2020年各科中考真题2019年广东省中考化学试题（教师版含解析）

2019年广东省初中学业水平考试化学试题

可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 P-31 S-32

一、选择题(本大题包括14小题， 每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)

1.下列现象不涉及化学变化的是

A. 蜡烛燃烧 B. 酒精挥发 C. 食物腐败 D. 塑料降解

【答案】B

【解析】

【详解】A、蜡烛燃烧产生了二氧化碳和水，生成了新物质，属于化学变化；故不符合题意；

B、酒精挥发只分子在运动，没有生成新物质，属于物理变化；故符合题意；

C、食物腐败生成了新物质，属于化学变化；故不符合题意；

D、塑料降解生成了新物质，属于化学变化；故不符合题意；

故选B

【点睛】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

2.“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中，易拉罐属于

A. 可回收物 B. 餐厨垃圾 C. 有害垃圾 D. 其它垃圾

【答案】A

【解析】

【详解】A、废弃物中，易拉罐属于可回收物；故符合题意；

B、废弃物中，易拉罐不属于餐厨垃圾，故不符合题意；

C、废弃物中，易拉罐不属于有害垃圾，故不符合题意；

D、废弃物中，易拉罐不属于其它垃圾，故不符合题意；

故选A

【点睛】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

3.下列化学用语表示正确的是

A. 两个氢分子: 2H B. 三个氮原子: 3N

C. 一个镁离子: Mg⁺² D. 氧化钠中氧元素的化合价:

【答案】B

【解析】

【详解】A、氢分子表示为H₂，两个氢分子表示为2H₂，化学用语表示错误；故不符合题意；

B、三个氮原子3N，化学用语表示正确；故符合题意；

C、一个镁离子表示为Mg²⁺，化学用语表示错误，故不符合题意；

D、氧化钠中氧元素的化合价为：；化学用语表示错误，故不符合题意；

故选B

4.下列常见物质的pH大于7的是

A. 食醋 B. 食盐水 C. 氨水 D. 柠檬水

【答案】C

【解析】

【详解】A、食醋属于酸，其pH小于7；故不符合题意；

B、食盐水属于盐，其pH等于7；故不符合题意；

C、氨水属于碱，pH大于7；故符合题意；

D、柠檬水中含有柠檬酸，pH小于7；故不符合题意；

故选C

5.下列实验操作错误的是

A. 加热液体 B. 读取数据

C. 滴加试剂 D. 蒸发结晶

【答案】C

【解析】

【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确；故不符合题意；

B、读取量筒中液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；故不符合题意；

C、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，图中所示操作错误；故符合题意；

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；故不符合题意；

故选C

【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。

6.下列物质属于纯净物的是

A. 海水 B. 稀盐酸 C. 洁净的空气 D. 冰水混合物

【答案】D

【解析】

【详解】A、海水中混有多种物质，属于混合物，故不符合题意；

B、稀盐酸中含有水、氯离子、氢离子；属于混合物；故不符合题意；

C、空气含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质，属于混合物；故不符合题意；

D、冰水混合物是水的固态和液态的混合体，都是由水一种物质组成，故属于纯净物，故符合题意；

故选D

【点睛】混合物与纯净物的区别在于组成物质种类的多少：由多种物质组成的物质属于混合物，只有一种物质组成的物质属于纯净物。

7.硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A. x的数值为4

B. 硒元素属于金属元素

C. 硒原子的质子数为34

D. 硒的相对原子质量为78.96g

【答案】C

【解析】

【详解】A、当质子数=核外电子数，为原子，34=2+8+18=x，x=6，说法错误。故不符合题意；

B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法错误。故不符合题意；

C、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，则硒原子的质子数为34，说法正确。故符合题意；

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，说法错误。故不符合题意；

故选C

【点睛】灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

8.下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A. 金刚石硬度大，可制造钻头 B. 氮气的化学性质不活泼，常用作保护气

C. 铜有良好的导电性，可制作导线 D. 氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤

【答案】D

【解析】

【详解】A、金刚石的硬度大，可制造钻头，说法正确。故不符合题意；

B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，说法正确。故不符合题意；

C、铜有良好的导电性，可制作导线，说法正确。故不符合题意；

D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且价格较高，不用于改良酸性土壤，常用氢氧化钙改良酸性土壤，说法错误。故符合题意；

