2020年各科中考真题2020年四川省攀枝花市2020中考化学试题（教师版含解析）

2020年高中阶段教育学校招生统一考试

化学试题

一、选择题(每小题2.5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列我国著名科学家中，主要贡献为发明了联合制碱法的是

A. 袁隆平

B. 侯德榜

C. 张青莲

D. 屠呦呦

【答案】B

【解析】

【详解】我国著名科学家中，主要贡献为发明了联合制碱法的是侯德榜，故选B。

2.下列现象中，主要属于化学变化的是

A. 汽油挥发

B. 干冰升华

C. 蜡烛熔化

D. 酸雨侵蚀

【答案】D

【解析】

【详解】A、汽油挥发过程中分子没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、干冰升华过程中只是干冰由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、酸雨侵蚀建筑物过程中建筑物和酸雨发生反应，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选D。

【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

3.图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“R”代表的是

A. 氮气 B. 氧气

C. 稀有气体 D. 二氧化碳

【答案】B

【解析】

【详解】空气中各种气体的体积分数：氮气78%，最大；氧气21%，第二；剩余气体物质为1%；则R表示氧气；

故选：B。

4.某农用物资店的货架上待售的化肥有(NH₄)₂SO₄、NH₄H₂PO₄、CO(NH₂)₂，其中缺少的肥料品种是

A. 氮肥

B. 磷肥

C. 钾肥

D. 复合肥料

【答案】C

【解析】

【详解】(NH₄)₂SO₄、CO(NH₂)₂含有氮元素是氮肥，NH₄H₂PO₄含有氮元素、磷元素是复合肥，所以缺少钾肥。故选C。

5.将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是

A. 高锰酸钾

B. 菜籽油

C. 面粉

D. 白糖

【答案】D

【解析】

【详解】A、高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，不符合题意；

B、菜籽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；

C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；

D、白糖溶于水形成无色溶液，符合题意。故选D。

6.真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子

A. 质量增大

B. 间隔增大

C. 体积增大

D. 个数增多

【答案】B

【解析】

【详解】真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为压强减小，包装袋内的气体分子之间的间隔变大。

故选B。

7.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是(　　)

A. 红磷 B. 铁丝 C. 硫 D. 碳

【答案】A

【解析】

【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，符合题意；

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，不符合题意；

C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，不符合题意；

D、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。故选A。

8.安全问题与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是

A. 油库、面粉加工厂等场所必须严禁烟火

B. 在有明火的区域内可以喷洒含酒精的消毒剂

C. 霉变大米中含有黄曲霉素，煮熟仍可食用

D. 夜间发现家庭内燃气泄漏，应立即开灯检查

【答案】A

【解析】

【详解】A、油库、面粉加工厂、加油站等场所的空气中弥漫着具有可燃性气体或粉尘，遇到明火时有发生爆炸的危险，所以应严禁烟火，符合题意；

B、明火附近避免喷洒含酒精的消毒剂，酒精有可燃性，极易燃烧，发生火灾，不符合题意；

C、霉变大米含有黄曲霉素，黄曲霉素有毒，会引发癌症，煮熟也不能食用，因为蒸煮不能将其破坏，不符合题意；

D、夜间发现燃气泄漏，不能立即开灯查看，因为开灯产生的电火花可能引燃燃气，发生爆炸，不符合题意。故选A。

9.下列有关物质用途的说法，不正确的是

A. 氯化钠可用作食品调味剂

B. 碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多

C. 生石灰可作为食品干燥剂

D. 铁制容器可用来盛装波尔多液

【答案】D

【解析】

【详解】A、氯化钠有咸味，可用作食品调味剂，不符合题意；

B、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意；

C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，不符合题意；

D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会使波尔多液失效，不能用来盛放波尔多液，符合题意。

故选D。

10.下列有关水的说法中，不正确的是

A. 煮沸可以降低水的硬度

B. 用肥皂水可鉴别硬水和软水

C. 在净水过程中明矾作消毒杀菌剂

D. 在净水过程中用活性炭吸附杂质

【答案】C

【解析】

【详解】A、在日常生活中常通过煮沸的方法降低水的硬度，可以使钙镁离子反应沉淀生成水垢，不符合题意；

B、肥皂水可以用来鉴别硬水和软水，产生泡沫较少、浮渣较多是硬水，产生泡沫较多的是软水，不符合题意；

C、明矾可以净水，除去水中的悬浮杂质，但是明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，符合题意；

