2020年中考各科考点一遍过讲义01–备战2020年中考化学考点考点27 溶解度-中考化学考点一遍过

一、饱和溶液与不饱和溶液

1．饱和溶液与不饱和溶液的定义

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

2．对饱和溶液与不饱和溶液的理解

（1）首先，要明确“一定温度”和“一定量的溶剂”。因为改变溶剂量或温度时，饱和溶液与不饱和溶液是可以互相转化的。

（2）其次，要明确“某一溶质的”饱和溶液或不饱和溶液。例如，在一定温度下不能再溶解NaCl的溶液，可能还能溶解KNO₃，此时的溶液是NaCl的饱和溶液，对KNO₃来说就不一定是饱和溶液了。因此必须指明是哪种溶质的饱和或不饱和溶液。

（3）有些物质能与水以任意比互溶，不能形成饱和溶液，如酒精没有饱和溶液。[来源:学,科,网]

3．饱和溶液与不饱和溶液的转化条件

（1）一般规律：

此转化条件适合大多数固体物质的溶液，因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大。

（2）特殊情况（如氢氧化钙）：

极少数物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低（如熟石灰），此类物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，要升高温度；若把饱和溶液转化成不饱和  溶液，要降低温度。

4．判断溶液是否饱和的方法

一般地，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能继续溶解，说明原溶液是该溶  质的饱和溶液；如果还能继续溶解，则说明原溶液是该溶质的不饱和溶液。或者在一定温度下，看该溶液中有没有不能继续溶解的溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，未溶解的溶质与溶液共存，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液。

二、固体的溶解度

1．定义

在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种固态物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

2．正确理解溶解度概念需要抓住的四个要点

（1）条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，所以不指明温度时，溶解度没有意义。

（2）标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，规定溶剂的质量为100 g，非溶液的质量。

（3）状态：饱和状态。只有达到饱和状态，溶解的溶质的质量才是一个定值，且是最多溶解的质量。

（4）单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，因此溶解度的单位为克。

3．饱和溶液中溶质、溶剂和溶液间的质量关系

（1）溶质质量∶溶剂质量∶饱和溶液质量=溶解度∶100 g∶（100 g +溶解度）。

（2）。

（3）。

三、气体的溶解度

1．定义

压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，叫这种气体的溶解度。

2．影响气体溶解度的因素

（1）内因：气体本身的性质。

（2）外因：温度和压强。

①温度：气体物质溶解度随温度的升高而减小。

②压强：气体物质溶解度随压强的增大而增大。

四、溶解度曲线

1．溶解度曲线的定义

在平面直角坐标系中用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，通过实验测出某物质在不同温度下的溶解度，用坐标点来表示，并将这些坐标点连接成一条平滑的曲线，这条曲线就称为溶解度曲线。

2．溶解度曲线的意义

（1）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。如图中物质M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小。

（2）溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。如A、C两点表示物质N在相应温度时的饱和溶液。

（3）两条曲线的交叉点表示两种溶质在某一温度下具有相同的溶解  度。如C点表示T₂ ℃时，M、N的溶解度相同。

（4）在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液。如D表示物质N的不饱和溶液。

（5）在溶解度曲线上方靠近曲  线的点表示过饱和溶液（在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质质量超过室温时的溶解度，但尚未析出晶体，这时该溶液叫做过饱和溶液）。如D表示物质M的过饱和溶液。

3．溶解度曲线的应用

（1）查出某物质在不同温度时的溶解度。

（2）比较某一温度下两种物质的溶解度的大小。

（3）可以确定温度对溶解度的影响状况。

（4）根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。

（5）确定某种物质从溶液中结晶的方法。

①蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度随温度变化不大的物质。如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。

②冷却热饱和溶液结晶：一般适用于溶解度随温度变化较大的物质。如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。

考向一 饱和溶液和不饱和溶液

典例1 (2018·北京)已知20 ℃时，NaCl和NaNO₃的溶解度分别为36 g和88 g。

序号	①	②	③	④	⑤
固体种类	NaCl	NaCl	NaNO3	NaNO3	NaNO3
固体的质量/g	30	60	30	60	90
水的质量/g	100	100	100	100	100

①～⑤所得溶液属于  饱和溶液的是

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤

【答案】C

1．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是

A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液[来源:学科网]

B．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓

C．任何不饱和溶液，蒸发溶剂，都可转化成一定温度下的饱和溶液

D．将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到60 ℃，氢氧化钙饱和溶液将变成不饱和溶液

考向二 溶解度曲线

典例2 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

[来源:Zxxk.Com]

