中发生反应的化学方程式________________________。
【方法感悟】在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
【拓展应用】完成方案3,请从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：___________ 。(填序号)
①酚酞溶液 ②pH试纸 ③镁 ④氧化铜
⑤稀硝酸 ⑥氢氧化铜 ⑦氯化镁溶液 ⑧硝酸钡溶液
(3)小华同学对方案2进一步探究，设计了如下实验方案：
溶液C和溶液D混合，可能会出现以下三种情况：
①有沉淀产生时，写出其中发生反应的化学方程式___________。
②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是___________。
③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是___________；混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式___________。
【答案】 (1). 闻气味 (2). Ca(OH)2 (3). A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出 (4). Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (5). ①②③④⑥⑦ (6). Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH (7). Na2CO3 NaOH (8). NaCl (9). NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH
【解析】(1)在实验室鉴别白酒与白醋，可采用的方法是闻气味，白醋有刺激性酸味，白酒有一种醇香气味。(2)现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。给两瓶溶液贴上标签A、B,然后分别取样进行实验。
| 加入的试剂 | 现象 | 结论 | |
| 方案1 | 二氧化碳 | A中出现白色浑浊，B中无明显现象。 | A是Ca(OH)2 溶液，二氧化碳可以使Ca(OH)2 变浑浊，
B是另一种溶液。 |
| 方案2 | 碳酸钠溶液 | A中有白色沉淀生成，B中有气泡冒出。 | |
| 方案3 | 试剂X | …… |
方案1中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。【拓展应用】完成方案3，从下列提供的试剂中选出所有能鉴别出这两种物质的试剂X：①②③④⑥⑦。(3) ①有沉淀产生时，其中发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH。②有气泡冒出时，可通过现象反推出溶液C中的溶质是Na2CO3和 NaOH。③无明显现象时，混合物E中一定含有的溶质是NaCl。混合物E中所含溶质种类最多时，所有溶质的化学式是NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH。
点睛∶在鉴别物质时，要先分析物质的性质，然后选择恰当的试剂，必须产生不同现象才能达到鉴别物质的目的。
27. 柠檬酸铁铵(化学式为C6H8FeNO7)添加到食盐中可作营养增长剂，且能使食盐保持干燥。某品牌食盐配料表上注有：柠檬酸铁铵≤25mg/kg。
(1)柠檬酸铁铵中碳 、氧元 素的质量比为___________；
(2)1kg这种食盐中含铁元素的质量最多为___________mg (结果保留一位小数 )。
【答案】 (1). 72∶112或9∶14 (2). 5.3
【解析】柠檬酸铁铵(化学式为C6H8FeNO7)。(1)柠檬酸铁铵中碳 、氧元 素的质量比为12×6∶16×7＝. 72∶112＝9∶14。(2)1kg这种食盐中含铁元素的质量最多为25mg× ×100％＝5.3mg。
点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。
28. 铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，计算：
(1)充分反应后生成氢气的质量为___________g。
(2)合金样品中锌的质量为_________。
(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为_________。(结果保留一位小数)
【答案】 (1). 0.2 (2). 6.5g (3). 15.1%
【解析】(1)由图中信息知，充分反应后生成氢气的质量为0.2g。
(2)解∶设合金样品中锌的质量为x，反应生成硫酸锌质量为y
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.2g
＝ ,x＝6.5g；＝ ，y＝16.1g。
(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为∶ ×100％＝15.1%。
点睛∶正确书写化学方程式，并根据化学方程式进行简单计算是顺利完成本题的重要保证。
评论0