江苏开放大学化学检验工（化学检验技术)第一次任务

得分	评阅人		一、单项选择题 （每小题1分，共40分） 第一大题选择题答案请写在下面表格内，若答案写在每个小题后不计分
	向奇志
题号	1	2		3	4	5	6	7	8	9	10
答案	B	C		C	C	B	D	B	C	C	A
题号	11	12		13	14	15	16	17	18	19	20
答案	A	C		B	A	D	C	A	C	B	B
题号	21	22		23	24	25	26	27	28	29	30
答案	D	A		D	D	D	B	A	D	C	D
题号	31	32		33	34	35	36	37	38	39	40
答案	C	D		A	A	B	B	B	C	D	C

1．滴定分析中，若怀疑试剂在放置中失效可通过（ B ）方法检验。

A 仪器校正 B 对照分析 C 空白试验 D 无合适方法

2．下述论述中错误的是（ C ）。

A 方法误差属于系统误差 B 系统误差包括操作误差

C 系统误差呈现正态分布 D 系统误差具有单向性

3．测量结果与被测量真值之间的一致程度，称为（ C ）。

A 重复性 B 再现性 C 准确性 D 精密性

4．测定过程中出现下列情况，会导致随机误差的是（ C ）。

A、终点时指示剂变色不明显 B、几次读取滴定管的读数不能取得一致

C、滴定时有溶液溅失 D、滴定管夹在滴定管夹上读数

5．在一分析天平上称取一份试样，可能引起的最大绝对误差为0.0002g，如要求称量的相 对误差小于或等于0.1%，则称取的试样质量应该是（ B ）。

A 大于0.2g B 大于或等于0.2g C 大于0.4g D 小于0.2g

6．某溶液的pH=4.03，其[H⁺]为（ ）mol/L。

A、9.332×10^-5 B、9.33×10^-5 C、9.3×10^-5 D、9.3325×10^-5

7．化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（B）冲洗，再用水冲洗。

A 、0.3mol/LHAc溶液 B 、2％NaHCO₃溶液

C 、0.3mol/LHCl溶液 D、 2％NaOH溶液

8．下列有关贮藏危险品方法不正确的是（ C ）

A、 危险品贮藏室应干燥、朝北、通风良好； B 、门窗应坚固，门应朝外开；

C 、门窗应坚固，门应朝内开； D、 贮藏室应设在四周不靠建筑物的地方。

9．0.04mol/LH₂CO₃溶液的pH为（ C ）。（Ka1=4.3×10^-7，Ka2=5.6×10^-11）

A 、4.73 B、 5.61 C 、3.89 D 、7

10．用双指示剂法测由Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合碱，达到计量点时，所需盐酸标准溶液体积关系为（ A ）。

A、V1＜V2 B 、V1＞V2 C 、V1=V2 D、 无法判断

11．甲基橙指示剂的变色范围是（A）。

A 、3.1-4.4 B、 4.4-6.2 C、 6.8-8.0 D、 8.2-10.0

12．已知Kb（NH3）=1.8×10^-5，则其共轭酸的Ka值为（C）。

A 、1.8×10^-9 B 、1.8×10^-10 C 、5.6×10^-10 D 、5.6×10^-5

13．在滴定分析中，不可用待装溶液润洗的仪器是（ ）。

A、滴定管 B、取样的试剂瓶 C、移液管 D、容量瓶

14．重铬酸钾法所用的指示剂属于（ ）。

A、自身指示剂 B、金属指示剂 C、专属指示剂 D、氧化还原指示剂

15．使用移液管时，以下操作错误的是（ D ）。

A、左手拿洗耳球，右手拿移液管

B、移液管尖端插入液面以下4～5cm处吸取溶液

C、放出溶液时，使管尖与容器内壁紧贴，且保持管身垂直

D、当液面降至管尖后，应等待15s

16．当电子天平显示（ C ）时，可加200g标准砝码进行校准。

A、0.0000g B、200.00g C、CAL-E D、TARE

17．pH=9的NH₃–NH₄Cl缓冲溶液配制正确的是（ A ）（已知NH₄⁺的Ka=1×10^-9.26）。

A 将35克NH₄Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH₃·H₂O，24毫升用水稀释至500ml B 将3克NH₄Cl溶于适量水中，加15molmol/L的NH₃·H₂O 207ml用水稀释至500ml C 将60克NH₄Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH₃·H₂O 1.4ml用水稀释至500ml D 将27克NH₄Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH₃·H₂O 197ml用水稀释至500mL

18．关于EDTA，下列说法不正确的是（ C ）.。

A 、EDTA是乙二胺四乙酸的简称 B 、分析工作中一般用乙二胺四乙酸二钠盐

C、 EDTA与钙离子以1：2的关系配合 D、 EDTA与金属离子配合形成螯合物

19．在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH值（ B ）。 A 、越高 B、 越低 C、 中性 D、 不要求