故选D

【点睛】物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

9.化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是

A. 尿素[CO(NH₂)₂]属于复合肥料

B. 大量施用化肥以提高农作物产量

C. 铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效

D. 棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥

【答案】C

【解析】

【详解】A、CO(NH₂)₂含有氮元素，属于氮肥，说法错误；故不符合题意；

B、适量施用化肥，可以提高农作物产量，不可以过量使用，说法错误；故不符合题意；

C、草木灰为碱性，铵态氮肥与草木灰混用会放出氨气，降低了肥效，说法正确；故符合题意；

D、棉花叶片枯黄，可知是缺少氮肥，应施用氮肥，说法错误；故不符合题意；

故选C

【点睛】掌握化肥的分类方法方面的内容，化肥分为钾肥、氮肥、磷肥、复合肥，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类。

10.电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是

A. 电解前后元素种类不变

B. 实验说明水由H₂和O₂组成

C. 反应的化学方程式为2H₂O=2H₂↑+O₂↑

D. a管收集气体能使燃着的木条燃烧更旺

【答案】A

【解析】

【详解】A、根据质量守恒定律，电解前后元素种类，原子个数都不变，说法正确；故符合题意；

B、由实验可知，水电解生成了氢气和氧气，但不能说明水由H₂和O₂组成，说法错误；故不符合题意；

C、水在通电的情况下才能生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H₂O2H₂↑+O₂↑；说法错误；故不符合题意；

D、a管收集的气体为氢气，能燃烧，b管收集的气体是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺，说法错误；故不符合题意；

故选A

11.除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	MnO2	KCl	加水溶解、过滤、蒸发
B	NaCl	Na2CO3	加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C	CO2	CO	通过氧氧化钠溶液
D	C	CuO	加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A、MnO₂中混有少量的KCl，可以通过加水溶解、过滤、干燥得到MnO₂，而不是蒸发处理，所选方法错误；故不符合题意；

B、Na₂CO₃能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故不符合题意；

C、CO₂能与氢氧化钠反应，把被除杂的物质除去了，不符合除杂原则，所采取的方法错误；故不符合题意；

D、CuO能与稀硫酸反应，生成可溶于水的硫酸铜，而碳不与稀硫酸反应，因此加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，能把碳中的杂质除去，故符合题意；

故选D

【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。

12.探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是

A. 甲和乙:水 B. 乙和丙:空气 C. 甲和丙:空气 D. 甲和丁:水

【答案】D

【解析】

【详解】A、对比实验甲和乙可知，变量有两个，分别是水和氧气，对应关系错误；故不符合题意；

B、对比实验乙和丙可知，铁钉所处的条件一样，没有变量，因此对应关系错误；故不符合题意；

C、对比实验甲和丙可知，变量有两个，分别是水和氧气，对应关系错误；故不符合题意；

D、对比实验甲和丁可知甲和丁，变量是水，对应关系正确；故符合题意；

故选D

13.下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是

选项	实验操作	现象或变化	结论
A	取少量井水，加入适量肥皂水，振荡	产生大量浮渣	井水为硬水
B	称量镁条在空气中燃烧前后质量	质量减少	不遵循质量守恒定律
C	向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液	溶液变红色	NaOH溶液没有变质
D	将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热	黑色固体变红	无色气体一定为H2

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A、取少量井水，加入适量肥皂水，振荡，产生大量浮渣，说明井水为硬水；实验操作、现象或变化、结论对应关系正确，故符合题意；

B、称量镁条在空气中燃烧前后质量，质量减少，不能用于证明遵循质量守恒定律，因为镁条燃烧需要空气中氧气参与，且产生有白烟，使得固体质量减少；实验操作、现象或变化、结论对应关系错误；故不符合题意；

C、向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，不能证明NaOH溶液没有变质，因为不管是否变质，溶液均会变红色，实验操作、现象或变化、结论对应关系错误；故不符合题意；

D、将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热，黑色固体变红，不能证明无色气体一定为H₂，也有可能是一氧化碳，实验操作、现象或变化、结论对应关系错误；故不符合题意；

