2020年各科中考真题2018年辽宁省葫芦岛市中考化学试题（教师版含解析）

辽宁省葫芦岛市2018年中考化学试题

一、选择题

1. 下列变化属于化学变化的是( )

A. 湿衣晾干 B. 葡萄酿酒 C. 石头雕刻 D. 蜡烛熔化

【答案】B

【解析】

【分析】

化学变化的本质特征是有新物质生成。

【详解】A、湿衣晾干过程中，没有生成新物质，属于物理变化；B、葡萄酿酒过程中生成酒精等物质，属于化学变化；C、石头雕刻过程中，只是物质的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化；D、蜡烛熔化过程中，没有生成新物质，属于物理变化。故选B。

2. 将少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )

A. 泥土 B. 面粉 C. 冰糖 D. 豆油

【答案】C

【解析】

【分析】

把一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物叫作溶液。

【详解】A、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，错误；B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，错误；C、冰糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；D、豆油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误。故选C。

3. 下列物质若露置于空气中，会因发生物理变化而使质量减小的是( )

A. 浓盐酸 B. 生石灰 C. 石灰石 D. 浓硫酸

【答案】A

【解析】

【详解】A、浓盐酸具有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，发生的是物理变化，使得质量减小，正确；B、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，发生的是化学变化，使得质量增加，错误；C、石灰石化学性质稳定，质量基本不变，错误；D、浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，质量增加，发生的是物理变化，错误。故选A。

4. 下列物质属于纯净物的是( )

A. 不锈钢 B. 干冰 C. 粗盐 D. 汽水

【答案】B

【解析】

【分析】

由一种物质组成的物质叫作纯净物。

【详解】A、不锈钢是铁的合金，属于混合物，错误；B、干冰是固态的二氧化碳，是纯净物，正确；C、粗盐中含有氯化钠等物质，属于混合物，错误；D、汽水是溶液，属于混合物，错误。故选B。

5. 下列实验操作正确的是( )

A. 取用固体药品 B. 连接仪器

C. 熄灭酒精灯 D. 检查装置气密性

【答案】D

【解析】

【详解】A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误；B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。故选D。

6. 对下列物质在空气中燃烧的现象描述正确的是( )

A. 红磷燃烧产生大量白雾

B. 硫粉燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

C. 镁条剧烈燃烧，生成黑色固体

D. 木炭燃烧发出白光，生成二氧化碳

【答案】B

【解析】

【详解】A、红磷燃烧时，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；B、硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，正确；C、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，错误；D、木炭燃烧发出白光，生成二氧化碳属于结论，不是现象，错误。故选B。

7. 实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是

A. 用50mL的量筒量取45mL蒸馏水

B. 溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒

C. 实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

D. 配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存

【答案】D

【解析】

【详解】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×10%＝5g，溶剂质量＝溶液质量−溶质质量，则所需水的质量＝50g−5g＝45g（合45mL），可用50mL的量筒量取45mL蒸馏水，故选项说法正确；B、溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故选项说法正确；C、配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故选项说法正确；D、配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中，稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选D。

8. 铜能被加工成超薄铜箔，是因为铜具有良好的( )

A. 延展性 B. 导热性 C. 导电性 D. 抗腐蚀性

【答案】A

【解析】

【分析】

金属具有导电性、导热性和延展性。

【详解】铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。故选A。

9. 下列化肥中属于复合肥的是( )

A. KNO₃ B. NH₃•H₂O C. Ca(H₂PO₄)₂ D. KCl

【答案】A

【解析】

【分析】

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

【详解】A、KNO₃中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，正确；B、NH₃•H₂O中含有氮元素，属于氮肥，错误；C、Ca（H₂PO₄）₂中含有磷元素，属于磷肥，错误；D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，错误。故选A。

10. 下列食物中，胃酸过多的人空腹时最适宜食用的是( )

