2020年高考各科总复习考点一遍过讲义考点52 乙醇和乙酸-备战2020年高考化学考点一遍过

考点52 乙醇和乙酸

一、乙醇

1．乙醇的分子组成与结构

分子式	结构式	结构简式	官能团	比例模型
C2H6O		CH3CH2OH或 C2H5OH	羟基：—OH

2．物理性质

俗称	颜色	气味	状态(通常)	密度	溶解性	挥发性
酒精	无色	特殊香味	液态	比水的小	能与水以任意比例互溶，易溶于有机溶剂	易挥发

（1）乙醇沸点低，易挥发，应密封保存。

（2）由于乙醇与水以任意比互溶，因此不能用乙醇萃取溴水中的溴单质。

（3）工业酒精中约含乙醇96%(质量分数)，含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，直接蒸馏得不到无水乙醇。

（4）检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变蓝，则证明其中含有水。

3．化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应

	水与钠反应	乙醇与钠反应
钠的 变化	钠粒浮在水面上，熔化成闪亮的小球并快速四处游动，钠球逐渐变小，最后消失	钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失
声的 现象	有“嘶嘶”的声响	无声响
气体的 现象	观察不到气泡的产生，收集气体，经验纯后点燃，发出淡蓝色火焰	钠粒表面有气泡产生，收集气体，经验纯后点燃，发出淡蓝色火焰
实验 结论	钠的密度比水的小，熔点低；钠与水剧烈反应生成氢气；水分子中羟基上的氢原子比较活泼	钠的密度比乙醇的大；钠与乙醇缓慢反应生成氢气；乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼
化学 方程式	2Na+2H2O 2NaOH+H2↑	2Na+2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa+H2↑

特别提醒：

①在乙醇分子中，被钠取代的氢是羟基中的氢原子，而不是乙基中的氢原子。

②虽然CH₃CH₂OH中羟基中的氢能被取代，但CH₃CH₂OH是非电解质，不能电离出H⁺。

③其他活泼金属如钾、镁、铝等，也能把乙醇分子羟基中的氢原子置换出来，如 2CH₃CH₂OH+Mg (CH₃CH₂O)₂Mg+H₂↑。

④含有—OH的有机物都能与Na反应，如CH₃OH、HOCH₂CH₂OH等，1 mol—OH~ mol H₂，该关系式常用于确定有机物分子中含有—OH的数目。

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧

乙醇在空气中易燃烧：CH₃CH₂OH+3O₂ 2CO₂+3H₂O

现象：火焰呈淡蓝色，放出大量的热。

②a.乙醇的催化氧化

实验 步骤	反复做几次 注：可用银丝代替铜丝
实验 现象	红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。重复几次实验后，闻到试管中的液体有刺激性气味
实验 结论	在加热和铜作催化剂的条件下，乙醇发生了化学反应： 2CH3CH2OH+O2 (乙醛)+2H2O

b.乙醇催化氧化反应的实质

乙醇催化氧化反应中应注意的问题：

（1）铜丝作催化剂，如果使用一般的细铜丝，应将其绕成紧密的螺旋状，这样既可以增大与反应物的接触面积，又有利于保存热量。

（2）在乙醇的催化氧化反应中，铜会参与反应，但从催化氧化的整个过程来看，铜起到的是催化剂的作用。

（3）醇被催化氧化时，分子中去掉2个氢原子，故相同碳原子数的醛比醇的相对分子质量小2。

（4）反应生成的乙醛是一种无色、具有刺激性气味的液体；密度比水的小；沸点为20.8 ℃，易挥发；易燃烧；与水、乙醇互溶。结构简式为CH₃CHO或

注意：

（1）催化氧化的断键方式：

在催化氧化反应中，乙醇分子中的O—H键和与羟基直接相连的碳原子上的C—H键断开，可见乙醇与H₂、CO相似，都具有还原性，能被氧化铜氧化。

（2）与羟基相连的碳原子上有2个氢原子的醇，可被氧化生成醛。

（3）有机反应中，有机物“去氢”或“得氧”的反应被称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应被称为还原反应。

