2020年各科中考真题2019年新疆维吾尔自治区、生产建设兵团中考化学试题（教师版含解析）

答案解析

（1）【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。

【解答】解：A、红花醋中富含醋酸、水，故选项错误。
B、馕中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。
C、蔬菜中富含维生素，故选项错误。
D、烤肉中富含蛋白质，故选项错误。
故选：B。

（2）【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。

【解答】解：A、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石硬度大，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
B、小苏打用于治疗胃酸过多，是因为盐酸能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
C、一氧化碳用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
D、食品包装中充氮气用于防腐，是因为氮气不容易和其它物质发生反应，是化学性质。
故选：A。

(3) 【分析】本题主要考查对生活中常见公益图标的识别，可根据图标的意义和平时生活经验进行辨析。

【解答】解：对比四个图标，根据图标的表示的意义，很明显可看出C表示禁止吸烟。
A是禁止携带火种标志；
B是禁止燃放鞭炮标志；
C是禁止吸烟标志；
D是禁止点火标志；
故选：C。

（4）【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：D。

（5）【分析】根据已有的促进燃烧的方法进行分析解答即可。

【解答】解：烧柴禾时，把柴禾架空一些，可以增大可燃物与氧气的接触面积，从而燃烧更旺；
故选：C。

（6）【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、在t₁℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；
C、a、b两物质的溶液的状态不能确定，所以从t₂℃降温至t₁℃不一定有晶体析出，故C错误；
D、在t₂℃时，a物质的溶解度是50g，所以60ga物质与100g水充分混合后所得溶液的总质量为150g，故D错误。
故选：B。

（7）【分析】A、根据水分子的变化分析；
B、根据过滤的原理分析；
C、根据活性炭的吸附性分析；
D、根据电解水的现象和结论分析。

【解答】解：A、液态水变成水蒸气时，水分子的间隔变大，水分子的体积不变，故A说法不正确；
B、过滤不能减少钙、镁化合物的含量，不能使硬水转化为软水；加热能使硬水转化为软水，故B说法不正确；
C、蒸馏可使海水转化为淡水，用活性炭吸附不可使海水转化为淡水，故C说法不正确；
D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，故D说法正确。
故选：D。

（8）【分析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。
B、Na₂SO₄能与过量Ba（OH）₂溶反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。
C、白酒和白醋均为无色液体，用观察颜色的方法，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、实验室中不得尝任何药品的味道，实验室里不能用品尝味道的方法鉴别食盐水和蔗糖水，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选：A。

（9）【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。A、属于分解反应；B、固体减少的质量等于生成O₂的质量正确；C、MnO₂加快了该反应速率正确；D、有关的计算要准确。

【解答】解：A、属于分解反应，正确但不符合题意，故选项错误；
B、固体减少的质量等于生成O₂的质量正确，符合质量守恒定律，正确但不符合题意，故选项错误；
C、MnO₂加快了该反应速率正确，正确但不符合题意，故选项错误；
D、氯酸钾中K、O元素的质量比=39：（16×3）=39：48，39：16错误，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。

（10）【分析】由题目的信息可知，A、反应过程中有热量放出正确；B、50s时，溶液中溶质为氯化铝和盐酸，AlCl₃错误；C、0～50s，发生Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O反应正确；D、100～140s，压强减小是因为温度降低正确；

【解答】解：A、反应过程中有热量放出正确，因为随着时间的变化，温度是升高的；故选项错误；
B、50s时，溶液中溶质为氯化铝和盐酸，AlCl₃错误；故选项正确；
C、0～50s，发生Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O反应正确，故选项错误；
D、100～140s，压强减小是因为温度降低正确，故选项错误；
故选：B。

（11）【分析】（1）根据材料的分类和合金的性能分析回答；
（2）根据氧化物的定义和反应的特点分析回答；
（3）根据汞的元素符号，状态以及混合物的组成特点分析分离的方法。

【解答】解：（1）由图片可知，图中标示的材料属于有机合成材料的是塑料；选择钛合金作为螺丝材料，是因为合金的硬度比组成金属的硬度大。

该化学反应的反应物中属于氧化物的是SiO₂，该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，基本类型属于置换反应。
（3）汞的元素符号是Hg，它在常温下的状态是液态。常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，由于二氧化锰不溶于水，氯化铵易溶于水，在实验室需进行的操作是溶解、过滤和蒸发结晶，得到的氯化铵含有氮元素，在农业上又可用作氮肥。
故答为：（1）塑料，大；（2）SiO₂，置换；（3）Hg，液态，蒸发结晶，氮肥。