20．下列说法正确的是（ B）。

A、电对的电位越低，其氧化形的氧化能力越强

B、电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越强

C、电对的电位越高，其还原形的还原能力越强

D、氧化剂可以氧化电位比它高的还原剂

21．标定Na₂S₂O₃溶液的基准试剂是（ D ）。

A 、Na₂ C₂O₄ B、（NH₃）₂ C₂O₄ C、 Fe D、K₂Cr₂O₇

22．氧化还原滴定中化学计量点的位置（ A ）。

A 、恰好处于滴定突跃的中间 B、 偏向于电子得失较多的一方

C 、偏向于电子得失较少的一方 D、 无法确定

23．由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（ D ）。

A、 Na₂SO₄溶液 B、 NaOH溶液 C、 石灰水 D、氢硫酸

24．络合滴定法测定水中钙时，Mg²⁺干扰用的消除方法通常为（D）。

A、 控制酸度法 B、 配位掩蔽法 C、 氧化还原掩蔽法 D、 沉淀掩蔽法

25．25℃时AgCl在纯水中的溶解度为1.34×10^-5mol/L，则该温度下AgCl的Ksp值为（D） A 、8.8×10^-10 B、5.6×10^-10 C、 3.5×10^-10 D 、1.8×10^-10

26．在Cl^–、Br^–、CrO₄^2-离子溶液中，三种离子的浓度均为0.10mol/L，加入AgNO₃溶液，沉淀的顺序为（B）。已知KSPAgCl=1.8×10-10,KSPAgBr=5.0×10^-13,KSPAg₂CrO₄=2.0×10^-12 A、 Cl^–、Br^–、CrO₄^2- B 、Br^–、Cl^–、CrO₄^2-

C、 CrO₄^2-、C^l-、Br^– D 、三者同时沉淀

27．用草酸基准物质标定NaOH溶液时，常用的指示剂是（ A ）。

A、酚酞 B、甲基橙 C、二甲酚橙 D、淀粉

28．在标定高锰酸钾溶液时，若温度过高，则H₂C₂O₄分解为（ D ）。

A、CO₂ B、CO C、CO₃^2- D、CO₂和CO

29．某碱性试液，以酚酞为指示剂时，滴定用去HCl溶液V₁mL；加入甲基橙指示剂后继续滴定，又用去同一HCl溶液V₂mL，若V₁<V₂，则该试液的组成为（ C ）。

A、Na₂CO₃ B、NaHCO₃ C、Na₂CO₃和NaHCO₃ D、NaOH和Na₂CO₃

30．下列溶液中，须贮于棕色具塞磨口试剂瓶中的是（ D ）。

A、NaOH B、Na₂S₂O₃ C、HCl D、AgNO₃

31．用沉淀重量法测定Fe时，沉淀式为Fe(OH)₃，灼烧后称量式为Fe₂O₃，则Fe₂O₃对Fe的化学因数为（ ）。M(Fe)=55.85g·mol^-1，M(Fe₂O₃)=159.69g·mol^-1。

A、0.3497 B、0.6995 C、0.9665 D、0.8472

32．用EDTA酸效应曲线不能回答的问题是（ D ）。

A、进行各金属离子滴定时的最低pH

B、在一定pH范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰

C、控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子

D、准确测定各离子时溶液的最低酸度

33．在Mg²⁺和Al³⁺混合溶液中测定Al³⁺时，消除Mg²⁺干扰的方法是（ A ）。

A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法

34．用碘量法测定黄铜中的铜含量时，要消除Fe³⁺干扰，可加入的试剂是（ A ）。

A、氟化氢铵 B、三乙醇胺 C、碘化钾 D、HNO₃

35．配制I₂标准溶液时，是将I₂溶解在过量的（ B ）中。

A、水 B、KI溶液 C、HCl溶液 D、KOH溶液

36．市售的AgNO₃不能直接配制标准溶液的原因是（ B ）。

A、AgNO₃很贵，应节约使用 B、AgNO₃中杂质较多

C、浓度不好计算 D、AgNO₃不易溶解

37．选择定量滤纸时，通常要求沉淀的量不超过滤纸圆锥体高度的（ B ）。

A、1/4 B、1/2 C、2/3 D、3/4

38．佛尔哈德法的指示剂是（ C ）。

A、硫氰酸钾 B、甲基橙 C、铁铵矾 D、铬酸钾

39．已知25℃时K_sp(BaSO₄)=1.8×10^-10，在400mL的该溶液中由于沉淀的溶解而损失BaSO₄的量为（ ）g。M(BaSO₄)=233.39g/mol

A、 6.5×10^-4 B、 1.2×10^-3 C、 3.2×10^-4 D、 1.8×10^-7

40．在EDTA配位滴定中，酸度是影响配位平衡的主要因素之一，下列说法中正确的是（C）。

A、pH愈大，酸效应越强，配合物的稳定性愈大

B、pH愈小，酸效应越强，配合物的稳定性愈大

C、酸度愈低，酸效应越弱，配合物的稳定性愈大

D、酸度愈高，酸效应越弱，配合物的稳定性愈大

得分	评阅人		二、判断题（每题1分，共30分） 第二大题判断题答案请写在下面表格内，若答案写在每个小题后不计分
	向奇志
题号	1	2		3	4	5	6	7	8	9	10
答案	×	√		√	×	×	×	√	×	√	×
题号	11	12		13	14	15	16	17	18	19	20
答案	√	×		×	√	√	×	×	√	√	×
题号	21	22		23	24	25	26	27	28	29	30
答案	√	×		√	×	×	×	√	×	√	√

