2020年各科中考真题2018年广西玉林市中考化学试题（教师版含解析）

2018年广西玉林市中考化学试卷

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不给分）

1. 下列工艺制作过程包含化学变化的是（　　）

A. 烧制陶瓷 B. 裁剪窗花 C. 雕刻玉石 D. 编织竹篮

【答案】A

【解析】

【分析】

有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。

【详解】A、烧制陶瓷的过程包含着物质的燃烧等，有新物质生成，属于化学变化，正确；B、裁剪窗花只是将纸剪裁成不同的形状，属于物理变化，错误；C、雕刻玉石只是物质的形状发生了变化，属于物理变化，错误；D、编织竹篮只是将竹子编成不同的形状，属于物理变化，错误。故选A。

【点睛】化学变化的本质特征是有新物质生成。

2. 下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是（　　）

A. B. C. D. 学&科&网…学&科&网…学&科&网…学&科&网…学&科&网…学&科&网…

【答案】D

【解析】

【详解】A、表示禁止吸烟，错误；B、表示节约用水，错误；C、表示回收利用，错误；D、表示禁止燃放烟花爆竹，正确。故选D。

3. 下列物质做食材，不会对健康造成损害的是（　　）

A. 短期冰冻的猪肉 B. 甲醛浸泡过的海产品

C. 发臭的鸡肉 D. 霉变的花生

【答案】A

【解析】

【详解】A、食用短期冰冻的猪肉不会对人体健康造成危害，正确；B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，食用会对人体健康造成危害，错误；C、发臭的鸡肉已经变质，食用会对人体健康造成危害，错误；D、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，食用会对人体健康造成危害，错误。故选A。

4. 下列物质中，属于有机物的是（　　）

A. 二氧化碳 B. 盐酸 C. 碳酸钙 D. 甲烷

【答案】D

【解析】

【分析】

含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。

【详解】A、二氧化碳属于无机物，错误；B、盐酸中不含碳元素，属于无机物，错误；C、碳酸钙中含有碳元素，但属于碳酸盐，属于无机物，错误；D、甲烷中含有碳元素，是最简单的有机物，正确。故选D。

【点睛】本题考查有机化合物的概念。

5. 空气中氮气的含量（体积分数）大约是（　　）

A. 78% B. 50% C. 30% D. 10%

【答案】A

【解析】

【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。故选A。

【点睛】本题考查空气的组成。

6. 下列实验基本操作中，正确的是（　　）

A. 移走蒸发皿 B. 熄灭酒精灯

C. 加入大理石 D. 溶解固体

【答案】B

【解析】

【详解】A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，错误；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，正确；C、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，错误；D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，错误。故选B。

【点睛】本题考查基本的实验操作及其注意事项。

7. 下列饮品中，属于溶液的是（　　）

A. 纯净水 B. 玉米汁 C. 糖水 D. 豆浆

【答案】C

【解析】

【分析】

溶液是指均一稳定的混合物。

【详解】A、纯净水是由一种物质组成，属于纯净物，溶液必须属于混合物，错误；B、玉米汁不均一不稳定属于悬浊液，错误；C、糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，正确；D、豆浆不均一不稳定，属于悬浊液，错误。故选C。

【点睛】把一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物叫作溶液。

8. 小芳家里种的空心菜叶子发黄、长势不好，是缺氮肥的表现，她应该给空心菜施放的肥料是（　　）

A. KCl B. CO（NH₂）₂ C. Ca（H₂PO₄）₂ D. K₂SO₄

【答案】B

【解析】

【分析】

根据氮肥、磷肥、钾肥和复合肥的作用来分析。

【详解】A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，错误；B、CO（NH₂）₂中含有氮元素，属于氮肥，正确；C、Ca（H₂PO₄）₂中含有磷元素，属于磷肥，错误；D、K₂SO₄含有钾元素，属于钾肥，错误。故选B。

