2020年各科中考真题2018年江苏省淮安市中考化学试题（教师版含解析）

2018年江苏省淮安市中考化学试卷

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列属于化学变化的是（　　）

A. 瓷碗破碎 B. 粮食酿酒 C. 甘蔗榨汁 D. 白醋挥发

【答案】B

【解析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。

A、瓷碗破碎是瓷碗的形状发生了变化，并没有新物质的生成，故是物理变化，故错误；

C、甘蔗榨汁的过程中没有新物质的生成，故是物理变化，故错误；

D、白醋挥发是白醋分子之间的间隙变大，没有新分子的生成，故是物理变化，故错误。故选B。

2. 下列食物中富含蛋白质的是（　　）

A. 牛奶 B. 黄瓜 C. 大米 D. 豆油

【答案】A

【解析】A、牛奶中富含有蛋白质，故正确；

B、黄瓜中富含有维生素，故错误；

C、大米中富含有糖类，故错误；

D、豆油中富含有油脂，故错误。故选A。

3. 下列操作正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、震荡试管的方法是用手指拿住试管,用手腕摆动，不能上下摆动，故错误；

B、倾到液体时试剂瓶的标签要向着手心握，瓶盖要倒放在桌面上，瓶口要紧挨，故错误；

C、称量固体的质量时，要注意左物右码，故错误；

D、洗净后的试管要倒扣在试管架上，故正确。故选D。

4. 氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，发生反应的化学方程式可表示为SiO₂+4HF=X↑+2H₂O，则物质X为（　　）

A. SiO B. O₂ C. SiF₄ D. SiF

【答案】C

【解析】反应物中硅、氧、氢、氟元素的原子个数为1，2，4，4，生成物中硅、氧、氢、氟元素的原子个数为0，2，4，0，根据质量守恒定律，X的化学式为SiF₄ ，故选C。

5. 下列物质中，计入“空气污染指数”的是（　　）

A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 可吸入颗粒物

【答案】D

【解析】A、氧气是空气的主要成分之一，可以供给人体呼吸，故不计入“空气污染指数”，故错误；

B、氮气是空气的主要成分之一，是无毒无害的气体，故不计入“空气污染指数”，故错误；

C、二氧化碳是空气成分之一，少量的二氧化碳不会造成空气污染，且二氧化碳维持着空气成分的平衡，故二氧化碳不计入“空气污染指数”，故错误；

D、空气污染物分为有害气体污染和可吸入颗粒物污染，故可吸入颗粒物计入“空气污染指数”，故正确。故选D。

6. 下列符号中，能表示2个氢离子的是（　　）

A. H₂ B. 2H C. 2H⁺ D. H²⁺

【答案】C

【解析】A、H₂可以表示氢气这种物质，也可表示1个氢分子，也能说明1个氢气分子是由2个氢原子构成，故错误；

B、2H表示2个氢原子，故错误；

C、2H⁺表示2个氢离子，故正确；

D、氢离子带1个单位的正电荷，故错误。故选C。

7. 下列物品所用的材料属于合成材料的是（　　）

A. 塑料直尺 B. 羊绒围巾 C. 铝合金门 D. 玻璃水杯

【答案】A

【解析】A、塑料是三大合成材料之一，故塑料直尺是由合成材料制成的，故正确；

B、羊毛是天然纤维，故不是合成材料，故错误；

C、铝合金门窗是由金属材料制成，故错误；

D、玻璃水杯是由无机材料制成，故错误。故选A。

8. “绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法值得提倡的是（　　）

A. 露天焚烧垃圾 B. 回收和利用废金属

C. 填埋废旧电池 D. 鼓励开私家车出行

【答案】B

【解析】A、露天焚烧垃圾会造成空气污染，不符合理念，故错误；

B、回收和利用废金属可以节约金属资源，保护金属资源，符合绿色发展的理念，故正确；

C、填埋废旧电池会造成水体污染，故错误；

D、开私家车出行需要使用化石燃料，化石燃料的燃烧会造成空气污染，故不提倡开私家车出行，故错误。故选B。

9. 如图是甲、乙两固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A. t₁℃时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态

