2020年各科中考真题2018年青海省中考化学试题（教师版含解析）

青海省2018年初中毕业暨升学考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 0－16 Mn－55 Fe–56

一、单项选择题（本题共13小题，1-8题每题1分，9－13题每题2分，共得分18分。请把正确的选项序号填入下面相应题号的表格内）

1. 下列过程中，只发生物理变化的是

A. 铁钉生锈 B. 蜡烛燃烧 C. 矿石粉碎 D. 青稞酿酒

【答案】C

【解析】

【详解】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；A、铁钉生锈是铁与空气中的反应生成氧化铁，有新物质生成，故是化学变化，故错误；B、蜡烛燃烧是蜡烛与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，故有新物质生成，是化学变化，故错误；C、矿石粉碎是矿石的形态发生了变化，没有新物质的生成，是物理变化，故正确；D、青稞酿酒是将青稞进行发酵生成乙醇的过程，有新物质的生成，是化学变化，故错误。故选C。

2. 下列属于有机合成材料的是

A. 大理石 B. 塑料 C. 羊毛 D. 棉花

【答案】B

【解析】

【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，是无机物，故错误；

B、塑料、合成橡胶、合成纤维是三大合成材料，塑料是三大合成材料之一，故正确；

C、羊毛是天然纤维，不是合成材料，故错误；

D、棉花是天然纤维，不是合成材料，故错误。故选B。

3. 市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是

A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子

【答案】A

【解析】

【详解】A、含铁酱油、高钙牛奶等物质中的成分主要以无机盐存在，即这里的钙、铁存在于无机盐中，则指的是元素，故A正确；

B、原子不能单独存在，人体也无法完成对原子的吸收，故B错误；
C、单质不能存在于以上生活用品中，也不利于人体的吸收，故C错误；
D、钙、铁等不存在分子，故D错误；

4. 下列厨房里的物质与水混合充分搅拌后，不能形成溶液的是

A. 味精 B. 蔗糖 C. 食盐 D. 菜籽油

【答案】D

【解析】

【详解】溶液是指将一种或多种物质分散在另一种物质中形成均一、稳定的混合物；A、味精溶解在水中，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故错误；B、蔗糖溶解在水中，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故错误；C、氯化钠溶解在水中能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故错误；D、菜籽油分散在水中形成的混合物不具有稳定性，形成的是乳浊液，故正确。故选D。

5. 下列物质中属于纯净物的是

A. 生铁 B. 清洁的空气 C. 水泥砂浆 D. 冰水混合物物

【答案】D

【解析】

【详解】由一种物质组成的物质是纯净物，由多种物质组成的物质是混合物；A、生铁是铁的合金，合金是混合物，故错误；B、空气是由氮气、氧气等物质组成的，故是混合物，故错误；C、水泥砂浆是由水泥和沙子混合而成的，故是混合物，故错误；D、冰和水都是水，冰是固态的水，故冰水混合物是由一种物质组成的物质，是纯净物，故正确。故选D。

6. 下列熟悉的小吃中，维生素含量较高的是

A. 酸奶 B. 胡萝ト包子 C. 手抓羊肉 D. 酿皮

【答案】B

【解析】

【详解】A、酸奶中含有较丰富的蛋白质，故错误；

B、胡萝ト中含有较多的维生素，故正确；

C、手抓羊肉中含有较丰富的蛋白质，故错误；

D、酿皮是由米面做成的，故含有较丰富的糖类，故错误。故选B。

7. 规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下列化学实验操作正确的是

…………………

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A、用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平，如果仰视读数或俯视读数都会造成量取的误差，量取的数值不准确，故A正确；

B、过滤时需要用玻璃棒进行引流，不然的话会使液体溅出，故B错误；

C、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，如果吹灭时火焰会沿着灯颈进入酒精灯，引发火灾，故C错误；

D、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，故D错误．

8. 对下列物质的俗称，理解错误的是

A. 干冰不是冰 B. 纯碱不是碱 C. 醋酸不是酸 D. 水银不是银

【答案】C

【解析】

【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，故干冰不是冰，正确；

B、纯碱的主要成分是碳酸钠，属于盐，不是碱，正确；

C、醋酸是有机酸，故错误；

D、水银是金属汞，不是银，故正确。故选C。

9. 现有反应：2Cu（NO₃）₂ 2CuO＋0₂↑＋4X↑，则X的化学式为

A. NO B. NO₂ C. NH₃ D. N₂O₃

【答案】B

【解析】

据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有12个氧原子、2个铜原子、 4个氮原子，反应后有4个氧原子、2个铜原子，所以一个X的分子中有2个氧原子、1个氮原子；X的化学式为NO₂ ；选B

