2017 年中华人民共和国普通高等学校
联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试
化 学
1. 总分 150 分，用时 120 分钟。共 25 道题。
2. 可能用到的相对原子质量： H1 N14 O16 F 19 Na23 Mg 24 Al 27 Si28 P31
S32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Cr52 Mn55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba137
一、选择题：本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每个小题给出的四个选择中，只有
一项是符合题目要求。
1. 著名化学家门捷列夫的突出贡献是( )
A. 提出分子学说 B. 发现元素周期律
C. 提出化学元素概念 D. 发现质量守恒定律
2. 下列有关 PM 2.5 说法错误的是( )
A. 是指大气中粒径小于 2.5 
的颗粒物
B. 可被吸入肺中，危害人体健康
C. 包括各种微小固体
D. 是指一种化学物质
3. NA 表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是( )
A. 含 4 mol Si-O 键的石英晶体中，氧原子的数目为 2NA
B. 100 mL 4 mol/L 的硫酸与足量的锌反应，转移电子数为 0.4NA
C. 2 L 1 mol/L 的盐酸中所含氯化氢分子数为 2NA
D. 常温常压下， 2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数为 0.1NA
4. 下列有关化学用语使用正确的是( )
A. 硫原子的结构示意图：
B. 溴化铵的电子式：
C. 原子核内有 16 个中子的磷原子： 3115P
D. 间甲基苯酚的结构简式：
5. 下列有机物分子中所有原子都处于同一平面的是( )
A. 溴苯 B. 对二甲苯 C. 环己烷 D. 丙烯
6. 下列叙述正确的是( )
A. IA 族元素的金属性均比 IIA 族元素的金属性强
B. 同周期主族元素的简单离子均具有相同的电子层结构
C. N 、P、As 的氢化物的沸点依次升高
D. Na、Mg 、Al 最高价氧化物水化物的碱性依次减弱
7. 下列各物质中完全燃烧所得 CO2 和 H2O 的物质的量之比相同的是( )
A. 丙烯、丁二烯 B. 乙二醇、乙醚 C. 苯、甲苯 D. 乙酸、葡萄糖
8. 除去 MgCl 2 溶液中少量 Fe3+ 的步骤是，现在加热搅拌下加入试剂 X ，过滤后再加入适量的
盐酸。所加试剂 X 是( )
A. 氨水 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁
9. 短周期元素 X 、Y 、Z 的原子序数只和为 20，且 Y2— 与 Z+核外电子层的结构相同。下列化
合物中同时存在非极性共价键和离子键的是( )
A. Z 2Y B. X 2Y 2 C. Z2Y 2 D. ZYX
10. 放射性同位素，其放射性原子衰变至原来一半数量所需的时间称作半衰期。 203Hg 可用于
医疗肾扫描， 其半衰期约为 46 天。某医院购得 0.200mg 的 203Hg(NO 3)2 试样， 放置 184 天后，
未发生衰变的试样质量约为（ ）mg。
A. 0.0125 B. 0.0250 C. 0.0500 D. 0.1000
11. 右图所示是一种以熔融碳酸钾作为电解质的燃料电池。下列有关该电池的叙述错误的是
( )
1 — 2—
A. 正极反应为： CO2+ O2+2e ==CO3
2
1
B. 电池总反应为： H2+ O2 ==H2 O
2
C. 负极反应为： H2-2e— ==2H+
D. 该电池需要在高温下运行
12. 下列各组物质汽化或熔化时，所克服微粒间的作用力，属同种类型的是( )
A. 单质碘和干冰的升华 B. 二氧化硅和氧化镁的熔化
C. 氯化钾和金属铜的熔化 D. 乙醇和四氯化碳的蒸发
13. 下列实验能达到预期目的的是( )
选项 A
B
C
D
实验内容
将 SO2 通入到酸性 KMnO 4 溶液中
