微信小程序一、单项选择题（共 25 道试题，共 100 分。2）
1. 在氧化还原反应中，氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。 ( A )
A. 对
B. 错
2. Zn(OH)2沉淀溶于氨水的反应为 
该反应的标准平衡常数为（ D ）。 A. 
B. 
C. 
D. 
3. 所有配合物都是有内界和外界两部分组成，内、外界靠离子键结合。 ( B )
A. 对
B. 错
4.
根据分析任务的不同，分析化学可分为定量分析、结构分析和（ C ）。
A. 无极分析
B. 常量分析
C. 定性分析
D. 仪器分析
5. 莫尔法测定Cl-的含量时，要求介质为中性或弱酸性，若溶液酸度过高，则有 ( C )
A. AgCl沉淀吸附Cl-
B. AgCl沉淀不完全
C. Ag2CrO4沉淀不易形成
D. AgCl沉淀易溶解
6. 软锰矿的主要成分是MnO2，测定MnO2含量的方法是先加入过量Na2C2O4与试样反应后，再用KMnO4标准溶液返滴定剩余的Na2C2O4，然后求出MnO4含量。测定时，不用还原剂作标准溶液直接滴定的原因是（ D ）。 A. 没有合适指示剂
B. 没有合适还原剂
C. 防止其他组分干扰
D. 是难溶物质，直接滴定不合适
7. 测定水硬度的方法一般是（ D ）。 A. 酸碱滴定法
B. 配位滴定法
C. 重铬酸钾法
D. 沉淀滴定法
8. 浓硝酸的还原产物为NO2，而稀硝酸的还原产物为NO，因此稀硝酸的氧化性比浓硝酸的影响强。 ( B )
A. 对
B. 错
9. 在配位体中，中心原子的配位数等于配体的数目。 ( B )
A. 对
B. 错
10. 将Cl-离子加入1.0mol·L-1 PbPb2+离子溶液中，只要Cl-离子浓度达到0.02mol·L-1，就必然有PbCl2(KSP=1.7×10-5）沉淀生成。 ( A )
A. 对
B. 错
11.
一定温度时，化学平衡发生移动，其KΘ增大。 ( B )
A. 对
B. 错
12. 下列关于电对的电极电势的叙述中，正确的是( C )。 A. 电对的电极电势越小，电对中氧化型物质是越强的氧化剂
B. 电对的电极电势越大，电对中氧化型物质是越弱的氧化剂
C. 电对的电极电势越小，电对中还原型物质是越强的还原剂
D. 电对的电极电势越大，电对中还原型物质是越强的还原剂
13. 在配位滴定中，酸效应影响配合物的稳定性。 ( A )
A. 对
B. 错
14. 最强的氧化剂应该有最大的电极电势。 ( A )
A. 对
B. 错
15. 在配位个体中，配体可以是中性分子，也可以是阳离子。 ( A )
A. 对
B. 错
16.
在用HCl标准溶液并用常量滴定管滴定NaOH溶液时，四个学生记录的消耗HCl体积如下，哪一个正确？ ( C )
A. 24.0mL
B. 24.2mL
C. 24.00mL
D. 24.1mL
17. 高锰酸钾滴定法常在强酸性溶液中进行，所选择的强酸为H2SO4 ( A )
A. 对
B. 错
18.
有关氧化剂、还原剂的说法正确的是 ( C )
A.
越容易得电子的物质还原性越强。
B. 越容易失电子的物质可以作为氧化剂
C. 在一个氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子。
D. 在一个氧化还原反应中氧化剂化合价升高，还原剂化合价降低。
19. 同离子效应能使弱电解质的解离度减小，也能使难溶强电解质的溶解度降低。这个说法（ A ）
A. 对
B. 错
20. 要使沉淀完全，必须加入过量的沉淀剂，加入的沉淀剂越多，则沉淀就越完全。 ( B )
A. 对
B. 错
21. 在沉淀滴定法的佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为（ A ）
A. 生成红色的[Fe(NCS)]2+
B. 生成Ag2CrO4黄色沉淀
C. 指示剂吸附在沉淀上
D. Fe3+被还原
22.
某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种误差属（ A ）
A. 系统误差
B. 过失误差
C. 偶然误差
D. 仪器误差
23.
根据酸碱质子理论，下列质子碱在水溶液中碱性最强的是（ D ）。
A. OH-
B. CO2
C. H2CO3
D. CO32+
24. 当难溶电解质的离子积等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。 ( A )
A. 错
B. 对
25.
下列叙述中，正确的是（ D ）
A.
难溶强电解质在水中达到溶解平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该难溶强电解质的标准溶度积常数
B.
难溶强电解质溶液的导电能力很弱，所以难溶强电解质均为弱电解质
C.
两种难溶强电解质相比较，标准溶度积常数较大的，其溶解度一定也较大
D.
将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时，难溶强电解质的标准溶度积常数不变，其溶解度也不变
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