2020年各科中考真题2019年四川省南充市中考化学试题（教师版含解析）

2019年四川省南充市中考化学试卷

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5 K-39 Mn-55

一、选择题(本大题包括10个小题,每小题2分,共20分)

1.下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是( )

A. 冰雪融化 火药爆炸 B. 木条燃烧 酒精挥发

C. 矿石粉碎 衣服晾干 D. 葡萄酿酒 牛奶变酸

【答案】A

【解析】

【详解】A、冰雪融化过程中没有生成新物质，属于物理变化，火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意；

B、木条燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化，酒精挥发过程中没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意；

C、矿石粉碎过程中没有生成新物质，属于物理变化，衣服晾干是水分蒸发过程，属于物理变化，选项不符合题意；

D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化，选项不符合题意；

故选：A。

【点睛】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。

2.绿水青山就是金山银山”。要使我们的生活环境变得更美,下列措施不合理的是( )

A. 加大对工业“废水”排放的治理 B. 在农村推行生活垃圾集中处理

C. 大量使用农药和化肥,提高农作物产量 D. 建设城市湿地公园

【答案】C

【解析】

【详解】A、加大对工业“废水”排放的治理能防止水污染，故措施合理；

B、农村推行生活垃圾集中处理，能减少环境污染，故措施合理；

C、过量使用农药化肥会污染水和土壤，故措施不合理；

D、湿地公园是保护生态系统的有效措施，故措施合理；

故选：C。

3.下列实验操作中正确的是( )

A. 称量氢氧化钠固体 B. 检查气密性

C. 量筒读数 D. 滴加液体

【答案】C

【解析】

【详解】A、、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。

C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。

D、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空不能伸入试管内，图中所示操作错误。

故选：C

【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.下列说法中正确的是( )

A. 利用CO 的可燃性来炼铁 B. 乳化能够增强乳浊液的稳定性

C. 化石燃料是可再生能源 D. 水结成冰时,水分子就停止了运动

【答案】B

【解析】

【详解】A、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故选项说法错误；

B、乳浊液不稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性，能使乳浊液变成稳定的混合物，故选项说法正确；

C、化石燃料都是不可再生能源，故选项说法错误；

D、水结成冰，水分子仍是在不断的运动的，故选项说法错误；

故选：B。

5.归纳推理是提高学习效率的常用方法,下列有关归纳与推理完全正确的是( )

A. 纯净物是由一种物质组成的,则空气是一种纯净物

B. 复分解反应有沉淀、气体或水生成,则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应

C. 铝比铁活泼,所以通常情况下铁抗腐蚀性能比铝强

D. 进行得很慢的氧化反应叫缓慢氧化,则食物腐烂是缓慢氧化

【答案】D

【解析】

【详解】A、纯净物是由一种物质组成的物质，空气是由氮气、氧气等组成，不是纯净物，故选项推理错误；

B、复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定就是复分解反应，如，故选项推理错误；

C、由于铝与空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化物的薄膜，所以铝比铁活泼，但铝制品抗腐蚀性能比铁强，故选项推理错误；

D、缓慢氧化反应是指反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应，食物的腐烂就是缓慢氧化，故选项推理正确；

故选：D。

6.仔细观察实验现象是学好化学的基本要求。下列对实验现象的描述中正确的是( )

A. 在白醋中滴入紫色石蕊试液,溶液变成红色

B. 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳

C. 铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体

D. 白磷在空气中燃烧产生大量白雾

【答案】A

【解析】

【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，白醋显酸性，向白醋中滴入几滴紫色石蕊试液，试液变成红色，故选项说法正确；

B、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；

C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，产生火星，故选项说法错误；

D、白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是大量白雾，故选项说法错误；

故选：A。

【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

7.深海鱼油中的DHA(化学式为C₂₂H₃₂O₂)是一种特殊的不饱和脂肪酸这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法中正确的是( )