（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________。

（2）t₂ ℃时，物质a的溶解度与物质____________的相等。

（3）t₃ ℃时，把80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4）t₃ ℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t₁ ℃时，析出晶体的质量关系正确的是________（填字母序号）。

A．a>b B．a=b

C．a<b D．不能确定

【答案】（1）c （2）b

（3）不饱和

（4）A

2．(2018·青岛)已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：

温度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60
氯化钾	27.6	34.0	40.0	45.5
硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110.0

依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是

A．能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙

B．t₁ ℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0 g至35.0 g之间

C．t₂ ℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液

D．氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯

1．把X是40 ℃的硝酸钾溶液，进行如下操作后，判断错误的是

A．X一定是不饱和溶液

B．Y可能是饱和溶液

C．Y的溶质质量分数一定比Z大

D．X和Z的溶质质量分数一定不相等

2．20 ℃时50 g水中最多溶解10 g X，40 ℃时100 g水中最多溶解20 g Y，则X、Y两种物质溶解度的大小关系是

A．X＜Y B．X＞Y C．X=Y D．无法比较

3．关于物质的溶解性及溶解度，下列说法正确的是

A．喝了汽水常常会打嗝，这说明温度升高，气体的溶解度增大

B．所有物质的溶解度只受温度影响

C．0 ℃时，硝酸钾的溶解度是13.3 g，所以硝酸钾属于可溶物质

D．同种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，例如碘在水中溶解性小，而在汽油中溶解性大

4．20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g/100 g水。对这句话的理解错误的是

A．20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g

B．20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含水64 g

C．20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36（即25∶9）

D．20 ℃时，将36 g氯化钠溶于100 g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液

5．下表是NaCl与NH₄Cl在不同温度时的溶解度数据，下列说法正确的是

A．NaCl的溶解度比NH₄Cl小

B．控制温度在0～20 ℃之间时，两种物质可配出质量分数相同的饱和溶液

C．NaCl中含有少量NH₄Cl时，可通过冷却热饱和溶液的方法来提纯NaCl

D．80 ℃时将两种物质各5 g分别加入到10 g水中，固体均能全部溶解

6．某些化学概念之间存在如下图所示的关系：

下列有关概念关系的说法正确的是

A．饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系

B．化合物与混合物属于包含关系

C．化学变化与物理变化属于交叉关系

D．燃烧与氧化反应属于并列关系

7．如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

[来源:学科网ZXXK]

A．M的溶解度受温度影响较大

B．20 ℃时，M、N的溶解度相同

C．40 ℃时，将35 g M加入50 g水中所得溶液的质量为85 g

D．40 ℃时，M、N饱和溶液溶质质量分数大小关系是M＞N

8．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是

A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

B．a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液

C．该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为25%

D．该温度时，甲物质的溶解度为50 g[来源:学科网]

9．下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	氢氧化钙	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）60 ℃时，氯化钠的溶解度_______硝酸钾的溶解度（填“>”“=”或“<”）。

（2）20 ℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为_______（结果保留至0.1%）。

（3）如图所示，观察到U型管中a的液面低于b的液面，澄清石灰水__  ___________，则在小试管中加入的物质是_____（填字母）。

A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．硝酸铵

（4）混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80 ℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20 ℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______（填字母）。

A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾

B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液

C．上述方法可以将两种物质完全分离

10．工业上采用氨碱法生产纯碱（Na₂CO₃），主要流程如图1：

（1）在①〜③三个过程中，发生分解反应的是____________（填序号）

（2）侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题：

①在t₁ ℃时，Na₂CO₃的溶解度是__________g。

②t₂ ℃时，NaCl的溶解度_______Na₂CO₃的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。

③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是_________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

④若把10 g的Na₂CO₃加入50 g水中，充分溶解后，得到t₁ ℃的Na₂CO₃溶液的质量是______g。

1．[2018·温州]某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是

A．甲、乙 B．甲、丙

C．乙、丙 D．甲、乙、丙

2．[2018·海南]硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大

B．氯化钾的溶解度随温度升高而减小

C．升温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液

D．t ℃时，两种物质的饱和溶液的质量分数相等

3．[2018·上海]如图所示，在分别盛有100 g水的烧杯中放入KNO ₃充分溶解，则说法正确的是

温度(℃)	t1	t2
KNO3的溶解度(g/100 g水)	60	90

A．甲、乙混合后为t₁ ℃的不饱和溶液

B．乙升温至t₂ ℃，溶液质量增加

C．乙、丙溶液中溶质质量相等

D．丙降温至t₁ ℃，有晶体析出

4．[2018·宿迁]如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液

C．将t₂ ℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₁ ℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙

D．P点表示t₁ ℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25 g

5．[2018·江西]t₂ ℃时，向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．图中P点表示甲的溶解度为98 g

B．搅拌的目的是増大甲的溶解度

C．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

D．甲溶于水的过程中一定放出热量

6．[2018·淮安]如图是甲、乙两固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．t₁ ℃时，向50 g水中加入10 g甲，所得溶液可以达到饱和状态

B．采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液

C．甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲

D．t₂ ℃时，将甲、乙两溶液蒸发等质量的水，析出晶体质量一定相等

7．[2018·广东]下图为两物质的溶解度曲线。请回答：

（1）50 ℃时，Na₂Cr₂O₇的溶解度为______g；60 ℃时溶解度：Na₂Cr₂O₇_____Na₂SO₄(填“<”、“＝”、“>”)。

（2）在50 ℃时，把210 g Na₂Cr₂O₇饱和溶液降温到10 ℃时，析出Na₂Cr₂O₇_____g(假设不含结晶水)。

8．[2018·重庆]将80 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。

（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为________。

（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是________(填字母)。

（3）在40 ℃时，M物质的溶解度为________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是__________________________________________。

9．[2018·南京]下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。(在答题卡的坐标纸上绘图)

（2）根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在________℃时，两种物质的溶解度大小相等。

（3）20 ℃时，在50 g水中加入12.5 g硝酸钾固体，允分搅拌后得到________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为________  。

（4）在60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g。这句话的含义是_____________________________________________________________________________________________________________________。

10．[2017·衡阳]下列有关溶液的叙述正确的是

A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液

B．不饱和溶液一定是稀溶液

C．增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液

D．可溶性物质溶于水时一定会放出热量

11．[2017·雅安]高氯酸钾( KClO₄ ) 可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法不正确的是

温度 /℃	20	40	60	80
溶解度 /g	1.68	3.73	7.3	13.4

A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小

B．20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数小于2%

C．60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%

D．80 ℃的高氯酸钾溶液冷却至40 ℃肯定有晶体析出

12．[2017·泰州]如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．30 ℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%

B．20 ℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等

C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30 ℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙

D．将20 ℃时甲、乙的饱和溶液升温到30 ℃，所得甲  、乙溶液的溶质质量分数相等

13．[2017·宁波]下表是不同温度下KNO₃的溶解度表。

温度(℃)	0	20	40
溶解度(g/100g水)	13.3	31.6	63.9

（1）称取30 g KNO₃固体时，在加一定量的KNO₃固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是____________________，直到天平平衡。

（2）20 ℃时，将30 g KNO₃固体加入到盛有100 g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？_______。

（3）要使20 ℃的KNO₃不饱和溶液变成饱和溶液，可采用____________________________的方法。（写出一种即可）

14．[2017·菏泽] 20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题：

（1）图l中一定为饱和溶液的是__________溶液（填“甲”或“乙”）

（2）图2中P点表示的意义______________________________________________________。

（3）图2中表示乙物质溶解度曲线的是_______(填“M”或“N”)

15．[2017·枣庄]图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题：

氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示

	氢氧化钠		碳酸钠
	20 ℃	40 ℃	20 ℃	40 ℃
水		109 g	129 g	21.8 g	49 g
酒精		17.3 g	40 g	不溶	不溶

（1）上述图像表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。

（2）20 ℃时，氢氧化钠的溶解度_______(填“大于”或“小于”)碳酸钠。

（3）40 ℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是_______，再将CO₂通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为____________________________。

变式拓展

1．【答案】C

2．【答案】D

【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，正确；B、通过分析溶解度表中的数据可知，t1 ℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34 g至35 g之间，正确；C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2 ℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，正确；D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，错误。故选D。学科*网

考点冲关

1．【答案】D

2．【答案】D

【解析】20 ℃时，50 g水中最多溶解10 g X物质，说明20 ℃时X物质的溶解度为20 g；40 ℃时，100 g水中最多溶解20 g Y物质，说明40 ℃时Y物质的溶解度为20 g。不知道二者溶解度受温度是怎么影响的，并且温度也未指明，无法比较溶解度的大小。故选D。学科*网

3．【答案】D

【解析】A、喝了汽水，常常打嗝，这说明温度升高，气体的溶解度减小，错误；B、影响物质溶解度因素有溶质、溶剂性质和温度，错误；C、判定物质是否是可溶的依据是物质在20 ℃时的溶解度，不是0 ℃时的溶解度，错误；D、同种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，例如碘在水中溶解度小，而在汽油中溶解度大，正确。故选D。