B. 采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶波变为乙的不饱和溶液

C. 甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲

D. t₂℃时，将甲、乙两溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一定相等

【答案】D

【解析】A、由溶解度曲线可知，t₁℃时，甲物质的溶解度是20g，含义是指t₁℃时，100g的水中最多能溶解甲物质的质量为20g，故50g水中最多能溶解甲物质的质量为10g，故t₁℃时，向50g水中加入10g甲，所得溶液刚好达到饱和状态，故正确；

B、由溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故升高温度可以使乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故正确；

C、由溶解度曲线可知，甲乙两种物质的溶解度随温度的升高而升高，甲物质的溶解度变化较大，采用冷却热的饱和溶液时，甲物质结晶出来，乙物质仍然在溶液中，故可以采用该方法提纯甲，故正确；

D、t₂℃时，将甲、乙两饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一定相等，析出晶体的质量与原溶液是否饱和有关，故错误。故选D。

10. 下列实验操作能达到实验目的是（ ）

选项	实验目的	实验操作
A	检验二氧化碳中混有的少量氧气	将带火星的木条伸入混合气体中
B	除去碳酸钠固体中混有的氯化钠	加入足量的稀盐酸蒸发结晶
C	比较相同条件下肥皂水和稀氨水的碱性强弱	分别用玻璃棒蘸取试样，滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
D	探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全反应	向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳气体中混有少量的氧气不能使带火星的木条复燃，故不能检验二氧化碳气体中是否混有氧气，故错误；

B、碳酸钠可以与稀盐酸反应生成氯化钠，该方法除去了碳酸钠，而没有除去氯化钠，故错误；

C、pH试纸可以测定肥皂水和稀氨水的碱性强弱，具体方法是分别用玻璃棒蘸取试样，滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，故可以达到实验目的，故正确；

D、无色酚酞溶液遇碱性物质变为红色，遇酸性和中性物质均不变色，故不能确定稀硫酸是否过量，故错误。故选C。

二、填空与简答题（本题共5小题，共18分）

11. 用符合要求的物质的序号填空。

①氯化钠 ②小苏打 ③干冰 ④武德合金

（1）可用于治疗胃酸过多的是_____。

（2）可用于制保险丝的是_____。

（3）可用于配制生理盐水的是_____。

（4）可用于人工降雨的是_____。

【答案】 (1). ②　。 (2). ④　。 (3). ①　。 (4). ③　。

【解析】（1）小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠可以与胃液中的稀盐酸反应降低稀盐酸的浓度，故可以用小苏打治疗胃酸过多，故选②;

（2）武德合金的熔点较低，可以做保险丝，故选④；

（3）氯化钠又称食盐，可用于调味品，配制生理盐水，腌制食品等，故选①；

（4）干冰是固态的二氧化碳，干冰易升华吸热变为气态的二氧化碳，使空气中的水蒸气变为小水滴降落下来形成雨水，故选③。

12. 水与我们密切相关，请回答：

（1）自然界中的水属于_____ （填“纯净物”或“混合物”）。

（2）日常生活中常用_____的方法来降低水的硬度。

（3）实验室中常用水作溶剂，下列物质分散在水中能形成溶液的是_____ （填序号）。

A．泥土 B．蔗糖 C．食用油

（4）工业上用水和甲烷（CH₄）在一定条件下反应生成 一氧化碳和氢气。该反应的化学方程式为_____。

【答案】 (1). 混合物； (2). 加热煮沸； (3). B； (4). CH₄+H₂OCO+3H₂

【解析】（1）自然界中的水中含有难溶的悬浮颗粒、可溶性的钙镁化合物等杂质，故是混合物；

（2）加热煮沸可以使水中的可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物，故可以降低水的硬度；

（3）将一种或多种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物是溶液，溶液具有均一性和稳定性。A、泥沙混在水中形成的悬浊液，不具有稳定性，故不是溶液，故错误；B、蔗糖溶于水是蔗糖分子均匀的分散在水中形成了均一、稳定的混合物，故是溶液，故正确；C、食用油混入水中一段时间后会出现分层现象，故不具有稳定性，故不是溶液，形成的是乳浊液，故错误。故选B。

（4）甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为CH₄+H₂OCO+3H₂。

13. 铁是目前使用最广泛的金属，请回答：

（1）铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的_____性。

（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS₂），工业上选赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁的优点是_____。

（3）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要，下列钢铁制品的防护措施不合理的是______（填序号）。

