2019年中华人民共和国普通高等学校
联合招收华侨港澳台学生入学考试
化 学
可能用到的原子量 H1 B11 C12 N14 016 S32 K39 Fe 56 Cu64 Br80
一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的是
A. 煤气的主要成分是乙烷 B. 小苏打的主要成分是碳酸钠
C. 白糖的主要成分是蔗糖 D. 植物油的主要成分是脂肪酸
2. 化学与生活密切相关，下列日常生活小窍门中涉及化学反应的是
A. 用醋除去水壶内壁上的水垢 B. 用肥皂润滑箱包上的拉链
C. 用活性炭去除冰箱中的异味 D. 用汽油清除衣服上的油漆
3. 下列有关科学家对化学学科的贡献的叙述不正确的是
A. 氯气由德国科学家维勒发现并确认
B. 德国科学家哈伯在合成氨方面作出巨大贡献
C. 意大利科学家阿伏加德罗最早提出分子的概念
D. 中国科学家侯德榜发明了联合制碱法
4. 下列关于⁹Be和l⁰Be 的说法正确的是
A. 是同一种原子 B. 电子数相差1
C. 中子数相同 D. 化学性质相同
5. 下列分子具有极性的是
A.C₂H₂ B.CS₂ C.CCl₄ D.H₂O₂
6. 含有下列离子的各组溶液中，加入少量氨水两种离子均生成沉淀，但加入过量的氨 水后，沉淀均消失的是
A.Ca²+、Al³+ B.Al³+、Fe³+ C.Ag+ 、Cu²+ D.Cu²* 、Mg²*
7. 已知气体反应4W+5X=4Y+6Z 在 5L 的容器内反应，物质W 的物质的量为9mol,
5min 后W 的物质的量为4mol, 则 以Y 表示的平均反应速率为
A.0.2 mol·L- ¹·min- ¹ B.0.6mol·L¹·min- ¹
C.1mol·L- ¹.min- D.1.6 mol·L- ¹.min- ¹
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8. 实验室制备下列气体可以不涉及氧化还原反应的是
A. 氢气 B. 氨气 C. 氯气 D. 氧气
9. 在等温等容下， N₂(g)+3H₂(g)=2NH₂(g)的反应达到平衡后，若将氢气的量提高
2倍，重新达到平衡，与原平衡相比，下列说法错误的是
A. 氨的压强增大 B. 体系的总压强增大
C. 氮气的转化率增大 D. 氢气的浓度减小
10. 某化合物的分子式为C₃H₁O, 可发生银镜反应，其可能的结构有
A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种
11.1L0.1mol·L¹ 的弱酸HA 溶液的pH=4, 则 HA 的K。最接近
A.10- B.10~⁵ C.10-? D.10-⁹
12. 下列化合物系统命名正确的是
A. 
2-甲基-2-丙醇 B. 
3-异丙基己烷
C. 
D. 
