一、单项选择题(共 25 道试题,共 100 分。2)
1. Zn(OH)2沉淀溶于氨水的反应为 该反应的标准平衡常数为( D )。 A.
B.
C.
D.
2. 最强的氧化剂应该有最大的电极电势。A
A. 对
B. 错
3.
在用HCl标准溶液并用常量滴定管滴定NaOH溶液时,四个学生记录的消耗HCl体积如下,哪一个正确?C
A. 24.0mL
B. 24.2mL
C. 24.00mL
D. 24.1mL
4.
根据酸碱质子理论,下列质子碱在水溶液中碱性最强的是( D )。
A. OH-
B. CO2
C. H2CO3
D. CO32+
5.
一定温度时,化学平衡发生移动,其KΘ增大。B
A. 对
B. 错
6. 要使沉淀完全,必须加入过量的沉淀剂,加入的沉淀剂越多,则沉淀就越完全。 ( B )
A. 对
B. 错
7. 同离子效应能使弱电解质的解离度减小,也能使难溶强电解质的溶解度降低。这个说法( A )
A. 对
B. 错
8. 在沉淀滴定法的佛尔哈德法中,指示剂能够指示终点是因为( A )
A. 生成红色的[Fe(NCS)]2+
B. 生成Ag2CrO4黄色沉淀
C. 指示剂吸附在沉淀上
D. Fe3+被还原
9. 测定水硬度的方法一般是( D )。
A. 酸碱滴定法
B. 配位滴定法
C. 重铬酸钾法
D. 沉淀滴定法
10.
有关氧化剂、还原剂的说法正确的是 ( C )
A.
越容易得电子的物质还原性越强。
B. 越容易失电子的物质可以作为氧化剂
C. 在一个氧化还原反应中氧化剂得到电子,还原剂失去电子。
D. 在一个氧化还原反应中氧化剂化合价升高,还原剂化合价降低。
11. 莫尔法测定Cl-的含量时,要求介质为中性或弱酸性,若溶液酸度过高,则有 ( C )
A. AgCl沉淀吸附Cl-
B. AgCl沉淀不完全
C. Ag2CrO4沉淀不易形成
D. AgCl沉淀易溶解
12.
根据分析任务的不同,分析化学可分为定量分析、结构分析和( C )。
A. 无极分析
B. 常量分析
C. 定性分析
D. 仪器分析
13. 高锰酸钾滴定法常在强酸性溶液中进行,所选择的强酸为H2SO4 ( A )
A. 对
B. 错
14. 将Cl-离子加入1.0mol·L-1 PbPb2+离子溶液中,只要Cl-离子浓度达到0.02mol·L-1,就必然有PbCl2(KSP=1.7×10-5)沉淀生成。 ( A )
A. 对
B. 错
15. 在S4O62-离子中S的平均氧化数是( B )
A. 2.5
B. +2.5
C. +4
D. 2
16. 当难溶电解质的离子积等于其溶度积时,该溶液为其饱和溶液。 ( A )
A. 错
B. 对
17. 所有配合物都是有内界和外界两部分组成,内、外界靠离子键结合。 ( B )
A. 对
B. 错
18. 在配位体中,中心原子的配位数等于配体的数目。 ( B )
A. 对
B. 错
19. 在配位滴定中,酸效应影响配合物的稳定性。 ( A )
A. 对
B. 错
20. 浓硝酸的还原产物为NO2,而稀硝酸的还原产物为NO,因此稀硝酸的氧化性比浓硝酸的影响强。 ( B )
A. 对
B. 错
21.
某学生在做酸碱滴定测定时,看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高,这种误差属( A )
A. 系统误差
B. 过失误差
C. 偶然误差
D. 仪器误差
22. 下列关于电对的电极电势的叙述中,正确的是( C )。
A. 电对的电极电势越小,电对中氧化型物质是越强的氧化剂
B. 电对的电极电势越大,电对中氧化型物质是越弱的氧化剂
C. 电对的电极电势越小,电对中还原型物质是越强的还原剂
D. 电对的电极电势越大,电对中还原型物质是越强的还原剂
23. 在配位个体中,配体可以是中性分子,也可以是阳离子。 ( A )
A. 对
B. 错
24.
下列叙述中,正确的是( D )
A.
难溶强电解质在水中达到溶解平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该难溶强电解质的标准溶度积常数
B.
难溶强电解质溶液的导电能力很弱,所以难溶强电解质均为弱电解质
C.
两种难溶强电解质相比较,标准溶度积常数较大的,其溶解度一定也较大
D.
将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时,难溶强电解质的标准溶度积常数不变,其溶解度也不变
25. 在氧化还原反应中,氧化剂得电子,氧化数降低;还原剂失电子,氧化数升高。 ( A )
A. 对
B. 错
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