2020年各科中考真题2018年江苏省南通市中考化学试题（Word版，有参考答案）（教师版含解析）

2018年江苏省南通市中考化学试卷

一、第I卷共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中只有个选项正确。

1. 2018年3月，国内某民营企业自主研发的液氧甲烷火箭发动机试车成功。标志着我国民营航天企业在火箭自主研发方面实现了重大突破。下列关于氧气和甲烷的说法正确的是（　　）

A. 氧气可以供给呼吸

B. 通常状况下氧气呈液态

C. 甲烷可以用于灭火

D. 甲烷是空气中含量最高的气体

【答案】A

【解析】

【分析】

根据氧气和甲烷的物理性质和化学性质结合题目来解题。

【详解】A、氧气可以供给呼吸、支持燃烧，正确；B、通常情况下氧气是无色无味的气体，错误；C、甲烷是一种可燃性的气体，可以燃烧，所以不能用来灭火，错误；D、氮气是空气中含量最多的气体，错误。故选A。

2. “分类”是学习化学的重要思想。下列说法正确的是（　　）

A. 氧化钙是有机物 B. 海水是混合物

C. 石油是纯净物 D. 氯酸钾是酸

【答案】B

【解析】

【详解】A、氧化钙是由两种元素组成且其中一种元素的氧元素的化合物，属于氧化物，有机物是指含有碳元素（除C、CO、CO₂、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐）的化合物，故错误；B、海水是由多种物质组成的物质，属于混合物，正确；C、石油是由多种物质组成的物质，属于混合物，错误；D、氯酸钾是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，错误。故选B。

【点睛】根据混合物、纯净物、氧化物和酸碱盐的概念来判断物质的分类。

3. “检测土壤浸出液的酸碱性”实验操作示意图如下，其中不正确的是（　　）

A. 土壤加水搅拌 B. 过滤

C. 检验酸碱性 D. 测定pH

【答案】C

【解析】

【分析】

根据实验操作的注意事项来判断正误。

【详解】A、土壤加水搅拌需要将土壤放于烧杯内，然后向烧杯内加水，并且用玻璃棒不断地搅拌，错误；B、过滤是分离颗粒大小不同的混合物的方法，过滤时要注意滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面低于滤纸边缘，上方的烧杯紧靠玻璃棒的中下部，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗末端紧靠烧杯内壁，错误；C、在使用胶头滴管滴加试剂时，不能将胶头滴管伸入容器内部，否则会污染试剂，操作不正确，正确；D、通常用pH试纸测定溶液的pH，方法是：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH，错误。故选C。

4. 下列说法正确的是（　　）

A. 甲醛的水溶液可用于海产品保鲜

B. 用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”

C. 钙、铁、铅都是人体必需的微量元素

D. 维生素的主要功能是提供人体活动所需的能量

【答案】B

【解析】

【详解】A、甲醛对人的身体健康不利，不能用甲醛的水溶液来浸泡水产品，错误；B、“白色污染”主要是由于塑料的大量使用造成的，用布袋可以减少塑料产品的使用，正确；C、钙是人体必需的常量元素，错误；D、维生素的主要功能是调节机体内进行的各种化学反应，以保持健康，错误。故选B。

【点睛】人体主要的供能物质是糖类和油脂。

5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A. 氢气密度小，可用作清洁能源

B. 酒精具有可燃性，可用作溶剂

C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

D. 二氧化碳不支持燃烧，干冰可用作制冷剂

【答案】C

【解析】

【详解】A、氢气是密度最小的气体，氢气可以作清洁能源是因为氢气燃烧之后的产物是水，对环境没有污染，错误；B、酒精具有可燃性，所以酒精可以作燃料，错误；C、浓硫酸具有吸水性，所以可以作干燥剂，正确；D、二氧化碳不支持燃烧，所以二氧化碳可以用来灭火，错误。故选C。