A. DHA由56个原子构成 B. DHA中C、H、O三种元素的质量比为11:16:1

C. DHA的相对分子质量为328g D. DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等

【答案】D

【解析】

【详解】A、DHA是由DHA分子构成的，1个DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，故选项错误；

B、DHA中C、H、O三种元素的质量比为(12×22)：(1×32)：(16×2)=33：4：4，故选项错误；

C、相对分子质量的单位不是“g”，是“1”，一般忽略不写，故选项错误；

D、DHA中氢元素的质量分数，氧元素的质量分数为，故选项正确；

故选：D。

8.下列实验方案正确的是( )

选项	实验目的	实验方案
A	除去铁钉表面的铁锈	将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中
B	除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2	通入过量的CO2,过滤
C	鉴别稀硫酸和稀盐酸	分别加入Ba(OH)2溶液,观察现象
D	鉴别实验室中的食盐水和糖水	品尝味道

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A、将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中，铁锈和稀盐酸反应后，铁和稀盐酸反应，该选项设计不正确；

B、CaCl₂不能与过量的CO₂气体反应，不能除去杂质，该选项设计不正确；

C、稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，有白色沉淀生成的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸，该选项设计正确；

D、实验室中的药品不能用嘴去尝或用手去摸，实验室中的药品无论是糖或是盐都不能尝，该选项设计不正确；

故选：C。

9.如图为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)溶解度曲线。下列相关说法中正确的是( )

A. 甲和乙两物质的饱和溶液温度从t₃℃降至t₂℃时,析出晶体质量甲>乙

B. 将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,可以采用升高溶液温度的方法

C. 甲中含少量乙时,采用蒸发溶剂的方法提纯甲

D. t₁℃时,30g丙物质加人到50g水中形成溶液的质量为80g

【答案】B

【解析】

【详解】A、没有说明甲乙饱和溶液的质量是否相等，所以无法判断析出晶体的质量，故选项错误；

B、由曲线图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法，故选项正确；

C、甲溶解度随温度变化明显，故当甲溶液中混有少量乙时，可采用降温结晶提纯甲，故选项错误；

D、t₁℃时丙的溶解度为40g，50g水最多溶解20g丙物质，所以30g丙物质加人到50g水中形成溶液的质量为70g，故选项错误；

故选：B。

10.下列图像不能正确反应对应关系的是( )

A. 向盐溶液中加入少量AgNO₃固体(忽略溶液体积变化)

B. 将形状相同质量相等的铁和锌分别加入到足量的质量和浓度都相等的稀硫酸中

C. 加热KClO₃(加入少量MnO₂)固体混合物制取O₂

D. 向饱和石灰水中加入少量生石灰

【答案】D

【解析】

【详解】A、加入硝酸银固体，没有产生或者消耗氢离子和氢氧根，故pH不变，不是所有盐溶液pH都等于7，有些盐溶液的pH值小于7，有些盐溶液的pH值大于7，如碳酸钠溶液呈碱性，故选项正确；

B、锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈；当等质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应时，因为铁的相对分子质量比锌的相对分子质量小，锌与稀硫酸反应生成的氢气比铁少，那么由质量守恒定律可知，锌与稀硫酸反应得到的溶液的质量比铁多，故选项正确；

C、氯酸钾与二氧化锰加热，生成氯化钾和氧气，二氧化锰为催化剂不参加反应，所以刚开始固体混合物中氧元素的质量分数减少，待反应完全，只有二氧化锰中有氧元素，固体混合物中氧元素的质量分数不变，选项正确；

D、饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出一些氢氧化钙固体，又因该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此溶液中溶质质量减小，最后不再变化，故选项错误；

故选：D。

二、生活现象解释(本大题包括3个小题,每空1分,共11分)

