2020年秋学期无机化学（药）第3次作业
总分：100 分
单选题判断题多选题名词解释问答题
一、单选题 （共5题，共30分）
得分：30分
1、
在配合物[Co(NH3)5Cl]( NO3)2中，中心离子的电荷数是（ ）。
A :
1
B :
2
C :
3
D :
无法确定
得分：6分
本题分值：6分
回答正确
您的答案： C
2、
PH3分子的几何构型为（ ）。
A :
正三角形
B :
直线形
C :
三角锥形
D :
四面体形
得分：6分
本题分值：6分
回答正确
您的答案： C
3、
难溶于水的白色硫化物是（ ）。
A :
CaS
B :
ZnS
C :
CdS
D :
HgS
得分：6分
本题分值：6分
回答正确
您的答案： B
4、
在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是（ ）。
A :
HF
B :
HCl
C :
HBr
D :
HI
得分：6分
本题分值：6分
回答正确
您的答案： B
5、
将水煮沸时，( )作用力不能克服 。
A :
分子间力
B :
氢键
C :
共价键
D :
都不能克服
得分：6分
本题分值：6分
回答正确
您的答案： C
二、判断题 （共5题，共25分）
得分：25分
1、
非金属元素氢化物水溶液的酸性，同族从上到下增强；同周期从左到右增强。
A
:
对
B
:
错
得分：5分
本题分值：5分
回答正确
您的答案： B
2、
在配合物K2［Cr(NH3)Cl5］中，中心离子是Cr3+；配位体是NH3、Cl-；配位数为6，名称为五氯•一氨合铬（Ⅲ）酸钾。
A
:
对
B
:
错
得分：5分
本题分值：5分
回答正确
您的答案： A
3、
在H2S、Cl2、HCl分子中，化学键极性最强的是HCl，极性最弱的是H2S。
A
:
对
B
:
错
得分：5分
本题分值：5分
回答正确
您的答案： B
4、
配位体的数目就是该中心离子（或原子）的配位数。
A
:
对
B
:
错
得分：5分
本题分值：5分
回答正确
您的答案： B
5、
在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是Cl－和ClO－。
A
:
对
B
:
错
得分：5分
本题分值：5分
回答正确
您的答案： B
三、多选题 （共2题，共10分）
得分：10分
1、
下列关于物质内部范德华力的说法正确的是（ ）。
A :
极性分子间没有色散力
B :
极性愈强的分子之间取向力愈大
C :
非极性分子间没有取向力
D :
范德华力中诱导力通常最小
得分：5分
本题分值：5分
回答正确
您的答案： B C D
2、
下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。
A :
ZnS
B :
CdS
C :
Ag2S
D :
HgS
得分：5分
本题分值：5分
回答正确
您的答案： A B
四、名词解释 （共2题，共20分）
待批阅
1、
卤素
本题分值：10分
您的答案： 卤素，是指周期系第ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素。
教师评价：
2、
共价键
本题分值：10分
您的答案： 共价键，是指原子间通过共用电子对而形成的化学键。
教师评价：
五、问答题 （共1题，共15分）
待批阅
1、
CO2分子的空间几何构型为直线型，H2O是V字型而CH4为正四面体型，试用杂化轨道理论加以说明。
本题分值：15分
您的答案： （1）CO2中的C采取sp杂化，两个sp杂化轨道分别与两个O的2p原子轨道形成两个σ键。C上另两个未杂化的p轨道分别与两个O上的p轨道形成π键，分子构型为直线形。 （2）CH4中的C采取sp3杂化，四个sp3杂化轨道分别与四个H原子的1S原子轨道形成σ键，分子构型为正四面体形。 （3）H2O中的O采取sp3杂化，四个sp3杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据，其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的1S原子轨道形成σ键，分子构型为V形。
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