2020年各科中考真题2018年山东省济宁市中考化学试题（教师版含解析）

山东省济宁市2018年中考化学试题

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 CI-35.5 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64

一、选择题

1. 下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（ ）

A. 干冰升华 人工降雨

B. 大理石硬度大 建筑材料

C. 钢铁熔点高 金属导线

D. 过氧化氢易分解 制取氧气

【答案】C

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B、大理石可以做建筑材料，正确；

C、钢铁的熔点高与做导线无关，错误；

D、过氧化氢易分解，可以制取氧气，正确。故选C。

2. 日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是

A. 用胶带粘合破损书画 B. 用白醋泡制软皮鸡蛋

C. 用钢丝球擦除灶具污渍 D. 用汽油清洗衣服油污

【答案】B

【解析】A、用胶带粘合破损书画没有新物质的生成，是物理变化，错误；

B、用白醋泡制软皮鸡蛋是白醋与鸡蛋皮碳酸钙反应的过程，是化学变化，正确；

C、用钢丝球擦除灶具污渍没有新物质的生成，是物理变化，错误；

D、用汽油清洗衣服油污是利用了汽油的溶解功能，是物理变化，错误。故选B。

3. 从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（ ）

A. 花香四溢 分子很小，质量也很小

B. 热胀冷缩 温度变化，分子或原子大小发生变化

C. 滴水成冰 温度降低，分子间隔变小、停止运动

D. 食品变质 分子发生变化，分子性质发生变化

【答案】D

【解析】A、花香四溢说明分子之间有间隙，与分子的质量和体积无关，故错误；

B、热胀冷缩是分子之间的间隙变大，分子和原子的大小不变，错误；

C、滴水成冰是由于温度降低，分子间隔变小，分子继续做无规则的运动，错误；

D、食品变质是食品与氧气发生缓慢氧化的过程，分子的性质发生了变化，正确。故选D。

4. 下列物质的分类，不正确的一组是（ ）

A. H₂O、MgO、H₂CO₃ 都属于氧化物

B. H₂S、H₂SO₃、H₂SO₄ 都属于酸

C. NaOH、Ca(OH)₂、Fe(OH)₂ 都属于碱

D. NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃ 都属于盐

【答案】A

【解析】A、碳酸是由三种元素组成的，不是氧化物，错误；

B、H₂S、H₂SO₃、H₂SO₄都属于酸，正确；

C、NaOH、Ca(OH)₂、Fe(OH)₂都属于碱，正确；

D、NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃都属于盐，正确。故选A。

5. 下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（ ）

A. 4Fe+3O₂ 2Fe₂O₃ 化合反应

B. Cu+2AgCl==2Ag+CuCl₂ 置换反应

C. SiO₂+3C SiC+2CO↑ 置换反应

D. BaCO₃+2HCl==BaCl₂+H₂O+CO₂↑ 复分解反应

【答案】B

【解析】A、铁在氧气中点燃生成的是四氧化三铁，不是氧化铁，故错误；

B、在金属活动性顺序中，铜比银活泼，故铜可以与硝酸银，该反应是由单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物，是置换反应，故正确；

C、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误；

D、该反应是复分解反应，正确。故选B。

6. 为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是（ ）

①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

③X为NH₄NO₃晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

④X为浓H₂SO₄,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液

A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④

【答案】B

【解析】①NaCl固体溶于水温度几乎不变，故试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；②NaOH固体溶于水温度升高，试管的溶液变成不饱和溶液，故试管中无晶体析出，故错误；③NH₄NO₃晶体溶液水温度降低，故试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，正确；④浓H₂SO₄溶于水温度升高,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液变为不饱和溶液，正确，故选B。

7. 除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ）

选项	物质	操作方法
A	CO2混有HCl气体	将气体通过足量NaOH溶液
B	CuO混有碳粉	加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥
C	NaCl溶液混有CaCl2	加入过量Na2CO3溶液、过滤
D	Cu(NO3)2溶液混有CuCl2	加入适量AgNO3溶液、过滤

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、二氧化碳与氯化氢气体都可以与氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，错误；