食物	橘子汁	葡萄汁	西瓜汁	玉米粥
pH	3.4～3.8	3.6～4.5	5.6～6.1	6.8～8.0

A. 橘子汁 B. 葡萄汁 C. 西瓜汁 D. 玉米粥

【答案】D

【解析】

【分析】

胃酸的主要成分是盐酸，pH小于7。

【详解】A、橘子汁的pH值为：3.4～3.8，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故A不正确；B、葡萄汁的pH值为：3.6−4.5，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故B不正确；C、西瓜汁的pH值为：5.6～6.1，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故C不正确；D、玉米粥的pH值为：6.8～8.0，略大于7，呈弱碱性，胃酸过多的人，空腹时可以食用，故D正确。故选D。

11. 要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验。你认为其中不需要进行的是( )

A. 将锌片放入稀硫酸中 B. 将铜片放入稀硫酸中

C. 将铜片放入硝酸银溶液中 D. 将锌片放入硝酸银溶液中

【答案】D

【解析】

【详解】A、将锌片放入稀硫酸中，会有气体生成，说明锌的活动性位于氢之前；B、将铜片放入稀硫酸中，没有气泡生成，说明铜的活动性位于氢之后；C、将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色的物质析出，是因为铜把硝酸银中的银置换出来，说明铜的活动性位于银之前；D、将锌片放入硝酸银溶液中，锌片表面有银白色的物质析出，说明锌的活动性位于银之前；通过ABC即可验证锌、铜和银的活动性。故选D。

12. 对碳和碳的化合物的性质或用途，判断正确的是( )

A. 一氧化碳和二氧化碳都有毒

B. 木炭和一氧化碳都可以作燃料

C. 金刚石和石墨的硬度都很大

D. 一氧化碳和二氧化碳都能溶于水

【答案】B

【解析】

【详解】A、一氧化碳有毒，一氧化碳能和人体的血红蛋白结合，造成人体缺氧，但是二氧化碳无毒，错误；B、木炭和一氧化碳都具有可燃性，都能够作燃料，正确；C、金刚石的硬度大，石墨质软，错误；D、一氧化碳难溶于水，二氧化碳能溶于水，错误。故选B。

13. 在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )

A. 可作保护气的气体一定是稀有气体

B. 由一种元素组成的物质一定是单质

C. 能分解产生氧气的物质一定含有氧元素

D. 能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸

【答案】C

【解析】

【详解】A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；C、根据质量守恒定律，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确；D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但是二氧化碳是氧化物，错误。故选C。

14. t₁℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。升温到t₂℃时，a完全溶解，b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。以下判断正确的是( )

……………………

A. 图中曲线M表示b物质的溶解度曲线

B. t₁℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等

C. t₂℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液

D. t₂℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同

【答案】C

【解析】

【分析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【详解】A、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以b物质的溶解度随温度的升高而减小，a物质的溶解度随温度的升高而增大，所以图中曲线M表示a物质的溶解度曲线，错误；B、t1℃时，a、b物质的溶解度相等，所以t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，两只烧杯中剩余物质的质量相等，错误；C、升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，所以t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液，正确；D、t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余，升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多，t2℃时，溶剂质量相等，溶质质量不相等，所以两只烧杯中溶液的溶质质量分数不相等，错误。故选C。

15. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是( )

选项	混合物(括号内为杂质)	除杂所用的试剂和操作
A	CuO(C)	在空气中充分灼烧
B	NaCl溶液(CuCl2)	加入适量的KOH溶液，过滤
C	N2(O2)	将燃着的蜡烛伸入其中
D	KCl(MnO2)	加水溶解、过滤、洗涤、干燥

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【分析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】A、C在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、CuCl₂能与适量的KOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，错误；C、除去N₂中的O₂不能够将燃着的蜡烛伸入其中，当氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，蜡烛是不会燃烧的，错误；D、KCl易溶于水，MnO₂难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，错误。