A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干

C．在铁制品表面镀上一层锌 D．用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净

【答案】 (1). 导热 (2). 含铁量高，不会造成酸雨 (3). D

【解析】（1）金属铁具有导热性，故可以制炊具；

（2）黄铁矿中铁元素的含量比氧化铁中的铁的含量低，并且黄铁矿中含有硫元素，反应后可能生成二氧化硫气体污染空气， 故用赤铁矿炼铁比黄铁矿好；

（3）A．在车船的表面喷涂油漆可以隔绝钢铁与水和氧气的接触，可以降低钢铁的腐蚀； B．将使用后的菜刀用布擦干可以减少铁与水的接触，从而降低菜刀的生锈； C．在铁制品表面镀上一层锌可以隔绝铁与水和氧气的接触，可以降低铁的生锈； D．铁制品表面的油污可以隔绝铁制品与水和氧气接触， 故用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净会加速铁制品的锈蚀，故不符合防护措施，故选D。

14. 化学的特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答：

（1）“遥知不是雪，为有暗香来”。花香入鼻的原因是_____。

（2）由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是_____。

（3）由图2可知，水分解过程中，没有发生变化的微粒是_____（填微粒符号）。

（4）N（NO₂）₃是一种新型火箭燃料，N（NO₂）₃中N、O原子个数比是_____。

【答案】 (1). 微粒是不断运动的； (2). 分子构成不同； (3). H、O； (4). 2：3。

【解析】（1）分子在做永不停息的无规则的运动，花香分子不断的运动，故可以闻到花香味；

（2）1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成，1个水分子是由2 个氢原子和1个氧原子构成，故过氧化氢分子和水分子的构成不同，故性质不同；

（3）水电解的过程是水分子分裂为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合为氢气分子和氧气分子，在该分解过程中，氢原子和氧原子没有改变，故填H、O；

（4）N（NO₂）₃中氮、氧原子的个数比是4:6=2:3。

15. 小芳以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制如图。A、B、C、D、E 是初中常见物质。且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色，请回答：

（1）物质C的化学式是_____。

（2）D→E的基本反应类型是_____。

（3）B→A的化学方程式是_____。

【答案】 (1). H₂SO₄　。 (2). 复分解反应　。 (3). 6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂

【解析】A物质是含氧元素的单质，故A物质是O₂，B通常为无色无味气体，且B物质中含有+4价的元素，故B物质是CO₂，C物质是含氧元素的酸，且含有+6价的元素，故C物质为H₂SO₄ ；物质D为含+6价元素的盐，其溶液呈蓝色，故为硫酸铜，D能转化为含有+2价元素的碱，故为氢氧化铜。

（1）物质C的化学式是H₂SO₄；

（2）物质D是盐，物质F是碱，由盐转化为碱的反应是复分解反应；

（3）B物质是二氧化碳，A物质是氧气，二氧化碳与水在光照的条件下反应生成葡萄糖和氧气，反应方程式为6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂ 。

三、实验与探究题（本题共3小题，共16分）

16. 根据如图，回答下列问题。

（1）图中标有序号①的仪器名称是_____。

（2）实验室中高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是_____，应选择的发生装置是_____ （填序号）。

（3）若用D装置收集氢气，则气体应从_____填（“a”或“b”）端进入。

【答案】 (1). 集气瓶； (2). 2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； (3). A； (4). b。

【解析】（1）图中标有序号①的仪器名称是集气瓶；

（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；该反应的反应物的状态是固态，反应条件是加热， 故选固固加热型装置A；

（3）装置D是多功能装置，由于氢气的密度比空气的密度小。故该装置为向下排空气法收集氢气，故气体要从短管b 进入，a 流出。

17. 某课外活动小组进行如下实验探究。

（1）验证物质的燃烧条件根据图1进行实验，实验现象如图所示。

①80℃热水的作用是_____。

②比较现象a、c，得出燃烧的条件是_____。

（2）验证锌与铁的金属活动性

①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据图2进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是_____。

