2020年各科中考真题2018年江苏省常州市中考化学试题（教师版含解析）

常州市2018年中考化学试卷

（满分：100分考试时间：100分钟）

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137

第I卷（选择题，共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 工业上将一氧化碳与氯气转化为光气的化学方程式为：CO+Cl₂ COCl₂，该反应类型是（　　）

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

【答案】A

【解析】

【详解】A、化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，正确；

B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，错误；

C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，错误；

D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，错误；故选A.

2. 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 ( )

A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子

【答案】B

【解析】

【详解】“加铁酱油”、“含氟牙膏”等用品中的“铁”、“氟”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故选B。

3. 下列食物主要提供维生素的是 ( )

A. 牛奶 B. 豆油 C. 大米 D. 蔬菜

【答案】D

【解析】

【详解】A、牛奶中富含蛋白质，选项错误。

B、豆油中富含油脂，选项错误。

C、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，选项错误。

D、蔬菜中富含维生素，选项正确。故选D。

4. 组成人体的元素中含量最多的是 ( )

A. 碳 B. 氢 C. 氧 D. 氟

【答案】C

【解析】

【详解】人体中水最多，水中氧元素最多，故组成人体的元素中含量最多的是氧元素。

5. 下列属于化学性质的是 ( )

A. 可燃性 B. 导电性 C. 溶解性 D. 挥发性

【答案】A

【解析】

【详解】物质的溶解性、挥发性和导电性不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；可燃性需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。故选A。

6. 下列物质的名称与俗名不对应的是 ( )

A. 乙醇（酒精） B. 碳酸钠（小苏打）

C. 氧化钙（生石灰） D. 碳酸氢铵（碳铵）

【答案】B

【解析】

【详解】A．酒精俗称乙醇，正确；

B．碳酸钠俗称苏打、纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打，错误；

C．氧化钙俗称生石灰，正确；

D．碳酸氢铵俗称碳铵，正确。故选B。

7. 氧化铟(In₂O₃)可用来生产触摸屏，其中铟(In)的化合价为 ( )

A. 0 B. +l C. +2 D. +3

【答案】D

【解析】

【详解】氧化铟中氧元素的化合价是-2价，设铟元素的化合价为x，根据化合价代数和为0，2×x+（-2）×3=0，x=+3，故铟的化合价为+3价。故选D。

8. 在氯化钠固体中加入下列物质后，既能融化冰雪、又能作为复合肥料的是（ ）

A. MgC1₂ B. KNO₃

C. NH₄NO₃ D. Ca( H₂PO₄)₂

【答案】B

【解析】

【详解】植物需要的营养元素有氮、磷、钾，四种盐中，MgC1₂不属于化肥，KNO₃中含有的营养元素有氮元素和钾元素，属于复合肥；NH₄NO₃中的营养元素只有氮元素，属于氮肥；Ca( H₂PO₄)₂中只含有营养元素磷元素，故属于磷肥。故选B 。

9. 下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是 ( )

A. 烧杯 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 燃烧匙

【答案】A

【解析】

【详解】试管、蒸发皿、燃烧匙可以直接加热，烧杯需垫加石棉网才能用酒精灯加热。故选A。

10. 下列实验操作错误的是 ( )

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A、读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面，正确；

B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处，正确；

C、给试管中液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的1/3，C图示错误。

D、稀释浓硫酸，为应防止酸液飞溅，可将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并用玻璃棒不断搅拌，正确。故选C。

11. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 ( )

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙常温下不分解，选项错误。

B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，选项正确。

C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，选项错误。

D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，选项错误。故选B。

12. 科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。下列叙述错误的是（ ）

A. 分子是由原子构成的

B. 分子之间有间隙

C. 分子是肉眼不能够直接看见的

D. 分子在人为外力作用下才能运动

【答案】D

【解析】

【详解】A、分子是由原子构成的，正确；

B、分子之间有间隙，正确；

C、分子质量和体积都很小，是肉眼不能够直接看见的，正确；

D、分子在不断运动着，不需要外力作用，错误。故选D。

13. 概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图所示关系的一组概念是 ( )