往海带灰的浸泡液中加入过量氯水
将铜片与浓硝酸反应生成的气体，收集
后用冰水冷却降温
向两支试管中加入相同体积不同浓度
的 H 2O2 溶液，再向其中一支试管加入
少量 MnO 2 固体。
实验目的
证明 SO2 具有漂白性
—
保证 I 完全氧化为 I 2
研究温度对化学平衡的影响
研究催化剂对 H2 O2 分解速率
的影响
14. 已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2 +24KI+12H 2SO4 ==2CuI↓+13I2 +12H2SO4+12H2O，1mol 氧化 剂在反应中得到的电子为( )
A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol
15. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )
A. NH 3 HSO4 溶液中加入少量的 Ba(OH)2 溶液： Ba2++SO42— ==BaSO4 ↓
B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag+NO 3— +4H+ ==3Ag ++NO↑+2H 2O
+ —
C. 氢氧化镁溶于稀盐酸： H +OH ==H2O
D. 碳酸钙与甲酸溶液反应： CaCO3+2H+ ==Ca2++H2O+CO2 ↑
16. 将 pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合后，溶液中的离子浓度关系正确的是( )
A. c(NH 4+)>c(Cl — )>C(H +)>c(OH — ) B. c(NH 4+ )>c(Cl — )>C(OH — )>c(H + )
C. c(Cl — )>c(NH4 +)>C(H +)>c(OH — ) D.c(Cl — )>c(NH 4+ )>C(OH — )>c(H +)
17. 下列化合物中，与丁烯具有相同的碳、氢质量分数，但不为同系物的是( )
A. 丁烷 B. 环戊烷 C. 1-戊烯 D. 异戊烷
18. 反应 X （g）+3Y（g） 2Z（g） ΔH<0，在不同压强 P1>P2 下，平衡时混合气体中 Z
的体积分数与温度的关系图为( )
二、根据要求解答 19~25题，将答案写在答题卡相应位置上。
19. （15 分）硫单质及化合物性质丰富，应用广泛。回答下列问题：
（1 ）H2 S 的沸点比水， （填“高”或“低” ），原因是； S 的熔点比 SO3 的高，说明固体硫
中单原子分子（填“存在” ，“不存在”）。
（2 ）SO2 在催化剂存在下与 O2 反应生成 SO3 ，SO2 与 O2
混合气体的流速与 SO2 转化率的关系如图所示，呈现这种
曲线变化的原因是。
（3）氢硫酸为二元弱酸，其酸度主要由第一步电离决定。其溶液
中浓度最相近的物种是， （填选项前字母） 。
A. H 2 S 和 H+ B. H+ 和 HS— C. H+和 S2— D. HS— 和 S2—
（4）常温常压下， 3.40g H2S 在空气中充分燃烧生成 H2O（l）和 SO2 ，放热 60.32kJ。该反
应的热化学方程式为。
（5）含硫煤炭在燃烧过程中会向大气中释放，对环境造成严重危害。固常在煤炭燃烧时掺
入少量石灰石以脱硫。高温下脱硫原理为，
（写化学方程式） 。
20. （15 分） HNO 2 为一元酸， 20.00 mL 的此弱酸溶液用 0.1000mol/LNaOH 滴定，滴定过程
中，溶液 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如下图所示，回答下列问题：
（1 ）HNO 2 的电离常数表达式为，从滴定曲线可得出此 HNO2 溶液的浓度为，由此可以计算
出 HNO2 的电离常数最接近。
-3 -4 -5 -6
A. 10 B. 10 C. 10 D. 10
（2 ）一些指示剂的性质如下表所示，则在此滴定中可选用的指示剂为，滴定终点的颜色变化
为。
| 指示剂 | 变色范围 | 酸色 | 碱色 |
| 甲基橙 | 3.1~4.4 | 红色 | 黄色 |
| 甲基红 | 4.4~6.2 | 红色 | 黄色 |
酚酞 8.0~10.0 无色 红色
