微信小程序2019年青海省中考化学试卷
一、单项选择题（本题共13小题，1-8题每题1分，9-13题每题2分，共18分．请把正确的选项序号填入下面相应题号的表格内）
1．（1分）下列属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．冰雪融化 C．蜡烛燃烧 D．铁水铸锅
2．（1分）下列物质在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝 B．红磷 C．硫粉 D．镁条
3．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A B C D
A．倾倒液体 B．滴加液体
C．熄灭酒精灯 D．检查装置气密性
4．（1分）下列物质不属于氧化物的是（ ）
A．冰水混合物 B．臭氧 C．生石灰 D．干冰
5．（1分）要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．需称量的氯化钠固体为3g
B．在烧杯中配制溶液
C．溶解时玻璃棒的作用是引流
D．俯视读数导致溶质质量分数偏大
6．（1分）能保持氢气化学性质的微粒是（ ）
A．2H B．H C．H+ D．H2
7．（1分）在化学反应：CH4+2O2 
CO2+2X中，X的化学式为（ ）
A．H2O2 B．H2 C．H2O D．CO
8．（1分）酸奶中含有的乳酸菌（C3H6O3）能帮助消化。下列说法错误的是（ ）
A．乳酸菌属于有机物
B．乳酸菌由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成
C．乳酸菌中氧元素的质量分数最大
D．乳酸菌中碳、氢、氧元素质量比为6：1：8
9．（2分）在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（ ）
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前质量/g | 20 | 12 | 2 | 6 |
| 反应后质量/g | 0 | 2 | 2 | 待测 |
A．该反应是分解反应 B．物质C可能是催化剂
C．物质D的待测值是30g D．反应中B、D的质量比是3：1
10．（2分）下列对所学内容的归纳、总结完全正确的是（ ）
| A．性质与用途 | B．元素与健康 |
| 金刚石硬度大﹣﹣裁玻璃
活性炭吸附性﹣﹣去除异味 |
缺碘﹣﹣甲状腺肿大
缺钙﹣﹣贫血 |
| C．化学与生活 | D．食品与安全 |
| 铁制容器能盛放农药波尔多液
油锅着火应立即盖上锅盖 |
甲醛溶液浸泡的海产品不能食用
用亚硝酸钠代替氯化钠作调味品 |
A．A B．B C．C D．D
11．（2分）现有X、Y、Z三种金属，若将X、Y、Z分别放入稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡；若将Y、Z分别放入AgNO3溶液中，Y表面析出银白色固体，而Z表面无变化，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Z＞X＞Y B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．X＞Y＞Z
12．（2分）下列图象与变化对应关系错误的是（ ）
A 
B 
C 
D 
A．碱溶液加水稀释 B．通电分解水
C．煅烧石灰石 D．石灰水变质
13．（2分）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 选用试剂及操作方法 |
| A | N2（水蒸气） | 通过浓H2SO4 |
| B | NaOH溶液（Na2CO3溶液） | 加入过量稀盐酸 |
| C | Cu粉（Fe） | 用磁铁吸引 |
| D | NaCl（泥沙） | 加足量水溶解、过滤、蒸发 |
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题包括6小题，化学方程式2分，其余每空1分，共18分）
14．（2分）用化学用语表示：2个镁离子 ；标出Na2SO4中硫元素的化合价 。
15．（3分）锂电池新能源汽车的使用，能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息：
（1）锂的相对原子质量为 。
（2）与锂元素具有相似化学性质的是 （填“A”或“B”或“C”）。
（3）在A、B、C三种粒子中属于同种元素的是 。
16．（2分）港珠澳大桥是我国自行设计建造的又一项世界级工程。
（1）在建造过程中用到了水泥、砂浆、钢圆筒等物质，其中属于金属材料的是 。
（2）自行车的车架表面刷油漆可防锈，其原理是隔绝了 。
17．（4分）青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆咸水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。
（1）“夏天晒盐”中的“盐”其溶解度可用图中 来表示（填“a”、或“b”、或“c”）。
（2）在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是 。
（3）在t2℃时，将40g的a放入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为 g。
（4）将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
18．（3分）如图是某物质在MnO2的催化作用下分解的微观示意图（ 
一氧原子， 
一氢原子）
（1）该反应的化学方程式 。
（2）化学反应前后不变的是 （任写一条）。
19．（4分）A～G是常见的7种物质，其中A为黑色固体，A、E、F为单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，B、D的组成元素相同，反应①是工业用赤铁矿炼铁的主要反应，F为红色固体，G为黄色溶液。（部分反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出物质D的化学式： 。
（2）反应②的现象是： 。
（3）反应③的化学方程式： 。（只写一种）
三、实验题（本题包括2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共20分）
20．（11分）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：① ② 。
（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ，应选择的发生和收集装置是 ，若用装置G收集氧气则气体应从 （填“a”或“b”）通入。