D、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，不符合题意。故选C。

11.实验室有如下气体发生装置和气体收集装置：

下列说法中，错误的是

A. 用铁和稀盐酸制取H₂可选用b、d

B. 用大理石和稀盐酸制取CO₂可选用b、c

C. 用氯酸钾和二氧化锰制取O₂可选用a、e

D. 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O₂可选用a、c

【答案】D

【解析】

【详解】A、用铁和稀盐酸制取氢气，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选b，氢气难溶于水，密度比空气小，收集装置可选d或e，不符合题意；

B、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选b，二氧化碳溶于水，密度比空气大，收集装置应选c，不符合题意；

C、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选a，氧气不易溶于水，密度比空气大，收集装置可选c或e，不符合题意；

D、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选b，氧气不易溶于水，密度比空气大，收集装置可选c或e，符合题意。

故选D。

12.“化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。氧化镍(NiO)作载氧体的“化学链燃烧”过程如图，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是

A. 反应更充分、能源利用率高

B. 较安全，减少爆炸风险

C. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少

D. 有利于分离和回收较纯净的二氧化碳

【答案】C

【解析】

【详解】A、燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程，这样可以使燃料充分燃烧，反应更充分，能源利用率更高，不符合题意；

B、该反应在较低温度下进行，无火焰，可以避免甲烷与氧气在高温条件下，发生爆炸的风险，也不易发生火灾，不符合题意；

C、该反应还是甲烷燃烧，消耗氧气生成二氧化碳和水的反应，只是反应条件不同，消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气质量不变，符合题意；

D、该反应燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程，生成的二氧化碳中不会混有氮气等杂质，有利于分离和回收较纯净的二氧化碳，不符合题意。

故选C。

13.氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是

A. 氮化镓的化学式为GaN

B. 镓元素的相对原子质量是31

C. 氮元素和镓元素位于同一周期

D. 1个N₂分子中含有7个电子

【答案】A

【解析】

【详解】A、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中，可得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷；镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中，容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故氮化镓的化学式为GaN，选项A正确；

B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量是69.72，选项B不正确；

C、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子核外有2个电子层，位于第二周期，镓原子的核外有4个电子层，位于第四周期，选项C不正确；

D、由氮原子的结构示意图可知，氮原子的核外有7个电子，故1个N₂分子中含有14个电子，选项D不正确。故选A。

14.“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和H₂可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是

A. 甲醛(CH₂O)

B. 甲醇(CH₄O)

C. 乙醇(C₂H₆O)

D. 乙酸(C₂H₄O₂)

【答案】C

【解析】

【分析】

根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”，可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1。

【详解】A、据化学式CH₂O，可知该物质中C、O元素原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；

B、根据化学式CH₄O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；

C、根据化学式C₂H₆O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，符合题意；

D、根据化学式C₂H₄O₂，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选C。

15.钯(Pd)是优良的储氢金属，其储氢原理为，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的相对原子质量为106，金属钯的密度为12g/cm³，则212cm³Pd能储存H₂的最大质量为

A. 9.6g

B. 19.2g

C. 28.8g

D. 38.4g

【答案】B

【解析】

【详解】212cm³Pd的质量为：212cm³×12g/cm³=2544g

设能储存氢气的最大质量是x

x=19.2g

故选B。

16.用3000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是

A. 1166t

B. 1750t

C. 1810t

D. 1944t

【答案】B

【解析】

【详解】解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是x

x=1750t。

故选B。

二、填空题(本大题包括17、18、19、20题，共20分)

17.用化学用语填空：

(1)4个磷原子____________________________。

(2)4个三氧化硫分子___________________________。

(3)碳酸钾的化学式___________________________。

(4)K₂MnO₄中锰元素的化合价___________________________。

【答案】 (1). 4P (2). 4SO₃ (3). K₂CO₃ (4).

【解析】

【详解】(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个磷原子表示为4P；

(2)三氧化硫分子表示为SO₃，表示分子的个数的数字写在化学式的前面，所以4个三氧化硫分子表示为4SO₃；

(3)碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：K₂CO₃；

(4)钾显+1价，氧显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设K₂MnO₄中Mn元素化合价为x，则：(+1)×2+x+(-2)×4=0，则x=+6，表示为。

