无机化学离线作业
第二章
4.计算下列气体在标准状况下的体积。
(1)2.8 g CO
(2)44 g CO2
(3)64 g SO2
(4)34 g NH3
5.配制 0.2 mol/L. BaCl2溶液 50 mL，需要 BaCl2的质量是多少？
第三章
1.已知N2O5分解式为
2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)
在10min内，N2O5的浓度从5.0mol/L减少到3.5mol/L，试计算该反应的平均速率。
7.在308K，总压力为1.013×105Pa时，N2O4分解27.2%。试计算:
(1)反应N2O4(g）⇌ 2NO2（g）的Kθ。
(2)308K，总压为2.026×105Pa时，N2O4的解离度。
第四章
9.称取硼砂(Na2B4O7·10H2O)0.485 3 g，用以标定盐酸溶液。已知化学计量点时消耗盐酸溶液24.75 mL，求此盐酸溶液物质的量浓度。
10.将 0.249 7 g CaO试样溶于 25.00 mL 0. 280 3 mol/L HCl标准滴定溶液中，剩余酸用0.278 6 mol/L NaOH标准滴定溶液返滴定，消耗11.64 mL，试计算试样中CaO的质量分数。
11.称取某混合碱样品0.683 9 g，以酚酞为指示剂，用0.200 0 mol/L HCl溶液滴定，用去23.10 mL，再加甲基橙指示剂，继续用该HCl溶液滴定，又消耗26.81mL，试判断该样品的组成并计算各组分的含量。
第五章
2.25 ℃时，将等体积0.020 mol/L CaCl2溶液和0.020 mol/L Na2CO3溶液混合，判断有无CaCO3沉淀生成？
8.称取某试样0.500 0g，经一系列处理后得纯NaCI和KCI共0.180 3g，将此混合物溶于水后，加入AgNO3溶液，得 0.390 4 g AgCl，计算试样中Na2O和K2O的质量分数?
第六章
3.试述元素周期表中，同周期从左至右，同族从上到下，主族元素的原子半径、电离能、电负性、氧化数、元素的金属性与非金属性等基本性质的变化规律。
4.某元素的原子序数为35,试回答：
(1)该元素原子中的电子数是多少？
(2)写出该元素原子核外电子分布式、原子实表示式和价电子构型。
(3)指出该元素在元素周期表中的位置(周期、族、区)及最高氧化数。
第七章
1.共价键是如何形成的？其本质和特征是什么？
3.如何判断极性键和非极性键的强弱？
4.指出配位键的形成条件及其表示方法。
第八章
3.为什么高锰酸钾滴定法一般多在H2SO4介质中使用，而不在盐酸介质中使用?
4.为什么KMnO4标准滴定溶液不能直接配制，而必须先配成近似浓度的溶液，放置1周后，滤去沉淀，再用基准物质标定?
5.为什么规定用KMnO4溶液滴定至溶液呈淡粉红色，30s不褪色即为终点？
6. 简述 K2Cr2O，法的特点。
7.什么是碘量法?碘量法又分为几种?
第九章
5.取水样50 mL,调至pH-10,以铬黑T为指示剂，用0.020 00 mol/L EDTA标准溶液滴定，消耗15.00 mL；另取水样50 mL，调至pH=12，以钙指示剂为指示剂，用同一EDTA标准滴定溶液滴定，消耗 10.00 mL。计算：
(1)水样中钙、镁总量(以mmol/L表示)；
(2)水样中钙、镁各自含量(以mg/L表示)。
第十章
7.如何除去一氧化碳中的二氧化碳？
9.写出下列反应的化学方程式，并说明明显的反应现象。
(1)湿润的淀粉KI试纸与Cl2持续接触。
(2)将SO2气体通入纯碱溶液中，然后向所得溶液中加入硫黄粉并加热。反应后，把溶液分成两份。一份加入HCl溶液，一份滴加浓澳水。
(3)向亚硝酸钠溶液中加几滴酸，再加入碘化钾溶液，然后加入少量四氯化碳，振荡，静置。
(4)过量的硝酸银溶液与硫代硫酸钠溶液反应。
第十一章
6.用电极电势说明在实验室中用不同的氧化剂与盐酸反应制氯气时，为什么KMnO4用稀盐酸即可，而MnO2要用浓盐酸？
16.某黑色固体A不溶于水，但可溶于浓盐酸，生成黄绿色气体B和无色溶液C。在C溶液中加入硝酸和过量固体NaBiO3，生成紫红色溶液D。在D中加入淡绿色溶液E，紫红色褪去，得到溶液F。在F中加入KSCN 溶液后，生成血红色溶液G。指出A、B、C、 D、E、F、G的名称，写出有关化学反应方程式。
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