4．【答案】B

【解析】A、20 ℃时，食盐的溶解度为36 g/100 g水，由溶解度的概念，其涵义是20 ℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，正确；B、20 ℃时，食盐的溶解度为36 g/100 g水，由其涵义可知，在20 ℃时，136 g食盐饱和溶液中含有食盐36克，错误；C、由溶解度的涵义可知，20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36，正确；D、由溶解度的涵义可知，20 ℃时，将36 g氯化钠溶于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，正确。故选B。

5．【答案】B

【解析】A、没有确定温度不能比较物质溶解度的大小，故A错误；B、一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数=×100％，配制成相同浓度的饱和溶液，它们的溶解度应相等，由NaCl和NH₄Cl在不同温度时的溶解度表可知，10～20 ℃之间时，它们的溶解度可以相等，故B正确；C、NaCl的溶解度受温度影响变化不大适合用蒸发结晶，NH₄Cl溶解度受温度影响变化较大适合用降温结晶，NaCl溶液中含有少量NH₄Cl杂质，提纯的方法是蒸发结晶，故C错误；D、80 ℃时NaCl溶解度是38.4 g，80 ℃时100 g水中最多溶解NaCl 38.4 g，10 g水中最多溶解氯化钾3.84 g，有固体剩余；80 ℃时NH₄Cl溶解度是65.6 g，80 ℃时100 g水中最多溶解NH₄Cl 65.6 g，10 g水中最多溶解NH₄Cl 6.56 g，没有固体剩余，故D错误。故选B。

6．【答案】A

7．【答案】C

【解析】A、M的溶解度受温度影响较大，曲线变化较大，故A正确；B、20 ℃时，M、N溶解度相交于一点，M、N的溶解度相同，故B正确；C、40 ℃时，M物质溶解度是60 g，将35 g M加入50 g水中所得溶液的质量为50 g＋30 g＝80 g，故C错误；D、40 ℃时，M物质溶解度大于N物质溶解度，M、N饱和溶液溶质质量分数大小关系是M＞N，故D正确。故选C。学&科网

8．【答案】D

【解析】A、在比较物质的溶解度时必须指明温度，故A错误；B、由图像可知，该温度下，a点之前，b点以后，乙的溶液为饱和溶液，故B错误；C、由图像可知，该温度时，乙的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.25，可计算出乙饱和溶液的溶质质量分数为20%，故C错误；D、由图像可知，该温度时，甲的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.5，可计算甲的溶解度是50 g。故D正确。故选D。

9．【答案】（1）＜

（2）26.5%

（3）变浑浊 AB

（4）B

【解析】（1）60 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别是38.4 g、169 g，所以60 ℃时，氯化钠的溶解度＜硝酸钾的溶解度。（2）20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，所以氯化钠饱和溶液中溶质的质最分数为×100%≈26.5%。（3）观察到U型管中a的液面低于b的液面，装置内的气压增大，温度升高，所以澄清石灰水变浑浊，在小试管中加入的物质是浓硫酸或氢氧化钠。（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以工业上将硝酸钾和氯化钠的热饱和溶液冷却至室温。A、析出晶体的主要物质是硝酸钾，故A错误；B、剩余溶液含有氯化钠，又含有硝酸钾，且是硝酸钾的饱和溶液，故B正确；C、上述方法不可以将两种物质完全分离，只能得到硝酸钾，故C错误。

10．【答案】（1）③

（2）①18 ②小于 ③蒸发结晶 ④59

直通中考

1．【答案】C

【解析】瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是乙和丙，均有未溶解的晶体。故选C。

2．【答案】D

【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B、通过分析溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，受温度的变化影响较小，错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；D、t ℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，所以两种物质的饱和溶液的质量分数相等，正确。故选D。学科&网

3．【答案】C

【解析】A、t₁ ℃硝酸钾的溶解度为60 g，盛有100 g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60 g，甲、乙均为饱和溶液，混合后为t₁ ℃的饱和溶液，故选项说法错误；B、t₁ ℃盛有100 g水的烧杯中最多溶解硝酸钾60 g，乙为恰好饱和的溶液，乙升温至t₂ ℃，溶液质量不变，故选项说法错误；C、t₁ ℃硝酸钾的溶解度为60 g，t₂ ℃硝酸钾的溶解度为90 g，加入的硝酸钾均能全部溶解，乙、丙溶液中溶质质量相等，故选项说法正确；D、t₁ ℃硝酸钾的溶解度为60 g，丙降温至t₁ ℃，恰好形成饱和溶液，没有晶体析出，故选项说法错误。故选C。