10. 归纳与反思是学习化学的重要环节。下列归纳正确的是

A. NaOH有吸水性一做食品干燥剂 B. 铵态氮肥和熟石灰混用一提高肥效

C. 干冰升华吸热——用于人工降雨 D. 缺碘——易引起贫血

【答案】C

【解析】

【详解】A、氢氧化钠具有吸水性，但是由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能做食品干燥剂，故错误；

B、铵态氮肥遇到碱性物质会反应放出氨气，降低肥效，故错误；

C、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可用于人工降雨，故正确；

D、缺碘易患甲状腺肿大，缺铁才易引起贫血，故错误。故选C。

11. 青海盛产高原野生菌，有的口味鲜美、营养丰富，有的含有一种麦角甾醇类毒素（C₂₉H₄₆0），不能食用。关于该毒素说法正确的是

A. 由三种元素组成 B. 碳、氢元素的质量比是29：46

C. 属于氧化物 D. 相对分子质量为410g

【答案】A

【解析】

【详解】A、麦角甾醇类毒素的化学式为C₂₉H₄₆0，由化学式可知，他是由三种元素组成，故正确；

B、麦角甾醇类毒素中碳、氢元素的原子个数比是29：46，故碳、氢元素的质量比不可能是29：46，故错误；

C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，C₂₉H₄₆0是由三种元素组成，故不是氧化物，故错误；

D、相对分子质量的单位是“1”，不能带“g”，故错误。故选A。

12. 如图所示实验设计不能达到目的是

A. 验证化学反应前后质量守恒 B. 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液

C. 测定空气中的氧气含量 D. 证明分子在不断地运动

【答案】B

【解析】

【详解】A、验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或生成的反应需要在密闭容器中进行，故该实验可以验证质量守恒定律，故正确；

B、碳酸钠和氢氧化钠溶液都可以使酚酞溶液变红， 故不能用酚酞溶液鉴别碳酸钠和氢氧化钠，故错误；

C、用红磷燃烧耗尽集气瓶中的氧气测定空气中氧气的体积含量，该实验可以达到目的，故正确；

D、大烧杯中的酚酞溶液变红，而大烧杯外的酚酞溶液不变色，说明分子在做无规则的运动，故正确。故选B。

13. 除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是

选项	物质（括号内为杂质）	选用试剂及操作方法
A	CO2(CO)	通过足量的灼热氧化铜
B	Cu粉（Fe粉）	加过量的稀盐酸，过滤
C	FeCl2溶液（CuCL2）	加过量铁粉，过滤
D	Ca0粉末（CaCO3粉末）	加足量的水，充分搅拌后过滤

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A、一氧化碳可以与灼热的氧化铜反应，而二氧化碳不能与灼热的氧化铜反应，故该方法可以出去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳，故正确；

B、在金属活动性顺序表中，铁在氢的前面，铜在氢的后面，故铁可以与稀盐酸反应，而铜不能与稀盐酸反应，故可以出去铜中混有的少量铁，故正确；

C、氯化亚铁不能与铁反应，而氯化铜可以与铁反应生成氯化亚铁和铜，该反应中生成了铜除去了铁，没有新杂质生成，故正确；

D、碳酸钙不能溶于水，而氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，故消耗了氧化钙，故该方法不能除去氧化钙中混有的碳酸钙，故错误。故选D。

二、填空题（本题共6小题，共20分）

14. 用化学用语填空：3个铵根离子_________；标出N₂0₅中氮元素的化合价_______

【答案】 (1). 3NH₄⁺ (2). ₂O₅

【解析】

【详解】（1）离子是在原子或原子团的右上角用数字加上正负号来表示，数字在前，正负号在后，若要表示多个离子，直接在离子的前面加上数字，表示离子的数目，1个铵根离子带1个单位的正电荷，3个铵根离子表示为3NH₄⁺；