11.请用化学用语回答下列问题。

(1)生活中常用氢气或氦气填充气球,但氢气球容易爆炸, 氦气球则相对安全,应用较广。氦气化学式为_____

(2)“喝酒不开车,开车不喝酒”。交警使用的酒精检测器里盛放经过酸化处理的含强氧化剂三氧化铬(CrO₃)的硅胶如果司机喝过酒,呼出气体中含有的乙醇蒸气将CrO₃还原成硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃],检测器就会由暗红色变成蓝绿色。硫酸铬中铬元素的化合价为____

(3)在许多金属矿物中含有一种非金属元素,在冶炼过程中该非金属元素会转化为大气污染物,该非金属元素的微粒结构示意图为 。请写出该微粒的符号_____

【答案】 (1). He (2). +3 (3). S^2-

【解析】

【详解】（1）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，氦气的化学式为：He；

（2）硫酸根显-2价，设硫酸铬中铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(-2)×3=0，则x=+3价．

（3）结构示意图中元素的质子数为16，质子数等于原子序数，该元素为硫元素，核电荷数18，说明该元素得到两个电子，该微粒的符号为：S^2-；

12.请用相关化学知识回答下列问题。

(1)如图是某保健品标签的部分内容,根据内容回答下列问题，该保健健品中“钙、镁、锌、锰”等是指______(填“原子”、“分子”或“元素”),儿童每日要摄取足够的钙,才能有效预防___(填序号)

a.贫血症 b.佝偻病 c.甲状腺肿大 d.夜盲症

(2)竹炭是用三年以上的高山毛竹为原料在隔绝空的条件下经过近千度高温烧制而成的一种碳。竹炭质地坚硬，具有疏松多孔的结构,有很强的__能力,能净化空气和消除异味

(3)某鱼塘在养鱼过程中经常遇到因水中氧气不足造成鱼苗死亡现象。过氧化钙(CaO₂)是一种用途广泛的优良供氧剂,可以有效解决鱼塘供氧问题。生产CaO₂的主要化学反应方程式为：CaCl₂+2NH₃+H₂O₂+8H₂O=CaO₂·8H₂O↓+2X,写出X的化学式______

【答案】 (1). 元素 (2). b (3). 吸附 (4). NH₄Cl

【解析】

【详解】（1）该保健健品中“钙、镁、锌、锰”等是指元素；儿童缺钙会患佝偻病，所以儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免佝偻病．故选：b；

（2）竹炭质地坚硬，具有疏松多孔的结构，有很强的吸附能力，能净化空气和消除异味；

（3）根据质量守恒定律，反应物中有1个钙原子、2个氯原子、2个氮原子、24个氢原子、10个氧原子，生成物中现有1个钙原子、10个氧原子、16个氢原子、则未知物2X个未知物微粒中一共含有2个氯原子、8个氢原子、2个氮原子，则未知物的化学式为：NH₄Cl；

13.经过改革开放四十年的发展,南充城乡面貌日新月异。请回答下列。

(1)南充城市夜景流光溢彩,有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得,这种发光材料是_____(填“复合材料”或“金属材料”)

(2)嘉陵江上大桥众多,大桥的钢制拉索和护栏上都涂有特殊涂料,其主要作用是防止钢铁生锈。钢铁生锈就是铁与空气中的______等发生化学反应的过程

(3)南充市许多公交车换成了嘉陵吉利新能源汽车,这种公交车几乎零排放。一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力,该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂(Li为+1价),写出该反应的化学方程式____

(4)铝和铜在城市建设中占有重要地位。铝的活泼性比铜强,请选取恰当试剂证明该结论，写出对应的化学反应方程式_____

【答案】 (1). 复合材料 (2). 氧气、水 (3). (4). 或

(Al与盐酸，氯化铜，硝酸铜反应的都正确)

