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联合招收华侨港澳台学生入学考试
化 学
可能用到的原子量 H1 C12 N14 016 Mg24 Al27 Si28 Cl35.5
Ca 40 Ti48 Fe 56 Ni59
一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1. 下列各组物质中，互为同素异形体的是
A. 水与重水 B. 氧气与臭氧 C. 乙醇和二甲醚 D. 甲烷和乙烷
2. 下列物质属于油脂的是
A. 甘油 B. 汽油 C. 柴油 D. 豆油
3. 下列说法中正确的是
A. 化学实验室中药品着火时应当用水来扑灭
B. 茶叶中的咖啡因和茶多酚分别呈酸性和碱性
C. 醋酸钙与碳酸钙中钙含量较大的是醋酸钙
D. 厌氧发酵处理厨余垃圾生产沼气体现环保理念
4.C₁H₂O 有多种异构体，其中能发生消去反应生成C,H₀ 的有(不考虑立体异构)
A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种
5. 锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是均难溶于水的锌盐和钡盐，它们是
A.ZnCO₃ 和 BaS B.ZnCl, 和BaCO:
C.ZnS 和BaSO₄ D.ZnCO₃ 和Ba(NO₃):
6. 短周期元素X 、Y 、Z 、W在周期表中的位置如图所示， Z 的核外电子总数是最外层
电子数的3倍。下列说法错误的是
| X | |||
| Y | Z | W |
A.X 的电负性小于Z 的电负性
B.Y 与W 可形成共价化合物YW₄
C.Z 的最高与最低化合价代数和为+2
D.X 的最高价含氧酸的氧化性大于Z 的
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7.一种可生物降解高分子的结构片段可表示； 
其单体的化学式为
A.CH₃COOCH₂OH B.HOCH₂CH₂COOH
C.HOCH₂COOCH₃ D.CH₃CHOHCOOH
8. 若(NH₄)₂SO₄ 在强热时分解的产物是SO₂ 、N₂、NH, 和H₂O, 则该反应生成的氮气
和氨气物质的量之比为
A.1:4 B.1:2 C.2:1 D.4:1
9. 通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是
A. 熔点： MgO>MgCl₂>SiO₂
B. 水中溶解度： CO₂>H₂S>NH₃
C. 沸点：正丁烷>正戊烷>正己烷
D. 热稳定性： HCl>HBr>HI
10.N₄ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.2.4gMg 变为Mg²*时失去的电子数为0.1NA
B.2mol HCl气体与1molCl₂ 气体中氯原子的数量均为2NA
C.22.4LCH₄ 与18gH₂O 所含有的电子数均为10NA
D.1L 0.1mol·L’的Na₃PO₄ 溶液中所含的PO3-数为0.1N₄
11.下列反应在等温恒容的密闭系统中达到平衡： H₂ (g)+I₂ (g)一 2H(g)。若向其中加
入少量的氩气，下列叙述正确的是
A. 各物质的浓度不变 B. 碘的转化率增大
C. 平衡会向左移动 D. 平衡常数会变大
12. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A. 用KIO₃ 氧化酸性溶液中的KI:5I+IO₃+3H₂O=3I₂+6OH
B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+NO₃+4H=3Ag*+NO↑+2H₂O
C. 氢氧化镁溶于稀盐酸： H*+OH~=H₂O
D. 向Ba(OH)₂溶液中加入过量的NH,HSO₄溶液：
Ba²⁴+2OH^+NH₇+H⁴+SO²=BaSO₄↓+NH,·H₂O+H₂O
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13.用0.10mol·L¹NaOH 溶液分别滴定浓度均为0.10mol-L
的弱酸HA与HB, 滴定过程中溶液的pH 变化曲线如图
所示。下列叙述错误的是
吕
A. 电离常数： K(HA)>K(HB)
B. 水解常数： K,(B)≈1.0×10°
C.pH=7.0 时， c(A~)>c(HB)>c(B)>c(HA)
D. 滴定两种酸时均可用酚酞作为指示剂
V(NaOH)/mL
14. 下列实验能达到预期目的且判断依据合理的是
| 目 的 | 实验 | 判断依据 | |
| A. | 鉴别CuS与Cu₂S黑色粉 末 | 将两样品分别高温灼烧 | 观察残留固体颜 色 |
| B. | 验证乙醛的还原性 | 将AgNO,溶液加入乙醛水溶 液中 | 观察是否有灰黑 色沉淀产生 |
| C. | 验证FeCl对H₂O₂分解 的催化作用 | 取相同体积、不同浓度的
H₂O₂溶液，分别加入相同量 的FeCl₃ |
比较产生气体的 体积 |
| D. | 比较BaSO₄与CaSO₄溶 度积的大小 | 将少量CaSO。粉末加入过量 BaCl,溶液中 | 观察沉淀颜色是 否变化 |
15. 一种金属钛的制备方法如图所示。电解熔融CaF₂-CaO 得到钙，钙再还原TiO₂生
成金属钛。下列说法不正确的是