18.有下列六种微粒的结构示意图：

回答下列问题：

(1)上述微粒共表示___________种元素。

(2)上述六种微粒中，化学性质相似的两种原子是_________________。

(3)上述微粒中共有三种离子，由其中的阳离子和阴离子构成的化合物的化学式分别为________、__________。

【答案】 (1). 5 (2). EF (3). Na₂O (4). Al₂O₃

【解析】

【详解】(1)元素是具有相同核电荷数(或质子数)的同一类原子的总称，质子数决定了元素的种类，上述微粒的质子数是：8、11、13、15、33共表示5种元素；

(2)原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，上述六种微粒中，化学性质相似的两种原子是EF；

(3)离子中质子数不等于核外电子数，上述微粒中共有三种离子是：O^2-、Na⁺和Al³⁺；O化合价是-2价，Na化合价是+1价，形成的化学式为Na₂O；O化合价是-2价，Al化合价是+3价，形成的化学式为Al₂O₃。

19.在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科的主要学习内容和方法。

回答下列问题：

(1)根据图1，HCl在水中会解离出H⁺和Cl^–，表示为，则NaOH在水中解离可表示为___________。

(2)根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质可表示为___________________。

(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为_____________________。

【答案】 (1). NaOH= Na⁺+OH^– (2). (3).

【解析】

【分析】

根据图示进行分析酸、碱和盐在水分子的作用下发生了电离，产生了能够自由移动的阴、阳离子；CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反应，会有白色的硫酸钡沉淀出现；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应会有蓝色氢氧化铜沉淀产生；进行分析作答。

【详解】(1)分析图1知道，HCl在水中会解离出H⁺和Cl^–，表示为，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^–，则NaOH在水中解离可表示为NaOH= Na⁺+OH^–；

(2)根据图2，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为：，Cl^–和Na⁺是旁观者，并没有参加反应；所以分析图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图，该反应的实质是Ba²⁺和SO₄^2-反应，结合生成BaSO₄沉淀，而Cl^–和Na⁺则是旁观者，并没有参加反应，可表示为；

(3)NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^–，硫酸铜在水中会解离出Cu²⁺和SO₄^2-，反应的实质可表示OH^–和Cu²⁺反应，结合生成Cu(OH)₂沉淀，而SO₄^2-和Na⁺则是旁观者，并没有参加反应，可表示为。

20.KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示：

温度/°C	0	10	20	30	40	50	60	70
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	483

回答下列问题：

(1)20℃时，KCl的溶解度为________________g。

(2)依据表中数据，绘制KNO₃和KCl的溶解度曲线，下图中能表示KCl溶解度曲线的是_______(选填“a”或“b”)。

(3)20℃时，向10g水中加入2.5gKNO₃充分搅拌得到X，再加入2.5gKNO₃充分搅拌得到Y，继续升温至50℃得到Z，则X、Y、Z中为饱和溶液的是______________________。

(4)40℃时，现有质量均为100g的硝酸钾和氯化钾两种饱和溶液，若将它们同时降温至10℃。下列说法正确的是________________。

A 40℃时，硝酸钾饱和溶液中水的质量大于氯化钾饱和溶液中水的质量

B 降温至10℃时，析出的KNO₃晶体质量比析出的KCl晶体质量大

C 降温至10℃时，硝酸钾饱和溶液质量分数大于氯化钾饱和溶液的质量分数

D 当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等

【答案】 (1). 34.0g (2). b (3). Y (4). BD

【解析】

【详解】(1)根据KCl在不同温度时的溶解度表可知，20℃时，KCl的溶解度为34.0g；

(2)依据表中数据，KNO₃和KCl的溶解度均随温度的升高而升高，且KNO₃的溶解度受温度的影响大，所以图中能表示KCl溶解度曲线的是b。

(3)20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g，即表示100g水中最多溶解31.6g，所以向10g水中加入KNO₃充分搅拌最多溶解3.16g。则向10g水中加入2.5gKNO₃充分搅拌得到X，X为不饱和溶液；再加入2.5gKNO₃充分搅拌得到Y，此时加入的溶质质量为2.5g+2.5g=5g>3.15g，所以Y溶液为饱和溶液；继续升温至50℃得到Z，50℃时，KNO₃的溶解度为85.5g，10g水中最多溶解KNO₃的质量为8.55g>5 g，所得溶液为不饱和溶液。则X、Y、Z中为饱和溶液的是Y。

(4)40℃时，KNO₃和KCl的溶解度分别为63.9g、40.0g。10℃时，KNO₃和KCl的溶解度分别为20.9g、31.0g。

A、40℃时，KNO₃和KCl的溶解度分别为63.9g、40.0g，所以硝酸钾饱和溶液中水的质量小于氯化钾饱和溶液中水的质量，故选项错误；

B、40℃时，KNO₃和KCl的溶解度分别为63.9g、40.0g。10℃时，KNO₃和KCl的溶解度分别为20.9g、31.0g。降温至10℃时，析出的KNO₃晶体质量比析出的KCl晶体质量大，故选项正确；