③乙醇被强氧化剂氧化

乙醇被弱氧化剂(如氧气)氧化为乙醛，但若遇到强氧化剂，则被氧化为乙酸。

CH₃CH₂OH CH₃COOH

（3）与氢卤酸反应

与氢卤酸反应时，乙醇分子中的C—O键断裂，羟基被卤素原子取代，生成卤代烃。

C₂H₅OH+HBr C₂H₅Br+H₂O

（4）消去反应

乙醇和浓硫酸共热到170 ℃时，会发生分子内脱水，生成乙烯。

CH₃CH₂OH CH₂=CH₂↑+H₂O

乙醇和浓硫酸共热到140 ℃时，会发生分子间脱水，生成乙醚。

C₂H₅—O—H+HO—C₂H₅ C₂H₅—O—C₂H₅+H₂O

4．用途

（1）用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。

（2）用作化工原料。以乙醇为原料可制取乙醛、醋酸、饮料、香精等。

（3）用作消毒剂。在医疗上广泛使用的酒精消毒剂是体积分数为75%的乙醇溶液，碘酒也是医疗上广泛使用的消毒剂。

5．乙醇的工业制法

（1）乙烯水化法

CH₂=CH₂+H₂O CH₃CH₂OH(工业乙醇)

（2）发酵法

淀粉 葡萄糖 乙醇

(C₆H₁₀O₅)_n+nH₂O nC₆H₁₂O₆

淀粉 葡萄糖

C₆H₁₂O₆ 2CO₂↑+2C₂H₅OH(食用乙醇)

葡萄糖

（3）利用生物质能，将植物的秸秆、枝叶、杂草中的纤维素转化为乙醇。

二、乙酸

1．乙酸的分子结构

分子式	结构式	结构简式	官能团	比例模型
C2H4O2		CH3COOH	羧基：—COOH

2．乙酸的物理性质

颜色	气味	状态(通常)	熔点	沸点	溶解性
无色	强烈刺激性气味	液态	16.6 ℃	117.9 ℃	易溶于水和乙醇

3．乙酸的化学性质

发生化学反应时，乙酸的主要断键方式：

（1）乙酸的酸性

乙酸是一种常见的有机酸，其酸性强于碳酸，但仍属于弱酸，电离方程式为CH₃COOH CH₃COO⁻+H⁺，具有酸的通性。

①能与酸碱指示剂反应，如能使紫色石蕊溶液变红；

②能与活泼金属反应放出H₂

2CH₃COOH+Zn (CH₃COO)₂Zn+H₂↑

③能与金属氧化物反应

CuO+2CH₃COOH (CH₃COO)₂Cu+H₂O

④能与碱发生中和反应

Cu(OH)₂+2CH₃COOH (CH₃COO)₂Cu+2H₂O

⑤能与弱酸盐反应

CaCO₃+2CH₃COOH (CH₃COO)₂Ca+CO₂↑+H₂O

考向一 乙醇的结构、性质、应用

典例1 生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的________。

（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________________。

反应类型是________。

（3）下列属于乙醇的同系物的是________，属于乙醇的同分异构体的是________(填编号)。

A． B．

C．乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃) D．甲醇

E. CH₃—O—CH₃ F. HO—CH₂CH₂—OH

（4）乙醇能够发生氧化反应：

①46 g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为___________________。

【解析】（1）乙醇的密度比水的密度小。

（2）乙烯与水发生加成反应，方程式为：CH₂=CH₂ + H₂O CH₃CH₂OH。

（3）同系物满足两个条件：结构相似，组成相差n个CH₂原子团，故甲醇与乙醇互为同系物；同分异构体满足两个条件：分子式相同，不同的空间结构，故CH₃—O—CH₃与乙醇互为同分异构体。

（4）①乙醇燃烧方程式：C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O，故1 mol乙醇完全燃烧消耗3 mol O₂，②乙醇催化氧化的方程式为2CH₃CH₂OH + O₂ 2CH₃CHO+2H₂O。