故选A

14.取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

【详解】A、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，氢气质量不断增大，至铝片完全反应后不再产生气体；图示正确；故不符合题意；

B、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，溶液的质量不断增大，铝元素反应后进入到溶液中，但由于又产生了氢气，其质量增大仍然较快，至铝片完全反应后不再产生气体；继续加入盐酸，溶液增加的质量只是盐酸溶液的质量，变化会比开始时变化更缓和一点；图示错误；故符合题意；

C、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，铝片不断反应，质量在不断减少，完全反应后铝片质量为零；图示正确；故不符合题意；

D、铝元素的质量是一定的，不管是否发生反应，其质量始终等于开始加进去的铝片的质量，图示正确；故不符合题意；

故选B

二、填空题(本大题包括5小题，共20分。请把各题的答案填写在答题卡上)

15.如图是某奶制品标签。请回答:

(1)“钠”指的是_____(填“单质”或“原子”或“元素”)。

(2)蛋白质、脂肪属于_____(填“无机物”或“有机物”)。

(3)人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患_____(填字母)和发育不良。

A大脖子病  B佝偻病  C贫血  D夜盲症

【答案】 (1). 元素 (2). 有机物 (3). B

【解析】

【详解】(1)“钠”指的是钠元素；故填：元素

(2)蛋白质、脂肪都含有碳氢氧等元素，均属于有机物。故填：有机物

(3)幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，因此人体每日必须摄入足量的钙来补充身体所需。故填：B

16.近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)组成，食用方法如图所示。请回答:

(1)发热包发热的原理是生石灰与水反应放热。生石灰的化学式为__________。

(2)焙烧硅藻土、活性炭都有__________的结构，能起到吸附作用。

(3)“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来__________问题，聚丙烯塑料属于________(填字母)。

A金属材料 B有机合成材料 C复合材料

【答案】 (1). CaO (2). 疏松多孔 (3). 白色污染 (4). B

【解析】

【详解】(1)生石灰的学名为氧化钙，其化学式为CaO。故填：CaO

(2) 活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附作用；焙烧硅藻土也有吸附作用，因此也具有疏松多孔的结构；故填：疏松多孔

(3)塑料乱扔会造成白色污染，“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，属于塑料，随意丢弃会带来白色污染等环境问题，聚丙烯塑料属于三大有机合成材料，因此属于有机合成材料。故填：B

17.下图是三种物质的溶解度曲线。请回答:

(1)溶解度随温度升高而降低的是_______；30℃时溶解度最大的是_______。

(2)80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为_______。不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有_______(写一种)。

(3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是:配成高温下的硝酸钾饱和溶液、_______、过滤、洗涤、干燥。

【答案】 (1). 硫酸铈 (2). 硝酸钠 (3). 60% (4). 添加溶质（降低温度或蒸发溶剂） (5). 冷却结晶（降温结晶）

【解析】

【详解】(1)由溶解度曲线可得，溶解度随温度升高而降低的是硫酸铈；30℃时溶解度最大的是硝酸钠。故填：硫酸铈；硝酸钠

(2)80℃时，硝酸钠的溶解度为150g，饱和溶液的溶质质量分数为：。不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：添加溶质，降低温度，蒸发溶剂；故填：60%；添加溶质（降低温度或蒸发溶剂）

(3)由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，硫酸铈随温度的升高溶解度降低，某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、冷却结晶(降温结晶)、过滤、洗涤、干燥。故填：冷却结晶（降温结晶）

18.¹H、²H、³H出分别表示氢元素的三种原子，可简写成¹H、²H、³H。制造燃料电池常用¹H制造氢弹要用²H、³H。请据图回答:

(1)¹H、²H、³H三种原子中，_______数目不等(填“质子”或“中子”或“电子”)。

(2)²H₂与O₂反应生成的重水可表示为²H₂O，写出³H在O₂中燃烧的化学方程式__________，在“上图”的小方框中，把³H₂与O₂恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全____。

【答案】 (1). 中子 (2). 2³H₂+O₂2³H₂O (3).