C、对于饱和溶液的溶质的质量分数=，降温至10℃时，KNO₃和KCl的溶解度分别为20.9g、31.0g，所以硝酸钾饱和溶液的质量分数小于氯化钾饱和溶液的质量分数，故选项错误；

D、20℃时，KNO₃和KCl的溶解度分别为31.6g、34.0g，30℃时，KNO₃和KCl的溶解度分别为45.8g、37.0g，所以当温度降至20℃和30℃之间的某一温度，两种溶液的质量分数可能相等，故选项正确。故选BD。

三、简答题(本大题包括21、22、23题，共16分)

21.金属材料广泛应用于生产、生活中。

(1)下列物品所用的主要材料中，属于金属材料的是___________________。

A 塑料水杯 B 汽车轮胎 C 青铜古剑 D 医用口罩

(2)用盐酸可除去铁表面的铁锈，反应的化学方程式是_____________________。

(3)不法分子常用铜锌合金制成假金币行骗。能有效鉴别“金币”真假的一种方法是：将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是____________(用化学方程式表示)。

【答案】 (1). C (2). Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O (3). Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

【解析】

【详解】(1)A、塑料水杯是用合成塑料制成的，属于合成材料，不符合题意；

B、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，属于合成材料，不符合题意；

C、青铜属于铜的合金，属于金属材料，符合题意；

D、制作医用口罩的无纺布的成分中含有涤纶等，涤纶属于合成纤维，不符合题意。故选C。

(2)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O。

(3)假金币为铜锌合金，金属活动性顺序为锌>(氢)>铜>金，所以锌可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而金不和稀硫酸反应，故将“金币”浸入稀硫酸中，产生气泡的是假金币。原理是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。

22.某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：

实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：

pH	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
颜色	粉红	粉红	粉红	浅紫	浅紫	紫	紫	蓝	蓝	深蓝	深蓝	灰绿	黄	黄棕

实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。

实验结果如下：

物质	稀盐酸	牛奶	蒸馏水	炉具清洁剂
颜色	粉红	紫	紫	黄

回答下列问题：

(1)炉具清洁剂的pH为__________________。

(2)根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是_____________________。

(3)小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为___________________。

【答案】 (1). 13 (2). 黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性 (3). 溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色

【解析】

【详解】(1)由实验一可知，黑枸杞提取液在pH=13时变黄，由实验二可知，炉具清洁剂能使黑枸杞提取液变黄，故炉具清洁剂的pH为13；

(2)由实验二可知，牛奶能使黑枸杞提取液变紫，但是由实验一可知，黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性；

(3)小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，溶液变蓝，在滴入稀盐酸至过量，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应时，pH=7，溶液显紫色，稀盐酸过量时，溶液显粉红色，故观察到的实验现象为：溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色。

23.制造芯片的基材主要是高纯硅。下图是制备高纯硅的一种工艺流程：

回答下列问题：

(1)反应Ⅰ的化学方程式是_____________________。

(2)过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和____________(填化学式)。

(3)反应Ⅱ的基本类型属于_____________；反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是____________(答出一种即可)。

(4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是____________(填化学式)。

【答案】 (1). (2). MgCl₂ (3). 置换反应 (4). 防止氢气高温时遇氧气爆炸(合理即可) (5). HCl

【解析】

【详解】(1)根据流程图可知，反应Ⅰ是利用镁与二氧化硅反应生成硅和氧化镁，化学方程式；

(2)加入盐酸过量，所以会混入盐酸，氧化镁与盐酸反应生成了氯化镁，氯化镁为可溶性物质，所以表面也会有氯化镁，因此洗涤去除就是氯化镁和盐酸；

(3)氢气与四氯化硅在高温条件下反应生成硅和氯化氢，一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应特点；氢气属于易燃易爆气体，不得混入氧气，以免发生爆炸，所以反应Ⅱ要在无氧气环境中进行；

(4)在整个流程中，HCl既为生成物，又为反应物，所以由物质的变化可知，上述已知生产流程中可以循环利用的物质是HCl。

四、实验题(本大题包括24、25题，共12分)

24.某氯化钠样品中可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。某学习小组欲探究氯化钠样品中杂质的成分设计了以下实验：