【答案】（1）小

（2）CH₂=CH₂ + H₂O CH₃CH₂OH   加成反应

（3）D  E

（4）①3   ②2CH₃CH₂OH+O₂ 2CH₃CHO+2H₂O

1．关于乙醇的下列说法正确的是

A．同质量的乙醇和乙二醇( )分别与足量的金属钠反应前者放出的氢气多

B．将铜片在酒精灯火焰上加热后插入无水乙醇中，放置片刻，铜片质量最终不变

C．可以用乙醇从碘水中萃取单质碘

D．乙醇能与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水，说明乙醇具有碱性

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氢氧根与羟基的区别：

	氢氧根(OH−)	羟基(—OH)
电子式
电性	带负电	电中性
稳定性	稳定	不稳定
存在	能独立存在于溶液或离子化合物中	不能独立存在，必须和其他原子或原子团相结合

乙醇在化学反应中的断键方式

乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下表所示：

反应		化学方程式	断键	反应类型
与活泼金属钠反应		2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑	①	置换反应
与O2 反应	催化氧化	2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O	①③或①②	氧化反应
	燃烧	C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O	所有键
与乙酸反应		+H—O—C2H5	①	取代反应 (酯化反应)

考向二 乙酸的结构、性质

典例1 下列关于乙酸的说法错误的是

A．乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH₃)互为同分异构体

B．乙酸与乙醇都能与Na反应，产生H₂

C．加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水

D．饱和Na₂CO₃溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸

【解析】A项，乙酸与甲酸甲酯的分子式均为C₂H₄O₂，但结构不同，互为同分异构体；B项，乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，都能与Na反应，产生H₂；C项，冰醋酸中含有少量的水，加入生石灰、冰醋酸、水都能与生石灰反应；D项，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，而乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应，可以除去乙酸。

【答案】C

2．如图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子，该物质不具有的性质是

A．与氢氧化钠反应

B．与稀硫酸反应

C．发生酯化反应

D．使紫色石蕊试液变红

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考向三 羟基的活动性比较

典例1 有下列三种物质①乙醇、②碳酸、③水，它们与钠反应产生氢气的速率由大到小的顺序是

A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①

【解析】乙醇、碳酸、水和钠反应的实质都是和羟基上的氢原子反应。碳酸是酸，分子中的氢原子活性最大，与金属钠反应最快，水中的氢原子能电离，活性次之，乙醇是非电解质，不能电离，与金属钠反应最慢，故选D。

【点睛】和金属钠反应生成氢气的速率的快慢体现了羟基上的氢原子的活性。羟基上的氢原子越活泼，和钠反应的速率就越快。酸中的羟基上的氢原子的活性比水中的大，水中的比醇中的大。如果都是酸，则酸性越强，羟基氢的活性就越强。如苯酚和乙酸相比，乙酸的酸性强于苯酚，所以乙酸分子中的羟基上的氢原子（羧基也可以看做是由羟基和羰基连接而成）的活性就强于苯酚中的羟基上的氢原子的活性。

【答案】D

3．一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得V_A L气体。相同质量的该有机物与适量的Na₂CO₃浓溶液反应，可得V_B L气体。已知在同温、同压下V_A 和V_B不相同，则该有机物可能是

①CH₃CH(OH)COOH　②HOOCCOOH　③CH₃CH₂COOH　④

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基上氢原子的活动性

CH₃CH₂—OH、H—OH、 (碳酸)、 中均含有羟基，由于与这些羟基相连的基团不同，羟基上氢原子的活动性也不同，现比较如下：

	乙醇	水	碳酸	乙酸
羟基氢原子活动性
分子结构	C2H5OH	H—OH		CH3COOH
与羟基直接相连的原子或原子团	C2H5—	—H
电离程度	极难电离	微弱电离	部分电离	部分电离
酸碱性	——	中性	弱酸性	弱酸性
紫色石蕊溶液	不变色	不变色	变红色	变红色
与Na反应	反应	反应	反应	反应
与NaOH反应	不反应	不反应	反应	反应
与Na2CO3反应	不反应	不反应	反应	反应
与NaHCO3反应	不反应	不反应	不反应	反应

