2020年各科中考真题2019年湖南省湘潭市中考化学试题（教师版含解析）

2019年湘潭市初中学业水平考试化学试题卷

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有—个正确答案）

1.下列变化属于化学变化的是

A. 冰雪融化 B. 铁水铸锅 C. 粮食酿酒 D. 分离液态空气

【答案】C

【解析】

【详解】A、冰雪融化是水的状态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；

B、铁水铸锅没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；

C、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；

D、分离液态空气，是利用沸点不同进行混合物的分离，属于物理变化，不符合题意。故选C。

【点睛】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。

2.下列物质中，属于纯净物的是

A. 氮气 B. 盐酸 C. 食醋 D. 石灰水

【答案】A

【解析】

【详解】A、氮气，只有一种物质，属于纯净物，符合题意；

B、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不符合题意；

C、食醋中含有水和醋酸等物质，属于混合物，不符合题意；

D、石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，不符合题意。故选A。

【点睛】由一种物质组成的物质，属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质，属于混合物。

3.规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是

A. CO₂验满 B. 稀释浓硫酸

C. 读液体体积 D. 天平称量固体

【答案】C

【解析】

【详解】A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项错误；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项错误；

C、量筒读数要平视凹液面的最底部，故选项正确；

D、用天平称量固体药品时，要遵循“左物右码”的原则，故选项错误。故选C。

【点睛】用天平称量固体药品时，要遵循“左物右码”的原则。量筒读数要平视凹液面的最底部。

4.下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是

A. N B. O C. H D. Fe

【答案】D

【解析】

【详解】A、N可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，不符合题意；

B、O可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，不符合题意；

C、H可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，不符合题意；

D、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一单质，符合题意。故选D。

【点睛】金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。

5.下列人体所必需的元素中，缺乏会导致骨质疏松、佝偻病的是

A. 铁 B. 碘 C. 锌 D. 钙

【答案】D

【解析】

【详解】钙能使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良。老年人缺钙易患骨质疏松症。故选D。

【点睛】钙能使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良。老年人缺钙易患骨质疏松症。

6.“湖南味道”名声远播，下列食品或食材中富含维生素的是

A. 龙牌酱油 B. 肉丝米粉 C. 黄桃 D. 小龙虾

【答案】C

【解析】

【详解】A、酱油中富含蛋白质，不符合题意；

B、米粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；

C、黄桃中富含维生素，符合题意；

D. 小龙虾中富含蛋白质，不符合题意。故选C。

7.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是

A. 铁丝 B. 木炭 C. 硫 D. 红磷

【答案】A

【解析】

【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体，符合题意；

B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；

C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，不符合题意；

D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，不符合题意。故选A。

【点睛】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体；红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体。

8.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、酸的顺序排列的一组是

A. Zn、CO₂、H₃PO₄ B. H₂、H₂O、KClO₃ C. O₂、NaOH、H₂SO₄ D. CO、MgO、NaHSO₄

【答案】A

【解析】

【详解】A、Zn属于单质，CO₂属于氧化物，H₃PO₄属于酸，符合题意；

B、H₂属于单质，H₂O属于氧化物，KClO₃属于盐，不符合题意；

C、O₂属于单质，NaOH属于碱，不是氧化物，H₂SO₄属于酸，不符合题意；

D、CO属于氧化物，MgO属于氧化物，NaHSO₄属于盐，不符合题意。故选A。

【点睛】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。

9.水蒸发的过程中发生改变的是

A. 分子种类 B. 分子间隔 C. 分子数目 D. 原子大小

【答案】B

【解析】

【详解】水的蒸发过程中水分子间隔变大，但是分子种类、分子数目、原子大小均没有发生改变，故选B。

【点睛】

10.笑气（N₂O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，其中氮元素的化合价为

A. +4 B. -3 C. +1 D. +2

【答案】C

【解析】

【详解】解：在N₂O中，O元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则x×2+（-2）=0，解得x=+1，故选C。