4．【答案】D

【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B、丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以升温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，错误；C、t₁ ℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙会析出晶体，  丙物质不会析出晶体，应该按照t₂ ℃的溶解度计算，所以将t₂ ℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t₁ ℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，错误；D、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t₁ ℃时，甲、丙两种物质的溶解度都是25 g，正确。故选D。

5．【答案】D

6．【答案】D

【解析】A、t₁ ℃时，甲的溶解度为20 g，向50 g水中加入10 g甲，恰好全部溶解，故所得溶液达到饱和状态，正确；B、采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液，正确；C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，正确；D、要比较析出晶体的质量，需要知道溶液的状况，错误。故选D。学科&网

7．【答案】（1）110 ＞

（2）50

【解析】（1）由溶解度曲线可知，50 ℃时，Na₂Cr₂O₇的溶解度为110 g；由溶解度曲线可知，60 ℃时，Na₂Cr₂O₇的溶解度曲线位于Na₂SO₄的上方，故溶解度：Na₂Cr₂O₇＞Na₂SO₄。（2）根据溶解度曲线可知，50 ℃时，Na₂Cr₂O₇的溶解度为110 g；10 ℃时，Na₂Cr₂O₇的溶解度为60 g。结合改变温度，溶解度减小，则m g饱和溶液析出溶质的质量＝m g×，在50 ℃时，把210 g Na₂Cr₂O₇饱和溶液降温到10 ℃时，析出N  a₂Cr₂O₇的质量＝210 g×＝50 g。

8．【答案】（1）50%

（2）C

（3）160 降温结晶

【解析】（1）A点时，该溶液的溶质质量分数＝×100%＝50%。

（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C，因为温度升高，溶解度增大。

（3）在40 ℃时，50 g水中最多溶解M 80 g，则100 g水中最多溶解M 160 g，故M物质的溶解度为160 g。若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是：降温结晶。

9．【答案】（1）如图所示

（2）24

（3）不饱和 20%

（4）在60 ℃时，100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾

【解析】（1）依据表中的数据绘制氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（2）依据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在24 ℃时，两种物质的溶解度大小相等。（3）20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，所以在50 g水中加入12.5 g硝酸钾固体，允分搅拌后得到不饱和溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%。（4）在60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g。这句话的含义是：在60 ℃时，100 g水里最多能溶解110 g硝酸钾。

10．【答案】C

11．【答案】D

【解析】A、由表格信息可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，正确；B、20 ℃时，高氯酸钾的溶解度为1.68 g，即该温度时，1.68 g高氯酸钾溶解在100 g水中恰好形成饱和溶液，那么2 g高氯酸钾加入 98 g水中，高氯酸钾不能完全溶解，故所得溶液中溶质的质量分数小于2%，正确；C、60 ℃时，高氯酸钾的溶解度为7.3 g，溶质的质量分数=6.8%，即60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为6.8%，正确；D、80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃肯定有晶体析出，若是不饱和溶液那么不一定有晶体析出，错误。故选D。学&科网

12．【答案】D

【解析  】A、30 ℃时，甲物质的溶解度是40 g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数为：×100%=28.6  %，错误；B、20 ℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量分数一定相等，但不知道溶液质量，无法比较溶质质量的大小，错误；C、30 ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙固体，分别配成30 ℃的饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，错误；D、20 ℃时，甲、乙物质的溶解度相  等，故该温度下甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以将20 ℃时甲、乙的饱和溶液升温到30 ℃，甲、乙物质都不会析出晶体，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等，正确。故选D。

13．【答案】（1）继续加KNO3固体

（2）不饱和

（3）降低温度(或蒸发水或加KNO₃固体)

14．【答案】（1）甲

（2）30 ℃时，M、N的溶解度相同

（3）N

【解析】（1）饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质  的饱和溶液，反之为不饱和溶液。图l中一定为饱和溶液的是甲。（2）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。图2中P点表示的意义是：30 ℃时，M、N的溶解度相同。（3）由图1可知，20 ℃时乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以图2中表示甲的溶解度曲线是M，表示乙的溶解度曲线是N。

15．【答案】（1）氢氧化钠

（2）大于

（3）酒精 出现浑浊（沉淀）

【解析】（1）因为碳酸钠在酒精中不溶，故上述图像表示氢氧化钠的溶解度曲线。（2）不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液，故20 ℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。（3）40 ℃时，NaOH

 

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