2020年各科中考真题2018年山东省枣庄市中考化学试题（教师版含解析）

山东省枣庄市2018年中考化学试卷

一、选择题

1. 科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是(　　)

………

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表。故选B。

2. 饺子是中国北方人喜爱的食品，所用食材中富含糖类物质的是(　　)

A. 小麦粉 B. 食盐 C. 芹菜 D. 猪肉

【答案】A

【解析】

【详解】A、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。

B、食盐中富含无机盐，故选项错误。

C、芹菜中富含维生素，故选项错误。

D、猪肉中富含蛋白质，故选项错误。故选A。

3. 氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是(　　)

A. 空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼

B. 工业上可以利用分离液态空气法制取氧气

C. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

D. 氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动

【答案】C

【解析】

【详解】A、空气中的氧气与水中溶解的氧气是同一种物质，化学性质同样活泼，故A正确；

B、工业上可以利用空气中氧气和氮气的沸点不同，控制温度分离液态空气法制取氧气，故B正确；

C、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，故C错误；

D、氧气能供给呼吸，它和体内葡萄糖等物质反应，释放能量，维持生命活动，故D正确。故选C。

4. 人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是(　　)

A. 氯化钾 B. 烧碱 C. 熟石灰 D. 硫酸亚铁(水溶液显酸性)

【答案】C

【解析】

【详解】根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而氯化钾呈中性，故不符合题意；烧碱是氢氧化钠俗称，属于强碱，腐蚀性强，不能用来改良土壤酸碱性，故不符合题意；熟石灰呈中强碱性，故符合题意；硫酸亚铁水溶液显酸性，故不符合题意。故选C。

5. 化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是(　　)

A. 元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成

B. 分类观：从组成上看干冰和酒精都属于氧化物

C. 变化观：氢气和水可以相互转化

D. 微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成

【答案】B

【解析】

【详解】A、金刚石和石墨均由碳元素组成的碳的不同单质，正确；

B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，酒精由C、H、O三种元素组成，不是氧化物，错误；

C、氢气与氧气反应可以生成水，水通电可以分解生成氢气和氧气，故氢气和水可以相互转化，正确；

D、一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，正确；故选B。

6. 溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　)

A. 60℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵

B. 三种物质的溶解度均随温度升高而增大

C. t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%

D. 80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量后者大

【答案】CD

【解析】

【详解】A、据图可以看出，60℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵，正确；

B、据图可以看出，三种物质的溶解度均随温度升高而增大，正确；

C、t℃时，氯化铵的溶解度为40g，将30g氯化铵加入50g水中，只能溶解20g，最终所得溶液溶质质量分数为 37.5%，错误；

D、80℃时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃，由于不知道饱和溶液的质量，故不能确定析出晶体质量的大小，错误；

故选：CD。

7. 某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是(　　)

A. 滤液中一定含有Zn²⁺和Fe²⁺，一定没有Ag⁺

B. 滤液中一定含有Zn²⁺，一定没有Fe²⁺和Ag⁺

C. 滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁

D. 滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌

【答案】D

【解析】

【分析】

锌比铁活泼，铁比银活泼，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉时，锌先和硝酸银反应，后和硝酸亚铁反应；锌、铁能和稀盐酸反应生成盐和氢气，银不能和稀盐酸反应

【详解】A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确；

B、滤液中一定含有Zn²⁺，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确；

C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确；

D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。故选D。

8. 化学反应不仅生成了新物质，还伴随着能量变化。下列事例中通过化学反应提供能量的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A、灯泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

B、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

C、太阳能供热过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

D、蓄电池放电是化学能转化为电能，有新物质生成，属于化学变化。故选D。

二、非选择题部分

9. 海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。

(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫_____，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca²⁺、SO₄^2﹣、Mg²⁺等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的_____(填化学式)，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。

(2)氯碱工业基本流程(图2)：

由图示可知工艺中可循环利用的物质是_____。

(3)海水提镁流程：海水(MgCl₂) 氢氧化镁 氧化镁 镁，写出其中任一个反应的化学方程式_____，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是_____。

(4)下列方法中能淡化海水的是_____(填字母)。

A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法

【答案】 (1). 蒸发结晶 (2). BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃ (3). NaCl (4). MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂ (5). 获得比较纯净的氧化镁 (6). C

【解析】

【详解】（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析出晶体，叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，含有Ca²⁺、SO₄^2﹣、Mg²⁺等，故可向粗盐水中依次加入过量的 BaCl₂除去硫酸根离子、在加入NaOH除去镁离子，最后加热过量的Na₂CO₃除去钙离子和钡离子；过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。故填：蒸发结晶；BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃；

（2）根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是NaCl；

（3）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，提取氯化镁历经 a、b两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁；

（4）多级闪急蒸馏法能除去海水中的可溶性的钙镁化合物，故可以降低海水的硬度，淡化海水，而过滤发、沉淀法、分解法不能除去海水中的可溶性的钙镁化合物，不能降低水的硬度，故填C。

10. 请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题：

材料：氨气(NH₃)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵(NH₄Cl)和熟石灰两种固体的方法制取氯气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca(OH)₂微溶于水，CaCl₂溶液显中性，NH₄Cl溶液显酸性。

(1)实验室制取氨气的化学方程式为_____，应选取的发生装置是_____(填装置编号)。

(2)用C装置收集氨气时，气体应从_____口通入(填“a”或“b”)；检验氨气可用湿润的_____石蕊试纸(填“红色”或“蓝色”)。

(3)某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：

【提出问题】固体物质的成分是什么？

【作出猜想】猜想I：Ca(OH)₂、NH₄Cl和CaCl₂

猜想II：Ca(OH)₂和CaCl₂

猜想III：NH₄Cl和CaCl₂

猜想IV：只有CaCl₂

有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是_____。

【实验探究】①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。

②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明_____(填一种猜想)不正确。

③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH₄Cl，于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论_____(填“合理“或“不合理”)，理由是_____。

【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：_____。

【答案】 (1). 2NH₄Cl+Ca(OH)₂ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑ (2). B (3). b (4). 红色 (5). 猜想I (6). 猜想II (7). 不合理 (8). 氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀 (9). 在C装置的a导管连接尾气处理的装置

【解析】

【详解】（1）实验室可用加热氯化铵(NH₄Cl)和熟石灰两种固体反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；该反应的反应物的状态是固体，反应条件是加热，故选固固加热型装置B；

（2）C装置是多功能装置，用C装置收集氨气时，由于氨气密度比空气小，选向下排空气法收集，故气体应从b口通入；检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸，这是因为氨气能够水反应生成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（3）氢氧化钙和氯化铵不能共存；故猜想1错误；②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有氢氧化钙，说明猜想II不正确。③同学的结论不合理，理由是氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀；氨气(NH₃)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，故需要对氨气进行尾气处理，故要在a导管处加装吸收氨气的装置。

11. 往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：

(1)a→b段表示氢氧化钠与混合物中的_____发生反应。

(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数为__________。(写出计算过程)

【答案】 (1). 硫酸 (2). 16%

【解析】

【分析】

硫酸和硫酸铜的混合液中加热氢氧化钠，氢氧化钠显和稀硫酸反应生成硫酸钠和水， 后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；

【详解】（1）由上分析可知，a→b段表示氢氧化钠与混合物中稀硫酸反应；

（2）根据图，可以看出与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为150g﹣50g=100g。

设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x。

2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

80 160

8%×100g 100g×x

=

x=16%

答：（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的 硫酸发生反应。

（2）反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。

 

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