11.某农技站货架上待售的化肥有CO(NH₂)₂、KCl、KNO₃，其中缺少的肥料品种是

A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥

【答案】B

【解析】

【详解】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。故CO(NH₂)₂为氮肥，KCl为钾肥，KNO₃为复合肥，还缺少磷肥，故选B。

【点睛】

12.2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：2H₂+SiCl₄Si+4X，其中X的化学式为

A. Cl₂ B. HCl C. H₂O D. SiH₄

【答案】B

【解析】

【详解】根据质量守恒定律的元素守恒，反应前后原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：2H₂+SiCl₄Si+4X，反应前氢、硅、氯的原子个数分别为：4、1、4，反应后4X中含有氢、氯的原子个数分别为：4、4，推测物质X的化学式为HCl。故选B。

13.下列做法错误的是

A. 扑灭森林火灾时，砍伐出隔离带 B. 发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处

C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 实验桌上酒精着火，迅速用水冲灭

【答案】D

【解析】

【详解】A、扑灭森林火灾时，将森林大火蔓延路线前方的一片树木砍掉，清除了可燃物，能达到灭火的目的，不符合题意；

B、发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处，不符合题意；

C、锅中的油着火后盖上锅盖能隔绝氧气或空气，以达到灭火的目的，不符合题意；

D、打翻燃着的酒精灯，最便捷的扑火方法是用湿抹布扑盖，这样既可以降低可燃物的温度，又可以隔绝空气而达到灭火的目的，用水冲灭可能使着火范围变大，符合题意。故选D。

【点睛】

14.在A+BC+D的反应中，下列叙述错误的是

A. 若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应

B. 若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应

C. 若将20gA和30gB混合，则生成C和D的总质量一定为50g

D. 此反应可能是复分解反应

【答案】C

【解析】

【详解】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氧化铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水，其中氯化铁为盐，但是氧化铁不是碱，该反应不是中和反应，不符合题意；

B、置换反应是指单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，氧化铜和氢气反应生成铜和水，该反应为置换反应，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，而一氧化碳和氧化铜都是化合物，该反应不是置换反应，不符合题意；

C、根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。因为不知道20gA和30gB混合是否恰好完全反应，所以生成C和D的总质量不一定为50g，符合题意；

D、复分解反应是指两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，所以题中所给反应可能为复分解反应，不符合题意。故选C。

15.能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是

A. K⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－ B. Mg²⁺、OH^－、SO₄^2－、Cl^－

C. Na⁺、NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－ D. Ca²⁺、Cu²⁺、Cl、NO^3－

【答案】A

【解析】

【分析】

pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H⁺，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还应注意不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意；

B、OH^–和H⁺在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；

C、CO₃^2-、H⁺能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；

D、Cu²⁺的水溶液显蓝色，不符合题意。故选A。

16.某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是

A. 反应中甲、乙的分子个数之比为1︰2 B. 反应前后分子数目不变

C. 反应后丙、丁的分子个数之比为1︰1 D. 反应前后原子数目不变

【答案】C

【解析】

【分析】

根据微观示意图即化学反应方程式的配平原则，可知甲乙丙丁的化学计量数依次1、2、1、2；化学变化的实质就是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程，故反应前后原子数目一定不变。

【详解】A、反应中甲、乙的分子个数之比为1︰2，不符合题意；

B、反应前后化学计量数之和相等，故反应前后分子数目不变，不符合题意；

C、反应后丙、丁的分子个数之比为1︰2，符合题意；

D、反应前后原子数目不变，不符合题意。故选C，

17.钢铁厂会利用焦炭产生还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验。下列说法正确的是

A. 该实验不需要增加尾气处理装置

B. 该实验应先通入一段时间的CO验纯后再加热

C. NaOH溶液可以检验气体产物

D. 反应结束后，含有未反应的Fe₂O₃固体，可以采用加入盐酸的方法来提纯铁

【答案】B

【解析】

【详解】A、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，装置末端处需要添加尾气处理装置，故选项错误；