【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

9. 2018年中国环境日主题是“美丽中国，我是行动者”，下列行为符合该主题的是（　　）

A. 植树造林 B. 随地吐痰

C. 把垃圾丢进河中冲走 D. 多用一次性筷子

【答案】A

【解析】

【分析】

防止环境污染的措施有：工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。

【详解】A、植树造林符合该主题，正确；B、随地吐痰不符合该主题，错误；C、把垃圾丢进河中冲走，污染水源，不符合该主题，错误；D、多用一次性筷子不符合该主题，错误。故选A。

10. 保护金属资源的有效途径，不包括下列的（　　）

A. 合理开采矿物 B. 寻找金属替代品

C. 回收利用金属 D. 禁止使用铁制品

【答案】D

【解析】

【分析】

金属资源的储量有限，不可再生。

【详解】A、保护金属资源的有效途径之一是合理开采矿物，错误；B、用替代品代替钢和其他的合金制管道和汽车外壳，既节约金属，又可以改变车和管道的性能，错误；C、回收利用废旧金属既减少了金属对环境的污染，又可以节约金属资源，错误；D、禁止使用铁制品不现实，正确。故选D。

11. 下列灭火的方法，不恰当的是（　　）

A. 油锅着火用锅盖盖灭 B. 电器自燃用水泼灭

C. 酒精洒出失火用湿抹布盖灭 D. 汽车自燃用灭火器灭火

【答案】B

【解析】

【分析】

灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝。（2）降温到可燃物的着火点以下。（3）撤走可燃物。根据灭火原理进行分析即可

【详解】A、油锅着火，盖上锅盖，隔绝空气灭火，错误；B、电器自燃，不能用水浇灭，以防触电，正确；C、酒精散落引起着火时，可用湿抹布盖灭，既可以隔绝氧气，又可以降低温度，错误；D、汽车自燃，可用灭火器灭火，错误。故选B。

【点睛】灭火的原理是破坏燃烧的条件。

12. 漫步在校园中，你能闻到花朵散发出来的花香，这是因为（　　）

A. 分子在不断运动 B. 分子由原子构成

C. 分子之间有间隔 D. 分子很小

【答案】A

【解析】

【分析】

根据分子的性质来进行分析。

【详解】漫步在校园中，能闻到花朵散发出来的花香是因为分子是不断地运动的。故选A。

【点睛】分子的性质有：分子的质量和体积都很小，相互之间有间隔，存在着相互作用力，自身有能量，总是在不断地运动。

13. 下列物质具有挥发性的是（　　）

A. 锌粒 B. 浓盐酸 C. 石灰石 D. 二氧化锰

【答案】B

【解析】

【分析】

根据锌粒、浓盐酸、石灰石和二氧化锰的物理性质来进行分析。

【详解】浓盐酸具有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，挥发出来的氯化氢气体会和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴。故选B。

14. 如图是某种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，下列说法错误的是（　　）

A. “碘盐”属于混合物

B. 人体缺碘会引起甲状腺肿大

C. 开始炖炒时就加入碘盐效果更好

D. 存放碘盐于阴凉干燥处，避免阳光直射

【答案】C

【解析】

【详解】A、碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，是由多种物质组成的物质，属于混合物，错误；B、人体缺碘会引起甲状腺肿大、甲状腺功能低下等，错误；C、根据食用方法：勿长时间顿炒，说明在开始炖炒时就加入碘盐效果不好，正确；D、根据储存指南：避光、避热、密封防潮，可知存放碘盐于阴凉干燥处，避免阳光直射，错误。故选C。

15. C₆₀的发现使人类了解到一个全新的碳世界，下列说法正确的是（　　）

A. 足球由C₆₀构成

B. C₆₀这种物质由碳原子直接构成

C. C₆₀是一种新型化合物

D. C₆₀在氧气中完全燃烧生成CO₂

【答案】D

【解析】

【详解】A、C₆₀的分子结构和足球相似，但是足球不是由C₆₀构成的，错误；B、 C₆₀这种物质由分子构成的， C₆₀分子是由碳原子构成的，错误；C、 C₆₀这种物质是由一种元素组成的纯净物，属于单质而不是化合物，错误；D、C₆₀在氧气中完全燃烧生成CO₂，正确。故选D。