（12）【分析】（1）根据化合价原则求出元素的化合价；
（2）根据氦元素原子的质子数和电子数分析判断；
（3）根据铁生锈的条件分析回答；
（4）根据铝原子与铝离子的转化分析回答。

【解答】解：（1）在高氯酸铵（NH₄ClO₄）中，氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，可推出氯元素的化合价是+7价。
（2）由于氦元素的原子的质子数是2，所以原子结构示意图为B。
（3）根据铁锈蚀的条件可知，铁在月球上不锈蚀的原因是月球上缺少水和氧气。
（4）铝元素在元素周期表中的信息可知，铝原子的质子数是13，电子数是13，最外层的电子数是3．易失去形成了铝离子，所以铝离子（Al³⁺）的核外电子组子数为10。
故答为：（1）+7；（2）B；（3）月球上缺少水和氧气。（4）10。

（13）【分析】（1）根据实验现象判断金属的活动性顺序；
（2）根据反应物和生成物书写化学方程式；
（3）根据酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，酸性溶液pH小于7进行分析；根据酸、碱中和反应进行书写化学方程式。

【解答】解：（1）金属的活动性越强和酸反应的越剧烈；所以A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是A＞B＞C；
（2）因为金属C能和硝酸银溶液反应，说明在金属活动性顺序中，金属C在氢的后面，可能是铜，所以铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）向金属A反应后的溶液中入几滴紫色石蕊试剂，溶液变红色，说明盐酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。
故答案为：
（1）A＞B＞C；
（2）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）＜；NaOH+HCl=NaCl+H₂O。

（14）【分析】（1）根据题意，由一种化合物的分子模型图，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，所以该化合物的化学式为C₅H₄，燃烧生成二氧化碳和水进行分析；
（2）根据质量守恒定律和物质的性质分析回答有关的问题；
（3）根据活泼金属和酸反应生成盐，盐和碱反应生成新盐和新碱进行分析。

【解答】解：（1）由一种化合物的分子模型图可知，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，则该化合物的化学式为C₅H₄，燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：

（2）由质量守恒定律可知，海水制“碱”中，NaCl只提供了Na₂CO₃所需的“Na”，则还需要能提供含碳、氧元素的物质，按此思路，用Na₂CO₃制取NaOH，需要用到生活中常见的一种廉价原料是熟石灰；
（3）要将Fe经两步反应可得到Fe（OH）₂，可以将铁与盐酸等反应生成氯化亚铁，再与碱溶液反应即可，所以，转化的过程是：Fe→FeCl₂→Fe（OH）₂。
故答案为：（1）C₅H₄，该分子是由碳原子和氢原子构成的，

（2）碳、氧，熟石灰；
（3）FeCl₂。

（15）【分析】（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
（3）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
（4）F装置中，进行操作时，集气瓶未装满水不影响实验结果，因为排开水的体积就是二氧化碳的体积。

【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管；集气瓶；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；若用D装置收集氧气，气体应从管口a进入，因为氧气的密度比空气大；E装置中水的作用是：防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；故答案为： a；防止铁的熔化物溅落，炸裂集气瓶；
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B；二氧化碳的密度比空气大；
（4）F装置中，进行操作时，集气瓶未装满水不影响实验结果，因为排开水的体积就是二氧化碳的体积；故答案为：否；

（16）【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。

【解答】解：【提出猜想】根据题干提供的信息可以看出，“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是菠菜中含有的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙，故填：菠菜中含有的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙。
【实验探究】（1）加入足量CaCl₂溶液是为了使M中的离子完全沉淀，故填：使M中的离子完全沉淀。
（2）气体C能使澄清石灰水变浑浊，则是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，故填：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O。
（3）醋酸的化学式可简写为HAc．步骤④是草酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，发生的化学反应方程式为CaCO₃+2HAc=Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑，故填：CaCO₃+2HAc=Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑。
（4）白色沉淀B的主要成分是草酸钙，其化学式为CaC₂O₄，故填：CaC₂O₄。
【反思与应用】家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，是为减少菠菜中草酸盐的含量，故填：减少菠菜中草酸盐的含量。