②实验结束后，发现∪形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是_____（填序号）。

A．左、右两边均有剩余 B．左边有剩余，右边无剩余

C．左、右两边均无剩余 D．左边无剩余，右边有剩余

（3）测定水中氢氧元素的质量比（已知H₂+CuO△Cu+H₂O）

根据图3进行实验，反应后测得甲中玻璃管（含药品）质量减少ag，乙中U形管（含药品）质量增加bg。

①水中氢、氧元素的质量比是_____（用含 a、b的式子表示）。

②下列因素中，对测定结果有影响的是_____（填序号）。

A．CuO粉末不干燥 B．CuO没有完全转化为Cu C．没有丙装置

【答案】 (1). 一是热源，二是隔绝氧气或者空气。 (2). 燃烧需要达到一定的温度（着火点）。 (3). 锌比铁活泼。 (4). AB。 (5). （b﹣a）：a。 (6). AC。

【解析】（1）①图1中80℃热水的作用是一是为铜片上的白磷提供热量，使温度达到白磷的着火点；二是对水中的白磷起隔绝氧气的作用；

②白磷和红磷都是可燃物，铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，唯一不同点是白磷的着火点比红磷的着火点低，故温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，故铜片上的白磷燃烧而红磷没有燃烧，故可以说明燃烧的条件是燃烧需要达到一定的温度（着火点）。

（2）①锌粉和铁粉与相同质量分数、相同体积的稀硫酸反应，锌粉冒出的气泡较剧烈，说明锌与稀硫酸反应较快，故说明锌比铁活泼；②等质量锌粉、铁粉加入等质量分数等体积的稀硫酸中，两种金属完全反应，等质量锌粉、铁粉与稀硫酸反应需要稀硫酸的质量锌比铁少，故与锌反应的稀硫酸一定有剩余，与铁反应的稀硫酸可能有剩余，可能恰好完全反应，故可能情况为两边都有剩余，或左边有剩余，右边无剩余，故选AB；

…………………

18. 水垢是日常生活中常见的物质，某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO₃和Mg（OH）₂，不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。

【查阅资料】①Mg（OH）₂受热易分解，生成MgO和H₂O；

②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。

【探究活动一】验 证水垢中的CaCO₃和Mg（OH）₂

（1）小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变_____色。得出结论：水垢中含CaCO₃和Mg（OH）₂。

（2）小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是_____。

【探究活动二】分离水垢中的CaCO₃和Mg（OH）₂

小林设计了如下实验流程（部分产物已略去）：

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。

（2）滤液A中的溶质有_____ （用化学式表示）。

（3）加入MgCl₂溶液时，发生反应的化学方程式是_____。

（4）操作II的实验步骤是_____。

【答案】 (1). 　蓝　色。 (2). 　气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气　。 (3). 　漏斗　。 (4). 　CaCl₂、MgCl₂、HCl　 (5). 　MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂　。 (6). 　加入足量水溶解，过滤　。

【解析】【探究活动一】（1）将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，气体会从石灰水中带出水分，故无水硫酸铜会变为蓝色；

（2）当混合气体先经过澄清石灰水后，会有水分带出，故无水硫酸铜会变为蓝色，不能说明原混合气体中一定有水生成，故不能确定一定有氢氧化镁；

【探究活动二】（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；

（2）碳酸钙与过量的稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，氢氧化镁与过量的稀盐酸反应生成氯化镁和水，故反应后滤液A中的溶质是氯化钙、氯化镁和过量的稀盐酸；

（3）沉淀C是氢氧化镁和石灰乳的混合物，加入氯化镁溶液后，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；

（4）操作II是将氢氧化镁固体过滤出来，故操作II是加入足量水溶解，过滤。

四、计算题（本题共1小题，共6分）

19. 对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl₂溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl₂溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。

已知：K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KC1。

（1）20.8g BaCl₂溶被中所含溶质的质量为_____g。

（2）通过计算，判断该钾肥中K₂SO₄的质量分数是否符合图2的包装说明________？（写出计算过程）

【答案】 (1). 2.08 (2). 通过计算，该钾肥中K₂SO₄的质量分数符合图2的包装说明。

【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则20.8g溶质质量分数为10％的BaCl₂溶被中所含溶质的质量为20.8 g×10％=2.08 g。

（2）由图可知生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，设2.0 g样品中硫酸钾的质量为x。

K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KC1

174 233

x 2.33g

解得x=1.74g

2.0g样品中硫酸钾的质量分数为×100%=87.0%，87.0%86.0%，故该钾肥中K₂SO₄的质量分数符合图2的包装说明。

答：20.8g BaCl₂溶被中所含溶质的质量为2.08g，该钾肥中K₂SO₄的质量分数符合图2的包装说明。

 

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