3-氯苯酚
13. 用 N₄ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离出的OHT 数目为0.1N₄
B. 常温常压下，1.0L0.1mol·L ‘ 的NH₄NO, 溶液中氮原子数为0.2NA
C. 标准状况下，2.24LC₅H。 中含有C-H 键的数目为0.6NA
D.1mol·L¹ 的 AlCl₃溶液中， CI-浓度是AP* 浓度的3倍
14. 某有机化合物分子式为C₄H₈O₂, 其核磁共振氢谱如下图所示，该化合物可能是
A. 乙酸乙酯 B. 正丁酸 C.2- 羟基丁醛 D. 甲酸正丙酯
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15. 下列操作正确的是
A. 称量固体 NaOH 必须在秤盘上垫纸片
B. 用容量瓶配制标准溶液之前必须洗净干燥
C. 滴定之前必须排空酸式滴定管尖嘴部分的气泡
D. 用玻璃棒粘上湿润的石蕊试纸浸入溶液检测其酸碱性
16. 比较下列化合物的物理或化学性质，其中错误的是
A. 沸点： HBr<HF B. 熔点： CaO<CaCl₂
c. 水解趋势： CCl₄<SiCl₄ D. 热稳定性： AgNO₃<NaNO₃
17. 下列除杂方法错误的是
A. 通过蒸馏除去乙醇中的少量水
B. 通过升华除去碘化钠中的少量碘
C. 通过半透膜除去Fe(OH);胶体溶液中的Cr
D. 通过过滤除去Ca(OH), 溶液中悬浮的少量CaCO;
18.NO₂ 、O₂ 和熔融NaNO, 可制作燃料电池，电池总反应为4NO₂+O₂=2N₂Os, 其
原理如下图所示。下列说法不正确的是
A. 石 墨I 电极上发生反应： NO₂+NO;-e=N₂O₃
B. 石墨Ⅱ电极的电势高于石墨I 电极的电势
C. 该电池放电时， NO; 从石墨I 电极向石墨Ⅱ电极迁移
D. 放电过程中消耗的NO₂ 和 O₂ 的体积比为4:1
二、根据要求解答19～25题，将答案写在答题卡相应位置上。
19.(15分)硼元素是一种重要的非金属元素，其化合物氮化硼 (BN) 是一种功能陶 瓷材料，硼砂(Na₂B₄O₃ (OH)₄ ·8H₂O)、 硼酸等都是重要的化工原料。回答下列
问题：
(1)基态B 原子的电子排布式为 ,BN 中B 的化合价为
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(2)硼砂晶体中的阴离子[B₄O₅(OH),β~ 的空间结构如图1所示：
O B ●N
图 1 图 2
在[B₄O₄(OH)₄?- 中，硼的杂化类型为 ,共价键类型为 。
(3)将硼砂与NH₄Cl 共热，再用盐酸、热水处理，可得到具有石墨型晶体结构的BN
及B,O, 等。①其化学方程式为 _。②天然立方BN 矿物在青藏高原下的 地壳中被发现。根据这一事实，推断实验室将石墨型结构的BN 转化为立方BN 晶体需要的条件应是 ,立方BN 晶体类型为 _。③立方 BN 晶体 的结构如图2所示，晶胞边长为 apm, 立 方BN 的密度是 _g·cm³ ( 只 列算式，阿伏加德罗常数为N₄)。
20.(15分)柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效补铁制剂。实验室中以铁粉(可能 存在微量的其他金属杂质)为原料制取柠檬酸亚铁过程如图1所示。
NH₄HCO₃
稀氨水
柠檬酸亚铁
II
图 1
稀硫酸 Fe粉
I
柠檬酸
II
FeSO₄·7H₂O
回答下列问题：
(1)步骤 I 中主要反应的化学方程式为 ;若粗铁粉的质量为m₁g, 与稀硫酸反 应后，过滤得滤渣的质量为m₂g, 则 FeSO₄ ·7H₂O 的最大理论产量为. g.
