2020年各科中考真题2019年贵州省黔西南州中考化学试题（教师版含解析）

2019年贵州省黔西南州中考化学试卷

一、单项选择题（本题6小题，每题2分，共12分）

1.中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是

A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化

B. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快

C. 何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢

D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在

【答案】A

【解析】

【详解】A、烈火焚烧是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，错误；
B、花气袭人知骤暖说明分子的运动与温度有关，温度高，分子的运动快，正确；
C、炼钢的过程是不断减少生铁中的含碳量的过程，正确；
D、尽是沙中浪底来说明金的化学性质稳定，在自然界中以单质存在，正确；
故选：A。

2.下列实验操作错误的是（　　）

A. 除去O₂中的CO₂ B. 稀释浓硫酸

C. 点燃酒精灯 D. 检查装置的气密性

【答案】C

【解析】

【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氧气不能，图中装置起洗气功能时进气管与出气管方向是“长进短出”，故A正确；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故B正确；

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯，故C不正确；

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故D正确。故选C。

3.化学反应前后肯定没有发生变化的是（　　）

①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。

A. ①④⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②⑥ D. ②③⑤

【答案】B

【解析】

【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故选B。

4.H₁N₁ 流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸（C₂H₄O₃） 消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是

A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 其分子中含有臭氧（O₃）

C. 既是纯净物，也是化合物 D. 碳、氢、氧元素的质量比为 6:l:12

【答案】B

【解析】

【详解】A．由化学式C₂H₄O₃可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
B．分子是由原子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，其中不含臭氧分子，故错误；
C．由化学式C₂H₄O₃可知，过氧乙酸是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由三种元素组成的，属于化合物，故正确；
D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，故正确。
故选：B。

5.下列各实验方案能达到其实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸	分别取样滴加紫色石蕊溶液
B	除去NaOH 溶液中混有的Na2CO3	加入足量稀盐酸
C	除去 CO2 中混有的少量 CO	在足量的氧气中点燃
D	鉴别氮气和二氧化碳	将燃着的木条分别伸入气体中

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性、分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到其实验目的。
B、Na₂CO₃、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到其实验目的。
C、除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案不能达到其实验目的。
D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到其实验目的。
故选：A。

【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. Na⁺、H⁺、Cl^–、OH^– B. Ag⁺、K⁺、Cl^–、NO^–

C. Na⁺、H⁺、NO₃^– 、CO₃^2- D. H⁺、Mg²⁺、SO₄^2– 、Cl^–

【答案】D

【解析】

【详解】A、H⁺与OH^–两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
B、Ag⁺、Cl^–、两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、H⁺、CO₃^2-两种离子能结合成水和二氧化碳，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
故选：D。

【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

二、填空题（本题5小题，每空1分，共24分）

7.用化学用语填空：

（1）3个二氧化硫分子：_____。

（2）保持氩气化学性质的最小粒子_____。

（3）空气中含量最多的气体：_____。

（4）氧化铁中铁元素的化合价：_____。

（5）13号元素原子的结构示意图：_____。

【答案】 (1). 3SO₂ (2). Ar (3). N₂ (4). (5).

【解析】

【详解】（1）3个二氧化硫分子就是在二氧化硫化学式前面加上数字3，故化学式为3SO₂。

（2）保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子，故化学式为Ar。

（3）空气中含量最多的气体是氮气，故化学式为N₂。

（4）氧化铁中铁元素的化合价为+3，故可表示为。

（5）13号元素原子的结构示意图为 ，故填： 。

8.化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：

（1）生活中常用_____来区分硬水和软水。

（2）人的胃液里含有适量的_____（填名称），可以帮助消化。

（3）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指_____（填“元素”或“原子”）。

（4）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是_____。

（5）将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O₂反应，生成了CO₂和H₂O，由此可知该塑料中一定含有_____元素。

（6）稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图，下列有关Tm的判断错误的是_____（填序号）。