（2）N₂0₅中氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x ，根据化合价的代数和为0,2×x+（-2）×5=0，得x=+5价，化合物中某元素的化合价标在该元素的正上方，故表示为₂O₅

15. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图1所示，回答下列问题

（1）溴的相对原子质量是__________。

（2）溴元素的化学性质与图2哪种元素的化学性质相似______________（填序号）。

（3）若图2中C表示原子的结构，则X＝___________________。

【答案】 (1). 79.00 (2). B (3). 6

【解析】

【详解】（1）由图可知，溴的相对原子质量为79.00；

（2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，溴元素的原子结构示意图中，最外层的电子数为7，图2中B图的最外层电子数是7，故溴元素的化学性质与图2中B种元素的化学性质相似；

（3）原子结构示意图中核内质子数等于核外电子数，故16=2+8+X，得X=6。

16. 2018年3月5日，李克强总理在政府报告中指出：“坚持人与自然和谐发展，着力治理环境污染，树立绿水青山就是金山银山理念。优化能源结构，煤炭消费比重下降8．1个百分点，清洁能源消费比重提高6.3个百分点”。让我们从化学的视角领悟报告精神。

（1）水是重要的自然资源，下列做法有利于保护水资源的是（______）

A．大量使用化肥农药 B．生活污水直接排放

C．畜牧场污水直接排放 D．工业废水处理达标后排放

（2）煤燃烧时产生的___________（填化学式）和二氧化氮等气体是造成酸雨的主要原因。

（3）天然气是生活中常用的较清洁燃料，写出其燃烧的化学反应方程式________。

【答案】 (1). D (2). SO₂ (3). CH₄＋2O₂ CO₂＋2H₂O

【解析】

【详解】（1）A、化肥和农药可以提高粮食产量，但是使用时要注意合理使用，过量使用会造成环境和水体污染，故错误；B、生活污水直接排放会造成水体污染，故要处理合格后才能排放，故错误；C、畜牧场污水直接排放会造成水体污染，故要处理合格后排放，故错误；D、工业废水中含有有害的物质，不能直接排放，要处理合格后排放，故正确。故选D。

（2）煤是化石燃料，煤中含有氮、硫元素，燃烧后会生成SO₂和NO₂,从而形成酸雨；

（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为CH₄＋2O₂ CO₂＋2H₂O。

17. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示：

（1）P点表示___________________________________ 。

（2）将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可采用____________的方法（写出一种）。

（3）t₂℃时，将30g的a物质加入到50g水中充分搅拌，所得溶液质量为___________g。

【答案】 (1). t₁℃时a、c物质溶解度相等 (2). 升温或加溶质 (3). 75

【解析】

【详解】（1）P点表示在t₁℃时a、c物质溶解度相等；

（2）C物质的溶解度随温度的升高而降低，故可以加入溶质或升高温度使接近饱和的c溶液变为饱和溶液；

（3）t₂℃时，a物质的溶解度是50g，含义是t₂℃时100g的水中最低能溶解a 物质的质量为50g，故该温度下50g的水中最低能溶解a物质的质量为25g，故将30g的a物质加入到50g水中充分搅拌，所得溶液质量为75g。

18. 下图形象地表示了在加热、催化剂条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中 表示硫原子， 表示氧原子：

写出该反应的化学方程式_________________________,其基本反应类型为_________________。

【答案】 (1). 2SO₂＋O₂ 2SO₃ (2). 化合

【解析】

【详解】由微观示意图可知，该反应是2个SO₂分子和1个O₂分子反应，生成物2个SO₃分子，故反应方程式为2SO₂＋O₂ 2SO₃；该反应是由两种物质反应生成一种物质，故是化合反应。

19. 下图中A、B、C、D是四种常见的物质。其中，A是胃酸的主要成分，B为最轻的气体，C属于盐类，是用小苏打治疗胃酸过多症时发生反应的生成物之一，D的溶液呈黄色。

（1）C物质的化学式是__________。

（2）写出符合下列转化的化学反应方程式：

A→B：____________________________（只写一个）

A→D：_______________________________________。

【答案】 (1). NaCl (2). Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑ (3). Fe₂O₃＋6HCl=FeCl₃＋3H₂O

