2020 中华人民共和国普通高等学校 联合招收华侨港澳台学生入学考试
化学
可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137
1.聚乙烯（Polyethylene）是目前世界上生产量最大的塑料品种，在工业上有许多的聚合方 法和品种，下列符号表示线型低密度聚乙烯的是
A. LDPE B. HDPE C. PET D.LLDPE
2.煤的干馏是获得基本化工原料的手段之一。下列物质中，不能够通过煤的干馏过程得到的是
A.甲烷 B.乙烯 C.甲醇 D.甲苯
3.中医古籍《肘后备急方》记载：“青蒿一握， 以水二升浸，绞取汁，尽服之 ”治疗疟疾。诺贝尔奖
获得者屠呦呦受此启发，用乙醒从青蒿中提取青蒿素，该操作方法是
A.升华 B.蒸馏 C.压榨 D.萃取
4.科学家用计算机模拟确认，60 个 N 原子可以结合成 N60 分子。下列关于 N60 的推测合理的是
A. N60 是一种新型化合物 B. N60 和 N2 中的共价键类型相同
C. N60 中有 30 个 N2 分子 D. N60 的化学性质比 N2 的活泼
5.一种拟卤素（CN）2 与卤素 X2 的性质相似，下列拟卤素的反应与卤素不相似的是
A. (CN)2+2OH- =CN-+OCN-+H2O
B. (CN)2+2O2=2CO2 + N2
C. (CN)2+C12=2CNC1
D. (CN)2+2KI = 2KCN + I2
6. 某白色固体物质与浓 H2SO4 作用，产生紫黑色固体和一种刺激性气体，该气体能使 润湿
的醋酸铅试纸变黑。此白色固体物质是
A. NaCl B. NaBr C. KI D. KBr
7. 将实验室制备的氯气按顺序通过装有下列物质的洗气瓶进行净化，其中正确的是
A. NaOH 溶液，浓 H2SO4 B. H2SO4 , NaOH 溶液
C.饱和 NaCl 溶液，浓 H2SO4 D. 浓 H2SO4 饱和 NaCl 溶液
8. 下列化合物中，P 的化合价与其他三个不相同的是
A. H3PO4 B. H4P2O7 C. H4P2O6 D. Na5P3OI0
9. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 0.1 mol 乙醇中共价键的数目为 1.0 NA
B. 标准状况下，1.12L CH3CHO 中碳原子的数目大于 0.1NA
C. 1L O.lmol·L-1FeCl3 溶液中含有 Fe3+的数目少于 0.1NA
D. 用惰性电极电解 CUSO4 溶液，当有 O.2NA 个电子转移时可析出 6.4gCu
10. 14N 与 15N 互为同位素，下列表述正确的是
A. 14NH3 与 15NH3 互为同素异形体
B. 14N 的核外电子数及排布形式与 15N 的均相同
C. 14N 的原子核内质子数及中子数与 15N 的均相同
D. 14N2 的化学性质比 15N2 的活泼
12.对于短周期主族元素，下列叙述正确的是
A. 离子的电子构型均为 8 电子结构
B. 同周期元素原子半径随原子序数增大而减小
C. 非金属元素的单质均属于分子晶体
D. 非金属元素只能形成共价化合物
13.下列物质中，不能用作食品酸化剂的是
A.硝酸 B.柠檬酸 C.乳酸 D.磷酸
14.下列化合物中，能够聚合生成 
的是
A. 1-丙炔
C. 1,3-丁二烯
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B.2-丁炔
D.2-丁烯
15.下列说法中正确的是
A.棉纤维、蛋白质都是高分子化合物 B.汽油的主要成分是丙烷和丁烷
C.梭酸类化合物都不能发生银镜反应 D.天然橡胶的化学成分是聚丁二烯
.16.下列有机化合物命名正确的是
1,3,4-三甲苯
3,4-二甲基苯酚
2-甲基-1-丙酚
2-甲基-2-戊烯
17.电解凝聚法处理废水的原理如图所示。电解过程中生成的胶体可以吸附、絮凝废水 中
的悬浮物。下列说法中错误的是
A. 正极也可使用金属 Al 板
B. 负极产生的气体是 02
C. 溶液中有反应 Fe3+ +3OH-= Fe(OH)3 ↓发生
D. 若废水导电能力较弱，可加入少量 NaOH
18.在 25C 时，密闭容器中 X、Y、Z 三种物质发生反应 X(g) + 3Y(g) = 2Z(g) ，△H<0, lOmin
后达到平衡，初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/(mol。) | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/(mol ・ L) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
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下列说法中错误的是
A. 平均反应速率υ(Z) = 0.01 mol • L-1 ・ min-1
B. 该温度下的平衡常数为 1600mor-2L2
C. 增大压强可使反应平衡向右移动
D. 升高温度可增大 X 的平衡转化率
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二、根据要求解答 19~25 题，将答案写在答题卡相应位置上。
19. （15 分）高锰酸钾（KMnO4 ）是一种重要的化学试剂，工业上可由自然界存在的软锰矿
（主要成分为 MnO2 ）通过下列转化过程得到。
回答下列问题：
（1）软锰矿碱熔融转化为锰酸钾的化学方程式为 。
（2）工艺①中，反应的氧化剂为 ,氧化产物为 。
（3）工艺②中， 以金属镍为阳极、金属铁为阴极电解锰酸钾的碱性溶液，阳极的反应 式为 ；阴极气体产物为 。