①原子的质子数为69

②属于金属元素

③原子的中子数为69

④相对原子质量为168.9

【答案】 (1). 肥皂水 (2). 盐酸 (3). 元素 (4). 隔绝空气 (5). 碳、氢 (6). ③

【解析】

【详解】（1）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水。

（2）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化。

（3）物质是由元素组成的，食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指元素。

（4）隔绝空气、降低可燃物的温度至着火点以下、移除可燃物都可以灭火。厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是隔绝空气。

（5）将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O₂反应，生成了CO₂和H₂O，由此可知该塑料中一定含有碳元素和氢元素。

（6）根据稀土元素Tm在元素周期表中的信息可知：

①原子的质子数为69，故①正确；

②铥字是“金”字旁，属于金属元素，故②正确；

③质子数等核外电子数，根据中子数关系不大，故③不正确；

④相对原子质量为168.9，故④正确。故选③。

9.如图所示为①KNO₃②NaCl③H₃BO₃的溶解度曲线，由图可知：

（1）当温度为10℃时，KNO₃、NaCl和H₃BO₃三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____（用序号作答）。

（2）当温度为t℃时，在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_____（用序号作答）。

（3）要将P点处的KNO₃溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入KNO₃固体、_____等（任写一条）。

【答案】 (1). NaCl＞KNO₃＞H₃BO₃ (2). NaCl＝KNO₃＞H₃BO₃ (3). 蒸发水分或降低温度

【解析】

【分析】

由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，H₃BO₃的溶解度随温度升高增长较缓慢。

【详解】（1）由溶解度曲线可知，当温度为10℃时，KNO₃、NaCl和H₃BO₃三种物质的溶解度由大到小的顺序为：NaCl＞KNO₃＞H₃BO₃。

（2）当温度为t℃时，三种物质的溶解度大小关系为：NaCl＝KNO₃＞H₃BO₃，则在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：NaCl＝KNO₃＞H₃BO₃。

（3）要将P点处的KNO₃溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入KNO₃固体、蒸发水分、降低温度等。

10.工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气反应过程如图所示

（1）该微观反应过程中出现了_____种氧化物。

（2）参加反应的 与 分子个数之比为_____。

（3）该反的化学方程式为_____。

【答案】 (1). 3 (2). 1:1 (3). CO+H₂OH₂+CO₂

【解析】

【分析】

由微观反应示意图可知，该反应是由水和一氧化碳在低温催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：CO+H₂OH₂+CO₂。

【详解】（1）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以一氧化碳、水和二氧化碳均属于氧化物，共 3种氧化物。

（2）由化学方程式可知，参加反应的水分子与一氧化碳分子的个数比为1：1。

（3）由微观反应示意图可知，该反应是由水和一氧化碳在低温催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：CO+H₂OH₂+CO₂。

11.下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。

回答下列问题：

（1）A的化学式为_____，G俗称_____。

（2）大气中D的含量过高会产生_____，从而导致全球气候变暖。

（3）反应③的化学方程式为_____，该反应过程中_____（填“吸收”或“放出”）热量。

（4）反应④的化学方程式为_____，其基本反应类型为_____反应。

【答案】 (1). CH₄ (2). 纯碱 (3). 温室效应 (4). CaO+H₂O=Ca（OH）₂ (5). 放出 (6). Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH (7). 复分解

【解析】

【分析】

根据A～H都是初中化学中常见的物质，A是沼气、可燃冰的重要成分，所以A是甲烷，F可用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙，甲烷和B点燃生成D和C，D会与氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，B是氧气，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以C是水，水和E反应生成氢氧化钙，所以E是氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以G是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以H是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。

【详解】（1）由上分析可知，A的化学式为CH₄，G俗称纯碱；
（2）大气中D的含量过高会产生温室效应，从而导致全球气候变暖；
（3）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，该反应过程中放出热量；
（4）反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，其基本反应类型为复分解反应。
故答案为：（1）CH₄，纯碱；
（2）温室效应；
（3）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，放出；
（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，复分解。