B、氧化铜可以与稀盐酸反应，而碳不能与稀盐酸反应，故不能除去杂质，反而消耗了氧化铜，故错误；

C、加入过量Na₂CO₃溶液后可以除去氯化钙，但是引入了碳酸钠杂质，故错误；

D、Cu(NO₃)₂溶液混有CuCl₂加入适量AgNO₃溶液可以除去氯化铜，且不生成其他杂质，故正确。故选D。

8. 分别向50gFeSO₄和CuSO₄溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg

粉与溶液中FeSO₄、CuSO₄的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（ ）

A. 反应前，溶液中溶质质量分数:FeSO₄₄

B. 反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu

C. 反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe

D. 反应后，若FeSO₄和CuSO₄对应新溶液的溶质质星分数分别为A、B，则A>B

【答案】D

【解析】A、由图可知，反应前，溶液中溶质质量分数:FeSO₄<CuSO₄，故正确；

B、镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确；

C、铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质量，正确；

D、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反应后新溶液的溶质质量分数相等，故错误。故选D。

9. 通过物质向相互反应可以实现物质闻的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应

不能实现的是（ ）

A. C→CO→CO₂ B. Mg→MgO→MgCl₂ C. CuO→Cu(OH)₂→CuCl₂ D. NaOH→NaCl→NaNO₃

【答案】C

【解析】A、碳与氧气可以一步反应生成一氧化碳 ，一氧化碳与氧气反应可以一步生成二氧化碳，正确；

B、镁与氧气反应可以一步生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应可以一步生成氯化镁，正确；

C、氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，故错误；

D、氢氧化钠可以与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠可以与硝酸银反应一步生成硝酸钠，故正确。故选C。

10. 不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也

是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ）

A. H₂SO₄、Na₂SO₄、BaCl ₂、FeCl₃ B. BaCl₂、HCl、NaNO₃、AgNO₃

C. Na₂CO₃、HNO₃、NaNO₃、BaCl₂ D. H₂SO₄、NaOH、MgCl₂、Ba(NO₃)₂

【答案】C

【解析】A、氯化铁显黄色，可以先确定，氯化钡可以与稀硫酸和硫酸钠反应生成白色的沉淀，故氯化钡可以第2 确定，硫酸和硫酸钠不能确定，故错误；

B、该反应中的氯化钡和稀盐酸不能确定，故错误；

C、碳酸钠可以与硝酸反应放出气体，可以与氯化钡反应生成白色沉淀，故可以鉴别碳酸钠、硝酸和氯化钡，剩余的就是硝酸钠，故可以鉴别，正确；

D、四种物质中不能鉴别，故错误。故选C。

二、非选择题

11. 高锰酸钾用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀菌剂，实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。请按要求完成下面问题：

(1)高锰酸钾的化学式_______；

(2)高锰酸钾中锰元素的化合价___________；

(3)高锰酸钾中阳离子的符号______；

(4)高锰酸钾中阴离子的符号____________。

【答案】 (1). KMnO₄ (2). +7 (3). K⁺ (4). MnO₄^–

【解析】(1)高锰酸钾的化学式KMnO₄

(2)高锰酸钾中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x根据化合价的代数和为0，可以求得锰元素的化合价是+7价；

(3)高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，故高锰酸钾中阳离子的符号是K⁺；

(4)高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，故高锰酸钾中阴离子的符号MnO₄^–。

12. 镓是一种奇妙的金属， 放在手心马上熔化，犹如荷时上的水珠流来流去。

请阅读信息后回答：

(1)金属镓_____(填物理性质)；

(2)镓原子结构示意图中X的数值______________；

(3)镓的氧化物的化学式______________；

(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用GaCl₃与NH₃在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为______________。

【答案】 (1). 镓是一种熔点较低的金属 (2). 3 (3). Ga₂O₃ (4). GaCl₃+NH₃GaN+3HCl

【解析】（1）镓是一种熔点较低的金属，

（2）一种结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，故可求得x=3；

（3）有原子结构示意图可知，化合物中镓元素的化合价是+3价，故氧化物的化学式为Ga₂O₃

（4）GaCl₃与NH₃在一定条件下反应GaN和HCl，反应方程式为GaCl₃+NH₃GaN+3HCl

13. 海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，回答：

(1)为除去MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_______________；

A. NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ B. Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、NaOH

C. Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH D. BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

(2)操作I过量加入各物质的目的是_________；

(3)为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是______________。

【答案】 (1). A (2). 过量的氢氧化钠为了除尽镁离子，过量的氯化钡为了除尽硫酸根离子，过量的碳酸钠为了除尽钡离子和钙离子 (3). 加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠

【解析】（1）A中先加入过量的氢氧化钠，可以除去镁离子，反应后溶液中有有氢氧化钠、氯化钙、硫酸钠和氯化钠，在加入过量的氯化钡，可以除去硫酸根离子，反应后溶液中有氢氧化钠，、氯化钙、氯化钡和氯化钠，最后加入碳酸钠，可以除去钙离子和钡离子，最终反应后溶液中有氯化钠，氢氧化钠，碳酸钠，故操作2中可以加入稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故A正确；B中最终有硝酸根离子，故错误；C中过量的氯化钡不能出尽，故错误；D中有过量的氯化钡不能除尽，错误，故选A。