(2)在步骤 I 中，若粗铁粉中含有其他金属，还应当除杂。已知某些金属硫化物在 水中离子浓度与 pH 的关系如图2所示。铁粉中可能含有Zn 、Ni 、Mn 金属元 素，在铁粉和稀硫酸反应后，调节溶液的 pH 至 1 , 滴 入H₂S 溶液，能够完全 除掉的杂质离子是 ,推断依据是 。
图 2
化学试题第4页(共7页)
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(3)Fe²+ 溶液易与空气中氧气反应，反应的离子方程式为 _;为了避免该
反应发生，步骤Ⅱ和Ⅲ中可采取的措施是：①在反应容器中加入 (填试
剂);②溶解FeSO,·7H,O 和柠檬酸时，对蒸馏水的要求是
(4)步骤Ⅱ中，向FeSO,溶液中，若先加稀氨水，后加NH,HCO,, 对相应产品质
量的影响是
21.(16 分)实验室可用如图所示装置用甲醇制备甲醛，反应的化学方程式为
。甲醇、甲醛的部分物理性质见下表：
| 物质 | 沸点/℃ | 水溶性 |
| 甲醇(CH₃OH) | 65 | 与水相溶 |
| 甲醛(HCHO) | -21 | 易溶于水 |
回答下列问题：
(1)为保证实验顺利进行， A 处采取的最好措施是 (填编号)。
a. 冰水冷却 b. 水浴加热 c. 酒精灯加热
(2)广口瓶C 中所加物质的名称为 ,用冰水冷却的目的是
(3)结束实验时，正确的操作步骤是
(4)C 处排出的尾气中除含O₂ 外，往往还可能含有CO₂ 。 请设计实验检验是否含
有CO,
(5)为测量C 中溶液中甲醛的质量分数(假设不含甲醇和甲酸),进行以下实验： 精确称取试样mog于250mL碘量瓶中，加入一定量的H₂O₂ 溶液，加入一定量的
NaOH溶液，盖上瓶塞、静置，发生反应HCHO+H₂O₂+OH’=HC0O~+2HO,
再振摇2~3 min, 用0.2000mol-L¹硫酸滴定，消耗VmL。并测定含有H₂O₂、 NaOH的空白液，消耗硫酸V₀mL 。以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液颜色变 化是 ,甲醛的质量分数为
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22.(15分)苯氧布洛芬是一种消炎解热镇痛药，其合成路线如下图所示(部分反应条 件和溶剂略)。
苯氧布洛芬
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是
(2)B 和 D 的结构简式分别为 、 ;C 中含氧官能团的名称是
(3)②和③的反应类型分别是 —。
(4)单取代芳香化合物E 是 B 的同分异构体，E 分子中的碳只有两种杂化形式，它 们的数目比是7:1,则E 可能的结构简式为
(5)反应⑤所用的试剂是
23.(15分)二氧化硫是硫酸工业的主要原料，还可用作防腐剂、消毒剂、漂白剂等。 已知：
① S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H₁=-296.8 kJ·mol-¹
② 2S(s)+3O₂(g)=2SO₃(g) △H₂=-793.4 kJ·mol- ¹
(1)由SO, 与O, 反应生成SO₁(g) 的热化学方程式为
(2)一定温度下，将0.1mol 的SO; 放入容积为10L 的密闭容器中，发生分解反应。
2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)
测得反应体系的总压强随时间变化的关系如下：
t/min
① 在0～20min 内，反应的速率v(SO₁) 为 mol·L¹·min~’; 反应的平衡常
数K。为
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② 此平衡体系中， O, 的压强为 kPa、SO₃ 的分解转化率为 _;若要
提高此反应体系中SO, 分解的平衡转化率，可采取的方法是
(3)在与(2)相同的反应容器和初始SO₃ 压强条件下，相同反应时间体系压强对
应图中 M 点。分析 M 点与(2)反应条件有何不同 (列举2点)。
24 . (10分)纳米级Cu₂O 可以作为太阳光分解水的催化剂，有着重要的应用前景。在 加热的条件下用液态肼(N₂H₄) 还原新制的Cu(OH)₂ 可制得纳米Cu₂O, 同时生成 N₂, 写出该反应的化学方程式。当收集的N₂ 体积为3.36L (标准状况),计算制
得纳米Cu₂O 的质量和转移的电子数。
25.(10分)某试样含有KBrO₃ 、KBr 及惰性物质。称取试样1.000g, 溶解后配制到100mL 容量瓶中。吸取25.00mL, 在 H₂SO₄ 介质中用Na₂SO₃ 将 BrO; 还原为Br~, 除去过 量的SO?-后调至中性测定Br°,消耗0.1000mol·L¹AgNO₃ 溶液17.50 mL。 另吸取 25.00 mL试液用H₂SO₄ 酸化后加热逐去Br₂, 再调至中性，滴定过剩Br~时消耗了
上述AgNO, 溶液2.50 mL。计算试样中KBrO₃ 、KBr 的质量分数。
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