（3）在上述滴定过程中，当 pH=5 是，溶液中所有离子的浓度由大到小排列的顺序是。
（4）已知 Ka(HClO)=2.90×10-8 ，Ka(HClO 2 ）=1.15 
0-2 ，则浓度均为 0.01mol/L 的 NaClO、
NaClO2 、NaNO2 的溶液的 pH 由大到小的顺序为。
21. （16 分）有机化合物 A~F 的转化关系如下图所示。 D 为环状化合物，只含一种化学环境
的氢。 F 为可用于制备有机玻璃的高聚物。回答下列问题：
（1 ）A 分子中含有的官能团的名称是。
（2 ）B 、D 的结构简式依次为、 。
（3）由 C 生成 E 的化学方程式为，反应类型是， E 的化学名称是。
（4 ）F 的结构简式为。
（5）写出与 C 具有相同含氧官能团的 C 的所有同分异构体的结构简式。 （不含立体异构）
22. （15 分）常温下 A 是具有刺激性气味的无色气体，它能使热的 CuO 还原，生成物中含有
两种单质，其中一种为气体 B （空气的主要成分） 。液态 A 和金属钠反应能生成固体 C 和可
燃性气体 D ，C 可看作是 A 分子中的一个原子被钠原子所替代。 A 与 Cl2 经多步反应最后得
到液体 E，其分子的空间结构与 A 的相似。回答下列问题：
（1 ）A 与 CuO 反应的化学方程式为。
（2 ）B 分子比较稳定的原因是； C 的电子式为，其晶体类型为。
（3）E 分子中的化学键为共价键（填“极性”或“非极性” ），E 分子的空间结构为； E 和水
反应后生成 A 和一种弱酸，该弱酸的分子式为。
（4）在催化剂作用下， A 与空气反应的化学方程式为。
23.（15 分）水杨酸甲酯可从冬青植物中提取，俗称冬青油，常作为香料，用于食品、牙膏和
化妆品中，它的一种化学合成方法、使用的主要仪器及实验操作如下：
（i ）反应方程式
（ii ）主要仪器和装置
A B C
（iii ）主要化合物物理性质
化合物 状态 密度 .（g?cm-3 ） 溶解性
水杨酸 白色固体 1.18 微溶于水，溶于甲醇
冬青油 无色液体 1.54 微溶于水，溶于甲醇
甲 醇 无色液体 0.79 溶于水
（iv ）操作步骤
①向干燥的 a 中，加入水杨酸 6.9g，甲醇 30mL，缓缓加入 2mL 浓 H2SO4 ，使反应物混合均 匀，加入沸石，安装好 b；
②加热 a 中液体沸腾，维持 1.5h，冷却后，将 a 连接成如图 B 装置，再加入沸石，加热蒸出
未反应的甲醇；
③冷却后， 向 a 中加入 20mL 水， 转入 C 中， 分去水后， 依次用水、 10%碳酸氢钠溶液洗涤，
再用水洗至中性；
④粗产品用无水 MnSO4 干燥后，滤除干燥剂，减压蒸馏得到产品。
回答下列问题：
（1 ）b 的名称为。
（2 ）操作①中加入沸石的目的是，操作②中再加入沸石的原因是。
（3）在操作步骤②中，将甲醇蒸出的原因是。
（4）使用 10%碳酸氢钠水溶液洗涤产品的目的是。
（5）使用 C 进行③操作时，应注意及时，以确保实验顺利进行。
（6）实验中使用过量的甲醇的原因是。
（7）操作时如不小心将浓 H2SO4 滴在皮肤上，处理的方法是。
24. （10 分）某液体化合物 X 2Y 4 ，常用做火箭燃料， 16g X2Y 4 与一定量的 O2 在密闭容器中 恰好完全燃烧，反应的化学方程式为： X 2Y 4（ l ）+O2（g）=X 2（g）+2Y 2O（ l ）。冷却至标准
状况下，气态生成物的体积为 11.2L，其密度为 1.25g/L。
（1）列式计算 X 2 的分子量，并推断 Y 元素的名称；
（2）若反应生成 0.1mol X 2 ，则转移电子为 mol。
25. （10 分）取 PbO 和 PbO2 的混合物 0.685g，用适量的稀草酸 （二元酸 H2C2O4）溶液处理， 将其中的 PbO2 还原为 Pb2+离子， 再用氨水中和， 得到草酸铅沉淀； 将过滤并洗涤的沉淀溶于
酸后， 用 0.04000 mol/L KMnO 4 溶液滴定到终点消耗 30.00mL 滴定液。 列式计算该样品中 PbO
和 PbO2 的质量分数。
已知： 5H2 C2O4+2MnO 4— +6H+=2Mn 2++10CO2 ↑+8H2O
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