故选A。

二、非选择题

16. 用化学用语填空。

(1)铝元素___；

(2)氯化镁中镁元素显＋2价___；

(3)铵根离子__；

(4)天然气的主要成分__。

【答案】 (1). Al (2). (3). NH₄⁺ (4). CH₄

【解析】

【分析】

元素符号可以表示一种元素；元素的化合价应该标在元素符号正上方；每个铵根离子带1个单位正电荷；天然气主要成分是甲烷，每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成。

【详解】（1）铝元素可以表示为Al；

（2）氯化镁中镁元素显＋2价，可以表示为；

（3）铵根离子可以表示为NH^4＋；

（4）天然气的主要成分是甲烷，可以表示为CH₄。

17. 如图是氯元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请根据图示回答。

(1)氯元素的相对原子质量是__；

(2)D是某原子的原子结构示意图，其中x＝__；

(3)A、B、C、D四种粒子中，具有相对稳定结构的是__(填字母序号，下同)；属于同种元素的是__。

【答案】 (1). 35.45 (2). 8 (3). ACD (4). BC

【解析】

【详解】（1）根据氯元素在元素周期表中的信息可知氯元素的相对原子质量是35.45；（2）在原子中，质子数等于核外电子数，所以x=18-2-8=8；（2）A、B、C、D四种粒子中，具有相对稳定结构的是ACD，这是因为A中只有1个电子层，达到2个电子时是一种稳定结构，CD最外层电子数都是8个，是一种稳定结构；属于同种元素的是BC，这是因为BC核内质子数相等。

18. 日常生活中蕴藏着许多化学知识，化学就在我们身边。

(1)生煤火炉时，可点燃木柴(劈柴)来引燃煤，其原因是木柴的___。

(2)多数维生素在体内不能合成，需要从食物中摄取。下列食物中富含维生素的是__(填字母序号)。

A．牛肉 B．馒头 C．菠菜

(3)做菜的铁锅常常生锈，铁生锈主要是铁与__共同作用的结果，请写出一种防止铁锅生锈的方法__。

(4)日常生活中用得最多的三种合成材料是塑料、__、合成橡胶。废弃塑料带来的环境问题被称为“___”。

【答案】 (1). 着火点比煤的低 (2). C (3). 氧气和水 (4). 洗净擦干 (5). 合成纤维 (6). 白色污染

【解析】

【详解】（1）木柴和煤都是可燃物，木柴的着火点比煤的着火点低，更容易被点燃；（2）人体需要的营养物质主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，牛肉中富含蛋白质，馒头中富含糖类，蔬菜中富含维生素；（3）铁生锈是铁和空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；防止铁锅生锈的方法可以将铁锅洗净擦干；（4）三种合成材料是塑料、合成纤维和合成塑料，废弃塑料带来的环境问题被称为白色污染。

19. 甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，该化学反应的微观示意图如图。请回答。

(1)该化学反应前后没有发生改变的粒子是__(填“分子”或“原子”)。

(2)能保持丁物质化学性质的最小粒子是__。

(3)该化学反应的基本反应类型是__。

(4)参加化学反应的甲和乙的粒子个数比是__。

【答案】 (1). 分子 (2). 水分子 (3). 置换反应 (4). 2:1

【解析】

【分析】

观察微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别及名称，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式即可。

【详解】由物质的微观构成可知，反应物是硫化氢和氧气，硫化氢燃烧生成硫和水，即生成物是硫和水，因此化学方程式为：2H₂S＋O₂ 2S＋2H₂O；

（1）在化学变化的过程中，分子可分，原子不可分，只是原子重新组合成新的分子；（2）丁是水，水是由分子构成的物质，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子；（3）该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于化合反应；（4）根据化学方程式可知，参加化学反应的甲和乙的微粒个数比是2：1。

20. 水是人类宝贵的自然资源，请结合水的有关知识回答。

(1)通过电解水的实验可得出，水是由__组成的，电解水的化学方程式是__。

(2)自来水厂生产自来水时，不需要使用的净水方法是__(填字母序号)。

A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏

(3)生活中常用______来区分硬水和软水。

(4)爱护水资源，人人有责。请写出一条节约用水的措施______。

【答案】 (1). 氢元素和氧元素 (2). 2H₂O 2H₂↑＋O₂↑ (3). D (4). 肥皂水 (5). 淘米水浇花(合理即可)