B、因为一氧化碳具有可燃性，如果玻璃管中有空气，在加热的情况下可能引起爆炸，故实验开始要先通入一氧化碳至空气排完，再加热药品，故选项正确；

C、氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，能够吸收但因为没有明显现象，不能检验二氧化碳，所以可以用Ca（OH）₂溶液来检验产生的CO₂气体，澄清石灰水变浑浊，说明气体产物为二氧化碳，故选项错误；

D、盐酸不但与铁反应，也能与氧化铁反应，所以不能加入盐酸并过滤的方法得到铁，故选项错误。故选B。

【点睛】

18.下列图像能正确反映其对应变化关系的是

A. 某温度下，将一定量饱和的氯化钠溶液恒温蒸发

B. 相同质量的等质量分数的盐酸分别与足量的固体反应

C. 向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

D. 往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量

【答案】D

【解析】

【详解】A、影响固体溶解度因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，所以恒温蒸发饱和氯化钠溶液中的水分时，氯化钠晶体析出，溶解度不变，饱和溶液溶质的质量分数=×100%则溶质质量分数不变，故选项错误；

B、相同质量的等质量分数的盐酸分别与足量的固体反应，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁比铁的斜率大；足量的固体反应，最终生成的氢气的质量取决于稀盐酸的量，故生成的氢气的量最终相等，故选项错误；

C、溶质的质量分数=，氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量增量为滴入的氢氧化钠的质量，溶质由氯化铜和稀盐酸变为氯化铜和未反应的稀盐酸和反应生成的氯化钠，溶质增量为部分稀盐酸变为氯化钠，故质量分数应逐渐变大，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，溶液的减少量为沉淀生成的量，溶质的减少量为铜离子的减少量，故此时溶质质量分数增大，故选项错误；

D、向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，即若加入56g铁，一定生成64g铜，固体质量增加64g，完全反应后，加入56g铁固体质量增加56g，故固体的质量不断增大，但恰好反应后曲线斜率变小，故选项正确。故选D。

19.下图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. t₁℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质

B. 欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法

C. t₁℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质童为70g

D. t₂℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A=C

【答案】C

【解析】

【详解】A、由于在t₁℃时，A的溶解度等于C的溶解度，因此两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因此等量的两物质的饱和溶液中含有相同质量的溶质，但并不能说A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质，故选项错误；

B、A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以可采用降温结晶的方法除去A溶液中混有的少量B物质，故选项错误；

C、溶液稀释前后，溶质的质量不变，t₁℃时，A的溶解度为60g/100g水，饱和溶液的质量分数为，设t₁℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质童为x，80g×=（80g+x）×20%，解得x=70g，需要加水的质童为70g，故选项正确；

D、A、B的溶解度随温度的降低而降低，C的溶解度随温度的降低而升高。t₂℃时，A、B、C的溶解度大小为A>B>C，将A、B、C的饱和溶液降温至t₁℃，AB的溶解度减小析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，C的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而t₁℃时B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数大小顺序为B＞A＞C，故选项错误。故选C。

20.某同学取8gZnO、Al₂O₃、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为

A. 70% B. 40% C. 30% D. 60%

【答案】D

【解析】

【详解】解：ZnO、Al₂O₃与稀盐酸反应的化学方程式为：ZnO+2HCl═ZnCl₂+H₂O，Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O，根据金属活动性顺序表，铜不和稀盐酸反应；由于8gZnO、Al₂O₃、Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，分析化学方程式可以知道氧化铝、氧化锌中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得盐酸与水的关系式为2HCl～H₂O，设生成水中氧元素的质量为x，73g20%的稀盐酸中氯化氢的质量=73g×20%=14.6g，

解得：x=3.2g

则该混合固体中金属元素的百分含量为×100%=60%。故选D。

二、填空题（本题包括6小题，每空1分，空24分）

21.用化学用语填空。

（1）3个氟原子__________; （2）硫酸钡__________；

（3）5个碳酸根离子__________； （4）二氧化锰中锰元素显+4价__________。

【答案】 (1). 3F (2). BaSO₄ (3). 5CO₃^2- (4).

