“25℃时，AgCl，Ag2CrO4的溶度积分别是和，AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大还是小（ 小 ）
: 大
; 小
; 相等
; 大2倍”
“有一难溶强电解质M2X，其溶度积KSP和其在饱和溶液中的溶解度_S_的关系式为（ 0 ）
: S=KSP
; ; ;”
“298.15K时，，1.0×10-12。某混合溶液中含有Cl-、CrO4、SCN-，浓度均为0.010 mol·L-1，向此混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液时，最先生成的沉淀和最后生成的沉淀分别是（ AgSCN，Ag2CrO4 ）。
: AgSCN，AgCl
; AgCl，Ag2CrO4
; Ag2CrO4 ，AgSCN
; AgSCN，Ag2CrO4 ”
“下列叙述中，正确的是（ 将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时，难溶强电解质的标准溶度积常数不变，其溶解度也不变 ）
: 难溶强电解质溶液的导电能力很弱，所以难溶强电解质均为弱电解质
; 两种难溶强电解质相比较，标准溶度积常数较大的，其溶解度一定也较大
; 难溶强电解质在水中达到溶解平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该难溶强电解质的标准溶度积常数
; 将难溶强电解质的饱和溶液加水稀释时，难溶强电解质的标准溶度积常数不变，其溶解度也不变”
“莫尔法测定Cl-的含量时，要求介质为中性或弱酸性，若溶液酸度过高，则有（Ag2CrO4沉淀不易形成）
: AgCl沉淀易溶解
; AgCl沉淀不完全
; AgCl沉淀吸附Cl-
; Ag2CrO4沉淀不易形成”
“在沉淀滴定法的佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为（ 生成红色的[Fe(NCS)]2+ ）
: 生成红色的[Fe(NCS)]2+
; 生成Ag2CrO4黄色沉淀
; Fe3+被还原
; 指示剂吸附在沉淀上”
同离子效应能使弱电解质的解离度减小，也能使难溶强电解质的溶解度降低。对
要使沉淀完全，必须加入过量的沉淀剂，加入的沉淀剂越多，则沉淀就越完全。错
将Cl-离子加入1.0mol·L-1 PbPb2+离子溶液中，只要Cl-离子浓度达到0.02mol·L-1，就必然有PbCl2(KSP=1.7×10-5）沉淀生成。对
当难溶电解质的离子积等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。错