【解析】

【详解】（1）通过电解水实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，发生的反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H₂O 2H₂↑＋O₂↑；

（2）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附，不用蒸馏；

（3）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，硬水和软水常用肥皂水来区分，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。

（4）生活中常见的节水方法有一水多用，随手关闭水龙头，用淘米水浇花、拖地等。

21. 合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。

(注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分)

(1)请写出利用合成气炼铁的化学方程式________(写一个即可)。

(2)二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式______。

(3)合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是_______(填字母序号)

A．甲醇(CH₃OH) B．乙二醛(HC₂O₂) C．尿素[CO(NH₂)₂]

【答案】 (1). 3CO＋Fe₂O₃ 2Fe＋3CO₂(或3H₂＋Fe₂O₃ 2Fe＋3H₂O) (2). C₂H₆O＋3O₂ 2CO₂＋3H₂O (3). C

【解析】

【详解】（1）一氧化碳、氢气具有还原性能夺取含氧化合物中的氧，所以利用合成气炼铁的化学方程式是：3CO＋Fe₂O₃ 2Fe＋3CO₂(或3H₂＋Fe₂O₃ 2Fe＋3H₂O) ；

（2）二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：C₂H₆O＋3O₂ 2CO₂＋3H₂O；

（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，合成气（CO和H₂）在不同催化剂的作用下，合成的物质含有碳元素、氢元素和氧元素，不可能含有氮元素，不可能得到的物质是尿素。

22. 已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。A是胃酸的主要成分，D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C、E为氧化物。它们间的相互关系如图所示(“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。

(1)E的化学式是____；C的一种用途是____。

(2)A与D反应的现象是 ____。

(3)B→D反应的化学方程式是______。

【答案】 (1). H₂O (2). 灭火(合理) (3). 有气泡产生 (4). 2NaOH＋CO₂===Na₂CO₃＋H₂O

【解析】

【分析】

A是胃酸的主要成分，则A是盐酸；D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则D是碳酸钠；B和D能够相互转化，A和B能发生反应，则B是氢氧化钠；A能反应生成C，C和B能发生反应，C是氧化物，所以C是二氧化碳；E是氧化物，E和二氧化碳能发生反应，A、D能反应生成E，所以E是水。

【详解】（1）E是水，化学式是H₂O，C是二氧化碳，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可以用来灭火；

（2）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的实验现象是有气泡生成；

（3）氢氧化钠转化为碳酸钠的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH＋CO₂===Na₂CO₃＋H₂O。

【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

23. 请根据图所示实验回答问题。

(1)根据探究酸与碱中和反应的实验回答：

当观察到溶液____时，可以确定氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是______。

(2)根据测定空气里氧气含量的实验回答：

①由该实验可得出的结论是_____。

②若实验所用红磷量不足，会使测量结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

③实验中不能用铁丝代替红磷来测定空气里氧气的含量，原因是_____。

【答案】 (1). 由红色变成无色 (2). 加快酸碱的反应速率 (3). 氧气约占空气体积的1/5 (4). 偏小 (5). 铁丝在空气中不能燃烧

【解析】

【详解】（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液是红色，当观察到溶液由红色变为无色时，可以确定氢氧化钠和盐酸发生了中和反应，滴加稀盐酸时，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快酸碱的反应速率；（2）测定空气里氧气含量的实验所能观察到的实验现象是红磷剧烈燃烧，产生大量的白烟，冷却到室温之后，打开止水夹，流进来水的体积约占上方空气体积的五分之一，所以实验的结论是氧气约占空气体积的1/5；如果红磷的量不足，空气中的氧气不能完全被消耗，使得实验结果偏小；铁丝在空气中不能燃烧，不能用来测定空气中氧气的体积分数。

