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联合招收华侨港澳台学生入学考试
化 学
可能用到的原子量 H1 C12 N14016 Mg24 Si28 S32 Ca40 Cr52
Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1. 下列食品化学知识叙述不正确的是
A. 食盐既可作调味剂，也可作食品防腐剂
B. 加热烹饪新鲜蔬菜，所含维生素会损失
C. 烧碱溶液呈强碱性，可用作食品膨松剂
D. 碳酸钙可溶于胃液，可作为补钙营养剂
2. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A. 酵母的主要活性成分为乳酸 B. 酸奶的主要营养成分为丙酸
C. 酸雨的主要腐蚀成分为碳酸 D. 食醋的主要酸性成分为乙酸
3. 在干燥空气中用酒精灯加热盛装于坩埚的固体样品，质量增加且发生颜色变化的是
A. 氧化钠 B. 胆矾 C. 小苏打 D. 亚硝酸钠
4. 下列有机物分子中所有原子都可处于同一平面的是
A. 苯甲醛 B. 新戊烷 C. 环己烯 D. 环戊二烯
5. 已知标准状态下石墨的燃烧热△H(石墨)=-393.6kJ·mol-¹, 金刚石的燃烧热
△H(金刚石)=-395.6kJ-mol-¹, 则石墨转变为金刚石反应的反应热△H 为
A.-789.2 kJ·mol-¹ B.0
C.2 kJ·mol-¹ D.-2 kJ·mol
6. 浓度相同的NaCl、NH₄Cl、CH₃COONa 溶液的 pH 从低到高排列的顺序为
A.NaCl<NH₄Cl<CH₃COONa B.CH₃COONa<NaCl<NH₄Cl
C.NH₄Cl<NaCl<CH₃COONa D.NH₄Cl<CH₃COONa<NaCl
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7. 为较长时间保存FeCl₂溶液，配制时应加入
A. 锌粒 B. 铁屑 C. 铝箔 D. 铜丝
8. 下列关于碱金属元素的性质叙述，不正确的是
A. 碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠 B. 氢氧化铷为强碱
C. 金属锂具有很强的还原性 D. 钾盐可做烟火材料
9. 下列反应与离子方程式不匹配的是
A. 向浓氨水中通入过量二氧化碳：NH₃,H₂O+CO₂=NH₄HCO₃↓
B. 向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化铵溶液： SiO3+2NH=H₂SiO₃↓+2NH₃↑
C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：Cu²⁴+2OH-=Cu(OH)₂↓
D. 硫酸铝溶液与适量碳酸钠溶液反应：Al²*+3H₂O=Al(OH)₃↓+3H’
10. 原子序数依次增大的短周期元素a 、b 、c 、d 。a 的核外电子数等于其周期数，b 的 一种氢化物为三角锥结构，c 的电负性仅次于元素氟，d 为短周期元素中金属性最
强的。下列叙述错误的是
A.abc; 溶液的pH低于dbc,溶液的pH
B.a 、b 均能和 d 形成离子化合物
C.c 的简单离子的半径大于d 的简单离子的半径
D.a₂c₂ 和d₂c₂ 均为含有非极性键的共价化合物
11. 一定物质的量的Cl₂ 与 NaOH溶液反应，所得产物中NaClO与 NaClO₃的物质的量
之比为10:1,则参加反应的Cl₂ 与 NaOH 物质的量之比为
A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.1:2
12. 金属防腐具有重要意义。地下铁质管道的保护设施
如图所示，有关叙述错误的是
A. 该保护法为牺牲阳极保护法
B. 金属锌可代替金属镁
C. 阴极反应：2H₂O+O₂+4e~=40H
D. 电子由铁质管道流向金属镁
13. 下列化合物在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其峰面积之比为2:1的是
A. 甲酸甲酯 B. 对苯二酚 C.2- 甲基丙烷 D. 对二甲苯
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14. 尼龙66的主要成分为
A. 聚丙烯腈 B. 聚对苯二甲酸乙二醇酯
C. 聚己二酰己二胺 D. 聚异戊二烯
15. “海洋之心”是一种含微量硼元素的珍贵蓝色钻石，最近科学家提出了含硼蓝钻的 形成过程：①海水中的元素硼以蛇纹岩等含硼矿物形式沉积在大洋岩石圈中。②合 适条件下蛇纹岩变成高密度水合硅酸镁并迁移至地球深处——下地幔。③在下地 幔，高密度水合硅酸镁分解并释放出富含硼的液体。④在下地幔，蓝钻生长。⑤岩
浆向上喷发至陆地岩石圈形成含蓝钻的金伯利岩。示意图如下所示：
陆地岩石圆
矿物转化、迁移， 
含蓝钻的金伯利岩向上喷发
蓝钻生长
)含硼高密度水合硅酸镁分解
大洋岩石圈
过渡层
含硼蛇纹岩 ①
下地幔
下列说法正确的是
