2018年中华人民共和国普通高等学校
联合招收华侨港澳台学生入学考试 化 学
可能用到的原子量 H1 C12 N14 016 Na23 Al27 P31 S32 K39 Fe 56
Zn 65 I127
一、选择题：本题共18 小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1. 下列高分子材料不宜直接接触食品的是
A. 聚丙烯 B. 聚乙烯
C. 聚氯乙烯 D. 聚对苯二甲酸乙二醇酯
2. 下列物质中不属于单质的是
A.C₆0 B. 立方烷 C. 石墨 D. 金刚石
3. 古画中的碱式碳酸铅白色颜料久置变暗，欲使其恢复成白色，最佳方法是
A. 用SO₂ 气体漂白 B. 用CO,熏蒸
C. 用稀H₂O₂溶液涂刷 D. 用氯水擦洗
4. 不能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 将Br₂ 加入热的NaOH 溶液：3Br₂+60H~=BrO3+5Br~+3H₂O
B. 将Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气：2Cu+4H*+O₂=2Cu²⁴+2H₂O
C. 往Na₂S₂O₃溶液中加入适量H₂SO₄ :S₂O?-+2H*=SO₂ ↑+S↓+H₂O
D. 用KMnO₄与浓盐酸制取氯气：2MnO₄+10CI+16H*=2Mn²⁴+8H₂O+5Cl₂个
5. 下列说法错误的是
A. 与化石燃料相比，醇类燃料属于清洁燃料
B.NaHCO₃ 、Al(OH) ₃ 都可用作抗胃酸药物
C. 处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D. 聚乙炔掺入单质碘形成的导电高分子材料有固定的熔点
6. 生活中处处有化学，下列方法不能达到目的的是
A. 使用食用碱溶液洗涤餐具上的油污
B. 乳酸铁(III)可以作为口服补铁剂
C. 将熟香蕉与西红柿放在密封的塑料袋内催熟西红柿
D. 向漂白粉溶液浸泡的漂白物中滴加白醋提高漂白效果
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7. 采用浸取方法可从花生中得到食用花生油，应选用的浸取剂为
A. 正己烷 B. 苯 C. 蒸馏水 D. 甲醇
8. 下列反应过程中，所生成的沉淀不能溶解的是
A. 石灰水中通入二氧化碳 B. 硫酸铝溶液中加入浓氢氧化钠溶液
C. 硝酸银溶液中加入氨水 D. 硅酸钠溶液中加入稀盐酸
9. 下列分子中所有碳原子总是处于同一平面的是
A.
C.
10. 化学反应①A
述错误的是
B 和②B 一 C 的能量反应进程图如下所示。下列有关该反应的叙
反应进程
A. 反应①的△H₁>0
B. 反应②在升高温度时，平衡向正反应方向移动
C. 反应②的活化能小于反应①的活化能
D. 总反应③A C 的△H₃ >0
11.100 mL0.1mol·L+甲酸与50 mL0.1mol·L ‘氢氧化钠溶液混和后，所得溶液中离子
浓度大小排列正确的是
A.c(HCOO~)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(HCOO~)>c(Na+)>c(OH~)>c(H*)
C.c(Na+)>c(HC0O~)>c(H+)=c(OH-)
D.c(Na+)>c(OH-)>c(HCOO~)>c(H*)
12. 下列容器可以储存氢氟酸的是
A. 塑料瓶 B. 无色玻璃瓶 C. 棕色玻璃瓶 D. 铝罐
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13. 下列说法正确的是
A. 同主族元素氢化物的稳定性，自上而下逐渐增强
B. 电子结构相同的微粒，它们的化学性质亦相同
C. 元素Si 、P 、S 、Cl最高价含氧酸的酸性依次增强
D. 同周期的短周期元素自左而右原子半径依次增大
14. 下列实验方法正确的是
A. 用铁氰化钾试剂鉴别Fe³+离子
B. 用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳三种无色溶液
C. 乙醇中混有乙酸，用NaOH溶液洗涤后分液
D. 用 MnO₂ 作为浓盐酸制备氯气的催化剂
15. 工业上以黄铜矿为原料，采用火法冶铜。其中间过程的一个反应的化学方程式为
,对于该反应下列说法正确的是 A. 氧化产物是Cu B. 还原剂是Cu₂O
C. 生成1molCu转移的电子数为2mol D.Cu₂S既是氧化剂也是还原剂
16. 一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图所示，其中 YSZ 为
6%～10%Y₂O₃ 掺杂的ZrO₂ 固体电解质，下列有关叙述正确的是
A. 电子通过外电路从b 极流向a极
B.b 极上的电极反应式为O₂+2H₂O+4e~=4OH-
C. 每转移0.1 mol 电子，消耗0.28L的CH₄
D.O²- 由正极通过固体电解质YSZ 迁移到负极
17.NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，22.4LSO₃中含有的氧原子数为3N₄
B. 常温下，1LpH=2 的甲酸溶液中，含有氢离子数为0.01NA
C.0.2 mol Fel₂ 与足量氯气反应时转移电子数为0.4N₄
D.12g 单原子层石墨烯中含有的C-C 键数为3NA
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18. 烯烃臭氧化反应为：
下列烯烃发生臭氧
化反应，完全转化后生成的产物多于一种的是
A. 
B. 