16. 洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：

下列说法正确的是（　　）

A. 该反应是分解反应

B. 有毒气体是Cl₂

C. 反应前后元素化合价不变

D. 84消毒液、洁厕灵能混合使用

【答案】B

【解析】

【详解】A、由多种物质反应生成一种物质的反应叫作分解反应，该反应是由两种物质反应生成三种物质，不属于分解反应，错误；B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前氢原子的个数为2，氯原子的个数为3，钠原子的个数为1，氧原子的个数为1，反应后氢原子的个数为2，氯原子的个数为1，钠原子的个数为1，氧原子的个数为1，所以有毒气体是Cl₂，正确；C、反应前HCl中氯元素的化合价为-1价，NaClO中氯元素的化合价为+1价，反应后Cl₂中氯元素的化合价为0，所以反应前后有元素的化合价发生了改变，错误；D、84消毒液、洁厕灵能混合会产生有毒气体，不能混用，错误。故选B。

17. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. t₁℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等

B. t₁℃时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g

C. 要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂

D. 分别将t₂℃时两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，均有晶体析出

【答案】C

【解析】

【分析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【详解】A、t1℃时，甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量也不能确定，错误；B、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以120g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，错误；C、a是甲物质的饱和溶液，b是甲物质的不饱和溶液，所以要将甲溶液的状态由a点转化为b点，可以加适量溶剂，正确；D、甲物质的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，乙物质的溶解度随着温度的升高而逐渐减小，分别将t2℃时两种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲有晶体析出，丙没有晶体析出，错误。故选C。

18. 小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（　　）

A. NaNO₃ AlCl₃ HCl ZnSO₄

B. NH₄Cl K₂SO₄ KOH Na₂CO₃

C. K₂CO₃ NaCl KNO₃ H₂SO₄

D. BaCl₂ HCl CaCl₂ NH₃•H₂O

【答案】A

【解析】

【详解】A、四种物质之间不会结合生成沉淀、气体或水，可以共存，正确；B、氯化铵和氢氧化钾反应生成氨气，不能共存，错误；C、碳酸钾和硫酸反应生成二氧化碳，不能共存，错误；D、盐酸和一水合铵反应生成氯化铵，不能共存，错误。故选A。

19. 在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是（　　）

A. 如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有Cu

B. 如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种

C. 在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种

D. 在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag和Cu

【答案】B

【解析】

【分析】

根据金属活动性顺序可知，三种金属的活动性顺序为：锌、铜、银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，则锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。

【详解】A、如果滤液显蓝色，说明滤液中含有硫酸铜，金属锌可能没有和硫酸铜反应，也可能只和部分硫酸铜发生了反应，所以滤渣中可能含有铜，错误；B、如果滤渣只含一种金属，该金属可能是银，说明锌可能与部分的硝酸银反应，滤液中的溶质可能含有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌三种，正确；C、在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有金属锌，则硝酸铜、硝酸银完全反应，所以滤液中的溶质只含有硝酸锌，错误；D、在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，错误。故选B。

20. 下列曲线的变化趋势能正确反映对应的变化关系的是（　　）

A. 用氯酸钾固体制取氧气

B. 向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液

C. 将足量的相同质量分数的稀硫酸分别加入等质量的碳酸镁和氧化镁固体中

D. 取4g氧化铜和1g木炭粉放入试管中，做木炭还原氧化铜的实验

【答案】C

【解析】

【详解】A、由于二氧化锰能加快氯酸钾反应的速率，质量减少的快，反应后加二氧化锰和不加二氧化锰的生成的氧气的质量相同，但加二氧化锰固体的剩余固体质量一定要大，不能重合，错误；B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶剂增加的质量包括氢氧化钠溶液中的水和反应生成的水，增加的幅度要大，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，增加的幅度要小，错误；C、将足量的相同质量分数的稀硫酸分别加入等质量的碳酸镁和氧化镁固体中，都生成了硫酸镁，但氧化镁生成的多，正确；D、取4g氧化铜和1g木炭粉放入试管中，做木炭还原氧化铜的实验，由方程式可知，完全反应后减少的质量是1.1g，剩余的固体的质量是3.9g，错误。故选C。