【解析】

【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氟原子表示为：3F；

（2）硫酸钡中钡元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为：BaSO₄；

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；5个碳酸根离子可表示为：5CO₃^2-；

（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化锰中锰的化合价为+4价，可表示为：_.

【点睛】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

22.请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。

A、小苏打 B、熟石灰 C、金刚石 D、稀有气体

（1）可制成多种用途的电光源__________; （2）可用来裁玻璃、加工坚硬的金属__________；

（3）能用来中和酸性土壤__________； （4）治疗胃酸过多症的一种药剂__________

【答案】 (1). D (2). C (3). B (4). A

【解析】

【详解】（1）稀有气体通电时会发出有色光，可制成多种用途的电光源；故选D。

（2）金刚石坚硬无比，常用来裁玻璃，故选C。

（3）熟石灰呈碱性，可用来改良酸性土壤；故选B

（4）小苏打碳酸氢钠可以与酸反应，可用来治疗胃酸过多症的一种药剂。故选A。

23.2019年，是元素周期表问世150周年，右图为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图。

（1）X的值为__________

（2）A、B、C三种粒子中，属于阳离子的是__________（填离子符号）。

（3）图甲中与C粒子化学性质相似的是__________（填元素符号），写出它们两种元素与原子序数为11的元素组成的一种常见的盐的化学式__________。

【答案】 (1). 15 (2). Mg²⁺ (3). O (4). Na₂SO₄

【解析】

【详解】（1）元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；磷的原子序号（质子数）X=15；

（2）原子中，质子数=核外电子数，阴离子中，核内质子数＜核外电子数，阳离子中，核内质子数＞核外电子数；故A为阴离子、B为阳离子、C为原子；B微粒的质子数为12，为镁元素，对应的阳离子为镁离子；

（3）元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质相似，C粒子为硫原子的结构示意图，所以与C粒子化学性质相似的是氧原子，元素符号为O。原子序数为11的元素为钠元素，钠、氧、硫组成的常见的盐为硫酸钠，化学式为Na₂SO₄

24.水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。

（1）下图中的海水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）如下图所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法__________（填字母序号）。

A沉淀 B过滤 C蒸馏 D吸附

（4）生活中，人们常用__________来检验水样品是硬水还是软水。

【答案】 (1). 混合物 (2). 饱和 (3). C (4). 肥皂水

【解析】

【详解】（1）海水中含有水、氯化钠等，属于混合物；

（2）析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液．

（3）生产自来水时使用的净水方法有沉淀、过滤、投药消毒、吸附，不包括蒸馏。故选C。

（4）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。

【点睛】区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏。

25.2019年6月，习近平总书记对垃圾分类做出重要工作指示，湖南也正在积极探索垃圾分类新模式，让生活垃圾不再“一包扔”，助力绿色、健康、可持续发展。

（1）下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是__________（字母序号）。

A、 B、 C、 D、

（2）关于废旧金属垃圾，下列说法错误的是__________（填字母序号）。

A回收利用废旧金属，可以节约金属资源

B将废旧电池随意丢弃，不会对环境和人类健康造成影响

C废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物

（3）在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作燃料，其中沼气的主要成分是__________（填写化学式）。

（4）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但废弃塑料垃圾带来的“白色污染”也日趋严重，请写出一条解决“白色污染”问题的建议：______________。