结论：羟基氢的活动性关系：羧酸中羧基氢(—OH)>水中羟基氢(—OH)>醇中羟基氢(—OH)。

考向四 官能团与物质的性质

典例1 某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是

A．分子式为C₁₂H₁₈O₅

B．分子中含有2种官能团

C．只能发生加成反应和取代反应

D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

【解析】由题给结构简式可知该有机物的分子式为C₁₂H₂₀O₅，A项错误；分子中含有羧基、羟基和碳碳双键3种官能团，B项错误；该有机物能发生加成、取代、氧化、消去等反应，C项错误；该有机物分子中含有碳碳双键，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确。

【答案】D

4．只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是

A．NaOH溶液 B．新制Cu(OH)₂悬浊液

C．石蕊溶液 D．Na₂CO₃溶液

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常见官能团的性质

官能团	代表物	典型化学反应
碳碳双键 ( )	乙烯	（1）加成反应：使溴的CCl4溶液褪色 （2）氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色
—	苯	（1）取代反应：①在Fe粉催化下与液溴反应；②在浓硫酸催化下与浓硝酸反应 （2）加成反应：在一定条件下与H2反应生成环己烷 注意：与溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反应
羟基(—OH)	乙醇	（1）与活泼金属(Na)反应 （2）催化氧化：在铜或银催化下被氧化成乙醛
羧基(—COOH)	乙酸	（1）酸的通性 （2）酯化反应：在浓硫酸催化下与醇反应生成酯和水
酯基(—COO—)	乙酸 乙酯	水解反应：酸性或碱性条件
①醛基(—CHO) ②羟基(—OH)	葡萄糖	与新制Cu(OH)2悬浊液加热产生红色沉淀

1．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢

C．医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸

D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

2．有机物的分子式为C₃H₄O₂，分子中含有羧基。下列有关该有机物的性质说法不正确的是

A．能与乙酸发生酯化反应

B．能使酸性高锰酸钾溶液退色

C．能与H₂在一定条件下发生加成反应

D．能与碳酸氢钠溶液反应

3．关于某有机物 的性质叙述正确的是

A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应

B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应

C．1 mol该有机物可以与6 mol H₂发生加成反应

D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO₃反应，产生的气体在相同条件下体积相等

4．下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是

试剂	钠	溴水	NaHCO3溶液
现象	放出气体	褪色	放出气体

A．CH₂=CH—CH₂—OH B．

C．CH₂=CH—COOH D．CH₃COOH

5．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，且原理相同

6．将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(严禁振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是

选项	A	B	C	D
甲	1，2­二溴乙烷	溴苯	水	乙醇
乙	水	液溴	大豆油	乙酸
丙	苯	乙醇	溴水	乙酸乙酯

7．A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是

A．3：2：1 B．2：6：3

C．3：6：2 D．2：1：3

8．关于有机物a( )、b( )、c(HO OH)的说法正确的是

A．b的同分异构体中含有羧基的结构有7种(不含立体异构)

B．a、b互为同系物

C．c中所有碳原子可能处于同一平面

D．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液退色

9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

选项	A	B	C	D
被提纯物质	乙醇(水)	乙醇(乙酸)	乙烷(乙烯)	溴苯(溴)
除杂试剂	生石灰	氢氧化钠溶液	酸性高锰酸钾溶液	KI溶液
分离方法	蒸馏	分液	洗气	分液

