国开学习网电大《无机及分析化学》形考任务3答案

题目1.00mL市售H2O2（相对密度1.010）需用36.82mL0.02400mol.L-1KMnO4溶液滴定，计算试液中H2O2的质量分数（）。已知M(H2O2)=34.02g/mol
0.7441％
1.4882％
0.7515％
1.5031％
答案：0.7441％
“题目2.当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）。
Fe3+
I2
K2Cr2O7
Cu2+
答案：K2Cr2O7
“题目3.淀粉是一种（）指示剂。
自身
氧化还原
专属
金属
答案：专属
“题目4.在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是（）。
蓝色恰好消失
出现蓝色
出现浅黄色
黄色恰好消失
答案：蓝色恰好消失
“题目5.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
升华碘
KIO3
K2Cr2O7
KBrO3
答案：K2Cr2O7
“题目6.下列各半反应，发生还原过程的是（）。
Fe→Fe2+
Co3+→Co2+
NO→NO3-
H2O2→O2
答案：Co3+→Co2+
“题目7.已知(F2/F－)=2.85V,(Cl2/Cl－)=1.36V,?(Br2/Br－)=1.08V则还原能力次序为（）。
Br->Cl->F-
F-<Br-<Cl-
Cl-<F-<Br-
Br-<Cl-<F-
答案：Br->Cl->F-
“题目8.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个？（）（φ(Sn4+/Sn2+)=0.15V,φ?(Fe3+/Fe2+)=0.77V）
KIO3(φ(IO3－/I2)=1.20V)
H2O2(φ(H2O2/OH-)=0.88V)
HgCl2(φ(HgCl2/Hg2Cl2)=0.63V)
SO32－(φ(SO32－/S)=－0.66V)
答案：HgCl2(φ(HgCl2/Hg2Cl2)=0.63V)
“题目9.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）
可在盐酸介质中进行滴定
直接法可测定还原性物质
标准滴定溶液用标定法制备
在硫酸介质中进行滴定
答案：可在盐酸介质中进行滴定
“题目10.下列叙述中不正确的是（）。
在分子中相邻原子之间存在的强的相互作用力叫化学键
离子键没有方向性，没有饱和性
由于氢键既有方向性，又有饱和性，故属于化学键
共价键具有方向性，具有饱和性
答案：由于氢键既有方向性，又有饱和性，故属于化学键
“题目11.下列化合物中，沸点最高的是（）。
HF
HBr
HI
HCl
答案：HF
“题目12.元素性质呈周期性变化的原因是（）。
相对原子质量逐渐增大
核电荷逐渐增大
核外电子排布呈周期性变化
元素的化合价呈周期性变化
答案：核外电子排布呈周期性变化
“题目13.根据元素在周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是（）。
H2S
H2O
NH3
CH4
答案：H2O
“题目14.根据元素在周期表中的位置，下列化合物碱性最强的是（）。
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
KOH
答案：KOH
“题目15.在能量简并的d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是（）。
能量最低原理
泡利不相容原理
原子轨道能级图
洪特规则
答案：洪特规则
“题目16.配制Na2S2O3标准溶液时，应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2CO3，其目的是（）。
防止Na2S2O3氧化
增加Na2S2O3溶解度
驱除CO2
杀死微生物
答案：驱除CO2；杀死微生物
“题目17.氧化还原滴定中，可用下列哪些方法检测终点（）。
自身指示剂
专属指示剂
氧化还原指示剂
甲基红
答案：自身指示剂；专属指示剂；氧化还原指示剂
“题目18.在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有（）。
使用碘量瓶
溶液酸度控制在pH>8
适当加热增加I2的溶解度，减少挥发
加入过量KI
答案：使用碘量瓶；加入过量KI
“题目19.被高锰酸钾溶液污染的滴定管可以用（?）溶液洗涤。
铬酸洗液
碳酸钠
草酸
硫酸亚铁
答案：草酸；硫酸亚铁
“题目20.下列原子核外电子分布中，属于基态原子的是（）。
1s22s12p1
1s22s2
1s22p2
1s22s22p63s1
答案：1s22s2；1s22s22p63s1
“题目21.在氧化还原反应中，氧化数升高的物质被氧化
对错”
答案：对
“题目22.氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小。
对错”
答案：对
“题目23.配制好的Na2S2O3应立即标定（）。
对错”
答案：错
“题目24.同族元素电离能随原子序数的增加而增大。
对错”
答案：错
“题目25.已知某元素的原子序数为26，则其元素符号为Mn。
对错”
答案：错