【答案】 (1). C (2). B (3). CH₄ (4). 使用新型的、可降解的塑料

【解析】

【详解】（1）A标志是禁止吸烟；B标志为禁止鸣笛；C标志为塑料包装制品回收标志；D为节水标志。故选C。

（2）A、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，不符合题意；

B、将废旧电池随意丢弃，会对环境和人类健康造成影响，符合题意；

C、废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物，不符合题意。故选B。

（3）沼气的主要成分是甲烷，化学式为CH₄。

（4）请一条解决“白色污染”问题的建议：使用新型的、可降解的塑料，减少塑料袋的使用等（合理即可）。

26.蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸（如丙氨酸，其化学式为C₃H₇O₂N）构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取60~70g，处于生长发育期的青少年需要量更大。

（1）丙氨酸属于__________（填“无机物”或“有机物”）

（2）丙氨酸由______种元素组成，其中C、N两种元素的质量比为______（填最简整数比）。

（3）17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为________g。

【答案】 (1). 有机物 (2). 4 (3). 18︰7 (4). 2.8

【解析】

【详解】（1）丙氨酸是含碳元素的化合物，属于有机物。

（2）丙氨酸由C、H、O、N、4种元素组成，丙氨酸中C、N三种元素的质量比是（12×3）：14=18：7。

（3）17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量为=2.8g。

三、简答题（本题包括1小题，每空1分，共8分）

27.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：

已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。

（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了__________现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是______（填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是__________（填字母序号）。

A浓硫酸 B食盐水 C石灰乳

（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式______，它属于基本反应类型中的_____反应。

（3）步骤③和④中主要操作的名称是__________。

（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜__________（填“高”或者“低”）。

（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有__________（填字母序号）。

A硫酸镁 B硫酸锌 C硫酸铜 D硫酸铜和硫酸锌

【答案】 (1). 乳化 (2). SO₂ (3). C (4). Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄ (5). 置换 (6). 过滤 (7). 高 (8). C

【解析】

【详解】（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象。烟泥中存在单质硫，在空气中加热时会产生二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物，化学式为SO₂。二氧化硫和浓硫酸、食盐水不发生反应，与石灰乳（化学式为Ca(OH)₂）反应生成亚硫酸钙沉淀和水。故选C。

（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，它属于基本反应类型中的置换反应。

（3）步骤③和④中主要操作的名称是过滤。

（4）合金的硬度比组成其组分的纯金属的硬度大，故锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜高。

（5）溶液C中含有硫酸锌和硫酸铜，往其中加入一定质量的镁粉，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，若镁过量，再和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有铜、锌，可能有镁，则滤液中一定没有硫酸铜，故选C。

四、实验探究（本题包括2小题，每空1分，共16分）

28.根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中仪器a的名称：__________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为__________（填字母序号），写出该反应的化学方程式________________________________________。若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应__________（填“正放”或“倒放”）在桌面上。

（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为____________________，请写出有关的化学方程式_____________________________。

（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO₂，则该装置中最好加入下列哪种试剂__________（填字母序号），混合气体应从__________（填“M”或“N”）端导管口进入。

A浓硫酸 B紫色石蕊溶液 C氢氧化钠溶液

【答案】 (1). 酒精灯 (2). A (3). 2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ (4). 正放 (5). 澄清石灰水变浑浊 (6). Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O (7). C (8). M

【解析】

【详解】（1）图中仪器a的名称为酒精灯；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应选用发生装置A，反应的化学方程式为：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧气密度比空气大，集满气体的集气瓶移出水面后应正放在桌面上。

（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为澄清石灰水变浑浊，反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有关的化学方程式Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。

（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO₂，则该装置中最好加入氢氧化钠溶液，因为CO与CO₂均不与浓硫酸反应；二氧化碳能使石蕊试剂变红色，但不能除去二氧化碳；二氧化碳能与氢氧化钠反应，一氧化碳不与氢氧化钠反应，能出去二氧化碳杂质。混合气体应从M端导管口进入。