（2）过量的氢氧化钠为了除尽镁离子，过量的氯化钡为了除尽硫酸根离子，过量的碳酸钠为了除尽钡离子和钙离子。

（3）操作1后的溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，故加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠。

14. 某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K⁺、 Cu²⁺、Fe³⁺、C1^– 、OH^–、NO₃^–六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。

(1)甲厂废水中定含有的离子是_______，可能含有的离子是_______；

(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是_______(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有______两种物质(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。

【答案】 (1). OH^–和K⁺ (2). 氯离子，硝酸根离子 (3). OH^–,Fe³⁺,Cu²⁺; (4). KCl和KNO₃

【解析】（1）甲厂的废水呈碱性，故废水中一定含有氢氧根离子，不可能 含有铜离子和铁离子，则一定含有钾离子，可能含有氯离子，硝酸根离子；

15. 洗洁精是家庭必备的清清用品，可迅速分解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细低残留的忧点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答：

(1)洗洁精去除油污的有效成分是___________；

(2)洗洁精去污油污的原理是________。

【答案】 (1). 洗洁精去除油污的有效成分是表面活性剂 (2). 洗洁精具有乳化功能，可以清洗油污

【解析】（1）洗洁精去除油污的有效成分是表面活性剂

（2）洗洁精具有乳化功能，可以清洗油污。

16. (1)某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真查阅资料并做出以下准备。

资科准备：

I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。

II.氢气还原氧化铜的化学反应原理2NH₃+ 3CuO 3Cu+N₂+3H₂O

实验准备：

请回答：

①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序________  (填序号)；

②装置A中发生反应的化学方程式_____________；

③装置B观察到的现象________，装置E的作用_____________；

④装置A产生的气体通人装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变监色，原因是________。

(2)小凡同学利用氯化钡和氢氧化钠两种试剂，从硫酸钠、硫酸镁和氯化镁三瓶未贴标签的无色溶液中鉴别出硫酸镁溶液，设计并进行以下实验。请你补齐实验内容：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取三支持净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加 _________，振荡，观察现象；	______________	______________
2. ______________	______________	______________

【答案】 (1). A、C、D、B、E； (2). Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑； (3). 黑色氧化铜逐渐变成红色，吸收氨气，防止污染环境； (4). 氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色； (5). 实验步骤 (6). 实验现象 (7). 实验结论 (8). 取三支洁净试管，分别倒入三种无色溶液，然后滴加氯化钡溶液，振荡，观察现象，两支试管中生成白色沉淀，一支试管中没有明显现象 (9). 没有明显现象的是氯化镁 (10). 取两支试管，分别倒入生成白色沉淀的两种溶液，滴加氢氧化钠，振荡，观察现象一支出现白色白色沉淀，一支没有明显现象 (11). 有白色沉淀的是硫酸镁，没有明显现象是硫酸钠

【解析】（1）①先经过A装置制取氨气，而后用C装置检验氨气，再由D装置除去水分，再经过B装置还原氧化铜，最后由E装置除去氨气，故顺序为. A、C、D、B、E；

②装置A中是氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；

③装置B中的现象是黑色氧化铜逐渐变成红色；装置E的作用是吸收氨气，防止污染环境；

④石蕊变蓝的原因是氨气溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊显蓝色；

（2）向三种溶液中加入氯化钡，不变浑浊的是氯化镁，变浑浊的是硫酸镁和硫酸钠；故现象是一种溶液不变浑浊，两种溶液变浑浊，结论是不变浑浊的是氯化镁；取少量的硫酸钠和硫酸镁，加入氢氧化钠溶液，变浑浊的是硫酸镁，不变浑浊的硫酸钠；

17. 维生素C(化学式：C₆H₈O₆)对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C。请阅读信息后回答：

(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是____________；

(2)维生素C分子的相对分子质量是_____________。

【答案】 (1). 9:1:12 (2). 176

【解析】（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比是（12）:8：（16）=9:1:12

（2）维生素C分子的相对分子质量是（12）+8+（16）=176

18. 长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究 性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图I所示。请回答：

(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是_______________；

(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II数据计算：

水垢中碳酸钙的质量是________，水垢中氢氧化镁的质量分数是___________； (不要求计算过程，精确到0.1)

(3)若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_______(填“增大”  “减小”或“不变”)。

【答案】 (1). 将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应； (2). 7.5g (3). 25.0% (4). 偏大

【解析】（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应；

（2）由图可知生成二氧化碳的质量为3.3g，设原样品中碳酸钙的质量为x

CaCO₃+2HCl == CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 44

x 3.3g

=，解得x=7.5g

样品中碳酸钙的质量分数为=75%，故氢氧化镁的质量分数为1-75%=25.0%

（3）如果考虑盐酸的挥发，则C装置中吸收少量的氯化氢，故测量结果偏大；

 

 

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