二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）

21. 用化学符号填空。

（1）氮元素_____；

（2）两个氢原子_____；

（3）2个氧分子_____；

（4）溴化钠_____；

【答案】 (1). N； (2). 2H； (3). 2O₂； (4). NaBr。

【解析】

【分析】

氮元素的元素符号可以表示氮元素；氢元素元素符号可以表示1个氢原子；每个氧分子由2个氧原子构成；化合物中元素化合价代数和为零。

【详解】（1）氮元素可以表示为N；（2）两个氢原子可以表示为2H；（3）2个氧分子可以表示为2O₂；（4）溴化钠中，钠元素化合价是＋1，溴元素化合价是−1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，溴化钠的化学式是NaBr。

22. 化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应序号填空。

①发酵粉②铝合金③碘酒④白醋⑤生石灰⑥铜线

（1）可用于消毒伤口的是_____

（2）可用于制作窗框的是_____

（3）可用作焙制糕点的是_____

（4）可用作清除水垢是_____

（5）可用作干燥剂的是_____

（6）可用作导线的是_____

【答案】 (1). ③； (2). ②； (3). ①； (4). ④； (5). ⑤； (6). ⑥。

【解析】

【分析】

物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。

【详解】（1）碘酒可用于消毒伤口，故填：③；（2）铝合金可用于制作窗框，故填：②；（3）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解，能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以发酵粉可用作焙制糕点，故填：①；（4）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，白醋能与之发生反应，所以白醋可用作清除水垢，故填：④；（5）生石灰能和水反应生成氢氧化钙，所以生石灰能吸水，可用作干燥剂，故填：⑤；（6）铜具有导电性，可用作导线，故填：⑥。

23. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。

（1）观察第2、3周期的元素，均以_____（填“金属”或“非金属）元素开头，以稀有气体元素结尾。

（2）磷原子的质子数是_____，相对原子质量是_____。

（3）R²⁺结构示意图如 所示，R元素位于元素周期表中第_____周期，它的化学性质与第三周期中的________元素相似。

【答案】 (1). 金属； (2). 15 (3). 30.97； (4). 四 (5). 镁。

【解析】

【分析】

在原子中，原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数。

【详解】（1）观察第2、3周期的元素，根据元素的名称可知均是以金属元素开头，以稀有气体元素结尾；（2）磷原子的原子序数是15，所以质子数是15，根据元素周期表可知相对原子质量为32.06；（3）R²⁺带两个单位的正电荷，所以R原子的最外层电子数是2，电子层数是4，所以位于第四周期，化学性质与第三周期的镁元素相似。

24. 在网络上，流传着一些谣言，只要我们用科学知识分析、验证，谣言不攻自破。

（1）谣言一：水变成汽油。汽油含C、H、O等多种元素，依据质量守恒定律可知，化学反应前后_____种类不变，所以水不可能变成汽油。

（2）谣言二：塑料做成“大米”。大米富含的营养素是_____，而塑料是一种_____（填“合成”或“天然”）材料。将大米和“塑料大米”分别在蒸发皿中加热，大米变黄、变焦、有米香味，而“塑料大米”加热后变成粘稠的液体。

（3）谣言三：用棉花代替肉松制成“肉松饼”。肉松是蓬松絮状肉制品，棉花主要含有植物纤维，可用燃烧法鉴别肉松与棉花，点燃棉花时闻到烧纸的气味，点燃肉松时闻到_____的气味。

（4）谣言四：水煮蛋的蛋黄变绿了会致癌。真相：水煮蛋的蛋黄微微变绿，是化学反应的结果，灰绿色物质是硫化亚铁（FeS），对人体无害且不影响鸡蛋的营养价值。硫化亚铁中硫元素的化合价是_____价。