（ ）1．电子天平一般开机即可使用

（ ）2．如果分析结果超出允许公差范围，称为超差，必须重新进行该项分析。

（ ）3．液体试样测定的结果可用质量分数、质量浓度、体积分数和物质的量浓度表示。

（ ）4．凡是优级纯物质都可用于直接配制标准溶液。

（ ）5．滴定分析一般要求相对误差≤0.1%，滴定消耗标准溶液体积应控制在10～15mL。

（ ）6．锥形瓶使用前需要用将注入的溶液润洗或烘干。

（ ）7．酸碱滴定中有时需用颜色变化明显或变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。

（ ）8．金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。

（ ）9．用EDTA滴定法测定试样中的Ca²⁺和Mg²⁺含量时，先将试样溶解，然后调节溶液pH为5.5～6.5，并进行过滤，目的是去除Fe、Al 等干扰离子。

（ ）10．用EDTA测定水的硬度，在pH=10.0时测定的是Ca²⁺的总量。

（ ）11．EDTA与金属离子配位时，不论金属离子是几价，大多数都是以1∶1的计量关系配位。

（ ）12．若被测金属离子与EDTA配位反应速度慢，一般可采用置换滴定方式进行测定。

（ ）13．用EDTA测定Ca²⁺、Mg²⁺总量时，以铬黑T作指示剂，pH应控制在pH=12。

（ ）14．某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态。

（ ）15．配制好的KMnO₄溶液应存放在棕色试剂瓶中，若没有棕色瓶应在避光处保存。

（ ）16．用高锰酸钾法测定H₂O₂时，需通过加热来加速反应。

（ ）17．配制好的Na₂S₂O₃标准溶液应立即用基准物质标定。

（ ）18．标定0.2mol/LHCl溶液时，以甲基橙为指示剂，宜称取Na₂CO₃基准物0.2～0.3g。已知M(Na₂CO₃)=105.99g/mol。

（ ）19．影响弱酸盐沉淀溶解度的主要因素是酸效应。

（ ）20．根据同离子效应，可加入大量过量的沉淀剂以降低沉淀的溶解度，使被测组分沉淀完全。

（ ）21．K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。

（ ）22．定量分析中要求测定结果的误差愈小愈好。

（ ）23．以硝酸银溶液滴定氯化钠溶液时，铬酸钾指示剂加多了，则产生负误差。

（ ）24．用佛尔哈德法测定Ag⁺，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl^–时，也应该剧烈摇动。

（ ）25．NH₄Cl (K_b=1.8×10^-5) 能用碱溶液直接滴定。

（ ）26．定量分析中常用的分离方法有沉淀法、萃取法、离子交换法等。

（ ）27．萃取达到平衡时，物质在有机相中的总浓度与水相中的总浓度之比称为分配比。

（ ）28．制取纯水一般选用强酸性阳离子交换树脂。

（ ）29．装离子交换柱时，应防止树脂层中存留气泡。

（ ）30．只需烘干即可称量的沉淀，可用玻璃砂芯滤器过滤。

得分	评阅人
	向奇志

三、计算题（共30分）

1．在万分之一的分析天平上分别称取0.2g和2g 试样，其称量的相对误差各为多少？此计算结果说明了什么？（本题6分）

答：

其称量的相对误差

0.2g: 0.0002/0.2=0.1%

2g: 0.0002/2=0.01%

说明：按最大误差0.0002计算称量

2．称取0.5012g纯Na₂CO₃ ，以甲基橙为指示剂，用一HCl溶液滴定，消耗了28.23mL，试计算此HCl溶液的浓度(mol/L)及其对CaCO₃的滴定度。M（Na₂CO₃）=106.00g/mol，

M (CaCO₃)=100.09 g/mol。（本题8分）

答：0.1060g碳酸钠=0.106/106=0.001mol，与0.002mol盐酸反应，盐酸浓度0.002/0.025=0.08mol/L

3．称取某混合碱试样0.3019g，用酚酞为指示剂，滴定用去0.1035 mol/L的HCl溶液20.10mL；再加入甲基橙指示液，继续以同一HCl溶液滴定，一共用去HCl溶液47.70mL。试判断试样的组成，并计算各组分的含量。M(NaOH)=40.00g/mol，M(NaHCO₃)=84.01g/mol，M（Na₂CO₃）=106.0 g/mol。（本题8分）

答：组成是NaCO₃和NaHCO₃ 含量分别为73.04%和79.2%

₂CO₃

4．称取某无机盐样品3.000g，溶解于水并稀释至250.0mL，取其25.00mL，加入0.05000mol/LBaCl₂溶液25.00mL，加热沉淀完全后，用0.02000mol/LEDTA滴定未反应的Ba²⁺，用去17.15mL。试计算该无机盐中SO₄^2-的含量。M(SO₄^2-)=96.05g/mol。（本题8分）

答：(0.05*25-0.02*17.5)*96/3000=2.88%

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