序号	X	Y	Z
A	氧化物	纯净物	物质
B	硫酸盐	铵盐	盐
C	有机物	单质	纯净物
D	碱	酸	化合物

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A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【分析】

如图中，X、Y是交叉关系，X、Y和Z是包含关系。

【详解】A、物质包括混合物和纯净物，纯净物含有单质和化合物，氧化物是化合物的一种，Y和X是包含关系，故A错误；

B、硫酸盐和铵盐都属于盐，硫酸铵既是硫酸盐又是铵盐，Y和X是交叉关系，B正确；

C、有机物和单质都属于纯净物，有机物和单质是并列关系，不是交叉关系，C错误；

D、酸、碱都属于化合物，酸、碱属于并列关系， 不是交叉关系，故D错误。故选B。

14. 下列有关物质的性质与用途正确且对应的是（ ）

A. 镁粉有金属光泽，可用作照明弹

B. 氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多

C. 浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂

D. 二氧化碳能溶于水，可用于灭火

【答案】C

【解析】

【详解】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，可用于制造照明弹，与金属光泽无关，故错误；

B、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；

C、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，正确；

D、二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，二氧化碳能溶于水，可用于制汽水，故错误。故选C。

15. 在不同温度下，Hg与HgO可以相互转化。如图所示的实验装置可用来研究氧化汞的分解与生成的反应前后各物质的质量关系。下列叙述错误的是 ( )

A. 常温下，Hg很难与O₂反应

B. 汞在汞槽中起到液封的作用

C. 汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽

D. HgO受热分解时，反应前后物质的总质量减少

【答案】D

【解析】

【详解】A、常温下，Hg很难与O₂反应，故A选项说法正确；

B、汞在汞槽中起到液封的作用，故B选项说法正确；

C、该实验中汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽，故C选项说法正确；

D、根据质量守恒定律，HgO受热分解时，反应前后物质的总质量不变，故D选项说法错误。故选D。

16. 下列叙述错误的是（ ）

A. 用肥皂水检验自来水是否为硬水

B. 黄豆和芝麻混合证明微粒间有空隙

C. 热水瓶中倒入热的食醋除去水垢

D. 用点燃灼烧法可区分羊毛线和棉线

【答案】B

【解析】

【详解】A、加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故A正确。

B、黄豆和芝麻是宏观的物质，不能说明微粒间有空隙，故B错误。

C、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，热水瓶中倒入热的食醋可除去水垢，C选项说法正确。

D、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉线没有，可用燃烧法区别羊毛线和棉线，D正确。故选B。

17. 如图是3种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）

A. 0℃时，NaCl的溶解度小干NH₄Cl的溶解度

B. 40℃时，饱和Na₂ CO₃溶液的溶质质量分数为49%

C. 将饱和Na₂ CO₃溶液由80℃冷却至40℃时，有固体析出

D. 80℃时，分别将等质量的NH₄Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者

【答案】D

【解析】

【详解】A、0℃时，NaCl的溶解度大于NH₄Cl的溶解度，故A错误；

B、40℃时，碳酸钠的溶解度是49g，饱和Na₂CO₃溶液的溶质度量分数为49g/149g×100%≠49%，B错误；

C、将饱和Na₂CO₃溶液由80℃冷却至40℃时，溶解度增大，不会有固体析出，C错误；

D、80℃时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，分别将等质量的NH₄C1和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液时，氯化氨需要的水少，故所得溶液的质量前者小于后者，D正确。故选D。

18. 过氧化钙(CaO₂)与水反应的化学方程式为:2CaO₂+2H₂O= 2Ca(OH)₂十O₂↑。在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（　　）