（3）装置C与D组合，可制取的气体是 ，反应的化学方程式为： ；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是 。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生装置是 。
21．（9分）小洋同学看到妈妈在厨房拿食用碱水浸泡紫甘蓝时，紫甘蓝叶片边缘处变绿，感到很好奇。回到学校在老师的帮助下将紫甘蓝汁分别滴加到下列等体积、等浓度的五种溶液中，紫甘蓝汁显示的颜色如表：
| 物质 | ①稀HCl | ②NaCl | ③NaHCO3 | ④Na2CO3 | ⑤NaOH |
| 颜色 | 红色 | 蓝紫色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
[查阅资料]
| pH | ＜7 | 7 | 7.5﹣9 | 10﹣11.9 | 12﹣14 |
| 颜色 | 红色 | 蓝紫色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
[提高认识]（1）紫甘蓝汁能作酸碱指示剂；
（2）上述五种溶液的pH值由大到小的顺序是 （填序号）。
[实验探究]为了便于观察实验现象，老师提议在用稀盐酸中和氢氧化钠溶液时应选用酚酞试液作指示剂，但小洋和兴趣小组的同学在做该实验时忘加了指示剂，因此未观察到明显现象。则该反应的化学方程式为 。
[提出问题]反应后溶液中溶质的成分有哪些？
[问题猜想]猜想一：NaCl 猜想三：NaCl，
猜想二：NaCl，NaOH 猜想四：NaCl，NaOH，HCl
兴趣小组的同学一致认为猜想四不合理，原因是 。
[设计实验]
| 步骤 | 现象 | 结论 | |
| 方案一 | 取反应后的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。 | 石蕊溶液变红 | 猜想三成立 |
| 方案二
（写一种） |
。 | 。 | |
| 方案三 | 取反应后的溶液于试管中，向其中加入适量AgNO3溶液。 | 产生白色沉淀 |
[讨论交流]上述方案三不可行，原因是 。
[拓展应用]人体胃酸过多时可用 治疗。（化学式）（写一种）
四、计算题（本题共1小题，共4分）
22．（4分）市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：
（1）该合金中锌的质量（精确到0.1g）。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
2019年青海省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题共13小题，1-8题每题1分，9-13题每题2分，共18分．请把正确的选项序号填入下面相应题号的表格内）
1．（1分）下列属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．冰雪融化 C．蜡烛燃烧 D．铁水铸锅
【分析】本题考查物理变化和化学变化的差别和判断依据。物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【解答】解：A、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化；
D、铁水铸锅的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否有新物质的生成。
2．（1分）下列物质在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝 B．红磷 C．硫粉 D．镁条
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。
D、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
3．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 
倾倒液体 B． 
滴加液体
C． 
熄灭酒精灯 D． 
检查装置气密性
【分析】A．根据倾倒液体的方法进行分析；
B．根据往试管内滴加液体的方法进行分析；
C．根据酒精灯 的使用方法进行分析；
D．根据检查装置气密性的方法进行分析。
【解答】解：A．在倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，故A错误；
B．在用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，也不能碰到试管壁，要悬空滴加，故B错误；
C．熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，故C错误；
D．检查装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端放入水中，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好，故D正确。
故选：D。
【点评】了解一些实验操作的注意事项；了解检查装置的气密性的方法；了解气体验满的方法；了解固体药品取用的注意事项。
4．（1分）下列物质不属于氧化物的是（ ）
A．冰水混合物 B．臭氧 C．生石灰 D．干冰
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。
【解答】解：A中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故A错。
B中只有一种元素，属于单质，故B正确。
C中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故C错。
D中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D错。
故选：B。
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
5．（1分）要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
A．需称量的氯化钠固体为3g
B．在烧杯中配制溶液
C．溶解时玻璃棒的作用是引流
D．俯视读数导致溶质质量分数偏大
【分析】根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，判断所需要的仪器，据此进行分析判断。
【解答】解：A．需称量的氯化钠固体为：50g×100%＝3g，故A正确；
B．应该在烧杯中配制溶液，故B正确；