10．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是

①金属钠　②溴水　③碳酸钠溶液　④紫色石蕊试液

A．①②③④均可 B．只有①②④

C．只有②③④ D．只有③④

11．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法中正确的是

二羟甲戊酸

A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C₈H₁₈O₄

B．能发生加成反应，不能发生取代反应

C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应

D．标准状况下，1 mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H₂

12．人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A．吲哚乙酸与苯丙氨酸( )互为同系物

B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种

C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H₂

D．吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和还原反应

13．已知： 。下列说法错误的是

A．M的分子式为C₆H₁₀

B．M中所有碳原子在同一平面上

C．N能发生氧化反应和取代反应

D．N的含有相同数量和种类官能团的同分异构体有8种(不考虑立体异构，不包括N)

14．随着我国人民生活水平的提高，肥胖病人人数逐年上升，据研究，饮用苹果醋是一种有效的减肥方法。苹果醋的做法是：苹果500 g洗净，连皮切块放入广口瓶，倒入冰糖150 g，加入醋500 ml。密封置于阴凉处，3个月后开封，沥出醋液装瓶即可。苹果醋主要成分为苹果酸( )，根据以上信息和相关知识，回答下列问题：

（1）有关苹果醋的做法，下列推测正确的是　　　　(填字母)。

A．苹果密封3个月发生了完全水解

B．向切开的苹果上滴加淀粉溶液可出现蓝色

C．苹果被密封3个月后打开可能闻到一种酯香味

D．冰糖在人体内能被直接吸收而提供能量

（2）醋中含有乙酸，工业上可用乙烯经过一系列转化合成乙酸。下列判断正确的是　　　(填字母)。

A．乙烯合成乙酸过程中涉及取代反应和氧化反应

B．向无水乙醇、冰醋酸、水中分别加入钠，冰醋酸产生H₂的速度最快

C．除去乙醇中的乙酸杂质，可先加入NaOH溶液然后蒸馏

D．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

（3）①写出苹果酸与碳酸钠反应的化学方程式： 　                              。

②写出苹果酸在一定条件下与足量的乙醇发生反应的化学方程式：　              。

1．[天津]汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A．汉黄芩素的分子式为C₁₆H₁₃O₅

B．该物质遇FeCl₃溶液显色

C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br₂

D．与足量H₂发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

2．[新课标Ⅱ]下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯

C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷

3．[新课标Ⅲ]下列说法错误的是

A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

4．[海南]分子式为C₄H₁₀O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

变式拓展

1．【答案】B

【解析】同质量的乙醇中羟基的物质的量比乙二醇少，放出的氢气也少，A错误；由于乙醇与水互溶，所以乙醇不能从碘水中萃取单质碘，C错误；乙醇与乙酸的酯化反应只能证明乙醇中有羟基，不能说明乙醇有碱性，D错误。

2．【答案】B

【解析】观察图示比例模型可知，该物质是乙酸( )，显酸性能使紫色石蕊试液变红色，能与NaOH发生中和反应，也能发生酯化反应，但不与稀硫酸反应。

3．【答案】D

【解析】本题的易错点是不能确定羟基、羧基是否与钠、Na₂CO₃反应。有机物分子里的羟基和羧基都可以与Na反应放出H₂，而只有羧基与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂，所以，当有机物分子中只含羧基时，等质量的有机物分别与Na和Na₂CO₃反应，放出的气体体积相等；当有机物分子中既有羧基又有羟基时，与Na反应的官能团的量比与Na₂CO₃溶液反应的官能团的量多，所以V_A总是大于V_B。故选D。

【名师点拨】两类“羟基氢”反应的定量关系

	Na~H2	NaOH~H2O	Na2CO3~CO2	NaHCO3~CO2
—OH	1 mol~0.5 mol	不反应	不反应	不反应
—COOH	1 mol~0.5 mol	1 mol~1 mol	1 mol~0.5 mol	1 mol~1 mol

4．【答案】B

【解析】A项，葡萄糖溶液、乙醇与NaOH溶液混合无现象，乙酸与NaOH反应也无现象，不能鉴别；B项，加入新制Cu(OH)₂悬浊液(可加热)，现象为蓝色溶液、红色沉淀、无现象，可鉴别；C项，石蕊不能鉴别葡萄糖溶液、乙醇溶液；D项，碳酸钠溶液不能鉴别葡萄糖溶液、乙醇溶液。