C. D.
二、根据要求解答19～25题，将答案写在答题卡相应位置上。
19.(15分)磷与氮是同族元素，两者性质有许多相似之处。例如它们的氢化物有NH,
和PH₃ (膦)等。回答下列问题：
(1)纯净的PH,在空气中燃烧生成磷酸，反应的化学方程式为
(2)PH₃ 的沸点比NH₃ (填“高”或“低”),原因是 ;NH₃ 的 碱性 PH₃的碱性(填“大于”或“小于”);氯化铸 (PH₄Cl) 与碱反应
生成膦的离子方程式为 。
(3)PH₃ 是一种还原剂，其还原能力比NH₃强，通常情况下能从Cu²*、Ag*、Hg²* 等盐溶液中还原出金属，而本身被氧化为最高氧化态。PH₃与CuSO;溶液反应
的化学方程式为 。
(4)在一定量水的存在下， I₂ 能将PH₂ 氧化成磷的一种含氧酸Q, 反应的化学方程 式为： PH₃+2I₂+2H₂O=Q+4Ⅱ 。 该反应生成的含氧酸 Q 的结构式
为 ,它是 元酸。
20.(15分)铝是地壳中含量最大的金属元素，在航空、建筑、汽车工业中应用广泛。
回答下列问题：
(1)下列关于铝元素性质的说法错误的是 (填标号)。
A. 铝是两性金属，与酸反应被氧化，与碱反应被还原
B. 铝既可形成离子键，又可形成共价键
C. 铝的金属性强于镁
D. 铝的原子半径比镁的小
(2)硫酸铝是泡沫灭火器中的常用物质，属于 晶体。它与NaHCO₃反应可
达到灭火的目的，反应的化学方程式为 。
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(3)AICl₃ 气态分子可形成图1所示的双聚分子，其中Al 原子的价电子层达到
电子结构； AICl,可与CT 形成AlCl,离子，该离子的空间构型为
(4)硼与铝同族。硼酸晶体为层状结构，其层内结构如图2所示。
图 1 图 2
①硼酸的化学式为 ,硼的化合价为 。
②层内微粒间作用力有 。
21.(16分)氯霉素曾用作广谱抗菌药物， 一种合成路线如下：
霉素
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 。
(2)D 所含官能团的名称为 。
(3)反应①和④的反应类型分别是 、 ,反应③的试剂是 。
(4)G 的结构简式为 。
(5)含有苯环的化合物X(C₆H₂NO₂), 与D 具有相同的官能团，其异构体的个数
为 ;其中苯环上只有两种化学环境的氢，其结构简式为 。
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甲烷平衡含量(%)
甲 烷 平 衡 含 量 ( % )
22. (15分)
许多国家以天然气为原料制备氢气，用于氨的合成。回答下列问题：
( 1 ) 已 知 ：
① CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H₁=+205.9kJ·mol-¹
② CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g)△H₂=+164.7kJ·mol-¹
③ CO(g)+H₂O(g)=CO₂ (g)+H₂ (g) AH₃
反应②的平衡常数表达式为 ,反应③的△H₁= kJ·mol- ¹。
(2)TC 时，在2L 密闭容器中加入甲烷和过量水蒸气，起始量和反应5min 后反应
混合物的量如表所示：
| 反应时间 | CH₄/mol | H₂O/mol | CO₂/mol | H₂/mol |
| 起始 | 1.0 | 3.0 | 0 | 0 |
| 5 min时 | 0.8 | a | b | C |
起始5min内，反应的平均速率u(H₂)= mol·L¹.min-
(3)不同条件对反应②的影响如图所示。图1中的水碳比为2,图2中的温度为800℃。
(注：水碳比为水和甲烷的物质的量比)
温度/℃
图 1
水碳比
图 2
从图1 中看出，800℃、5MPa 时甲烷平衡转化率为 。分析图1和图2,
写出有利于甲烷转化的措施 。(写3点)
(4)工业中甲烷转化过程通常适当加压，加压的作用是 (填标号)。
A. 增加反应物浓度 B. 加快反应速率
C. 有利于平衡右移 D. 提高平衡转化率
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23.(15分)碘是人体必需的微量元素，食盐中碘含量的测定具有十分重要的意义。测
定食盐中碘含量(以KIO₃计)的实验步骤如下：
准确称取10.000g 碘盐，放入250 mL碘量瓶中，加50 mL蒸馏水完全溶解后，
加 5mL5g·L¹KI 溶液、40mLCCl 、5mL2.0 mol·L’盐酸，迅速盖塞后置于暗处
10 min。用0.0040 mol·L’的Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定。平行滴定3次，消耗的Na₂S₂O₃
标准溶液平均体积为18.00 mL。
回答下列问题：
(1)写出实验中发生反应的离子方程式 、 (滴定过程中S₂O?-被氧化
为S₄O)。
(2)实验中CCl₄ 所起作用是 ,滴定终点时颜色变化为
(3)下列做法中，可能使实验结果偏高的有 (填标号)。
A. 滴定终点时滴定管的尖嘴处有气泡
B. 加入的KI 溶液超过5mL
C. 未用Na₂S₂O₃ 标准溶液润洗滴定管
D. 滴定终点读数时仰视滴定管的刻度
(4)该样品中KIO₃ 质量分数为 。
24.(10分)某乙酸样品中含有少量丙酸，无其他杂质。称取该样品1.000g, 用少量蒸 馏水溶解后，定容于100mL 容量瓶中，用移液管移取10mL 溶液，用0.1000mol·L NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 溶液16.20mL。 列式计算样品中乙酸和丙
酸的质量分数。
25.(10分)某口服营养液的有效化学成分为MX₂, 其 中X~为有机酸根。现称取该化 合物2.130g, 定容于100mL容量瓶中。取25.00 mL该溶液，以0.1000mol·L ‘的EDTA (Y⁴-) 滴定至终点，消耗EDTA溶液24.96 mL; 用元素分析仪测得有机酸根中只含 有C 、H 、N 、O四种元素，其质量分数依次为32.43%、5.41%、18.92%和43.24%。
已知： M²*+Y⁴-=MY²~ 。 列式推算MX₂ 的化学式。
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