【解析】

【详解】A是胃酸的主要成分，则A是HCl，B为最轻的气体，则B是H₂，C属于盐类，是用小苏打治疗胃酸过多症时发生反应的生成物之一，则C是NaCl，D的溶液呈黄色，则D溶液的溶质是FeCl₃；

（1）C物质的化学式是NaCl；

（2）稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑；D溶液中的溶质是FeCl₃，故金属氧化物是Fe₂O₃，Fe₂O₃与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe₂O₃＋6HCl=FeCl₃＋3H₂O。

三、实验题（本题共2小题，共18分）

20. 下图是实验室制取气体并验证气体性质的装置：

（1）若将装置A和C相连接制取氧气，写出反应的化学方程式________________；检验氧气收集满的方法是_____________________ 。

（2）若将装置B和D相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，写出装置B中发生反应的化学方程式______________________________________；可观察到试管中石蕊溶液____________；写出烧杯中二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式__________________________。

【答案】 (1). 2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ ； (2). 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满。 (3). CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑； (4). 变红； (5). CO₂＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋H₂O

【解析】

【详解】（1）装置A是固固加热型装置，该装置的管口有棉花用于制取氧气，则是用高锰酸钾制取氧气，故反应方程式为2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ ；c装置是向上排空气法收集装置，收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满；

（2）装置B中是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑；二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸可以使石蕊变红，故现象为石蕊溶液变为红色；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为CO₂＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋H₂O。

21. 学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。

【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜：②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（CrSO₄）。

【知识回顾】金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn_______Sn Pb(H)_______Hg Ag Pt Au（在横线上填写对应金属的元素符号）

【作出猜想】猜想①Cr＞Fe＞Cu；猜想②Fe＞Cu＞Cr；猜想③__________________。

【设计与实验】①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：

t度实验操作	铁片放在稀硫酸酸中	铜片放在稀硫酸中	铬片放在稀硫酸中
开始的现象	有少量气泡产生	无气泡	无气泡
结论	金属活动性强弱：Fe＞Cu，Fe＞Cr

②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放人等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：

实验操作	铁片放在稀硫酸中呈黄色。	铜片放在稀硫酸中折	铬片放在稀硫酸中
开始的现象	产生少量气泡	无气泡	产生大量气泡
结论	金属活动性强弱：_____ >_____ > ____ (填元素符号）

【讨论交流】为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？

原因是__________________________________________________。

【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放人硫酸亚铬（CrSO₄）溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是__________________________________________，其反应的化学方程式是__________________________________________________。

【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应，生成CrSO₄的化学反应方程式____________________。

【答案】 (1). Fe (2). Cu (3). Fe〉Cr〉Cu (4). Cr (5). Fe (6). Cu (7). Cr片表面有一层致密的氧化物薄膜 (8). 铁片表明变红，溶液从蓝色变为浅绿色 (9). Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu (10). Cr＋H₂SO₄=CrSO₄＋H₂↑

【解析】

【详解】（1）金属活动性顺序为K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au，故填Fe、Cu；

（2）在金属活动性顺序中，铁比铜活泼，故另一种猜想只能是Fe〉Cr〉Cu；

（3）②用砂纸打磨三种金属后再分别放人等量等浓度的稀硫酸中，铬产生大量的气泡，铁产生少量的气泡，故说明铬比铁活泼，故三种金属的活动性顺序为Cr〉Fe〉Cu；

（4）三种金属中，铬的活动性最强，铬的表面有氧化膜存在，当将未经过打磨的金属铬放入稀硫酸中后，铬表面的氧化膜与稀硫酸反应，故没有气泡产生，故现象完全不同；

（5）铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故可以看到的现象是铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；反应方程式为Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu；

（6）铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，反应方程式为Cr＋H₂SO₄=CrSO₄＋H₂↑。

四、计算题：（本题共1小题，共4分）

22. 某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液68.0g，加入二氧化锰2.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得得剩余物质的总质量为68.4g。计算:

（1）反应完全后产生氧气的质量是__________g。

（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）___________

【答案】 (1). 1.6 (2). 5％

【解析】

【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为68.0g+2.0g-68.4g=1.6g；

（2）设生成1.6g的氧气需要过氧化氢的质量为x

2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑

68 32

x 1.6g

=，解得x=3.4g

该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=5%

答：生成氧气的质量为1.6g，该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。

 

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