【解析】

【详解】(1)¹H、²H、³H三种原子中，左上角的数值表示的是质子数和中子数的总和，质子数和电子数相同，中子数=质量数-质子数；因此中子数目不等。故填：中子

(2)由题意可知，³H₂在O₂中燃烧生成了³H₂O，反应的化学方程式是：2³H₂+O₂2³H₂O，由质量守恒定律可知，每2个3H₂与1个O₂恰好反应，所以在小方框应补充2个³H₂分子。故填：2³H₂+O₂2³H₂O；

【点睛】了解原子的构成，化学方程式的书写和质量守恒定律等知识即可分析解答。

19.燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答:

(1)按下图进行铁丝在O₂中燃烧的实验，反应的化学方程式为_______________。该实验装置存在明显不足，改进措施是__________。

(2)对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因__________。

【答案】 (1). 3Fe+2O₂Fe₃O₄ (2). 在瓶底加少量的水或细沙 (3). 打开门窗，给可燃物的燃烧提供了充足的氧气

【解析】

【详解】(1)铁丝在O₂中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O₂Fe₃O₄。由实验装置可以看出，集气瓶底没有放置沙子或水，为了防止高温溅落物使瓶底受热不均而炸裂，应采取的措施是：在瓶底加少量的水和细沙。故填：3Fe+2O₂Fe₃O₄；在瓶底加少量的水和细沙

(2)室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因是：打开门窗，给可燃物的燃烧提供了充足的氧气。故填：打开门窗，给可燃物的燃烧提供了充足的氧气

【点睛】了解铁丝在氧气中燃烧的反应、注意事项和燃烧的条件即可分析解答。

三、(本大题包括2小题，共15分)

20.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答:

(1)A和E的化学式分别为__________和__________。

(2)D与G反应的化学方程式为__________，此反应属__________(填基本反应类型)。

(3)A—G物质间，发生中和反应的化学方程式为__________。

【答案】 (1). SO₂ (2). BaO (3). K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2KCl (4). 复分解 (5). Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O

【解析】

【分析】

由题意可推测，单质可能是氧气，氧气与硫反应生成A（二氧化硫），二氧化硫可以转化成B(三氧化硫)，三氧化硫可与水反应生成C（硫酸），硫酸可与碱（氢氧化钾）反应生成D（硫酸钾）；氧气可以与钡生成E（氧化钡），氧化钡与水反应生成F（氢氧化钡），氢氧化钡与酸反应生成G（氯化钡）。代入题中可知，推测正确。

【详解】(1)由分析可得，A是二氧化硫，化学式为SO₂；E是氧化钡，化学式为BaO。故填：SO₂；BaO

(2)D为硫酸钾，G为氯化钡，该反应的化学方程式为K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2KCl，此反应属复分解反应。故填：K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2KCl；复分解

(3)由分析得：A—G物质间，C（硫酸）能与F（氢氧化钡）发生中和反应，其反应的化学方程式为Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O。故填：Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O

21.某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答:

已知:Zn(OH)₂溶于强碱形成可溶性盐。

(1)滤渣I中一定有__________。

(2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是__________。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为__________，此反应属于__________ (填基本反应类型)。

(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是__________。

(4)焙烧Zn(OH)₂发生分解反应的化学方程式为__________。

【答案】 (1). Cu (2). 反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸 (3). Zn+CuSO₄=Cu+ ZnSO₄ (4). 置换 (5). Zn(OH)₂溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失 (6). Zn(OH)₂ZnO+ H₂O

【解析】

【分析】

某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物，根据金属活动性顺序表，Zn>Fe>Cu，Zn、Fe加入稀硫酸后形成相应的盐溶液，而铜不与稀硫酸反应，因此滤渣I为铜单质，滤液I中主要成分为硫酸锌和硫酸亚铁，可以加入锌粉进行除铁，滤渣II可以是铁粉和锌的混合物，将滤液II调节pH值使锌以氢氧化锌的形式沉淀下来，洗涤焙烧之后得到氧化锌。

【详解】(1)由分析可知，滤渣I中一定有铜。故填：Cu

(2)金属与酸反应会产生氢气，加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸。此过程中铜的氧化物与硫酸反应后，生成硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜单质，因此Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为：Zn+CuSO₄=Cu+ ZnSO₄，此反应属于置换反应。故填：反应过程中会产生氢气，防止失火或爆炸；Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄；置换