【点睛】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。

6. KNO₃、NaNO₃、NaC1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

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A. 20℃时，KNO₃的溶解度最大

B. 0℃时，100 g NaNO₃饱和溶液中含73 g NaNO₃

C. 从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法

D. 分别将20℃的KNO₃、NaNO₃饱和溶液加热至80℃时，KNO₃溶液溶质的质量分数小于NaNO₃溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A、根据溶解度曲线可知，20℃时硝酸钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，错误；B、 0℃时，硝酸钠的溶解度是73g，则在该温度下，100g水中最多能够溶解73g硝酸钠而不是100g溶液中，错误；C、氯化钠的溶解度随着温度的变化不明显，对于这样的物质应该用蒸发结晶的方法提纯，错误；D、硝酸钾和硝酸钠的溶解度都随着温度的升高而逐渐增加，将20℃的KNO₃、NaNO₃饱和溶液加热至80℃时，硝酸钾和硝酸钠都变成不饱和溶液，所以KNO₃溶液溶质的质量分数小于NaNO₃溶液，正确。故选D。

【点睛】理解溶解度曲线中点、线、面所表示的含义。

7. 我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH₃和CO₂为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：

①NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

②2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

下列说法不正确的是（　　）

A. 氯化钠由钠离子和氯离子构成

B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C. 该生产工艺中CO₂可以循环利用

D. 副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用

【答案】D

【解析】

【详解】A、离子可以直接构成物质，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，错误；B、碳酸氢钠可以和胃酸的主要成分盐酸发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，错误；C、反应①中二氧化碳是反应物，反应②中二氧化碳是生成物，所以二氧化碳可以循环利用，错误；D、铵态氮肥与碱性物质可以反应生成氨气，降低肥效，所以氯化铵作氮肥时不能与碱性物质混用，正确。故选D。

【点睛】本题主要考查了构成物质的基本粒子，常见盐的用途，铵态氮肥使用的注意事项等。

8. 下列物质提纯所用的实验方法正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	实验方法
A	CuO（Cu）	在氧气流中充分加热
B	Fe（Al2O3）	加入足量稀硫酸，充分反应后结晶
C	HCl（H2）	通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D	KNO3溶液（K2SO4）	加入适量的BaCl2溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A、铜能和氧气反应生成氧化铜，而氧化铜不会和氧气反应，可以提纯，正确；B、加入稀硫酸之后铁、氧化铝都会与之反应，不能提纯，错误；C、通过装有NaOH溶液的洗气瓶之后，氯化氢气体能够溶解并且与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能提纯，错误；D、加入适量的BaCl₂溶液之后，硫酸钾能和氯化钡反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，会引入新的杂质氯化钾，不能提纯，错误。故选A。

【点睛】物质提纯应该遵循的原则是不增、不减、易分离和易复原。

9. 下列实验能达到实验目的是（　　）

A. 验证硝酸铵溶解吸热

B. 验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱

C. 制取并收集纯净的CO₂

D. 验证铁钉的锈蚀与氧气有关

【答案】A

【解析】

【详解】A、硝酸铵固体溶解在水中溶液的温度会降低，装置内气体的压强会减小，U型管内红墨水左高右低，可以达到实验目的，正确；B、左边试管内铁能和硫酸铜反应，证明铁的活动性比铜强，右边试管内铁能和硝酸银反应，证明铁的活动性比银强，但是铜和银的活动性无法比较大小，不能达到实验目的，错误；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会和产生的二氧化碳混在一起，无法收集到纯净的二氧化碳，而且导管要深入集气瓶底部；D、铁钉生锈是与空气中的氧气、水共同作用的结果，两支试管内的铁钉都没有与水接触，都不会生锈，无法达到实验目的，错误。故选A。

【点睛】本题主要考查物质溶解时的热效应，金属活动性顺序的验证方法，常见气体的制取和金属生锈的原因等。

10. 在光照条件下，AgNO₃可分解为Ag、O₂和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO₃固体充分光照，测得反应后生成Ag、O₂、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（　　）

A. AgNO₃固体应密封保存在无色细口瓶中

B. m=3.2

C. X的化学式为NO

D. 该反应方程式中Ag与O₂的化学计量数之比为3：2

【答案】B

【解析】

【详解】A、硝酸银在光照条件下易分解，应存放于棕色试剂瓶中，错误；B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中，根据单质银的质量可求出反应的硝酸银的质量，生成氧气的质量为，所以m=3.2，正确；C、生成的氮氧化物中氮元素的质量为，氧元素的质量为，则氮元素和氧元素的个数比为，所以该氮氧化物为NO₂，错误；D、根据反应的化学方程式可知Ag与O₂的化学计量数之比为2：1，错误。故选B。