C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快食盐的溶解，故C错误；
D．俯视读数，使实际量取水的体积偏小，配制溶液溶质的质量分数偏大，故D正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器等是正确解答本题的关键。
6．（1分）能保持氢气化学性质的微粒是（ ）
A．2H B．H C．H+ D．H2
【分析】根据氢气是由氢气分子构成的，氢气分子是保持氢气化学性质的最小粒子进行分析解答。
【解答】解：氢气是由氢气分子构成的，氢气分子是保持氢气化学性质的最小粒子，每个氢气分子中含有2个氢原子，故氢气分子可表示为：H2。
故选：D。
【点评】（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
7．（1分）在化学反应：CH4+2O2 
CO2+2X中，X的化学式为（ ）
A．H2O2 B．H2 C．H2O D．CO
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
8．（1分）酸奶中含有的乳酸菌（C3H6O3）能帮助消化。下列说法错误的是（ ）
A．乳酸菌属于有机物
B．乳酸菌由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成
C．乳酸菌中氧元素的质量分数最大
D．乳酸菌中碳、氢、氧元素质量比为6：1：8
【分析】A．根据物质的分类进行分析；
B．根据物质的构成进行分析；
C．根据化合物中各元素的质量比进行分析；
D．根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析。
【解答】解：A．乳酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B．乳酸菌是由乳酸菌分子构成的，故B错误；
C．在乳酸菌中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8，氧元素的质量分数最大，故C正确；
D．乳酸菌中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
9．（2分）在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（ ）
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前质量/g | 20 | 12 | 2 | 6 |
| 反应后质量/g | 0 | 2 | 2 | 待测 |
A．该反应是分解反应
B．物质C可能是催化剂
C．物质D的待测值是30g
D．反应中B、D的质量比是3：1
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后A的质量减少了20g﹣0g＝20g，故是反应物，参加反应的质量为20g；同理可以确定B是反应物，参加反应的质量为12g﹣2g＝10g；C的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，D应是生成物，且生成的质量为20g+10g＝30g，故待测的数值为6g+30g＝36g。
A、该反应的反应物为A和B，生成物是D，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误。
B、C的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
C、物质D的待测值是36g，故选项说法错误。
D、反应中B、D的质量比为10g：30g＝1：3，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
10．（2分）下列对所学内容的归纳、总结完全正确的是（ ）
| A．性质与用途 | B．元素与健康 |
| 金刚石硬度大﹣﹣裁玻璃
活性炭吸附性﹣﹣去除异味 |
缺碘﹣﹣甲状腺肿大
缺钙﹣﹣贫血 |
| C．化学与生活 | D．食品与安全 |
| 铁制容器能盛放农药波尔多液
油锅着火应立即盖上锅盖 |
甲醛溶液浸泡的海产品不能食用
用亚硝酸钠代替氯化钠作调味品 |
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．根据物质的性质和用途进行分析；
B．根据营养素的生理功能进行分析；
C．根据金属的活性和灭火原理进行分析；
D．根据甲醛、亚硝酸钠有毒进行分析。
【解答】解：A．金刚石硬度大可以用来裁玻璃、活性炭吸附性可以去除异味，故A正确；
B．缺碘易患甲状腺肿大；青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故B不完全正确；
C．铁能和硫酸铜溶液反应，所以能铁制容器能盛放农药波尔多液；油锅着火应立即盖上锅盖能达到灭火的效果，故C不完全正确；
D．甲醛有毒，甲醛溶液浸泡的海产品不能食用；亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替氯化钠作调味品，故D不完全正确。
故选：A。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，知识覆盖面比较广，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
11．（2分）现有X、Y、Z三种金属，若将X、Y、Z分别放入稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡；若将Y、Z分别放入AgNO3溶液中，Y表面析出银白色固体，而Z表面无变化，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Z＞X＞Y B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．X＞Y＞Z
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生，说明X能与稀盐酸反应，Y、Z不能与稀盐酸反应，即X＞Y、Z；将Y、Z放入AgNO3溶液中，Y表面有固体析出，说明Y的金属活动性比银强，即Y＞Ag；而Z表面没有变化，说明Z的金属活动性比银弱，即Ag＞Z；
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是X＞Y＞Z。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
12．（2分）下列图象与变化对应关系错误的是（ ）
A． 
碱溶液加水稀释 B． 
通电分解水
C． 
煅烧石灰石 D． 
石灰水变质
