2020年各科中考真题2018年湖北省荆州市中考化学试题（教师版含解析）

2018年湖北省荆州市中考化学试卷

一、单项选择题（本大题包括24小题，每小题2分，共48分）

1.1.下列典故中，主要体现化学变化的是（　　）

A. 火烧赤壁 B. 刻舟求剑 C. 司马光砸缸 D. 铁杵磨成针

【答案】A

【解析】

【分析】

有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，化学变化的本质特征是有新物质生成。

【详解】A、物质燃烧的过程会有新物质生成，属于化学变化；B、刻舟求剑只是物质的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；C、司马光砸缸只是将水缸砸破，物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、铁杵磨成针是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化。故选A。

2.2.下列物质属于纯净物的是（　　）

A. 空气 B. 河水 C. 臭氧 D. 石油

【答案】C

【解析】

【分析】

由一种物质组成的物质叫作纯净物，由多种物质组成的物质叫作混合物。

【详解】A、空气中含有氧气、氮气、稀有气体和其他气体，属于混合物；B、河水中含有泥沙、可溶性的杂质和细菌等，属于混合物；C、臭氧是由臭氧分子构成的，属于纯净物；D、石油的分馏可以分离出沸点不同的馏分，所以石油是混合物。故选C。

3.3.下列金属中，金属活动性最强的是（　　）

A. 铁 B. 镁 C. 锌 D. 铜

【答案】B

【解析】

【分析】

金属活动性顺序表为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，越往前金属的活动性顺序越强。

【详解】根据金属活动性顺序表可知铁、镁、锌和铜四种金属，镁在前面，镁的金属活动性最强。故选B。

4.4.“创建全国卫生城市，做文明荆州人”，下列做法不符合这一主题的是（　　）

A. 生活垃圾分类投放 B. 骑共享单车出行，节能减排

C. 推广使用太阳能等清洁能源 D. 生活污水直接排入长江

【答案】D

【解析】

【详解】A、生活垃圾分类投放可以减少垃圾污染，有的能回收再利用，符合这一主题；B、骑共享单车出行，节能减排，不污染环境，符合这一主题；C、推广使用太阳能等清洁能源不污染环境，符合这一主题；D、生活污水直接排入长江，会污染水体，不符合这一主题。故选D。

5.5.下列实验操作中，正确的是（ ）

学*科*网…学*科*网…学*科*网…学*科*网…学*科*网…学*科*网…学*科*网…

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

试题分析：A、倾倒液体时：瓶盖倒放在实验台，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，错误，B、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，错误，C、装入固体粉末步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上，正确，D、过滤时应用玻璃棒引流，错误，故选C

考点：基本实验操作

6.6.尿素[CO(NH₂)₂]是一种常见的化学肥料，它属于（ ）

A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥

【答案】A

【解析】

试题分析：尿素（CO(NH₂) ₂）中只含营养元素N，属于氮肥，故选A

考点： 化学肥料

7.7.根据化学方程式不能获得的信息有（　　）

A. 化学反应发生的条件 B. 化学反应的快慢

C. 反应物和生成物的质量比 D. 化学反应的反应物和生成物

【答案】B

【解析】

【分析】

根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。

【详解】根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。故选B。

8.8.下列物质的用途与性质对应关系错误的是（　　）

A. 熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性

B. 氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼

C. 铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应

D. 金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属

【答案】D

【解析】

【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和酸发生中和反应，可以用来改良酸性土壤，对应关系正确；B、氮气的化学性质稳定，常温下不易与其他的物质发生反应，所以可以作保护气，对应关系正确；C、铁粉可以和空气中的氧气和水反应，可以作食品保鲜剂，对应关系正确；D、金刚石硬度大，可以用来切割玻璃，但是金刚石是非金属单质，对应关系错误。故选D。

【点睛】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。

9.9.下列说法正确的是（　　）

A. 生成盐和水的反应一定是中和反应

B. 有发光放热现象的变化一定是燃烧

C. 不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D. 催化剂一定能加快化学反应速率

【答案】C

【解析】

【详解】A、酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有盐和水生成，但是该反应不是中和反应，错误；B、通常情况下物质和氧气发生的剧烈的发光发热的氧化反应是燃烧，但是有发光发热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光发热，错误；C、由不同种元素组成的纯净物是化合物，正确；D、催化剂可以改变化学反应的速率，并不一定是加快化学反应的速率，也有可能是减慢化学反应的速率，错误。故选C。

10.10.下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（　　）

A. NaCl BaCl₂ Na₂CO₃ B. KNO₃ HCl CaCl₂

C. H₂SO₄ FeCl₃ NaNO₃ D. NaOH HNO₃ NH₄NO₃

【答案】B

【解析】

A、BaCl₂、Na₂CO₃在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，错误；B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，正确；C、三者之间不反应，能大量共存；但FeCl₃的水溶液呈黄色，错误；D、NaOH和NH₄NO₃在溶液中能相互交换成分生成硝酸钠、水和氨气，NaOH、HNO₃在溶液中能相互交换成分生成硝酸钠、水，不能大量共存，错误。故选B。

