安徽继续教育在线基础化学作业3答案

单选题
1(4分)、
4
在配制FeCl3溶液时，为防止溶液产生沉淀，应采取的措施是
A、
加碱
B、
加酸
C、
多加水
D、
加热
参考答案： B
2(4分)、
4
已知：Ksp（AgCl） =1.77×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=1,12×10-12，在相同浓度的Na2CrO4和 NaCl 混合稀溶液中，滴加稀的 AgNO3溶液，则
A、
先有AgCl 沉淀
B、
先有 Ag2CrO4 沉淀
C、
两种沉淀同时析出
D、
不产生沉淀
参考答案： B
3(4分)、
4
某温度下 Cul的Ksp=1×10-2,Pb（OH）2的Ksp =1.2×10-15,PbS 的 Ksp=1×10-28，其溶解度的大小顺序为
A、
P(OH)2> Cul> Pbs
B、
Cul> PbS> Pb(OH) 2
C、
PbS> Pb(OH)2> Cul
D、
Cul> Pb(OH)2 > PbS
参考答案： A
4(4分)、
4
下列各对离子的混合溶液，若其中均含有0.30mol·dm-3HCl，不能用H2S分离的是
A、
Cr^(3+),pb^(2+)
B、
〖Bi〗^(3+),Pb2+;
C、
Mn^(2+),Cd^(2+);
D、
Zn^(2+),Cd^(2+)
参考答案： B
5(4分)、
4
下列说法正确的是
A、
溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
B、
对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小
C、
难溶物质的溶度积与温度无关
D、
难溶物的溶解度仅与温度有关
参考答案： B
6(4分)、
4
已知Sr3(PO4)2的溶解度为 1.0×〖10〗^(-6) mol⋅dm^(-3),则该化合物的溶度积常数为
A、
1.0×〖10〗^(-30)
B、
1.1×〖10〗^(-28)
C、
5.0×〖10〗^(-30)(D) 1.0×〖10〗^(-12)
7(4分)、
4
混合溶液中KCl，KBr和K₂CrO₄浓度均为0.010mol·dm-3，向溶液中逐滴加入0.01mol⋅dm^(-3)的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是K_sp^θ (AgCl)=1.8×〖10〗^(-10),K_sp^θ (AgBr)=5.0×〖10〗^(-13),K_sp^θ (Ag_2 CrO_4 )=2.0×〖10〗^(-12))
A、
AgBr,AgCl;
B、
AgBr,Ag2CrO₄;
C、
Ag_2 CrO_4,AgCl;
D、
同时沉淀
8(4分)、
4
在0.1 mol/L CaCl2溶液中通人CO2气体至饱和（0.04 mol/L），则溶液中会出现什么现象？（已知碳酸钙 Ksp =3.36×10-9；H2CO3的Kal=4.3×10-7，Ka2 = 5.6×10-11)
A、
析出沉淀
B、
沉淀溶解
C、
不生成沉淀
D、
先沉淀后溶解
9(4分)、
0
下列叙述中正确的是
A、
溶度积大的化合物溶解度一定大
B、
在一定温度下，向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使 AgCl 溶解，又达到平衡时，AgCl 的溶解度不变，溶度积也不变
C、
将难溶电解质放入纯水中，沉淀溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
D、
AgCl 水溶液的导电性很弱，所以 AgCl 是弱电解质
10(4分)、
4
BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是
A、
1 mol • L-1 H2SO4
B、
2 mol • L-1 BaCl2
C、
Н2O
D、
1 mol • L-1NaCl
11(4分)、
4
BaSO4的相对分子质量为233，K_sp^θ=1.0×10-10，把 1.0×〖10〗^(-3) mol的BaSO4配成10dm³溶液，BaSO4未溶解的质量是
A、
0.0021g
B、
0.021g;
C、
0.21g
D、
2.1g。
12(4分)、
4
根据溶度积规则，下列说法不正确的是
A、
根据溶度积常数，可以判断沉淀的生成和溶解
B、
溶液饱和时表示溶液中的沉淀和溶解达到动态平衡
C、
Ip＞Ksp肘、有沉淀生成
D、
若溶液中有难溶固体存在，其上层清液是饱和溶液
13(4分)、
4
AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-10 ，则下面叙述中正确的是
A、
AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等；
B、
AgCl的溶解度大于Ag2CrO4；
C、
二者类型不同，不能由K_sp^θ大小直接判断溶解度大小；
D、
都是难溶盐，溶解度无意义
14(4分)、
4
某一物质的分子式是 MX2，其溶解度S和溶度积常数Ksp的关系是
A、
Ksp =2S2
B、
Ksp = 2S3
C、
Ksp=2S4
D、
Ksp=4S3
15(4分)、
4
下面的叙述中，正确的是
A、
溶度积大的化合物溶解度肯定大；
B、
向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变
C、
将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
D、
AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
16(4分)、
4
Cu（OH）2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）®Cu2+（ag）+2OH-（aq），在常温下Ksp=2.2×10-20。某CuSO4溶液中［Cu2+］=0.02 mol•L-1，在常温下如果要生成 Cu（OH）2。沉淀，需要向 CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH大于
A、
2
B、
3
C、
4
D、
5
17(4分)、
4
已知25℃时，AgCl 的溶度积 Ksp=1.77´10-10，则下列说法正确的是
A、
向饱和 AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大
B、
AgNO3溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag*）=c（Cl）
C、
温度一定时，当溶液中 c（Ag+）•c（Cl-）=Ksp 时，此溶液中必有 AgCl沉淀析出
D、
将 AgCl 加入到较浓 Na2S 溶液中，AgCl 转化另 Ag2S， 因为 AgCl 溶解度大于 Ag2S
18(4分)、
4
25℃时 CaC2O4的Ksp=2.32×10-9，欲使 0.02 mol •L-1的 Ca2+溶液产生沉淀，则溶液中的 Na2C2O4最低浓度应是
A、
1. 16x 10-6 mol • L-1
B、
1.16×10-10 mol • L-1
C、
1.16×10-^ mol • L-1
D、
1.16X10-9 mol • L-1
19(4分)、
4
Mg（OH）2在下列哪种溶液中具有最大的溶解度
A、
0.1 mol • L- 1 HCI
B、
纯水
C、
0.1 mol•L-1氨水
D、
0.1 mol • L-1 MgCl2
20(4分)、
4
在沉淀反应中，加人易溶电解质会使沉淀的溶解度增加，该现象称为
A、
同离子效应
B、
盐效应
C、
酸效位
D、
稀释效应
21(4分)、
4
溶度积反映了物质的溶解能力，若ksp的大小直接判断难溶性强电解质溶解度大小条件是
A、
不同类型
B、
相同类型
C、
都可以
D、
都不可以
22(4分)、
4
下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是
A、
Ag3PO4
B、
AgCl;
C、
AgBr
D、
AgI
23(4分)、
4
在 AgCl饱和溶液中通入HCl（g）时，AgCl（s）能沉淀析出的原因是
A、
HCI 是强酸，任何强酸都导致沉淀
B、
共同离子Cl-使平衡移动，生成 AgCl（s）
C、
酸的存在降低了 K sp（AgCl）的数值
D、
Ksp（AgCl）不受酸的影响，但增加 Cl- 离子浓度，能使 Ksp（AgCl）减小
24(4分)、
4
向Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2+浓度为0.010mol⋅dm^(-3),则该溶液的pH为K_sp^θ [Mg(OH)_2 ]=1.8×〖10〗^(-11)}
A、
5.26
B、
4.37;
C、
8.75
D、
9.63
判断题
25(1分)、
1
BaSO4溶液的导电性很弱，所以 BaSO4是弱电解质。
A、正确
B、错误
26(1分)、
1
难溶电解质溶解度主要取决于溶液中电解质本身和离子浓度，与溶液酸度无关。
A、正确
B、错误
27(1分)、
1
难溶物质的溶度积与温度无关。
A、正确
B、错误
28(1分)、
1
HgS的溶度积很小，故在含有Hg2+离子的溶液中，加人过量的S2-离子，HgS 就会完全沉淀，直至c（Hg2+）=0mol •L-1。
A、正确
B、错误

AI创作