回答下列问题：

(1)步骤①中加人适量NaOH溶液的目的是_______________。

(2)步骤③中加人足量稀盐酸时，能够观察到的明显现象是____________，发生此现象的化学方程式是_______________。

(3)此氯化钠样品中含有的杂质是_____________________。

【答案】 (1). 检验、除去氯化镁 (2). 有气泡产生 (3). (4). 硫酸钠(或)

【解析】

【详解】(1)由于氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是检验、除去氯化镁。

(2)步骤②中加入碳酸钠溶液，未参加反应，故加入过量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够观察到的明显现象是有气泡产生，反应的化学方程式为。

(3)步骤①加入氢氧化钠溶液，无明显现象，说明无氯化镁，步骤②加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明无氯化钙，步骤③加入过量稀盐酸后加入氯化钡，产生白色沉淀，故含硫酸钠，此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠(或)。

【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

25.某学习小组设计如下实验验证CO₂的性质。

操作步骤：用3个250mL的烧瓶收集满CO₂进行实验。如图一所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图二所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。

回答下列问题：

(1)实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小(如：cd段)的操作是_______________。

(2)曲线2对应发生反应的化学方程式为___________________。

(3)根据图二所示，可以得出的结论是_____________(填序号)。

A 1体积水中溶解CO₂的量约为1体积

B CO₂能与水发生反应生成碳酸

C CO₂能与NaOH溶液发生反应

D 40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO₂

【答案】 (1). 振荡烧瓶 (2). (3). ACD

【解析】

【详解】(1)实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小(如：cd段)的操作是：振荡烧瓶，振荡烧瓶可使二氧化碳与溶液(或水)充分接触，反应速率加快，故气压快速变小；

(2)氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙较少，故吸收二氧化碳的量比水多，比氢氧化钠少，故曲线2对应的是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；

(3)A、由图可知，曲线1反应前后，压强几乎不变，说明加入水的体积与溶解二氧化碳的体积相同，说明1体积水中溶解CO₂的量约为1体积，符合题意；

B、由A可知，该实验能证明加入水的体积与消耗二氧化碳的体积相同，但是无法证明是二氧化碳溶解于水，还是与水发生了反应，不符合题意；

C、由图可知，曲线3的变化幅度比曲线1大，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，消耗的二氧化碳多，压强减小的幅度大，符合题意；

D、由图可知，曲线3比曲线2压强变化幅度大，说明氢氧化钠比氢氧化钙吸收二氧化碳的量大，40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO₂，符合题意。

故选ACD。

五、计算题(本大题包括26、27题，共12分)

26.戊二醛(C₅H₈O₂)是新一代消毒剂，在防控新冠肺炎疫情的过程中被广泛使用。

回答下列问题：

(1)戊二醛的相对分子质量为 。

(2)戊二醛中含碳的质量分数为 。

(3)10g戊二醛恰好完全燃烧需要 g氧气。

【答案】(1)100；(2)60%；(3)19.2；

【解析】

【详解】(1)戊二醛(C₅H₈O₂)的相对分子质量：12×5+1×8+16×2=100；

(2)戊二醛中碳元素的质量分数为：×100%=60%。

(3)解：戊二醛在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为。

设10g戊二醛恰好完全燃烧需要氧气的质量为，

解得=19.2g

答：10g戊二醛恰好完全燃烧需要氧气的质量为19.2g。

27.用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质，产品等级中氯化钾指标为：

指标名称	优良品	一级品	二级品
氯化钾质量分数(≥)	93.00%	90.00%	87.00%

为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验：

步骤一(溶解)：取40.0g氯化钾产品溶于水，配制成溶液。

步骤二(沉淀)：向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0g，充分反应后过滤，得2.9g沉淀和一定质量的滤液。

步骤三(回收)：向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，将所得溶液蒸发结晶，回收氯化钾固体。

回答下列问题：(提示：KCl溶液呈中性；不考虑实验过程中的损失)

(1)通过计算判断该产品的等级。(写出解题过程)

(2)步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为 。

【答案】(1)二级品；(2)3.725%

【解析】

【详解】(1)设40.0g氯化钾产品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钾的质量为y，生成氯化钾的质量为z

x=4.7 5g

y=5.6g

z=7.45g

该产品中氯化钾的质量分数为：；

故该产品属于二级品；

(2)剩余氢氧化钾的质量为：112.0g×10%-5.6g=5.6g；

设氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾的质量为m。

 

m=7.45g ；

故步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为：。

答：步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为3.725%。

 

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