①保持水中适量的氧气②除去鱼排出的二氧化碳③使溶液的pH变小

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③

【答案】A

【解析】

【详解】氧气能供给鲜活鱼呼吸，过氧化钙与水反应的化学方程式为：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，生成的氢氧化钙同时能吸收鱼呼出的二氧化碳，因此在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是保持水中适量的氧气、除去鱼排出的二氧化碳；氢氧化钙溶液显碱性，加入过氧化钙后溶液pH变大故③错误，故选A。

19. 利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ）

A. ②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性

B. ①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸

C. ⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸

D. ⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A．②处有气泡，③处无现象，说明锌比氢活泼，铜没有氢活泼，则可判断锌比铜活泼，故正确；

B．稀盐酸可以使石蕊变色，可以与锌反应生成氢气，可以与铁锈氧化铁反应，溶液变为黄色，可以与大理石反应生成二氧化碳气体，故M可能是稀盐酸，故正确；

C．稀硫酸与碳酸钙不能正常反应，故⑤处固体明显减少，则M不可能为稀硫酸，故错误；

D．酸于氢氧化钠反应有热量放出，故⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液，故正确。故选C。

20. 可燃物R是C、H₂、CH₄、CO或CH₄O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	R	氧气	二氧化碳	水	一氧化碳
反应前质量/g	m1	m2	0	0	0
反应后质量/g	0	0	m3	m4	m5

下列叙述正确的是（ ）

①m₁=1/9m₄时，R是H₂

②m₁+m₂=m₃时，R是C或CO

③ m₃:m₄=11:9时，R是CH₄或CH₄O

④8m₃/11+8m₄/9+4m₅/7≥m₂

A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④

【答案】D

【解析】

【详解】根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。

①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H₂ + O₂点燃 2H₂O，其中氢气与水的质量比为1:9，正确；

②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m₁+m₂=m₃，正确；

③甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH₄ + 2O₂点燃CO₂ + 2H₂O ，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；

甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH₄O+ 3O₂点燃2CO₂ + 4H₂O ，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；

通过分析可知，当m₃:m₄=11:9时，R是CH₄或CH₄O，正确；

④反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。

二氧化碳中氧元素的质量为m₃× ×100%=8m₃/11，

水中氧元素的质量为m₄× ×100%=8m₄/9，

一氧化碳中氧元素的质量为m₅× ×100%=4m₅/7，

通过分析可知，8m₃/11+8m₄/9+4m₅/7≥m₂ ，正确。故选D。

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、（本题包括4小题，共20分）

21. 用符合下列要求的物质的序号填空。

①干冰②氮气③尿素④可燃冰⑤聚乙烯⑥金刚石

(1)可用于充填灯泡的是___________。

(2)可用于人工降雨的是___________。

(3)可用于切割玻璃的是___________。

(4)可用于包装食品的是___________。

【答案】 (1). ② (2). ① (3). ⑥ (4). ⑤

【解析】

【详解】（1）氮气的化学性质不活泼，可以充填在灯泡内作保护气；

（2）干冰在升华时能吸收大量的热，可用于人工降雨；

（3）金刚石是自然界中硬度最大的矿物，可以制成玻璃刀切割玻璃；

（4）聚乙烯无毒，可用来包装食品。

22. 仿生灭蚊灯（见图）模拟人的呼吸和排汗情况，仿造蚊子喜欢的温度、湿度和流动空气等环境，吸引蚊子进入灯体，达到灭蚊的效果。

(l)人体吸人空气中CO₂的含量________（填“大于” “小于”或“等于”）人体呼出气体中CO₂的含量。

(2)从蛋白质得到的氨基酸有20多种，甘氨酸的结构可表示为： ，则甘氨酸中含有的元素有______种。

(3)在无氧条件下，葡萄糖可转化为乳酸(C₃H₆O₃)，则乳酸的含碳量_____（填“大于”“小于”或“等于”）葡萄糖的含碳量；葡萄糖在人体内经缓慢氧化转化为水和二氧化碳，该反应的化学方程式为_______。

【答案】 (1). 小于 (2). 4 (3). 等于； (4). C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O

