安徽继续教育在线基础化学作业2答案

单选题
1(4分)、
4
NH3的Kb=10-4.74，0.1mol •L-1NH4CI 溶液的pH为
A、
2.13
B、
4.13
C、
3.13
D、
5.13
参考答案： D
2(4分)、
4
将0.1 mol • L-1HCI 和 HAc 溶液分别稀释一倍时，它们的［H+］
A、
均减半
B、
仅HAc减半
C、
仅HCI减半
D、
均不减半
参考答案： C
3(4分)、
4
HAc 在液氨和液态 HF中分别是
A、
强酸和强碱
B、
弱酸和弱碱
C、
强酸和弱碱
D、
弱酸和强碱
参考答案： C
4(4分)、
4
已知H3PO4的 K_a1^θ=7.6×〖10〗^(-3),K_a2^θ=6.3×〖10〗^(-8),K_a3^θ=4.4×〖10〗^(-13) 。则在 0.1mol⋅dm^(-3)NaH2PO4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是
A、
Na^+,H_2 PO_4^-,HPO_4^(2-),H_3 PO_4,PO_4^(3-);
B、
)Na^+,H_2 PO_4^-,HPO_4^(2-),PO_4^(3-),H_3 PO_4;
C、
)Na^+,HPO_4^(2-),H_2 PO_4^-,H_3 PO_4,PO_4^(3-);
D、
)Na^+,HPO_4^(2-),H_2 PO_4^-,PO_4^(3-),H_3 PO_4 。
参考答案： A
5(4分)、
4
在下列溶液中HCN解离度最大的是
A、
0.10 mol⋅dm^(-3) KCN;
B、
0.20mol· dm^(-3) NaCl;
C、
0.10mol⋅dm^(-3) KCN和0.10mol ⋅dm^(-3) KCl混合溶液
D、
0.10mol⋅dm^(-3) KCl和 0.20mol⋅dm^(-3) NaCl混合溶液
6(4分)、
4
向Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2+浓度为0.010mol⋅dm^(-3),则该溶液的pH为K_sp^θ [Mg(OH)_2 ]=1.8×〖10〗^(-11)}
A、
5.26
B、
4.37;
C、
8.75
D、
9.63
7(4分)、
4
弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为
A、
14-pOH
B、
K_w^θ)/pOH
C、
〖10〗^(pOH-)-14
D、
〖10〗^(14-pOH)
8(4分)、
4
欲使 0.1 mol•L-1HAc 离解度减小，pH增大，可加入
A、
0.1 mol • L-1HC1
B、
NaAc 固体
C、
H2O
D、
C6H6
9(4分)、
4
pH=1和pH=3的两种强电解质溶液等体积混合所成的溶液 pH 等于
A、
离子强度愈大，离子间的作用力愈大
B、
离子强度愈大，活度因子愈大
C、
溶液越稀，活度因子越接近于1
D、
非电解质的稀溶液的活度近似等于浓度
10(4分)、
4
已知HF的Ka=3.54×10-4，NH3•H2O的Kb=1.76×10-5，由此可知
F-与NH3•H2O相比，其碱性
A、
比 NH3• H2O的强
B、
比 NH3• H2O的弱
C、
与 NH3 • H2O相等
D、
无法比较
11(4分)、
4
0.02 mol • L-1 K3［Fe(CN)6］溶液与水等体积混合，混合液的离子强度为
A、
0.02
B、
0.03
C、
0.04
D、
0.06
12(4分)、
4
0.1 mol • L-1下列溶液中pH小于7的是
A、
NaH2PO4
B、
Na2HPO4
C、
Na3PO4
D、
NaHCO3
13(4分)、
4
已知 H_3 PO_4 pK_a1^θ=2.12，pK_a2^θ=7.20，pK_a3^θ=12.36. 0.10mol·dm-3 Na2HPO4溶液的pH约为
A、
4.7
B、
7.3
C、
10.1
D、
9.8
14(4分)、
4
在CO32-+H2O→HCO3-+OH- 反应中，CO32-是
A、
酸
B、
碱
C、
两性物质
D、
氧化剂
15(4分)、
4
酸碱反应HNO2（ag）+OH（ag）→H2O（aq） + NO2-（aq）的平衡常效为
A、
Ka,HNO2 •Kw
B、
Kw/Ka, HNO2
C、
Ka, HNO2 / Kw
D、
Kw • Kb,CN-
16(4分)、
4
按照质子理论，磷酸氢二钠是？
A、
中性物质
B、
酸性物质
C、
碱性物质
D、
两性物质
17(4分)、
4
将 HCIO4、H2SO4、HCI、HAC溶于液氨中，其最强酸是
A、
HClO4
B、
H2SO4
C、
HC1
D、
NH4+
18(4分)、
4
如果0.1 mol•L-1HCN 溶液中，0.01%的HCN 是离解的，那么 HCN的离解常数是（ ）
A、
10-2
B、
10-3
C、
10-9
D、
10-6
19(4分)、
4
下列离子中碱性最强的是
A、
)CN^-
B、
Ac^-
C、
)NO_2^-
D、
NH_4^+
20(4分)、
4
在H3PO4溶液中加入一定量NaOH后，溶液的pH=10.00，在该溶液中下列物种中浓度最大的是
A、
H3PO4
B、
H2PO4-
C、
HPO4^(2-)
D、
PO4^(3-)
21(4分)、
4
将0.1 mol•L-1HCN 溶液的浓度降低到原来的1/4，其离解度
A、
减小为原来的1/4
B、
增大为原来的4倍
C、
减小为原来的1/2
D、
增大为原来的2倍
22(4分)、
4
用0.1 mol•L-1NaOH 溶液分别与 HCI和 HAc 溶液各 20mL反应时，均消耗掉20 mL NaOH，这表示
A、
HCI 和 HAC 原溶液中，H+浓度相等
B、
HCI 和HAC 原溶液的物质的量浓度相等
C、
HCI 和HAc的酸度相等
D、
HCI 和 HAC 溶液的 pH相等
23(4分)、
4
某一弱电解质的离解度为a，经稀释一倍后将使
A、
弱酸离解度增加为2a
B、
溶液中［H+］降低了一半
C、
弱酸离解度变为 a/2
D、
a不变
E、
以上说法都不对
24(4分)、
4
实验测得1.0 mol KCI在18℃时，其离解度为75.6%前不是100%，其原因是
A、
KCI在水溶液中不能全部离解
B、
KCI是强电解质，应该全部离解，但实验有误差，故离解度不到100%
C、
KCI在水中全部离解，但由于离子互吸作用，故实验测得的离解度不到100%
D、
实验浓度太大，若浓度为0.1 mol•L-1 ，则离解度就为100%
判断题
25(1分)、
1
在水溶液中，最强的酸为 H3O+，因此HCI、H2SO4，等强酸在水溶液中实际上不存在。
A、正确
B、错误
26(1分)、
1
HCI 溶液加入固体 NaCI后，［H+］的活度减小。
A、正确
B、错误
27(1分)、
1
NaCN 溶液显碱性，是因为 CN-碱性比水强。
A、正确
B、错误
28(1分)、
1
在水溶液中，最强的酸为 H3O+，因此HCI、H2SO4，等强酸在水溶液中实际上不存在。
A、正确
B、错误

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