A. 随着反应进行，整个装置中CaO 的总量逐渐减少
B.CaF₂ 的作用是降低电解温度、提高熔融物的导电性
C. 石墨连接电源正极，发生反应C+20²~-4e~=CO₃ 个
D. 电解产生11.2L 气体(标准状况)时，理论上可得24gTi
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二、解答题。本大题包括16～20题，共80分。
16. (16分)Ni 为元素周期表中第四周期VIII 族的元素之一。回答下列问题：
(1)写出元素Ni 的核外电子排布式
(2)制取高纯 Ni 的一种方法为：230℃温度下加热分解Ni(CO), 生成金属 Ni, Ni(CO), 的熔点为-19.3℃,沸点为42.5℃。在Ni(CO), 中 ，CO 中的 C 提供
电子对给Ni, 形成 键 ：Ni(CO),的晶体类型为
(3)常温下，金属Ni 为面心立方最密堆积，微粒间的作用力是 _,Ni原子的
配位数为
(4)NiO 晶体为NaCl 型结构。NiO 晶胞中 Ni—O 核间距为apm, 晶体中N;?*离子
间最短的距离为 m,NiO 晶体密度为 (写出计算式)。
17.(16分)一种以方铅矿精矿(主要成分为PbS, 含少量黄铁矿FeS, 和脉石SiO₂ 等)
为原料湿法炼铅的工艺如图所示。
酸性FeCl,溶液
精矿粉- 热浸出 热过滤
滤渣
氧化
-PbCl₂— 熔盐电解 金属Pb
结晶过滤
Fecl;滤液
气体
回答下列问题：
(1)热浸出的基本原理是Fe³”氧化硫化物生成单质硫，同时使Pb(I)进入溶液。热 浸出过程主要反应的化学方程式为 。滤渣主要成分除脉石外，大量存在
的还有
(2)熔盐电解时阴极材料为 ,阳极逸出的气体为 ,“氧化”使FeCl₂
滤液得到再生，相应反应的离子方程式为 。
(3)铅冶炼的传统工艺为火法过程，其主要反应的化学方程式为：
和②: 
。相对于火法工艺 本湿法炼铅工艺主要优点是含铅粉尘排放量少、 和
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18 . (16分)烃A 的相对分子质量为26,由A 为原料制备相关物质的合成路线(部分 反应条件省略)如下：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 ,B 的结构简式为_ 。
(2)C 的化学名称为 ,③的反应类型为
(3)E 为八元环化合物，核磁共振氢谱为_ 组峰，结构简式为 (4)写出由丁二醛制备聚丁二酸-1,4-丁二醇酯的合成路线
(5)芳香化合物G 是 D 的同分异构体，其聚合物可用作保温材料，写出G 的结构 简式
19.(16分)金属汞可由氧化汞热分解得到。回答下列问题：
(1)已知：2Hg(I)+O₂(g)=2HgO(s) AH₁=-181.4kJ-mof¹ ①
Hg(1)=Hg(g) AH₂=60.8kJ·mol¹ ②
则HgO 在高温下发生热分解反应：2HgO(s)=2Hg(g)+O₂ (g)AH,③ △H₁= kJ·mol¹; 用分压表示该反应的平衡常数K。= .
(2)反应③在723 K 和693K 进行时系统总压强随时间的变化关系如下图所示。增 大 反 应 体 系 的 压 强 ， 平 衡 向 方 向 移 动 。 列 式 计 算
K₂(723K)/K₄(693K):_______。
(3)反应③自起始至达平衡的平均反应速率大小： v(693K) v(723K)(填“大
于”或“小于”);以p(O,,g)表示反应③v(723K)= kPa·min-¹。
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20.(16分)某小组按如下路线进行了苯甲醛的歧化反应(反应式如下)实验，得到苯
甲醇和苯甲酸。
CH₂OH
[ ] +NaOH→
40%NaOH 乙醚
苯甲醛— 常温反应 萃取
√
乙醚萃取液 → →苯甲醇
重结晶 →苯甲酸
冷 却 抽 滤
COONa
回答下列问题：
(1)“常温反应”时，下列仪器中最适宜的是 (填标号)。
A B C D
(2)用于检验乙醚中是否存在过氧化物的试剂是 ( 填标号)。
A. 乙酸铅溶液 B. 硫酸亚铁铵-硫氰化钾溶液
C. 三氯化铁-苯酚溶液 D. 淀粉-碘化钾溶液
(3)用总量30mL 乙醚萃取歧化反应产物中的苯甲醇，每次用10mL 分三次萃取的 效果 (填“优于”“等于”或“劣于”)用30mL一次萃取的效果。乙醚 溶液应从分液漏斗的 (填“上口倾出”或“下口放出”)。
(4)用水作溶剂重结晶纯化苯甲酸时，需往溶液中加入适量活性炭脱色。活性炭不
可在溶液沸腾时加入，否则会造成 。宜使用 的方法除去活性炭。
三、计算题，共10分。
21.(10分)称取0.6000g 含有Fe;O₄ 、Fe₂O, 及惰性物质的样品，在酸性溶液中加入过
量的KI 处理。溶液稀释至50.00mL。
(1)取上述溶液10.00mL, 用0.1000mol-L¹Na,S,O, 滴定至终点，用去5.50mL。
(2)另取上述溶液25.00mL, 将 I₂ 和I 除去后，在H₂SO₄ 介质中用0.0500mol·L¹
KMnO₄ 溶液滴定Fe²*, 用去6.40mL。
计算样品中Fe,O₄ 、Fe₂O, 的质量分数。(已知M,(Fe,O₁)=232 、M,(Fe₂O,)=160)
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