【解析】

【详解】（1）人体呼吸会产生二氧化碳气体，故吸入的气体中二氧化碳的含量小于呼出的气体中二氧化碳的含量；

（2）由甘氨酸的分子结构可知，每个甘氨酸分子是由2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，所以其化学式为C₂H₅O₂N，可见是由四种元素组成的；

（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为： ×100%=40%；乳酸中碳元素的质量分数为 ×100%=40%，故含碳量相同；人们从食物中摄入的淀粉在酶催化作用下与水反应最终转化为葡萄糖，它在体内氧化分解生成二氧化碳和水，同时释放能量，能量的一部分又转化为热量，反应方程式为：C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O；

23. 二氧化氯（ClO₂）是一种高效、安全的消毒剂。

（1）利用氯酸钠（NaClO₃）可制备ClO₂，NaClO₃中氯元素的化合价是__。

（2）工业上生产NaClO₃的化学方程式为：2X+2NaCl Cl₂↑+2NaClO₂，则X的化学式为__；反应前后化合价发生改变的元素是__。

（3）在一定条件下，ClO₂与氰化氢（HCN）反应（未配平）的微观示意图如图。

“ ”表示的物质的化学式为__，反应生成的N₂与CO₂的质量比为__。

【答案】 (1). +5 (2). ClO₂； (3). Cl (4). HCN； (5). 7:22

【解析】

【详解】（1）NaClO₃中Na的化合价为+1，O的化合价为﹣2，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5，氯元素的化合价为+5价；

（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Na：2，Cl：2，O：0；反应后Na：2，Cl：2，O：4，X前有系数2，故X的化学式为ClO₂；反应前后氯元素由单质转化为化合物，故Cl元素的化合价发生改变；

（3）由图可知，该反应的反应方程式为2ClO₂+2HCN N₂+2CO₂+2HCl， 故“ ”表示的物质的化学式是HCN；

该反应生成的N₂与CO₂的质量比为28:（44×2）=7:22；

24. 利用如图所示装置进行如下实验探究。

在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。

（1）实验时，气球的变化是__。

（2）根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是__；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是__。

（3）实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针__（填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”）

（4）白磷（P₄）燃烧生成P₂O₅，写出该反应的化学方程式：__。

【答案】 (1). 变小 (2). 达到着火点； (3). 物质是可燃物 (4). 向左偏 (5). P₄+5O₂ 2P₂O₅

【解析】

【详解】（1）实验时，白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，气球膨胀，冷却至室温后，瓶内氧气消耗，气压减小，气球收缩，因此气球的变化是先膨胀后缩小。

（2）根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物着火点；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是可燃物。

（3）实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，空气进入瓶中，则天平指针向左偏。

（4）白磷燃烧生成P₂O₅，该反应的化学方程式为：P₄+5O₂ 2P₂O₅。

三、（本题包括4小题，共34分）

25. 如图装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。

（1）仪器Y的名称是__。

（2）水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是__。该实验中收集氧气的方法是__。

（3）做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同。

①铁丝燃烧。Z为水，其作用是__。

②硫粉燃烧。Z为NaOH溶液，其作用是__。

③蜡烛燃烧。Z为__，其作用是验证蜡烛中含有碳元素。

（4）实验时需要1.6g氧气，至少需要加入多少克5%的过氧化氢溶液________。（写出计算过程）

【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 便于反应后固体的分离 (3). 向上排空气法 (4). 防止生成物溅落炸裂瓶底 (5). 吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染 (6). 澄清的石灰水 (7). 68g

【解析】

【详解】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，Y是分液漏斗；

（2）水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是：增大了反应物的接触面积，该实验中收集氧气的方法是：向上排空气法；

（3）①铁丝燃烧，生成高温的四氧化三铁，Z为水，其作用是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底；

②硫粉燃烧，生成的二氧化硫有毒，Z为NaOH溶液，其作用是：吸收二氧化硫，防止污染环境；

③蜡烛燃烧后有二氧化碳生成可以用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成，故其作用是验证蜡烛中含有碳元素；