【分析】A、向碱溶液加水稀释中不断加水稀释，溶液始终显碱性，进行分析判断。
B、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。
C、根据石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
D、根据石灰水与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析判断。
【解答】解：A、向碱溶液加水稀释中不断加水稀释，溶液始终显碱性，溶液始终显酸性，pH不可能小于7，故选项图象与变化对应关系正确。
B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图象与变化对应关系正确。
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，质量不断减少，至完全反应，质量不再发生改变，故选项图象与变化对应关系正确。
D、石灰水与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，参加反应的二氧化碳的质量小于生成碳酸钙的质量，溶液的质量逐渐减少，故选项图象与变化对应关系错误。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
13．（2分）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 选用试剂及操作方法 |
| A | N2（水蒸气） | 通过浓H2SO4 |
| B | NaOH溶液（Na2CO3溶液） | 加入过量稀盐酸 |
| C | Cu粉（Fe） | 用磁铁吸引 |
| D | NaCl（泥沙） | 加足量水溶解、过滤、蒸发 |
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氮气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Na2CO3溶液和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Fe能被磁铁吸引，Cu不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
二、填空题（本题包括6小题，化学方程式2分，其余每空1分，共18分）
14．（2分）用化学用语表示：2个镁离子 2Mg2+ ；标出Na2SO4中硫元素的化合价 
。
【分析】根据离子符号前的数字表示离子个数进行分析；
根据元素符号正上方的数字表示化合价进行分析。
【解答】解：离子符号前的数字表示离子个数，2个镁离子可表示为：2Mg2+；
元素符号正上方的数字表示化合价，Na2SO4中硫元素的化合价可表示为： 
。
故答案为：
2Mg2+； 
。
【点评】（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
15．（3分）锂电池新能源汽车的使用，能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息：
（1）锂的相对原子质量为 6.941 。
（2）与锂元素具有相似化学性质的是 A （填“A”或“B”或“C”）。
（3）在A、B、C三种粒子中属于同种元素的是 AC 。
【分析】（1）根据元素周期表的意义解答；
（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关解答；
（3）根据同种元素的粒子是质子数相同解答；
【解答】解：
（1）锂的相对原子质量为6.941；
（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数；锂原子最外层电子数为1，与锂元素具有相似化学性质的是A；
（3）同种元素的粒子是质子数相同，AC核内质子数相同，属于同一种元素；
答案：
（1）6.941；
（2）A；
（3）AC
【点评】本题难度不大，掌握原子的构成、原子结构示意图、化合价与最外层电子数的关系等是正确解答本题的关键。
16．（2分）港珠澳大桥是我国自行设计建造的又一项世界级工程。
（1）在建造过程中用到了水泥、砂浆、钢圆筒等物质，其中属于金属材料的是 钢圆筒 。
（2）自行车的车架表面刷油漆可防锈，其原理是隔绝了 氧气和水 。
【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金，进行分析解答。
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。
【解答】解：（1）钢圆筒是用钢制成的，属于金属材料。
（2）为了防止钢铁的锈蚀，自行车的车架表面刷油漆可防锈，防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水。
故答案为：
（1）钢圆筒；
（2）氧气和水。
【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施是正确解答本题的关键。
17．（4分）青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆咸水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。
（1）“夏天晒盐”中的“盐”其溶解度可用图中 b 来表示（填“a”、或“b”、或“c”）。
（2）在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是 b＝c＞a 。
（3）在t2℃时，将40g的a放入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为 80 g。
（4）将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温至t1℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序为 b＞a＞c 。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；（1）“夏天晒盐”中的“盐”其溶解度可用右图中b来表示；
（2）在t1°C时，三种物质的溶解度大小关系是b＝c＞a；
（3）有关的计算要准确；
（4）将t2°C时a、b、c的饱和溶液降温至t1°C时，溶质的质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c。
【解答】解：（1）“夏天晒盐”中的“盐”其溶解度可用右图中b来表示，因为b的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：b；