(3)调节pH可用NaOH，但不能过量，是因为Zn(OH)₂溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失，因此不能过量。故填：Zn(OH)₂溶于强碱形成可溶性盐，为了防止溶解造成损失

(4)氢氧化锌焙烧后发生分解反应，其化学方程式为：Zn(OH)₂ZnO+ H₂O；故填：Zn(OH)₂ZnO+ H₂O

四、(本大题包括2小题，共23分)

22.根据下图实验装置，请回答:

(1)仪器a的名称是__________。

(2)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，__________，则气密性良好。

(3)用H₂O₂制取氧气，选择的发生装置为______(填字母)，反应的化学方程式为__________。

(4)用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O₂体积，另一仪器名称为_____，在F中气体应从导管_______(填“b”或“c”)端通入。

(5)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。

①选择的发生装置为______(填字母)。用装置E收集甲烷，利用了甲烷______的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是___________。

②设计实验证明CH₄中含有氢元素:检验其纯度后，___________。

【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 从长颈漏斗向锥形瓶中注水，至形成一段水柱，一段时间后，水柱高度不变 (3). A (4). 2H₂O₂2H₂O+O₂ (5). 量筒 (6). c (7). B (8). 不溶于水 (9). 密度比空气小且不与空气发生反应 (10). 点燃甲烷，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，则证明甲烷中含有氢元素

【解析】

【详解】(1)根据常用仪器，仪器a名称是长颈漏斗。故填：长颈漏斗

(2)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，从长颈漏斗向锥形瓶中注水，至形成一段水柱，一段时间后，水柱高度不变，则气密性良好。故填：从长颈漏斗向锥形瓶中注水，至形成一段水柱，一段时间后，水柱高度不变

(3)用H₂O₂制取氧气，固液不加热型，选择的发生装置为A，其反应的化学方程式为2H₂O₂2H₂O+O₂。故填：A；2H₂O₂2H₂O+O₂

(4)根据题意可知，需要采用量筒来测量液体体积，用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O₂体积，另一仪器名称为量筒，由于要利用排水法来收集并测量气体体积，在F中气体应从导管的短端进入，长端把水排出来，因此从c端通入。故填：量筒；c

(5)①用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷，选择的发生装置为B，由于甲烷的相对分子质量为16，比空气小，不溶于水，因此可以用装置E排水法收集甲烷，利用的是甲烷不溶于水的物理性质；用装置C向下排空气法，而不用装置D向上排空气法收集甲烷，其原因是密度比空气小且不与空气发生反应。故填：B；不溶于水；密度比空气小且不与空气发生反应

②设计实验证明CH₄中含有氢元素：检验其纯度后，点燃甲烷，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，则证明甲烷中含有氢元素。故填：点燃甲烷，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，则证明甲烷中含有氢元素

23.某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO₂，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。

【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？

【查阅资料】

(1)CO₂过量时，CaCO₃沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO₃)₂。

(2)AgCl不溶于稀硝酸。

【提出猜想】Ⅰ.石灰水已完全变质 Ⅱ.___________ Ⅲ.CO₂中混有HCl

【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO₂，并进行探究。制备CO₂的化学方程式为___________。

步骤	实验操作	实验现象	结论及化学方程式
(1)	取少量澄清石灰水于试管中，加入______溶液。	生白色沉淀。	猜想Ⅰ不成立。
(2)	将少量CO2气体通入盛有澄清石灰水的试管中。	___________。	猜想Ⅱ不成立。
(3)	将气体通入盛有______溶液的试管中，再加稀硝酸。	___________。	猜想Ⅲ成立。 反应方程式为___________。

【实验结论】制取的气体CO₂中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。

【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO₂，需将混合气体依次通入饱和NaHCO₃溶液和___________。

【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO₂，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是___________(写一点)。

【答案】 (1). CO₂过量，CaCO₃沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO₃)₂ (2). CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O (3). 氯化镁 (4). 没有产生白色沉淀 (5). 硝酸银 (6). 产生白色沉淀 (7). HCl+AgNO₃=AgCl+HNO₃ (8). 浓硫酸 (9). 二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分