考点冲关

1．【答案】D

【解析】A项，乙醇和乙酸是生活中的调味品，厨房中料酒的有效成分是乙醇，食醋的主要成分为乙酸，正确；B项，羧酸中的羟基氢活泼性强于醇中的羟基氢，相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢，正确；C项，医用酒精是75%的乙醇溶液，是混合物，醋酸只能部分电离，是弱电解质，正确；D项，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应，错误。

2．【答案】A

【解析】该有机物的结构简式为CH₂=CHCOOH，含有官能团 和—COOH。

3．【答案】D

【解析】该有机物含有酯基、碳碳双键、醇羟基、羧基。1 mol该有机物可以与2 mol Na(羧基1 mol、羟基1 mol)发生反应，A错误；1 mol该有机物可以与2 mol NaOH(羧基1 mol、酯基1 mol)发生反应，B错误；1 mol该有机物可以与4 mol H₂(苯环3 mol、碳碳双键1 mol)发生加成反应，C错误；1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO₃反应，产生的气体都是1 mol，在相同条件下体积相等，D正确。

4．【答案】C

【解析】C项中的“ ”能使溴水褪色，“—COOH”能与Na、NaHCO₃反应产生气体。

5．【答案】B

【解析】A．分子中含有4种官能团：羧基、羟基、碳碳双键、醚键。B．可与乙醇、乙酸发生取代反应。C．1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因为分子中只有2个羧基。D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，但反应原理不相同，使溴的四氯化碳溶液退色是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液退色是氧化反应。

6．【答案】A

【解析】三种液体需满足的条件是甲与乙互不相溶且乙的密度小于甲；乙与丙互不相溶且丙的密度小于乙。A项的三种液体符合要求。

7．【答案】D

【解析】羟基与产生氢气的关系式：2—OH~H₂，由已知条件知三种醇所含羟基的数目相等，由于这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是2：1：3。

8．【答案】A

【解析】符合条件的酸有CH₃CH₂CH₂CH(CH₃)COOH、(CH₃CH₂)₂CHCOOH、CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂COOH、CH₃CH₂C(CH₃)₂COOH、(CH₃)₂CHCH(CH₃)COOH、(CH₃)₂CHCH₂CH₂COOH、(CH₃)₃CCH₂COOH共7种，A项正确；a、b互为同分异构体，B项错误；c中存在饱和六元环结构，所有碳原子不可能处于同一平面上，C项错误；a、b不能使酸性高锰酸钾溶液退色，D项错误。

9．【答案】A

【解析】A项，生石灰与水反应，消耗了乙醇中混有的水，蒸馏可得到乙醇；B项，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离开；C项，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质；D项，溴可将KI氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯。

10．【答案】D

在溶液中加入鉴别试剂③、④的现象：

物质 试剂	乙酸	乙醇	苯	氢氧化钡
碳酸钠溶液	有气体生成	混溶	分层	有白色沉淀
紫色石蕊试液	溶液呈红色	混溶	分层	溶液呈蓝色

11．【答案】C

【解析】A项，分子式应为C₈H₁₆O₄，错误；B项，不能发生加成反应，可以发生取代反应，错误；C项，在铜的催化下与氧气反应能将其中一个醇羟基氧化成醛基，正确；D项，生成标准状况下的H₂应为33.6 L，错误。

12．【答案】D

【解析】吲哚乙酸与苯丙氨酸不互为同系物，A项错误；吲哚乙酸苯环上有4种氢原子，苯环上的二氯代物共有6种，B项错误；1 mol吲哚乙酸含有1 mol苯环、1 mol碳碳双键，与足量H₂发生反应，最多消耗4 mol H₂，C项错误；吲哚乙酸中含有苯环、羧基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生氧化反应和还原反应，D项正确。