A. 蓝钻中主要元素是硼 B. 蓝钻形成需高温高压
C. 蓝钻也是一种硅酸盐 D. 蓝钻存在于蛇纹岩中
二、解答题。本大题包括16～20题，共80分。
16.(16分)我国炼镁行业中应用最为广泛的是皮江法工艺，又称为硅热法。该工艺以 白云石(主要成分为CaCO₃·MgCO₃, 其质量占比为95%)为原料，工艺过程分成
煅烧、混合、研磨、还原和精炼等阶段，其工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)煅烧白云石反应的化学方程式为 。
(2)研磨的作用是
(3)还原在还原罐内进行，所加硅铁中Si 质量占比为75%。镁的沸点为1090℃, 还原渣的主要组成为CaSiO,, 发生反应的主要化学方程式是 (萤石和
铁不参与反应),白云石与硅铁的理论投料质量比为
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(4)“还原”过程要求在真空条件下进行。如果因空气进入导致真空度降低，将使 Mg 的产率降低，其中一个原因是生成的镁会发生反应，其化学方程式 为
(5)粗镁的熔点低于纯镁。工业精炼镁时采用区域熔炼法，具体如图所示。电炉从
左端向右端移动，残留的杂质将富集在 _端 (填“左”或“右”)。
缓慢移动的电炉
再固化
右
融带弋
不熔融
左
17.(16分)火法炼锌工艺是将氧化锌还原生成单质锌蒸气，冷凝形成金属粗锌，进一
步处理得到锌锭。回答下列问题：
(1)在氧化锌还原过程中涉及如下反应：
△H₁
Zn(s)=Zn(g)
反应ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO,(g)的△H=
压表示)。
△H₃
,K 。=
(以分
(2)在973～1373K 之 间 ，K, 与温度的关系如下图所示：
雄
(1/T)×10*
可知，温度升高，K。 (填“增大”或“减小”)。该反应的AH 0。
(填“大于”或“小于”)。
(3)对于反应ZnO(S)+CO(g)=Zn(g)+CO₂ (g), 在等温等压条件下：通入惰性气体 如N,, 则 CO 平衡转化率 _(填“增加”“降低”或“不变”);加入适
量的C(s), 对反应平衡的影响是 ,说明理由
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18.(16分)固体电解质ZrO₂ 常用于新能源电池。回答下列问题：
(1)基态氧原子的价电子层中未成对电子数有 个。
(2)氧有两种同素异形体： O, 和O₃ 。O₃ 的分子空间构型为 _;分子极性：
O, O, (填“大于”或“小于”)。沸点： O₂ _O₃ (填“高于”
或“低于”)。
(3)ZrO, 晶体的晶胞结构如图所示，O² 、Zr+ 的配位数分别为 和
Oo² ●Zr*
(4)为使ZrO, 结构稳定和增加导电性，常在其中掺杂少量的Y³+ (稀土离子)。掺 杂的低价离子占据正常Zr**离子的位置，导致晶体中O²- 缺位。若掺杂Y 替
代Zr+ 的物质的量分数为x, 相应晶体中O²-缺位比例为 ,该晶体化
学式为
19.(16分)钢铁产品在加工过程中都要经过酸洗除锈，所产生的含FeCl₂的废稀盐酸 是一种环境污染物。 一组学生利用图示装置对该废酸液体(含HCl 约21%, FeCl
约18%)进行回收实验。回答下列问题：
(1)写出仪器名称A: ;B:
(2)蒸馏尾接管必须置于液面以下，原因是 ,采用冰水浴的目的是 。
(3)蒸馏至烧瓶中有少量固体析出时，趁热将瓶中液体转移入烧杯中，冰水浴冷却，
使固体结晶析出、 _,得到FeCl₂·4H₂O 晶体，干燥后测定纯度。
(4)可用氧化还原滴定法测定Fe²*的含量，从而确定产品纯度。该样品不能使用
KMnO. 滴定，原因为 (用离子方程式表示)。
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20. (16分)化合物 M 是一种胃药， 一种合成路线如下图所示(部分反应条件和溶剂略)。
M
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是
(2)B 和 D 的结构简式分别为
。
(3)③和④的反应类型分别是 _。
(4)化合物 E 中含氧官能团的名称是 (写出一种)。在反应④使用的溶剂
必须是干燥的，其理由是 _。
(5)W 是 A 的同分异构体，其中含有苯环的 W 共有 种。
三、计算题，共10分。
21.(10分)在空气中灼烧6.0×10³mol的MnO, 完全转化为Mn₃O₄(MnO₂·2MnO),
将其溶解于25mL 溶有FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的稀H₂SO₄溶液中，锰被还原为 +2价。过量的Fe²+需要12.00 mL的0.05000 mol·L¹KMnO 。 滴定。计算实验中加
入的FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的质量。
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