（4）设需要过氧化氢溶液的质量为x

2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑

68 32

x×5% 1.6g

=

x=68g

故需要过氧化氢溶液的质量为68g。

26. 研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图1所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图2所示的气体压强与时间的关系曲线图。

（1）铝与稀盐酸反应的化学方程式为__。

（2）AB段气体压力变化不明显的原因是__；CD段气体压力逐渐下降的原因是__。

（3）从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有__（填序号）

a．铝片的表面积

b．盐酸的浓度

c．温度

【答案】 (1). 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑ (2). 铝表面的氧化铝先与盐酸反应，盐酸的浓度降低,开始时，铝表面的氧化铝与盐酸反应，Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，无气体生成，所以AB段气体压力变化不明显 (3). 到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降 (4). b

【解析】

【详解】（1）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；

（2）铝在空气表面会生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝会先与盐酸反应，随着时间的推移，盐酸的浓度会逐渐降低，所以AB段气体压力变化不明显的原因是：铝表面的氧化铝先与盐酸反应；CD段气体压力逐渐下降的原因是：盐酸的浓度降低；

（3）BC段是铝与稀盐酸的反应，随着反应的进行，溶液中溶液的浓度降低，故从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有盐酸的浓度，选b。

27. 铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。

Ⅰ．铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。

（1）“燃烧室”中CH₄燃烧的作用是__

（2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式__。

（3）CH₄与高温尾气中的CO₂或H₂O都能反应生成CO和H₂，则16g CH₄在催化反应室中完全反应后，理论上得到H₂的质量（m）范围是__。

Ⅱ．铁的利用，利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu(NO₃)₂，Pb(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图2所示。

（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu²⁺、Pb²⁺能被除去、而Zn²⁺不能被除去，其原因是__。

（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是__。

（3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为__。

【答案】 (1). 甲烷燃烧放出大量的热，提供冶炼铁需要的高温条件 (2). 3H₂+Fe₂O₃高温2Fe+3H₂O

或3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂ (3). 4g<m<6g (4). 铁比铜、铅活泼，但比锌弱，所以铁可以除去铜离子、铅离子，但不能除去锌离子 (5). 碳单质也能将某些金属离子还原 (6). 50%

【解析】

【详解】I（1）甲烷燃烧放出了大量的热，能够给炼铁提供热量，同时生成了二氧化碳和水，提供了生产合成气的原料，所以“燃烧室”中CH₄燃烧的作用是：燃烧产生热量、做生产合成气的原料；

（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂；

（3）甲烷和二氧化碳反应生成氢气的质量为x

CH₄+CO₂ 2CO+2H₂

16 4

16g x

=

x=4g

甲烷和水反应生成氢气的质量为y

CH₄+H₂O CO+3H₂

16 6

16g y

=

y=6g

所以理论上得到H₂的质量（m）范围是4g<m<6g；

II（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu²⁺、Pb²⁺能被除去、而Zn²⁺不能被除去，原因是：铁的金属活动性排在锌的后面；

（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，原因是：活性炭对铜离子和铅离子具有吸附性；

（3）由图2中的数据可知，处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为：50%。

28. 氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：

（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是__（填名称）。

（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl₂、CaCl₂等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是__。

（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式__，流程中可以循环使用的物质有__（填化学式）。

（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na₂CO₃和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示

等级	氢氧化钠含量	碳酸钠含量
优等品	≥99.0%	≤0.5%
一等品	≥98.5%	≤0.8%
合格品	≥98.0%	≤1.0%

①你认为碱样品中含有Na₂CO₃的原因是__，检验碱样品中是否含有Na₂CO₃，下列试剂中可选择使用的是__。

a．酚酞 b．稀盐酸c。澄清石灰水

②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。

称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO₃）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是__（不考虑其他杂质参加反应）。