【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

三、实验与探究（本题2小题，每空1分，共16分）

12.实验室利用下图所示装置进行相关实验。

回答下列问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①_____，②_____。

（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是_____。

（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_____（填字母序号），反应的化学方程式为_____；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置_____（填字母序号）所示方法收集氢气。

【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). 水槽 (3). A (4). 2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ (5). 1:4 (6). C (7). Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ (8). D

【解析】

【分析】

（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态和反应发生需要的条件进行选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据化学方程式进行简单计算；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件以及特殊要求进行选择发生装置；根据反应物和生成物书写化学方程式；根据氢气的性质进行选择收集装置。

【详解】（1）①长颈漏斗；②水槽；
（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，A装置适用；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；根据化学方程式可知每8个氧原子中有2个氧原子转化成一个氧分子，所以转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比为：；

（3）锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，并且要随时控制反应的发生和停止，适合用C装置作发生装置；化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；氢气具有可燃性，当混有一定量的空气时点燃会发生爆炸，因此收集到的气体纯度一定要高，可选用D装置收集。

13.某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。

【查阅资料】

经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_____。

【对比实验】

编号	操作	现象
甲	将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中	无明显现象
乙	将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中	铝丝表面析出红色固体
丙	将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中	铝丝表面析出红色固体

（1）比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

（2）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性Al比Cu_____（填“强”或“弱”）。

（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H₂O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。

【猜测与探究】

小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl^–破坏了氧化铝薄膜。

为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO₄溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：

操作	现象	结论	推论
（1）向一支试管中再加入 NaCl固体	铝丝表面析 出红色固体	氧化铝薄膜 被破坏	Na+或①_____能 破坏氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再加入 Na2SO4固体	②_____	氧化铝薄膜 未被破坏	Na+和SO42都不能 破坏氧化铝薄膜

【结论与反思】

得出结论：前述猜测_____（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

【答案】 (1). (2). 甲 (3). (4). 强 (5). 甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用 (6). SO₄^2- (7). 无明显现象 (8). 正确

【解析】

【详解】[查阅资料]

铝在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：;

[对比实验]

（1）甲实验是将表面未打磨的铝丝浸入CuSO₄溶液中，乙实验是将表面未打磨的铝丝浸入CuSO₄溶液中，前者无明显现象，后者铝丝表面析出红色固体，对比甲乙可知，打磨能破坏氧化铝薄膜；

（2）乙实验中铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：；铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铝的金属活动性比铜强；

（3）小明同学的观点错误，否定的依据是，甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用；

[猜测与探究]

①表面未打磨的铝丝浸入氯化钠溶液中，铝丝表面有红色固体铜析出，说明Na⁺或Cl^–,能破坏氧化铝薄膜；

②得出的结论是氧化铝薄膜未被破坏，则因为氧化铝薄膜的保护作用，铝丝不能和硫酸铜溶液反应，故观察到的现象是;无明显现象；

[结论与反思]

前述猜测正确，这是因为根据上述实验氯化钠可以破坏铝丝表面的氧化膜，而Na⁺又不能破坏铝丝表面的氧化膜，则说明Cl^–可以破坏铝丝表面的氧化膜。

四、计算题（本题共8分）

14.为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：

次序	①	②	③	④
加入稀硫酸质量/g	25	25	25	25
剩余固体的质量/g	16	a	10	10

回答列问题：

（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_____。

（2）上表中，a的值为_____，实验③所得溶液中的溶质是_____（填化学式）。

（3）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为____。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

【答案】 (1). 50% (2). 12 (3). H₂SO₄、CuSO₄ (4). 196%

【解析】

【分析】

氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。

【详解】（1）由表格数据可知，第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为×100%＝50%

（2）根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a的值为12g，实验③中硫酸过量，所以所得溶液中的溶质是剩余的硫酸和生成的硫酸铜，对应的化学式为H₂SO₄、CuSO₄。

（3）25g稀硫酸与4g氧化铜完全反应

设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为x

 

 

答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

【点睛】

 

 

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