2020年各科中考真题2019年江苏省连云港市中考化学试题（教师版含解析）

2019年连云港市中考化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32

一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1.践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽连云港。下列做法符合该理念的是

A. 过度施用农药 B. 回收废弃塑料

C. 就地焚烧秸秆 D. 任意排放污水

【答案】B

【解析】

【详解】A、过度施用农药，会污染土壤，水体等，做法不符合该理念，错误；

B、回收废弃塑料，能减少白色污染，做法符合该理念，正确；

C、就地焚烧秸秆，会产生大量烟尘、废气等，会污染空气，做法不符合该理念，错误；

D、任意排放污水，会造成水体污染，做法不符合该理念，错误。

故选B

【点睛】了解减少白色污染的措施，空气与水体的污染与防治是正确解答本题的关键。

2.下列过程中包含化学变化的是

A. 花香四溢 B. 海水晒盐 C. 积雪融化 D. 粮食酿酒

【答案】D

【解析】

【详解】A、花香四溢是分子运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，错误；

B、海水晒盐是利用蒸发结晶原理使食盐析出，没有新物质生成，是物理变化，错误；

C、积雪融化是固体融化成液体，没有新物质生成，是物理变化，错误；

D、粮食酿酒过程中有新物质乙醇生成，是化学变化，正确。

故选D。

【点睛】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

3.下列图示实验操作，正确的是

A. 检查气密性 B. 检验O₂是否集满

C. 收集H₂ D. 稀释浓H₂SO₄

【答案】A

【解析】

【详解】A、检查气密性，把导管的一端浸没在水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；

B、检验O₂是否集满应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误；

C、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，错误；

D、稀释浓H₂SO₄时应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，一定不能将水注入浓硫酸中，错误。

故选A。

【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.下列化学用语表示正确的是

A. 高锰酸钾的化学式：K₂MnO₄ B. 60个碳原子：C₆₀

C. 2个氯离子：2Cl^– D. Mg²⁺的结构示意图：

【答案】C

【解析】

【详解】A、高锰酸钾的化学式为：KMnO₄，错误；

B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。故60个碳原子可表示为：60C，错误；

C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其符号前加上相应的数字。故2个氯离子可表示为：2Cl^–，正确；

D、Mg²⁺的结构示意图中质子数为12，故Mg²⁺的结构示意图可表示为： ，错误。

故选C。

5.氟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是

A. 氟属于金属元素

B. 氟的原子序数是19

C. 氟原子中质子数为9

D. 氟原子中核外电子数是10

【答案】C

【解析】

【详解】A、氟属于非金属元素，该选项说法错误；
B、元素周期表中左上角的数字表示原子序数，故氟的原子序数是9，该选项说法错误；
C、根据质子数=原子序数=核外电子数可知，氟原子中质子数为9正确；

D、根据质子数=原子序数=核外电子数可知，氟原子中核外电子数是9，错误。

故选C。

【点睛】掌握元素周期表中的一个小格所提供的信息及同一原子中，质子数=电子数=核电荷数=原子序数是解题关键。

6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

B. N₂的化学性质不活泼，可用作保护气

C. NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水

D. Ca(OH)₂微溶于水，可用于改良酸性土壤

【答案】B

【解析】

【详解】A、石墨较软，可用于制铅笔芯，错误；

B、N₂的化学性质不活泼，可用作保护气，正确；

C、氯化钠有咸味可用作调味品，氯化钠用于配制生理盐水与其咸味无对应关系，错误；

D、氢氧化钙显碱性，可与酸发生中和反应而用于改良酸性土壤，选项错误。

故选B。

【点睛】物质的性质决定物质的用途。掌握常见物质的性质和用途是正确解答本题的关键。

7.尿素［CO(NH₂)₂］是常用的化学肥料。下列关于尿素的说法正确的是

A. 属于复合肥 B. 由3种元素组成

C. 氢、氮元素的质量比为1:14 D. 氮元素的质量分数最大

【答案】D

【解析】

【详解】A、CO（NH₂）₂中含有氮元素，属于氮肥，错误；

B、由尿素的化学式可知，尿素由C、O、N、H四种元素组成，错误；

C、尿素中氢、氮元素的质量比为1×4：14×2=1：7，错误；

D、尿素中碳、氧、氢、氮元素的质量比为12：16：1×4：14×2=3：4：1：7，故氮元素的质量分数最大，正确。故选D。

【点睛】掌握化学式所表达的意义及与化学式相关的计算是解题关键。

8.下列说法正确的是

A. 硬水经蒸馏处理后可变为软水

B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C. 图中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物

D. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量

【答案】A

【解析】

【详解】A、硬水经蒸馏处理后可变为蒸馏水，属于软水，正确；

B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如蒸馏水，错误；

C、图中红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，错误；

D、燃烧能放出一定的热量，但在不燃烧时有可能也会放出热量，例如氧化钙溶于水同样会放出热量，活泼金属与酸反应也会放热，错误。

故选A。

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. H₂O₂O₂SO₂ B. CuAgAgCl

C. 酒精CO₂CO D. 钢铁Fe₂O₃▪xH₂OFeSO₄

【答案】A

【解析】

【详解】A、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解，生成氧气和水，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确；

B、铜与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸铜，银金属活动性位于氢的后面，不能与盐酸反应，错误；

C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与碳在常温下不反应，错误；

D、铁与水和氧气反应生成铁锈，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，而不是硫酸亚铁，错误。故选A。

【点睛】抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。

10.下列实验方法不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方法
A	除去MnO2固体中的KCl	加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B	鉴别化肥NH4Cl和KNO3	取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味
C	配制质量分数为6％的NaCl溶液	称取3.0g NaCl，加入50.0mL水使之溶解
D	鉴定本地雨水是否为酸雨	用pH计测定雨水的pH

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以采用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离，故选项实验操作能达到实验目的，正确；

B、NH₄Cl与熟石灰粉末研磨会产生有刺激性气味的气体，KNO₃不能，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的，正确；

C、称取3.0g NaCl，加入50.0mL水使之溶解，所得溶液溶质质量分数为×100％＜6％，故选项实验操作不能达到实验目的，错误；

D、酸雨是pH小于5.6的雨水，用pH计测定雨水的pH，可以鉴定本地雨水是否为酸雨，故选项实验操作能达到实验目的，正确。

故选C。

11.KCl和KNO₃的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 10℃时， KNO₃的溶解度比KCl的大

B. KNO₃的溶解度受温度的影响比KCl的大

C. 随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小

D. 40℃时KNO₃的饱和溶液，升温至60℃时仍是饱和溶液（忽略水分挥发）

【答案】B

【解析】

【详解】A、由图可知，10℃时， KNO₃的溶解度比KCl的小，错误；

B、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大且硝酸钾的溶解度受温度的影响比KCl的大，正确；

C、由图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，错误；

D、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故40℃时KNO₃的饱和溶液，升温至60℃时变成不饱和溶液，错误。

【点睛】掌握溶解度曲线所表达的信息是解题关键。

12.某白色固体A，含有K₂SO₄、NaOH、CaCO₃、BaCl₂中的一种或几种，取少量A进行如下实验。

注：BaSO₄难溶于盐酸；K₂SO₄、BaCl₂的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

【答案】C

【解析】

【详解】碳酸钙是白色沉淀，难溶于水，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀全部溶解。硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，但硫酸钡不溶于酸，故硫酸钾与氯化钡不能共存。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。所以固体A中的物质最多含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钾（或氯化钡）3种。

故选C。

二、非选择题（本题包括4小题，共36分）

13.化学在促进社会发展，提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。

（1）中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂等。

①小麦粉中富含的基本营养素是______；

②肉馅中的蛋白质是由多种______（填字母）构成的极为复杂的化合物。

a．维生素 b．无机盐 c．氨基酸

③铁强化酱油是常用的调味剂，长期食用可以预防______（填字母）。

a．骨质疏松 b．贫血 c．甲状腺肿大

（2）材料在生产、生活中应用广泛。

①下列物品中，由有机合成材料制成的是______（填字母）。

a． 塑料油桶 b． 纯棉帽子 c． 碳纳米管

②C919飞机机身蒙皮使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是_____（填字母）。

a．密度大 b．硬度高 c．抗腐蚀

（3）中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe₂SiO₄。已知Fe₂SiO₄中硅元素的化合价为＋4，则其中铁元素的化合价为_____。

【答案】 (1). 糖类 (2). c (3). b (4). a (5). a (6). +2

【解析】

【详解】（1）①小麦粉中富含的基本营养素是糖类，故填：糖类；

②蛋白质是由氨基酸构成的，故选c；

③在酱油中加入铁强化剂，可以人体补充铁元素，从而预防贫血症，故选b；

（2）①塑料油桶属于有机合成材料；纯棉帽子属于天然材料；碳纳米管属于无机材料；故选a；

②合金的优点为硬度大、熔点低、抗腐蚀性好，铝锂合金密度小、硬度大、抗腐蚀性好，故选a；

（3）Fe₂SiO₄中硅元素的化合价为＋4，设铁元素的化合价为x。根据化合物中各元素化合价代数和为0可得：2x+（+4）+（-2）×4=0，得x=+2，故填：+2。

14.化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO₂。

（1）分类角度，CO₂属于______（填字母）。

a．单质 b．氧化物 c．有机物

（2）微观角度，我国研制的一种新型催化剂可将CO₂和H₂转化为甲醇（CH₃OH）和X。若用“○”表示氢原子，“⊕”表示氧原子， “●”表示碳原子，该反应的微观示意图如下：

画出X分子的微观示意图：______。

（3）性质角度，三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO₂。据此推测CO₂具有的化学性质是_____。