点睛：根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

11.11.实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（　　）

A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钡溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 稀盐酸

【答案】B

【解析】

【分析】

碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。

【详解】将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象，则说明甲是氯化钡，乙和丁是碳酸钠、硫酸钠，丙是盐酸。故选B。

12.12.将乙酸（CH₃COOH）和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（　　）

A. 1﹣9a B. 1﹣8a C. 12a D. 8a

【答案】A

【解析】

【分析】

根据乙酸（CH₃COOH）、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行分析解答。

【详解】乙酸（CH₃COOH）、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH₃COOH）和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）＝1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a，氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1−a−8a＝1−9a。故选A。

二、填空题（本大题包括5小题，共20分）

13.13.厨房中，蕴藏着很多化学知识：

（1）活性炭常用于冰箱内除异味，是利用了它的_____性。

（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为_____。

（3）蛋白质是构成细胞的基本物质。下列食品中富含蛋白质的是_____（填字母序号）。

A．米饭和馒头 B．花生油和大豆油

C．鸡蛋和牛肉 D．水果和蔬菜

（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是_____（填字母序号）。

A．食醋 B．食盐水 C．食用油 D．洗洁精

【答案】 (1). 吸附 (2). 隔绝氧气　 (3). C (4). A

【解析】

【详解】（1）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；（2）物质燃烧的条件是，物质具有可燃性、温度达到可燃物的着火点、与氧气充分接触，用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火的目的；（3）米饭和馒头中富含淀粉，属于糖类，花生油和大豆油富含油脂，鸡蛋和牛肉富含蛋白质，水果和蔬菜富含维生素；（4）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋能和碳酸钙、氢氧化镁反应，能够去除水垢。

14.14.用化学用语表示：

（1）2个氢氧根离子_____。

（2）“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式是_____。

（3）次氯酸钠（ NaClO）是“84消毒液”的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价是_____价。

（4）服用含小苏打（ NaHCO₃）的药物来治疗胃酸过多，其化学方程式为_____。

【答案】 (1). 2OH^﹣　 (2). CH₄　 (3). +1 (4). NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

【解析】

【分析】

（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

（2）根据常见有机物化学式的书写方法进行书写即可。

（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。

（4）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析解答。

【详解】（1）2个氢氧根离子为2OH^﹣；（2）可燃冰主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH₄；（3）NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，所以氯元素的化合价为+1价；（4）小苏打能够用来治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。

15.15.图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D粒子共表示_____种元素。

（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为_____。

（3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，图中 x的值是_____。

（4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中_____（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。

【答案】 (1). 三 (2). MgCl₂　 (3). 14　 (4). B

【解析】

【分析】

图中A、B、C、D四种粒子分别表示镁离子、碳原子、氯离子和镁原子。

【详解】（1）我们把具有相同质子数的原子归为一类，每一类原子称之为一种元素，镁离子和镁原子具有相同的质子数，是同一类原子；（2）镁离子和氯离子所形成的化合物是氯化镁，氯化镁的化学式是 MgCl₂；（3）在原子中，质子数=核外电子数，所以x=2+8+4=14；（4）硅原子的最外层电子数是4，与碳原子位于同一族，化学性质相似。

16.16.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）A、B两种物质在_____℃时溶解度相同。

（2）t₂℃时，B物质的溶解度是_____。

（3）t₂℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是_____。

（4）t₂℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是_____。

【答案】 (1). t₁ (2). 40g　 (3). A　 (4). 20g≤a＜40g

【解析】

【分析】

根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；（1）A、B两种物质在t1℃时溶解度相同，因为它们在该温度下有交点；（2）t2℃时，B物质的溶解度是40g；（3）t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是A，因为该温度下A的溶解度最大；（4）t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是20g≤a＜40g。

【详解】（1）A、B两种物质在t1℃时溶解度相同，因为它们在该温度下有交点；

（2）t2℃时，B物质的溶解度是40g；

（3）t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是A，因为该温度下A的溶解度最大；

（4）t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是20g≤a＜40g。

17.17.如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：

（1）写出C的化学式_____。

（2）化学反应①的基本类型是_____。

（3）写出反应②和③的化学方程式：②_____；③_____。

【答案】 (1). 　FeCl₃　 (2). 　复分解反应 (3). 　Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑　 (4). 　4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