【解析】

【详解】（1）发光材料是铝合金和碳纤维复合制得，属于复合材料；

（2）铁生锈就是铁与氧气和水发生复杂的化学变化的过程；

（3）金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂，化学方程式为：；

（4）①将铝片和铜片分别放入稀硫酸中，铝片与稀硫酸反应，铜片与稀硫酸不反应，证明铝比铜活泼，反应方程式为：；（稀盐酸也可以）

②将铝片放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色的铜析出，铝可以将铜从铜的盐溶液中置换出来，证明铝比铜活泼，反应方程式为：；（也可以将硫酸铜换成氯化铜或硝酸铜）

三、科普阅读理解(本大题包括1个小题,每空1分,共5分)

14.阅读下面科普短文

“灭火弹”是一种常见的灭火器材,主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹目前市场上的灭火弹主要以干粉为主。超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中,灭火浓度最低,灭火效能最高,灭火速度最快的一种。超细干粉灭火剂单位容积灭火效率是哈龙灭火剂的2-3倍,是普通干粉灭火剂的6-10倍,是七氟丙烷灭火剂的10倍以上,是二氧化碳的15倍;超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零,温室效应潜能值(GWP)为零,对人体皮肤无刺激对保护物无腐蚀,无毒无害;超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理,不会造成火场中人员中毒或窒息死亡。同时,超细干粉灭火剂储存期限可达10年,不需频繁更换及维护。

“灭火弹”具有两种引爆方式供使用者选择,一种是拉发式(又称主动式),用力拉出拉索后延时七秒钟即爆炸;另一种是引燃式(又称被动式),使用时只须撕开封皮掏出超导热敏线用力投入火场即可。

在扑灭森林大火时,由于人员多,接受灭火弹使用方法培训的专业人员少,因而应该选用引燃式超细干粉灭火弹,这种灭火弹只要投入火场,成功率几乎是百分之百,能显著减少扑救人员的伤亡。而在应用于其它方面的灭火,则可根据现场情况选用,比如一些狭小场所或投挪不准的失火点、火灾场所会导致灭火弹滚动而不易被火苗点燃灭火弹的情况,适宜于使用拉发式灭火弹。

根据文章内容回答下列问题

(1)常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和____

(2)下列关于超细干粉灭火剂的说法中正确的是____(填序号)。

A 是灭火效能最高的一种灭火剂 B 对大气臭氧层耗减潜能值为零

C 灭火后残留物易清理 D 会造成火场中人员中毒或窒息死亡

(3)某种干粉灭火剂的主要成分是NaHCO₃,遇热时NaHCO₃会分解生成Na₂CO₃并放出CO₂气体,写出该反应的化学方程式____

(4)狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用____(填“拉发式”或“引燃式”)灭火弹

(5)“森林防火,人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性意见____

【答案】 (1). 干粉灭火弹 (2). ABC (3). (4). 拉发式 (5). 禁止火种(严禁烟火)

【解析】

【详解】（1）根据短文可知，常见灭火弹主要分为沙石灭火弹和干粉灭火弹；

（2）A 超细干粉灭火剂是目前国内外已查明的灭火剂中，灭火浓度最低，灭火效能最高，灭火速度最快的一种，故选项正确；

B 超细干粉灭火剂对大气臭氧层耗减潜能值(ODP)为零，温室效应潜能值(GWP)为零，故选项正确；

C超细干粉灭火剂灭火后残留物易清理，故选项正确；

D 超细干粉灭火剂不会造成火场中人员中毒或窒息死亡，故选项错误；

故选：ABC。

（3）碳酸氢钠遇热会分解成碳酸钠和二氧化碳，方程式为：；

（4）狭小场所或投掷不准的失火点灭火时,适用于使用拉发式灭火弹，引燃式灭火弹需要用力投入火场；

（5）“森林防火,人人有责”，预防森林火灾最主要的就是禁止火种（严禁烟火），还可以建立防火隔离带，建立森林火灾的预警网络系统等。

四、科学探究实验(本大题包括1个小题,每空1分,共9分)