29.某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。

（1）需要氢氧化钠固体的质量为__________g。

（2）称量时，氢氧化钠固体应放在__________（填“滤纸”或“烧杯”）中。

（3）下列说法或操作正确的是__________（填字母序号）。

A配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒

B用量程为100mL的量筒量取所需要的水

C将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解

（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________（填“偏大”或“偏小”）。

（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会__________（填“偏大”、偏小”或“不变”）。

（6）该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如下图：

在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈__________色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时__________（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是__________（填字母序号）。

A加入少量铁粉，无明显现象

B滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝

C加入碳酸钠溶液，产生气泡

【答案】 (1). 9.6 (2). 烧杯 (3). B (4). 偏小 (5). 偏小 (6). 红 (7). 不能 (8). C

【解析】

【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=80g×12%=9.6g；

（2）氢氧化钠具有腐蚀性，称量时，氢氧化钠固体应放在烧杯中。

（3）A、配制该溶液时所需的玻璃仪器中包括玻璃棒，需要玻璃棒搅拌，加速溶解，故选项错误；

B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=80g-9.6g=70.4g；水的密度为1g/cm³，则根据V== =70.4cm³=70.4mL。用量程为100mL的量筒量取所需要的水，故选项正确；

C、溶解应在烧杯中，量筒只能量取液体，故选项错误。故选B。

（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小，因为量取的水多了。

（5）氢氧化钠溶液显碱性，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使氢氧化钠溶液的碱性减弱，测定结果偏小。

（6）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时不能得出两者恰好中和的结论，因为恰好反应，或稀盐酸过量，都会使溶液变为无色。

A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入少量铁粉，无明显现象，说明溶液中没有稀盐酸，不符合题意；

B、滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝，说明溶液显碱性，说明溶液中没有稀盐酸，不符合题意；

C、加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中有稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，符合题意。故选C。

五、综合题（本题包括1小题，①～⑥每空1分，（1）～（3）各2分，共12分）

30.氢化钙（CaH₂）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH₂加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是________（填写化学式）。

为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。

【提出猜想】猜想一：NaOH: 猜想二：NaOH和Na₂CO₃;

猜想三：________________； 猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂

经过分析，大家一致认为上述猜想_______不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）___________________________。

【实验探究】

方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。

方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。

【讨论交流】根据实验现象，得出猜想________是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是_____________________________。

【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：

（1）样品中CaH₂的质量分数为____。

（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为____。

（3）反应后溶液中溶质的质量分数为____。（计算结果保留一位小数）

【答案】 (1). CaCO₃ (2). NaOH、Ca(OH)₂ (3). 四 (4). Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓ (5). 二 (6). 稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了 (7). 84% (8). 10.6g (9). 18.3%

【解析】

【详解】将一定量的CaH₂加入到碳酸钠溶液中，氢化钙先与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，然后碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是CaCO₃。

提出猜想：

猜想一：NaOH；猜想二：碳酸钠过量，NaOH和Na₂CO₃；猜想三：氢化钙过量，NaOH、Ca(OH)₂；猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂；猜想四不需要验证，肯定是错误，原因是碳酸钠和氢氧化钙不能共存，化学方程式为：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓。

讨论交流：

方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。因为稀盐酸为少量的，所以可能溶液中的存在氢氧化钠先和稀盐酸反应，所以不能判断三个猜测是否正确。

方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，生成的色沉淀是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀。故猜想二正确。

拓展探究：

上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。

解：设氢化钙样品中氢化钙的质量为x，生成的氢氧化钙的质量为y，参与反应的碳酸钠的质量为z，生成的氢氧化钠为m，生成碳酸钙的质量为n，

，解得x=4.2g，y=7.4g，杂质=5g-4.2g=0.8g，样品中CaH₂的质量分数为=84%。

z=10.6g，m=8g，n=10g，故原碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g，反应后放入溶质为氢氧化钠，反应后溶液中溶质的质量分数为×100%18.3%。

答：（1）样品中CaH₂的质量分数为84%。

（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g。

（3）反应后溶液中溶质的质量分数为18.3%。

 

 

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