【解析】

【详解】[提出猜想]根据题意，石灰水没有变浑浊，可能由于石灰水已完全变质、CO₂中混有HCl、也有可能是由于CO₂过量，CaCO₃沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO₃)₂而导致没有变浑浊。故填：CO₂过量，CaCO₃沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO₃)₂

[实验方案]兴趣组用原药品继续制取CO₂，并进行探究。制备CO₂的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O。故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂+H₂O

(1)取少量澄清石灰水于试管中，加入氯化镁溶液。生成白色沉淀。证明澄清石灰水中仍有氢氧化钙，因此猜想Ⅰ不成立。故填：氯化镁

(2)将少量CO₂气体通入盛有澄清石灰水的试管中，没有产生白色沉淀，说明不管二氧化碳的量是否过量，都不会产生沉淀，则证明猜想Ⅱ不成立。故填：没有产生白色沉淀

(3)将气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，猜想Ⅲ成立。发生的化学反应方程式为：HCl+AgNO₃=AgCl+HNO₃；故填：硝酸银；产生白色沉淀；HCl+AgNO₃=AgCl+HNO₃

[交流讨论]若要收集到纯净、干燥的CO₂，需将混合气体依次通入饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的HCl ，再将气体通入浓硫酸溶液中干燥。故填：浓硫酸

[拓展思考]回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO₂，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。该实验成功的原因是二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分。故填：二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分

五、（本大题包括2小题，共14分）

24.如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na₂PO₃F(相对分子质量为144)，请回答下列问题：

(1)人体中F属于________(填“微量”或“常量”)元素。

(2)Na₂PO₃F中金属元素与氧元素的质量比为________。

(3)若牙膏中其它成分不含氟元素，则每支这种牙膏中，含Na₂PO₃F的质量为________g（结果保留小数点后一位）。

【答案】 (1). 微量 (2). 23：24 (3). 2.1g

【解析】

【详解】(1)F元素在人体中含量非常少，属于人体中的微量元素。故填：微量

(2)Na₂PO₃F中金属元素为Na，与氧元素的质量比为：。故填：23：24

(3)牙膏中氟元素的质量为：；则Na₂PO₃F的质量为：；故填：2.1g

25.Mg(OH)₂具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO₄和H₂SO₄的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示:

实验编号	①	②	③	④
NaOH溶液质量/g	10.0	20.0	30.0	40.0
Mg(OH)2质量/g	0.232	0.522	0.580	0.580

(1)实验________(填实验编号)中硫酸镁完全反应。

(2)100g混合溶液中含MgSO₄的质量为___(写出计算过程)。

(3)分析实验数据，在下图中，画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产生Mg(OH)₂沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值_____。

【答案】 (1). ③④ (2). 1.2g (3).

【解析】

【详解】(1)由实验数据表可知，实验③④中Mg(OH)₂质量的不再发生变化，因此可知硫酸镁已经完全反应。故填：③④

(2)计算硫酸镁的质量应选择完全反应的组别来进行计算，因此可选用③④组数据进行计算，设溶液中硫酸镁的质量为x，消耗的氢氧化钠溶液的质量为y。

x=1.2g，y=20g；故填：1.2g

(3)由实验数据可知，设硫酸消耗的NaOH溶液的质量为z。假设溶液中没有硫酸，则全部氢氧化钠与硫酸镁反应，由数据分析可得，生成的氢氧化镁的质量减少了0.522g-0.232g-0.232g=0.058g，因此这部分没有与硫酸镁反应的氢氧化钠与硫酸发生了反应，假设与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为z。

z=2g

一开始是氢氧化钠与硫酸反应没有沉淀产生，消耗了2.0gNaOH溶液，硫酸反应完之后，氢氧化钠与硫酸镁反应，开始产生沉淀，至硫酸镁完全反应，不再产生沉淀，根据氢氧化镁的质量求出氢氧化钠的质量为20.0g，当加入NaOH溶液的质量为20.0g+2.0g=22.0g；硫酸镁已完全反应；根据数据可以画出加入4%NaOH溶液质量0—30.0g过程中，产生Mg(OH)₂沉淀质量对应的变化如图：

 

 

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