（2）在t1°C时，三种物质的溶解度大小关系是b＝c＞a；故答案为：b＝c＞a；
（3）在t2°C时，将40g的a放入50g水中充分搅拌，所得溶液质量＝30g+50g＝80g，故答案为：80；
（4）将t2°C时a、b、c的饱和溶液降温至t1°C时，溶质的质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变，还是最小；故答案为：b＞a＞c；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
18．（3分）如图是某物质在MnO2的催化作用下分解的微观示意图（ 
一氧原子， 
一氢原子）
（1）该反应的化学方程式 2H2O2 
2H2O+O2↑ 。
（2）化学反应前后不变的是 原子的种类 （任写一条）。
【分析】（1）根据反应的微观模拟图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的方程式；
（2）根据微粒的变化分析分子、原子的变化等。
【解答】解：（1）由反应的微观模拟图可知，该反应是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2 
2H2O+O2↑。
（2）由微粒的变化可知，化学反应前后不变的是原子的种类等。
故答为：（1）2H2O2 
2H2O+O2↑．（2）原子的种类。
【点评】化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变。
19．（4分）A～G是常见的7种物质，其中A为黑色固体，A、E、F为单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，B、D的组成元素相同，反应①是工业用赤铁矿炼铁的主要反应，F为红色固体，G为黄色溶液。（部分反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出物质D的化学式： CO2 。
（2）反应②的现象是： 有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 。
（3）反应③的化学方程式： Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。（只写一种）
【分析】根据A～G是常见的7种物质，其中A为黑色固体，A、E、F为单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，B、D的组成元素相同，所以B是一氧化碳，D是二氧化碳，反应①是工业用赤铁矿炼铁的主要反应，所以C是氧化铁，E是铁，F为红色固体，所以F是铜，G为黄色溶液，所以C可以氯化铁，A会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以A是碳，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：（1）A～G是常见的7种物质，其中A为黑色固体，A、E、F为单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，B、D的组成元素相同，所以B是一氧化碳，D是二氧化碳，反应①是工业用赤铁矿炼铁的主要反应，所以C是氧化铁，E是铁，F为红色固体，所以F是铜，G为黄色溶液，所以C可以氯化铁，A会转化成一氧化碳、二氧化碳，所以A是碳，经过验证，推导正确，所以物质D的化学式是CO2；
（2）反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是：有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）反应③是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
故答案为：（1）CO2；
（2）有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验题（本题包括2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共20分）
20．（11分）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：① 酒精灯 ② 集气瓶 。
（2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 2KClO3 
2KCl+3O2↑ ，应选择的发生和收集装置是 AD或AE ，若用装置G收集氧气则气体应从 a （填“a”或“b”）通入。
（3）装置C与D组合，可制取的气体是 氧气 ，反应的化学方程式为： 2H2O2 
2H2O+O2↑ ；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是 能够控制反应的速率 。
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生装置是 A 。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性选择装置；根据氧气的性质和装置G的特点进行分析；
（3）根据装置的特点选择合适的药品制取气体；根据装置的特点进行分析；
（4）根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置。
【解答】解：（1）①是酒精灯；②是集气瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3 
2KCl+3O2↑；反应条件是加热适合用装置A作发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用排水法和向下排空气法收集，所以应选择的发生和收集装置是AD或AE；若用装置G收集氧气则气体应从a通入；
（3）用装置C与D组合制取气体，适合用过氧化氢制取氧气（或用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳），化学方程式为：2H2O2 
2H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是：能够控制反应的速率；
（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，反应需要加热，适合用装置A作发生装置。
故答案为：
（1）酒精灯；集气瓶；
（2）2KClO3 
2KCl+3O2↑；AD或AE；a；
（3）氧气（或二氧化碳）；2H2O2 
2H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）；能够控制反应的速率；