（4）工艺③中，锰酸钾转化为高锰酸钾的理论转化率为 ，生成 6mol 的二氧 化锰理论上转移的电子数为 moL
20. （15 分）氮元素是常见元素，氮单质为空气主要成分，其化合物叠氮化钠（NaN3 ） 是
具有实用价值的物质，可通过反应 NaNH2+ NaNO3 → NaN3+ NaOH + NH3 制取。
回答下列问题：
（1）基态氮原子的电子排布式为 ；N2 分子中的共价键类型有 。
（2 ） 与 CO2 为等电子体，结构基本相同。 的空间构型为
中心氮原子的杂化类型为 ，NaN3 的晶体类型为 O
（3）上述制取 NaN3 的反应中，反应物和生成物中既含共价键又含离子键的化合物共有
种。该反应所涉及的四种元素中，原子半径最大的是 。
（4）N2 在低温下存著两种晶型：a-N2,立方晶系（图 1）, a = 0.6nm； γ-N2, 四方品系
（图2）, a = b = 0.4nm , c = 0.5nmo a-N2 的每个晶胞中含有的氮分子数为
个；密度 a-N2 γ-N2（填“大于 ”或“小于 ”）。
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21. （15 分）天然气中常伴生有硫化氢气体，人们曾研究甲烷与硫化氢之间的反应以制备
氢气和二硫化碳。回答下列问题：
（1）利用下列物质能量之间的关系：
计算反应 2H2S(g) + CH4 (g) = 4H2 (g) + CS2 (g)的△H = kJ – mol-1, CS2
分子中 C=S 键的键能 kJ – mol-1 o
（2）在体积为 a L 的刚性反应器中，放置锁催化剂并维持 700 °C,加入体积比为 2:1 的 H2S 和 CH4 混合气髓。反应平衡后测得 H2S 的物质的量为 b mol。若将产生 的 CS2 全 部氧化转化为硫酸后，可得到 c mol 的硫酸钡。此温度下，该反应的 平衡常数 K
等于 o
（3）当反应器体积不变时,若要提高 H2S 的平衡转化率可采取的措施有一 （列 举 2 种）。
（4） 当反应器体积不变时，若要加快反应到达平衡，可采取的措施有 （举
2 种）。
22. （16 分）邻苯二酚（俗称焦儿茶酚）可用作抗氧化剂，也可用于合成丁子香酚，其转化
过程如下所示。回答下列问题：
(1) 邻苯二酚的结构简式为：
(2) 生成 A 的反应类型为 。
(3) C 的结构简式为 ,其化学名称为 。
(4) 由 A 和 C 生成 D 的方程式为.
(5) E 是 A 的同分异构体，若 1 mol E 可与 2 mol Na2CO3 反应生成盐，则 E 有 种。 其中有四种不同化学环境的氢，且个数之比为 3 :2 :2:1 的有 （写结构简式）。
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23. （15 分） 肉桂醛为淡黄色油状液体，具有肉桂香气，可用作食品香料。实验室合成 肉
桂醛的反应方程式及其装置如下：
实验操作：
① 在 a 中加入 26.6g 新蒸的苯甲醛、20 mL 5%的 NaOH 水溶
液和 10 mL 苯。开动 c（搅拌）， 由 b 中慢慢滴加 40%的乙
醛水溶液 35 mL,控制滴加速度使反应温度保持在 30C °左
右。滴完后继续反应 1h。
②将反应液导入分液漏斗中，分出有机层，滴加盐酸调节 pH
为 7,再进行分液、水洗、分离、干燥后进行减压蒸馏，
收集产物，称重得 24.8g。
回答下列问题:
（1）该反应装置中 a 的仪器名称是 ，应当选择的规格为 （填标号）。
A. 50 m B. 100 mL C.250 mL D.500 mL
（2）苯甲醛需要纯化处理的原因是 。
（3）实验中加入苯的目的是 。
（4）在操作②中“水洗”可除去的有机物是 。
（5）实验中用到的单元操作有 （填标号）。
A.蒸馏 B.萃取 C.干燥 D.抽滤
（6）在本实验的操作中，用到的实验仪器有 （填标号）。
（7）下列分析方法能够用来确定肉桂醛相对分子质量的是 （填标号）。
A.红外光谱 B.核磁共振 C.元素分析 D.质谱
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100
95 90 85 80 75
70
次、缢夂喇诬W
24. (10 分)一种络合肥料化学式可表示为 ZnSO4·xL·yH2O,其中 L 为一种有机化合物，其分 子中只含有一个氧原子。已知：①L 由 C、H、O、N 四种元素组成，它 们的质量分数依次为
20.0%、6.7%. 26.7%和 46.7%；②该化合物加热发生分解， 热分析数据如下图所示。列式计
算推断 L 的化学式及 ZnSO4`xL`yH2O 中 x 和 y 值。
65
62.7% 300
250
100
50
25. (10 分)测定溶液中的钙离子浓度的基本操作为： 向溶液中加入(NH4)2C2O4 将钙离 子转化 成 CaC2O4 沉淀，滤出沉淀，将沉淀溶于硫酸中，生成 H2C2O4 和 CaSO4 稀溶液。然后加入 KMnO4 标准溶液，将 H2C2O4 完全氧化。再用(NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定过量的 KMnO4<,现取 20.00mL 某溶液进行上述处理。加入 0.1000mol·L-1KMnO4 标准溶液 12.00 mL,消耗 0.2000 molL-1
的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 20.00 mL。
(1) 写出 KMnO4 与 H2C2O4 反应的离子方程式。
(2) 求溶液中钙离子的浓度。
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