13．【答案】B

【解析】根据M的键线式可知其分子式为C₆H₁₀，A项正确；M中所有碳原子不能同时在同一平面内，B项错误；N中含有羧基，可以发生取代反应，有机物可以燃烧，燃烧时发生了氧化反应，C项正确；N的含有两个羧基的同分异构体可以看作2个羧基分别取代丁烷中的2个氢原子，当碳骨架为———，取代位置有：①①、②②、①②、①③、②③；当碳骨架为 时，取代位置有：⑤⑤、⑤⑥、⑤⑧，共8种，D项正确。

14．【答案】（1）C

（2）C

（3）① +Na₂CO₃ + CO₂↑+H₂O

② + 2CH₃CH₂OH

+2H₂O

【解析】（1）选项A，从苹果醋的制作方法来看，苹果中的淀粉、纤维素等在酸性条件下发生了水解，产生了苹果酸等物质，但3个月后开封，还需沥出醋液，说明苹果在密封过程中还残留有残渣，并没有完全水解。选项B，苹果中含有淀粉，淀粉与淀粉作用并不显蓝色，而是淀粉与I₂作用显蓝色。选项C，苹果酸中含有醇羟基，苹果酸自身或与醋中的乙酸可发生酯化反应而生成少量的酯，所以可能闻到一种酯香味。选项D，冰糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于双糖，需在人体内水解为葡萄糖才能被人体吸收而提供能量。

（2）选项A，CH₂ CH₂与H₂O在一定条件下发生加成反应生成CH₃CH₂OH，CH₃CH₂OH经两步催化氧化反应合成CH₃COOH。选项B，由于冰醋酸中没有H₂O，CH₃COOH不能电离出H⁺，与Na的反应速度低于Na与H₂O的反应速度。选项C，CH₃COOH与NaOH反应生成CH₃COONa，然后蒸馏分离出CH₃CH₂OH，从而除去CH₃COOH。选项D，乙醇不是酸，不显酸性。

（3）①根据苹果酸的结构可知，1 mol 苹果酸能与1 mol Na₂CO₃反应生成 、CO₂和H₂O，据此可写出相应的化学方程式。②1 mol苹果酸与2 mol乙醇在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应生成 和H₂O。

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1．【答案】B

【解析】A、汉黄岑素的分子式为C₁₆H₁₂O₅，A错误；B、该物质中含有酚羟基，能与FeCl₃溶液反应呈紫色，B正确；C、该物质酚羟基的邻、对位还可以与1 mol Br₂反应，碳碳双键可以与1 mol Br₂发生加成反应，故1 mol该物质最多可以消耗2 mol Br₂，C错误；D、该物质中含有羟基、羰基、碳碳双键、醚键，与足量氢气加成后只剩余羟基和醚键，官能团种类减少2种，D错误。故选B。

2．【答案】B

【解析】含碳碳双键等不饱和键的物质可发生加成反应。乙烯中含碳碳双键，能发生加成反应，而乙醇不能发生加成反应，A项错误；苯和氯乙烯中均含不饱和键，均能发生加成反应，B项正确；乙酸和溴乙烷均不能发生加成反应，C项错误；丙烯中含碳碳双键能发生加成反应，而丙烷不能发生加成反应，D项错误。

3．【答案】A

【解析】本题考查有机化学基础知识，意在考查考生对取代反应、加聚反应以及同分异构体等知识的掌握情况。CH₃CH₃室温下不能与浓盐酸发生取代反应，A项错误。 在一定条件下发生加聚反应生成食品包装材料聚乙烯，B项正确。CH₃CH₂OH能与H₂O形成氢键，能与H₂O以任意比例互溶，而CH₃CH₂Br难溶于H₂O，C项正确。乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C₂H₄O₂，但二者结构不同，互为同分异构体，D项正确。

4．【答案】B

【解析】本题考查官能团—OH的性质和同分异构体。由分子式C₄H₁₀O可推出符合题意的有机物为CH₃CH₂CH₂CH₂OH、CH₃CH₂(CH₃)CHOH、(CH₃)₂CHCH₂OH和(CH₃)₃COH四种。

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