【解析】

【分析】

A是金属氧化物，A能和稀盐酸反应生成C，C是黄色溶液，所以A是氧化铁，C是氯化铁；氯化铁能和试剂X反应生成红褐色沉淀，则试剂X是氢氧化钠，沉淀E是氢氧化铁；A能反应生成B，B是金属单质，则B是铁单质；B能和稀盐酸反应生成D，D是浅绿色溶液，则D是氯化亚铁；D能和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，则沉淀F是氢氧化亚铁；氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀。

【详解】（1）C是氯化铁，化学式是FeCl₃；（2）反应①是氯化铁和氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铁，是复分解反应；（3）反应②是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应③是氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃。

三、实验题（本大题包括2小题，共10分）

18.18.根据图回答问题。

（1）仪器x的名称是_____。

（2）实验室制取氧气、二氧化碳和氢气都可以选用_____。（填字母序号）作为发生装置；收集二氧化碳选用D装置的原因是_____。

（3）如图G装置可用于气体的收集、检验、除杂等，用该装置能完成的实验是_____（填字母序号）。

A．气体从b端通入，收集氢气

B．瓶内装满水，氧气从a端通入，收集氧气

C．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳

D．瓶内装有浓硫酸，气体从b端通入，吸收氢气中混有的水蒸气

【答案】 (1). 　集气瓶　 (2). 　A　 (3). 　D　 (4). 　AC

【解析】

【详解】（1）仪器x是集气瓶；（2）实验室制取氧气可以选择过氧化氢和二氧化锰，制取二氧化碳可以选择碳酸钙和稀盐酸，制取氢气可以选择锌和稀硫酸，反应物的状态是固体和液体，且不需要加热，所以都可以选择固液常温型的发生装置；二氧化碳密度比空气的密度大，能溶于水，所以可以选择向上排空气法；（3）G装置来收集气体，密度比空气密度大的从长导管进短导管出，密度比空气密度小的从短导管进，长导管出；瓶内装满水，氧气从长导管进短导管出；检验气体中是否混有二氧化碳、吸收水蒸气，应该长导管进，短导管出。

19.19.某化学活动兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铜的探究实验，反应一段时间后，玻璃管内黑色粉末全部变成红色，澄清石灰水变浑浊。

（1）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是_____。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____。

（3）同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜（Cu₂O）和铜均为红色固体，且Cu₂O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O．他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：

【提出问题】反应后生成的红色固体成分是什么？

【作出猜想】猜想一：红色固体只有Cu

猜想二：红色固体只有Cu₂O

猜想三：红色固体可能含有_____。

【实验探究】设计如下实验方案

实验操作	现象	结论
取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸。	_____	红色固体含有Cu2O

【思考与分析】甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是_____。为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体。当n＞_____（含m的代数式）时，可以得出猜想三的结论正确。

【答案】 (1). 　将尾气点燃　 (2). 　CO+CuO Cu+CO₂　 (3). 　Cu和Cu₂O　 (4). 溶液变蓝色，有红色固体剩余 (5). 　氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余 (6).

【解析】

【详解】（1）一氧化碳还原氧化铜的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物中的一氧化碳有毒，对环境有污染，需要进行尾气处理；（2）A装置中发生反应的化学方程式是CO+CuO Cu+CO₂；（3）氧化亚铜（Cu₂O）和铜均为红色固体，反应后生成的红色固体成分可能是铜、氧化亚铜、铜和氧化亚铜；取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，观察到固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色溶液，则证明红色固体中含有氧化亚铜；但是实验结论不合理，原因是氧化铜和氧化亚铜的混合物与硫酸反应，溶液变蓝色，有红色固体剩余；

Cu₂O＋H₂SO₄＝CuSO₄＋Cu＋H₂O

144 64

mg ng

 

所以当n大于时，可以得出猜想三的结论正确。

【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

四、计算题（本大题包括1小题，6分）

20.20.取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：

（可能用到的相对分子质量：CaCl₂﹣111 HCl﹣36.5 Na₂CO₃﹣106 NaCl﹣58.5 CaCO₃﹣100 CO₂﹣44 H₂O﹣18）

（1）BC段反应的化学方程式为_____。

（2）CD段溶液pH＞7的原因是_____。

（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）_____。

【答案】 (1). Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl (2). 碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞7 (3). 4.4%

【解析】

【分析】

AB段发生的反应是盐酸和碳酸钠的反应，BC段发生的反应是氯化钙和碳酸钠的反应，CD段加入碳酸钠，但是没有发生化学反应。

【详解】（1）BC段反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；

（2）CD段加入碳酸钠，碳酸钠没有发生化学反应，碳酸钠溶于水显碱性，溶液pH大于7；

（3）设AB段反应生成的氯化钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，BC段反应生成的氯化钠的质量为z，生成的碳酸钙的质量为a

则Na₂CO₃＋2HCl═2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

106 117 44

20g×10.6% x y

x=2.34g，y=0.88g

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

106 100 117

10×10.6% a z

a=1g，z=1.17g

充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

 

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