【点睛】根据质量守恒定律可解题。

二、解答题（共5小题，满分40分）

11. 从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。

（1）下表为部分元素的原子结构示意图

元素名称	氢	氦	氧	氟	钠	硫
元素符号	H	He	O	F	Na	S
原子结构示意图

①表中氧原子的核电荷数x=_____

②元素在周期表中的周期序数等于该元素原子具有的电子层数。上表所列的6种元素中，位于第一周期的元素有_____种。

③氟原子得到一个电子所形成离子的离子符号为_____。

④由上表中两种元素组成的一种化合物排放到空气中会形成酸雨，该化合物为_____。

（2）如图为金属钠与水反应的示意图

①保持水的化学性质的最小粒子是_____。

②写出该反应的化学方程式：_____。

【答案】 (1). 8 (2). 2 (3). F^﹣ (4). 二氧化硫 (5). 水分子 (6). 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

【解析】

【详解】（1）对于原子来说电子数和核电荷数相同，所以氧原子的核电荷数是8；对于原子来说周期数等于电子层数，位于第一周期的是氢元素和氦元素，共2种；氟原子得到一个电子达到8电子的稳定结构，带一个单位的负电荷，离子符号是F^﹣；酸雨是由于二氧化硫、二氧化氮等气体的大量排放造成的，由上表中两种元素组成的一种化合物排放到空气中会形成酸雨，该化合物为二氧化硫；（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒；根据示意图可知反应物是钠和水，生成物是氢氧化钠和氢气，所以反应的化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。

【点睛】在原子中：原子序数=质子数=核电荷数=电子数。

12. 硫酸亚锡（SnSO₄）广泛应用于电镀工业。该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取SnSO₄的一种实验方案如下：

（1）SnCl₂由Sn与盐酸反应制得，同时生成氢气，该反应的化学方程式为_____。

（2）Na₂CO₃俗称_____。

（3）过滤所得滤液中的溶质为_____（填化学式）。

（4）用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为15%的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。稀释浓硫酸的正确操作为_____。

（5）反应2属于基本反应类型中的_____反应。从反应2所得溶液中获得SnSO₄晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是_____。

【答案】 (1). Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑ (2). 纯碱 (3). SnCl₂、NaCl、Na₂CO₃ (4). 量筒， (5). 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌 (6). 复分解反应 (7). 防止SnSO₄晶体与氧气反应而变质

【解析】

【分析】

活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，根据流程图可以推测滤液中的溶质，根据溶液稀释的基本步骤可知所需的实验仪器有哪些，基本反应类型是分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。

【详解】（1）锡和稀盐酸反应产生氯化亚锡和氢气，反应的化学方程式是Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑；（2）碳酸钠俗称是纯碱、苏打；（3）反应1有气体生成，是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以过滤之后的滤液中的溶质有氯化钠和氯化亚锡和过量的碳酸钠；（4）浓硫酸稀释的基本步骤为计算、量取、稀释，则需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌；（5）反应2是氧化亚锡和硫酸反应生成硫酸亚锡和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；题干中硫酸亚锡易与氧气反应而变质，所以从反应2所得溶液中获得SnSO₄晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行。

13. 2017年12月18日，南通地铁正式开建，标志着南通进入“地铁时代”。

（1）地铁列车车体大量使用的镁铝合金属于_____（填“金属材料”或“合成材料”），镁铝合金的优点是_____。

（2）地铁建造过程中需要使用大量的钢铁。工业炼铁可利用一氧化碳与氧化铁反应，写出该反应的化学方程式：_____。

（3）地铁信息传输系统中使用的光导纤维和电子芯片的关键材料分别为二氧化硅（SiO₂）和晶体硅（Si）。将二氧化硅转化为硅的过程属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

（4）地铁施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等，都会对水体产生污染。使用活性炭可对污水进行处理，这是利用了活性炭的_____性。

（5）为确保消防安全，地铁隧道中须安装自动喷淋系统。喷出的水能灭火的原因是_____。

（6）地铁施工工程车的尾气中含NO、CO．尾气经过如图2所示催化转化后，可实现达标排放。写出单质X的化学式：_____。

【答案】 (1). 金属材料； (2). 密度小，硬度大，耐腐蚀 (3). 3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂ (4). 化学变化 (5). 吸附 (6). 水洒在火上后会迅速蒸发，蒸发会带走大量的热使温度减低，当温度达到着火点以下时火就会熄灭 (7). N₂