15.I下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图,据图回答：

(1)写出编号a的仪器名称_______

(2)若用B装置制取O₂写出对应的化学反应方程式_____

(3)若用D(装满水)收集O₂,则气体应从____(“b”或“c”)端导人。

Ⅱ小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体,于是生好奇心:这白色固体是什么?他为此进行了如下探究

【查阅资料】①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO₃；

②CO₂不溶解于饱和NaHCO₃溶液中,也不与NaHCO₃反应;

③Fe(OH)₃呈红褐色,难溶于水；BaCl₂溶液呈中性。

【提出猜想】猜想一：是NaOH猜想二：是Na₂CO₃猜想三:___

【实验探究】小军进行了下列实验探究

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加入足量BaCl2溶液	__	猜想二正确
②过滤,在滤液中加入FeCl3溶液	无红褐色沉淀生成

【问题分析】实验操作①中加入足量BaCl₂溶液的作用是______,实验操作②还有其他实验方案吗?如有,请写出一种实验方案(必须指明试剂和现象)_____

为了提高实验结论的准确性,小军又设计了如右图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：

【实验现象】A中有大量气泡产生,C中实验现象是______

【实验结论】白色固体是Na₂CO₃

【分析与反思】小军在与老师进行交流后得知,自己所设计的实验存在一定的缺陷,他对自己实验中存在的问题进行了反思:装置B中也能产生CO₂。写出装置B中产生CO₂的化学反应方程式____。改进措施:将浓盐酸换为稀盐酸。

【答案】 (1). 锥形瓶 (2). (3). c (4). NaOH、Na₂CO₃ (5). 产生白色沉淀 (6). 检验并除去Na₂CO₃，防止它对NaOH检验产生干扰 (7). 取滤液少许，滴加两滴无色酚酞试液，溶液不变色 (8). 变浑浊 (9).

【解析】

【详解】（1）a为锥形瓶；

（2）B装置属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；

（3）因为氧气的密度略大于空气的密度（用排空气法收集的气体纯度低）且不溶于水，所以用D(装满水)收集O₂，则气体应从c端导入；

[提出猜想]

猜想一：是NaOH猜想二：是Na₂CO₃猜想三：是NaOH和Na₂CO₃；

[实验探究]

①取少量白色固体于试管中,加水溶解，再加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明白色固体中有碳酸钠；

②过滤，在滤液中加入FeCl₃溶液，无红褐色沉淀生成，证明白色固体中没有氢氧化钠；

故猜想二正确。

[问题分析]

实验操作①中加入足量BaCl₂溶液的作用是：检验并除去Na₂CO₃，防止它对NaOH检验产生干扰；

实验②还有其他实验方案：取滤液少许，滴加两滴无色酚酞试液，溶液不变色，证明白色固体中没有氢氧化钠；因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠好氯化钡均呈中性，所以加入酚酞不变色证明没有氢氧化钠；

[实验现象]

浓盐酸加入到A中，有大量气泡产生，证明白色固体中有碳酸钠，反应生成了二氧化碳气体，由资料可知CO₂不溶解于饱和NaHCO₃溶液中，也不与NaHCO₃反应，所以C中澄清石灰水变浑浊；

[分析与反思]

因为用的是浓盐酸，浓盐酸挥发，会随着产生的二氧化碳进入到B中，与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为：；

五、定量分析应用(本大题包括1个小题,共5分)

16.向一定质量的酸性CuSO₄溶液(含少量H₂SO₄)中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示

(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________(化学式)

(2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数______

【答案】 (1). Na₂SO₄ (2). 40%

【解析】

【详解】（1）由图可知，当加入NaOH溶液的质量为30g时，硫酸铜与少量硫酸恰好反应完全，溶液中的溶质是Na₂SO₄；

（2）由图可知，生成氢氧化铜沉淀9.8g；

设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x：

 

x=8g

所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。

 

 

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