（4）A。
【点评】本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
21．（9分）小洋同学看到妈妈在厨房拿食用碱水浸泡紫甘蓝时，紫甘蓝叶片边缘处变绿，感到很好奇。回到学校在老师的帮助下将紫甘蓝汁分别滴加到下列等体积、等浓度的五种溶液中，紫甘蓝汁显示的颜色如表：
| 物质 | ①稀HCl | ②NaCl | ③NaHCO3 | ④Na2CO3 | ⑤NaOH |
| 颜色 | 红色 | 蓝紫色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
[查阅资料]
| pH | ＜7 | 7 | 7.5﹣9 | 10﹣11.9 | 12﹣14 |
| 颜色 | 红色 | 蓝紫色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
[提高认识]（1）紫甘蓝汁能作酸碱指示剂；
（2）上述五种溶液的pH值由大到小的顺序是 ⑤④③②① （填序号）。
[实验探究]为了便于观察实验现象，老师提议在用稀盐酸中和氢氧化钠溶液时应选用酚酞试液作指示剂，但小洋和兴趣小组的同学在做该实验时忘加了指示剂，因此未观察到明显现象。则该反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
[提出问题]反应后溶液中溶质的成分有哪些？
[问题猜想]猜想一：NaCl 猜想三：NaCl， HCl
猜想二：NaCl，NaOH 猜想四：NaCl，NaOH，HCl
兴趣小组的同学一致认为猜想四不合理，原因是 氢氧化钠和盐酸会发生反应而不能共存 。
[设计实验]
| 步骤 | 现象 | 结论 | |
| 方案一 | 取反应后的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。 | 石蕊溶液变红 | 猜想三成立 |
| 方案二
（写一种） |
取反应后的溶液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 。 | 有气泡产生 。 | |
| 方案三 | 取反应后的溶液于试管中，向其中加入适量AgNO3溶液。 | 产生白色沉淀 |
[讨论交流]上述方案三不可行，原因是 其他猜想中的氯离子和银离子反应也会生成氯化银沉淀 。
[拓展应用]人体胃酸过多时可用 Na2CO3 治疗。（化学式）（写一种）
【分析】[提高认识]（2）根据紫甘蓝汁在不同pH的溶液中显示的不同颜色进行分析；
[实验探究]根据盐酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
[问题猜想]根据氢氧化钠和盐酸反应时，可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量进行分析；
根据盐酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
[设计实验]根据盐酸和碳酸盐反应会生成二氧化碳气体，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀进行分析；
[拓展应用]根据胃酸过多，加入的药物会与盐酸反应而消耗盐酸进行分析。
【解答】解：[提高认识]（2）紫甘蓝汁在不同pH的溶液中显示的不同颜色，所以结合表中的数据分析可知，上述五种溶液的pH值由大到小的顺序是：⑤④③②①；
[实验探究]盐酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
[问题猜想]氢氧化钠和盐酸反应时，可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以猜想三是NaCl，HCl；
盐酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以兴趣小组的同学一致认为猜想四不合理，原因是：氢氧化钠和盐酸会发生反应而不能共存；
[设计实验]盐酸和碳酸盐反应会生成二氧化碳气体，
| 步骤 | 现象 | 结论 | |
| 方案一 | 取反应后的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。 | 石蕊溶液变红 | 猜想三成立 |
| 方案二
（写一种） |
取反应后的溶液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 | 有气泡产生 | |
| 方案三 | 取反应后的溶液于试管中，向其中加入适量AgNO3溶液。 | 产生白色沉淀 |
氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以上述方案三不可行的原因是：其他猜想中的氯离子和银离子反应也会生成氯化银沉淀；
[拓展应用]胃酸过多，加入的药物会与盐酸反应而消耗盐酸，可以是碳酸钠，化学式为：Na2CO3。
故答案为：[提高认识]（2）⑤④③②①；
[实验探究]NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
[问题猜想]HCl；
氢氧化钠和盐酸会发生反应而不能共存；
[设计实验]
| 步骤 | 现象 | 结论 | |
| 方案一 | 猜想三成立 | ||
| 方案二
（写一种） |
取反应后的溶液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 | 有气泡产生 | |
| 方案三 |
其他猜想中的氯离子和银离子反应也会生成氯化银沉淀；
[拓展应用]Na2CO3。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
四、计算题（本题共1小题，共4分）
22．（4分）市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：
（1）该合金中锌的质量（精确到0.1g）。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
【分析】根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算该合金中锌的质量和稀硫酸中溶质的质量分数
【解答】解：设该合金中锌的质量为x，该稀硫酸中溶质的质量分数为y
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98 2
x 100gy 0.2g
＝ 
＝ 
x＝6.5g
y＝9.8%
答：（1）该合金中锌的质量为6.5g。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
请先 ！