【答案】 (1). 玻璃棒 (2). 除去氯化钠中的杂质氯化镁 (3). 2NaCl+2H₂O 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑； (4). NaOH (5). 部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠； (6). bc (7). 一等品

【解析】

【详解】（1）溶解、过滤、蒸发等实验操作中都需要使用的仪器是玻璃棒；

（2）“精制”过程中加入NaOH可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，可以除去氯化镁；

（3）“电解槽“中氯化钠化钠和水通电分解生成氢氧化钠、氯气和氢气，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O通电2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，流程中可以循环使用的物质是NaOH；

（4）①碱样品中含有Na₂CO₃的原因是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，检验碱样品中是否含有Na₂CO₃，a．酚酞不能选，因为氢氧化钠和碳酸钠都是呈碱性的；b．稀盐酸能与碳酸钠反应产生气体，可以选用；c．澄清石灰水能与碳酸钠反应产生白色沉淀，可以选用，故选bc；

②由于碱样品中含碳酸钠、氯化钠，故根据碳酸钡计算碳酸钠的质量计算的结果不如计算氢氧化钠的质量准确，设氢氧化钠的质量为x

HCl+ NaOH═NaCl+H₂O

36.5 40

365g×5% x

x=20g

氢氧化钠的质量分数为： ≈98.5%

该碱样品的等级是是一等品。

四、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以29题计分，共6分）

29. 2016年11月，“冰箭”冲天，中国挺进大火箭时代。

（1）氢气的利用。火箭采用液氢、液氧作为推进剂，其内部温度极低，因此称为“冰箭”，氢气是__（填序号）。

a．常规能源 b．绿色能源 c．不可再生能源

（2）氢气的制取。利用太阳能分解水制H₂与电解水制H₂相比，其优点是__。

（3）氢气的储存。在常温和250kPa下，镧镍合金（LaNi₅）吸收氢气生成LaNi₅H₇，写出该反应的化学方程式__。

（4）氢燃料电池是将化学能直接转化为__且能量转化效率高达约80%；与化石燃料相比，氢能源的优点是：①原料来源广，②产物无污染，③__。

【答案】 (1). b (2). 操作方便，节约资源 (3). 2LaNi₅+7H₂ 2LaNi₅H₇ (4). 电能； (5). 热值高

【解析】

【详解】（1）氢气属于可再生能源，燃烧后的产物只有水，不会对环境造成任何污染，属于绿色能源，故选b；

（2）利用太阳能分解水制H₂与电解水制H₂相比，其优点是节约电能、防止造成环境污染；

（3）在常温和250kPa下，镧镍合金（LaNi₅）吸收氢气生成LaNi₅H₇，方程式为：2LaNi₅+7H₂ 2LaNi₅H₇；

（4）氢燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置；氢能源的优点是：①原料来源广，②产物无污染，③热值高。

30. 2017年4月，“航母”下水，开拓中国新蓝海。

（1）“航母”舰体材料为合金钢，国产航母使用的“超级钢”具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是__（填序号）

a．合成材料 b．复合材料 c．无机材料

（2）“航母”升降机可由铝合金制造，用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到A1和O₂，阳极区使用的石墨易消耗的原因是__。

（3）“航母”螺旋浆可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度__（填“大”或“小”），铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是__。

（4）由生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为__。

【答案】 (1). c (2). 阳极产生氧气，氧气在高温下与石墨反应而使石墨消耗 (3). 大； (4). 铁比铜更为活泼，在海水中更容易锈蚀 (5). Si+2FeO SiO₂+2Fe

【解析】

【详解】（1）合金钢是铁的合金，是金属材料，属于无机材料；

（2）石墨是碳的一种单质，在阳极，石墨与氧气反应生成了二氧化碳气体，所以阳极区使用的石墨易消耗；

（3）合金的硬度一般大于其组成金属的硬度；铜比铁的活动性更稳定，所以铜比铁在海水中耐腐蚀；

（4）硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，化学方程式为 ：Si+2FeO SiO₂+2Fe。

 

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