【答案】 (1). 元素； (2). 糖类 (3). 合成； (4). 烧焦羽毛； (5). －2。

【解析】

【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，在水中没有碳元素，不可能加了试剂后就变成了有机物了，因此水不能变成油；（2）大米中富含糖类，塑料是一种有机合成材料；（3）棉花灼烧时会发出烧纸的气味，肉松的主要成分是蛋白质，燃烧时能产生烧焦羽毛的气味；（4）硫化亚铁（FeS）中，铁元素显＋2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，硫元素显−2价。

25. 水和燃料是生活中必不可少的物质。

（1）某矿泉水含有“钙、镁、钾、钠”元素，这些元素都是人体所需的_____（填“常量”或“微量”）元素，其pH＝7.3，该矿泉水呈_____性，检验该矿泉水是否为软水，可使用的物质是_____。

（2）多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，这些燃料是_____（填“煤”或“石油”）炼制的产品，汽车尾气含多种有害物质。现在正在研发的锂空气电池有望用于电动汽车而减少空气污染，锂空气电池放电时，利用空气、锂（Li）、水反应生成氢氧化锂（Li元素的化合价为＋1价），该反应的化学方程式为_____。

【答案】 (1). 常量 (2). 碱 (3). 肥皂水 (4). 石油 (5). 24Li＋2H₂O＋O₂===4LiOH。

【解析】

【详解】（1）“钙、镁、钾、钠”元素在人体内的含量在0.01%以上，属于人体必需的常量元素；该天然矿泉水的pH＝7.3，大于7，显碱性；肥皂水在硬水中的泡沫较少，在软水中的泡沫较多，根据现象不同，可以鉴别软水和硬水；（2）汽油或柴油这些燃料是石油炼制的产；空气、锂（Li）、水反应生成氢氧化锂，反应的化学方程式为：24Li＋2H₂O＋O₂═4LiOH。

【点睛】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）

26. 利用某工业废弃固体（成分为Cu₂S和FeS₂）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。

（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）

（1）操作I是_____。为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有_____（写一条）。

（2）写出FeS₂在空气中灼烧的化学方程式_____。

（3）溶液C中的溶质有_____（用化学式表示）。

（4）试剂y的作用是_____。

【答案】 (1). 过滤 (2). 通入足量的氧气； (3). 4FeS₂＋11O₂ 2Fe₂O₃＋8SO₂； (4). H₂SO₄、CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃； (5). 将铁、铜分离出来。

【解析】

【分析】

根据流程图可知固体B中含有氧化铜和氧化铁，加入过量的稀硫酸之后，反应生成硫酸铜和硫酸铁，所以溶液C中的溶质有硫酸铜、硫酸铜和过量的硫酸，溶液C中加入过量的金属铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以固体D是铁和铜，溶液E中的溶质是硫酸亚铁，向固体D中加入过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁和氢气。

【详解】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作I是过滤，为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有通入足量的氧气；（2）二硫化亚铁和氧气在点燃的条件下生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为4FeS₂＋11O₂ 2Fe₂O₃＋8SO₂ ；（3）固体B含有氧化铜、氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，所以溶液C中的溶质有：H₂SO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃；（4）铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以固体D中含有铁和铜，加入y后得到硫酸亚铁溶液和铜，所以试剂y的作用是：将铁、铜分离出来。

27. A、B、C、D为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见的化学反应。

（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，则C的化学式是_____，写出一个符合A→D的化合反应_____（用化学方程式表示）。

（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成。A为纯碱，则A的化学式是_____，C→D的化学方程式为：_____。

【答案】 (1). CO₂ (2). 2H₂＋O₂ 2H₂O； (3). Na₂CO₃ (4). Na₂SO₄＋BaCl₂===BaSO₄↓＋2NaCl。

【解析】

【详解】（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相同，B可以是氧化铜，C是二氧化碳，D是水，A是氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，和铜加热生成氧化铜，和氢气反应生成水，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，经过验证，推导正确，所以C的化学式是CO₂，A→D的化合反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学2H₂＋O₂ 2H₂O；（2）若B的物质类别与A、C、D不同，D由两种元素组成，A为纯碱，所以A是碳酸钠，B是氢氧化钠，C是氯化钠，D是硝酸钠，经过验证，推导正确，所以A的化学式是Na2CO₃，C→D的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na₂SO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋2NaCl。