【解析】

【分析】

考查常见的材料以及不同材料的优缺点，化学方程式的书写，物质的变化和性质，灭火的原理和质量守恒定律等。

【详解】（1）镁铝合金属于金属材料，镁铝合金具有的优点是密度小，硬度大，耐腐蚀；（2）工业炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂；（3）二氧化硅和硅是两种不同的物质，有新物种生成的变化属于化学变化；（4）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；（5）水蒸发吸热，可以使环境的温度降到可燃物的着火点以下，破坏燃烧的条件，达到灭火的目的；（6）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不会发生改变，所以单质x是由氮元素组成的单质即氮气。

14. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体[Cu₂（OH）₂CO₃]的性质进行实验探究，并基于证据进行推理分析。

I．分析碱式碳酸铜的组成

根据化学式可知，碱式碳酸铜中Cu元素的化合价为_____。

Ⅱ．探究碱式碳酸铜受热的变化

【设计实验】学习小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。

【实验过程】

①在装置丙导管a处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到_____，说明整套装置的气密性良好。

②按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，U形管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。

【实验分析】

①装置甲中用于加热的仪器名称为_____。

②装置丙中发生反应的化学方程式为_____。

③根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有CO₂、CuO、_____。

④装置乙、丙位置不能互换的理由是_____。

Ⅲ．探究碱式碳酸铜与酸的作用

【实验过程】取样品少量于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀硫酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。

【实验结论】碱式碳酸铜能与硫酸发生反应，生成的盐为_____。

【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝[Al₂（OH）Cl₅]是一种高效净水剂。写出碱式氯化铝与盐酸发生反应的化学方程式_____。

【答案】 (1). +2 (2). 导管口出现气泡。 (3). 酒精灯 (4). Ca(OH)₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O (5). H₂O (6). 气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气 (7). 硫酸铜 (8). Al₂(OH)Cl₅+HCl═2AlCl₃+H₂O。

【解析】

【分析】

根据化学式中元素的化合价之和为零，可求出铜元素的化合价，根据反应的实验现象可以推测生成物、书写化学方程式。

【详解】（1）碱式碳酸铜中氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，根据化合物中元素的化合价之和为零，可知铜元素的化合价为+2价；（2）在进行实验操作之前需要检查装置的气密性，在装置丙导管a处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到导管口有气泡，说明整套装置的气密性良好；（3）用于加热的仪器是酒精灯；（4）丙中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，所以反应的化学方程式是Ca(OH)₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；（5）乙中的无水硫酸铜变蓝，说明有水生成；（6）气体若先通过澄清石灰水，出来的气体会携带水蒸气，无法判断使无水硫酸铜变蓝的是反应生成的水还是携带出来的；（7）由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫作盐，所以碱式碳酸铜能与硫酸发生反应，生成的盐为硫酸铜；（8）碱式氯化铝与盐酸发生反应的化学方程式Al₂(OH)Cl₅+HCl═2AlCl₃+H₂O。

15. 造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。

（1）践行“习近平生态文明思想”，应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有如图_____（填字母）标签的垃圾筒内。

（2）为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀粉[（C₆H₁₀O₅）_n，n为正整数]中H、O两种元素的质量比为_____（用最简整数比表示）。

（3）造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了如下实验：

步骤1：取20.0g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。

步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈_____色。消耗硫酸溶液3.92g。

计算废水滤液中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）___________.

【答案】 (1). A (2). 1:8 (3). 酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈无色； (4). 1.6%

【解析】

【分析】

根据纸张属于可回收利用的物质可选择合适的垃圾筒，根据原子的个数比和相对原子质量可计算元素的质量比，根据消耗硫酸的质量可以求出反应的氢氧化钠的质量，从而求出氢氧化钠的质量分数。

【详解】（1）纸张能够回收利用，所以应该放在贴有可回收物的垃圾筒内；（2）玉米淀粉中氢、氧两种原子的个数比是2：1，所以氢氧两种元素的质量比是2：16=1：8；（3）溶液呈中性，则滴加酚酞的溶液呈无色；

解：消耗硫酸的质量为

设废水中氢氧化钠的质量为x

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

80 98

x 0. 392g

答：废水滤液中NaOH的质量分数为1.6%。

 

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