【点睛】本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大。

24. 如图是实验室制取气体的装置示意图，请根据图示回答。

(1)仪器①的名称______。

(2)实验室选用B、C装置制取氧气，其反应的化学方程式是______。检验氧气已收集满的方法是_____。

(3)已知氨气的密度比空气小，极易溶于水。可用加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方法制得。制取氨气的发生装置应选择______(填字母序号，下同)，收集该气体可选用的装置是______。

【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 2H₂O₂ 2H₂O＋O₂↑ (3). 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 (4). A (5). D

【解析】

【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；（2）B是反应的发生装置，属于固液常温型的发生装置，所以选择的实验药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式是2H₂O₂ 2H₂O＋O₂↑ ；检验氧气已收集满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；（3）实验室制取氨气选择的实验药品都是固体，且反应需要加热，应该选择固固加热型的发生装置，所以发生装置选A，氨气的密度比空气的密度小，极易溶于水，所以应该选择向下排空气水进行收集。

【点睛】本题考查常见气体的制取，收集等，选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应条件，选择气体收集装置的依据是气体的密度和溶解性。

25. 同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣同学发现容器内液体是浑浊的，她很好奇，浑浊液体是什么？于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)

【提出问题】滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？

【查阅资料】

①大理石中含有SiO₂(不溶于水，且不与盐酸反应)，可能含有少量的Fe₂O₃等。

②FeCl₃溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏显现出红色。

【猜想验证】

Ⅰ经讨论，大家认为滤液中一定含有CaCl₂，原因是_____(用化学方程式表示)。

Ⅱ小欣同学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量_______。

她取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是_____。

Ⅲ小雨又提出猜想，滤液中还可能含有_____(填化学式)。请你和小雨一起验证他的猜想。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加___。	溶液变成红色	小雨的猜想成立

Ⅳ根据小雨的验证结果，可知过滤得到的固体中含有______。

【得出结论】最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。

【答案】 (1). CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑ (2). FeCl₃ (3). 不含有FeCl₃ (4). HCl (5). 石蕊试液 (6). SiO₂

【解析】

【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以滤液中的溶质一定含有氯化钙；（2）大理石中可能含有氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以滤液中可能含有氯化铁；（3）取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液，观察到滤液颜色无变化，说明滤液中不含铁离子，即不含氯化铁；（4）反应后的盐酸可能有剩余，检验是否含有盐酸可以加入石蕊试液，如果溶液变红，则证明含有盐酸。（5）大理石中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于水，滤渣中会有二氧化硅，因为盐酸有剩余，所以滤渣中不含碳酸钙。

【点睛】本题考查的是反应后物质成分的实验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。

26. 丙烯酸甲酯(化学式为C₄H₆O₂)用于制塑料、涂料和胶黏剂。请计算：

(1)丙烯酸甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比_____(填最简整数比)。

(2)丙烯酸甲酯中____元素的质量分数最大。

【答案】 (1). 2:3:1 (2). 碳

【解析】

【详解】（1）丙烯酸甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比4：6：2=2：3：1；

（2）丙烯酸甲酯中，碳、氢、氧元素的质量比为：（12×4）：（1×6）：（16×2）＝24：3：16，可见其中碳元素的质量分数最大。

【点睛】本题考查化学式的有关计算。

27. 向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60g。请计算：

(1)理论上生成沉淀的质量为_________。

(2)反应后所得溶液的质量为_________。

【答案】 (1). 4.9g (2). 105.1g

【解析】

【分析】

根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算生成的沉淀的质量，进而求算溶液的质量。

【详解】解：设生成的沉淀的质量为x

2NaOH＋CuSO₄＝Cu（OH）₂↓＋Na₂SO₄

80 98

50g×8% x

x＝4.9g

反应后所得溶液的质量为50g＋60g−4.9g＝105.1g

答：理论上生成沉淀的质量为4.9g，反应后所得溶液的质量为105.1g。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

 

 

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