四、实验题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）

28. 根据如图回答问题。

（1）A中仪器①的名称是_____，发生反应的化学方程式是_____。

（2）B中木条变黑，说明浓硫酸具有_____性。

（3）C中会出现明显现象的试管是_____（填序号），试管Ⅱ中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是_____。

【答案】 (1). 集气瓶 (2). 2KMnO₄ K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑； (3). 脱水； (4). Ⅰ (5). 除尽水中的氧气。

【解析】

【详解】（1）A中仪器①的名称是集气瓶，是用来收集和储存少量气体的，高锰酸钾制取氧气是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO₄ K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑；（2）浓硫酸具有脱水性，可以将有机物中的氢元素和氧元素按照2：1的比例脱去，最后只剩下碳元素；（3）铁生锈是和空气中的氧气和水共同作用的结果，出现明显现象的试管是A，试管Ⅱ中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是除尽水中的氧气，否则水中的氧气会影响实验的验证。

29. 小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。

【实验一】

(1)向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由_____色变为无色，该反应的化学方程式为_____。

（2）继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到_____现象，证明了滴加的稀硫酸过量。

【实验二】按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用NaOH溶液、CuSO₄溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是_____。

【拓展延伸】CO₂通入NaOH溶液中也无明显现象，CO₂与NaOH溶液能否发生化学反应呢？小组同学对此继续探究。

【查阅资料】常温下NaOH、Na₂CO₃在水、乙醇中的溶解性如下表所示：

【实验三】

小组同学设计了多角度验证CO₂与NaOH溶液反应的实验，如实验三图所示（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）。

【温馨提示】CO₂与乙醇不反应，本实验条件下CO₂在乙醇中的溶解忽略不计。

（1）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO₂的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是_____。写出该反应的化学方程式_____。

（2）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管C端往三口烧瓶中鼓入N₂，目的是_____。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从_____角度证明了CO₂与NaOH溶液发生了反应。

【总结归纳】对于无明显现象的反应，可以通过改变实验装置，创设新的情境，观察到明显的反应现象，从而判断反应的发生。

【答案】 (1). 红 (2). 2NaOH＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋2H₂O。 (3). 过一会儿后溶液才变成红色； (4). CuSO₄溶液。 (5). 生成白色沉淀、气球逐渐变大 (6). CO₂＋2NaOH===Na₂CO₃↓＋H₂O； (7). 排出装置内的二氧化碳 (8). 生成物。

【解析】

【详解】实验一（1）向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可；（2）继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到过一会儿后溶液才变成红色的现象，证明了滴加的稀硫酸过量；

实验二：把氢氧化钠溶液、稀盐酸混合在一起，然后滴加CuSO₄溶液，没有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，因此丙是CuSO₄溶液；

实验三：（1）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO₂的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是：生成白色沉淀、气球逐渐变大，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在酒精中微溶；（2）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管C端往三口烧瓶中鼓入N₂，目的是排出装置内的二氧化碳，此实验从生成物角度证明了CO₂与NaOH溶液发生了反应。

【点睛】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等，本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究，同学们要具体分析，综合掌握。

五、计算题（本大题共1小题，共6分）

30. 某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl₂溶液呈中性）。求：

（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g；

（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少____________？

【答案】 (1). 4.66； (2). 2.92g。

【解析】

【分析】

根据左图可知反应生成的沉淀的质量，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，根据硫酸钡的质量可以求出氢氧化钡溶液的质量分数，进而根据和盐酸反应的氢氧化钡的质量求出盐酸的质量。

【详解】解：由图可知生成硫酸钡的质量为4.66g。

设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x

Ba（OH）₂＋H₂SO₄＝BaSO₄↓＋2H₂O

171 233

20gx 4.66g

x＝17.1%

设20g混合溶液中HCl的质量为y

Ba（OH）₂＋2HCl＝BaCl₂＋2H₂O

171 73

17.1%×40g y

y＝2.92g

答：计算20g混合溶液中HCl的质量为多少2.92g。

 

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