（4）变化角度，如图是某同学整理的物质间转化图。

实验室中常用CO₂→ CaCO₃检验CO₂气体，写出其化学反应方程式：______。

（5）应用角度

I．可用下图所示方法自制汽水来消暑解热。

制汽水时， NaHCO₃与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。

①据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质是______（填字母）。

a．镁带 b．氯化钠 c．烧碱

②打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与______有关。

Ⅱ．Al-CO₂电池是一种新型电池。

③电池的工作原理：在O₂的催化下，Al与CO₂生化合反应生成Al₂(C₂O₄)₃。写出此反应的化学方程式：______。

（6）环保角度，全球参与控制CO₂的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制CO₂排放量的做法不合理的是_____（填字母）。

a．制定旨在限制CO₂排放的国际规定

b．减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源

c．工厂通过加高烟囱直接排放含CO₂的废气

【答案】 (1). b (2). (3). 不燃烧也不支持燃烧 (4). CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O (5). b (6). 压强 (7). (8). c

【解析】

【详解】（1）CO₂是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选b；

（2）由质量守恒定律可知，反应前后氢、氧、碳原子的个数分别为：6、2、1，4、1、1。反应前后相差2个氢原子和1个氧原子，故X分子应为水分子，微观示意图为： ；

（3）三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO₂。据此推测CO₂具有的化学性质是：不燃烧也不支持燃烧；

（4）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙的沉淀和水，反应的化学方程式为：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O；

（5）①柠檬酸是一种酸，由酸的化学性质和复分解反应的条件可知，柠檬酸可以与镁和烧碱反应，不能与氯化钠反应，故选b；

②打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与压强有关，压强越小，气体的溶解度越小，故填：压强；

③在O₂的催化下，Al与CO₂生化合反应生成Al₂(C₂O₄)₃。反应的化学方程式为：；

（6）a、制定旨在限制CO₂排放的国际规定，符合题意；

b、减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源，符合题意；

c、工厂通过加高烟囱直接排放含CO₂的废气，不能减少CO₂的排放，不符合题意。

故选c。

15.以镁矿石（主要成分MgCO₃、SiO₂）为原料生产MgO的工艺流程如下：

注：SiO₂难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)₂生成。

（1）滤渣X的主要成分为______（填化学式）。

（2）实验室中用图-1所示装置进行过滤。

①该装置中仪器A的名称为______。

②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是______（填字母）。

a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁

（3）“沉镁”时MgSO₄与NH₃·H₂O发生反应。结合图-2，写出该反应的化学方程式：______。

（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg(OH)₂，加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是______。

【答案】 (1). SiO₂ (2). 烧杯 (3). a (4). MgSO₄+2NH₃·H₂O=Mg（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄ (5). 低于350℃时，氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯

【解析】

【详解】（1）SiO₂难溶于水和常见的酸，故滤渣X的主要成分为：SiO₂；

（2）①仪器A的名称为：烧杯；

②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是：滤纸破损或待过滤液体的液面高于滤纸边缘，故选a；

（3）“沉镁”时MgSO₄与NH₃·H₂O发生反应，生成氢氧化镁和硫酸铵，反应的化学方程式为：MgSO₄+2NH₃·H₂O=Mg（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄；

（4） “加热”时温度至少要达到350℃，原因是：低于350℃时，氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。

16.NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。

（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋X↑。X的化学式为______。

（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na₂CO₃杂质，设计如下实验方案：

注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO₃。

①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na₂CO₃。产生气体化学方程式为______。

②试剂X为_____溶液；可证明NaCl存在的现象是______。

（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO₂质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na₂CO₃的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：

步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m₁。

步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m₂。

①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl₂固体的原因是______。

②小明同学认为（m₁-m₂）即为生成的CO₂质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是______。

（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H₂SO₄，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H₂SO₄的质量为______（写出计算过程）。

【答案】 (1). H₂ (2). 2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑ (3). 硝酸银 (4). 丙中产生白色沉淀 (5). CaCl₂不吸收CO₂，而NaOH吸收CO₂ (6). 锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致（m₁-m₂）比实际生成的CO₂质量偏小 (7). 4.9g

【解析】

【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后Na、Cl、H、O原子的个数分别为：2、2、4、2，2、2、2、2，故X的化学式为H₂；

（2）①硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑；

②为检验氯离子，试剂X为硝酸银溶液；可证明NaCl存在的现象是：丙中产生白色沉淀；

（3）①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl₂固体的原因是：CaCl₂不吸收CO₂，而NaOH吸收CO₂；

②小明同学认为（m₁-m₂）即为生成的CO₂质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致（m₁-m₂）比实际生成的CO₂质量偏小；

（4）设一定量石油产品中所含H₂SO₄的质量为x。

 

 

x=4.9g

答：这一定量石油产品中所含H₂SO₄的质量为4.9g。

 

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